山东菏泽市曹县一中2022-2023学年高一下学期5月月考化学试题及答案

这是一份山东菏泽市曹县一中2022-2023学年高一下学期5月月考化学试题及答案，共23页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
山东曹县一中高一5月月考化学试题
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 下列有关化学用语的表示中正确的是
A. 甲烷的球棍模型： B. 乙烯的结构简式：CH2CH2
C. 8个中子的碳原子的符号：12C D. 甲基的电子式：
2. O、O的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：O+He→O+X；O+He→O+Y。下列说法正确的是
A. X的中子数为3 B. X、Y互为同位素
C. N13O2和N15O2均不能与水反应 D. 自然界不存在O2、O2分子是因其化学键不稳定
3. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A. 熔点： B. 酸性：
C. 金属性： D. 稳定性：
4. 下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是

A. 最高价氧化物对应水化物碱性：Z＜M
B. X、N 两种元素形成的化合物属于离子化合物
C. Y、R 两种元素气态氢化物的稳定性：Y＞R
D. 简单离子的半径：Z＞M＞X
5. 已知某反应中能量变化如图所示，下列叙述正确的是

A. 碳酸钙分解的能量变化趋势与图示一致
B. 该反应必须加热才可以发生
C. 若该图表示化学反应的能量变化，则A的能量一定比D的能量低
D. 该反应过程中，形成新化学键释放的总能量大于断裂旧化学键吸收的总能量
6. “化学——人类进步的关键”。下列化学知识的说法中正确的组合是
①任何原子核内均含质子和中子
②由分子构成的物质中一定存在共价键
③科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了半导体材料
④原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原
⑤带相反电荷离子之间的静电吸引叫做离子键
⑥离子化合物中含离子键，也可能含共价键
⑦砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀酸
⑧伴有能量变化的过程都是化学变化
⑨卤素单质和水反应的通式为：
A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 6项
7. 在C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2，上述能够使反应速率增大的措施是
A. ①④ B. ②③⑤ C. ①③ D. ①②④
8. 下列关于甲烷及烷烃的结构及性质的说法错误的是
A. 烷烃均难溶于水，相对密度均小于1
B. 烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此，烷烃不能发生氧化反应
C. 物质的沸点：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷
D. 甲烷的空间结构为正四面体，甲烷分子中的4个共价键的长度相同，相互之间的夹角相等
9. 从海带中提取碘，经有机溶剂进行富集后，可用反萃取法将I2单质从有机溶剂X中提取出来，其流程如图。下列有关说法错误是

A. 在萃取操作中可采用四氯化碳作为有机溶剂
B. 操作过程中由悬浊液B得到碘单质需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗
C. 溶液C中碘元素主要以I－形式存在
D. 反萃取法的优点在于能耗低且有利于有机溶剂的循环利用
10. 下列反应属于加成反应的是
A. 乙烯与溴化氢反应生成溴乙烷 B. 苯与液溴反应生成溴苯和溴化氢
C. 乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气 D. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 下列四个常用电化学装置的叙述正确的是

A. 图Ⅰ所示电池中，电子由碳棒通过导线流向锌筒
B. 图Ⅱ所示电池中，锌为负极，发生氧化反应
C. 图Ⅲ所示电池为二次电池，可无限次重复使用
D. 图Ⅳ所示电池，b电极为正极，电极反应式为：
12. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是
A. H2SO4 B. KOH C. MgCl2 D. Na2O
13. 实验室制取乙酸乙酯的装置如图。下列说法不正确的是

A. 甲中盛放的试剂是乙酸、乙醇和浓硫酸
B. 乙中导管不伸入液面下是为了防止倒吸
C. 甲中加入过量的乙醇，可使乙酸完全转化为乙酸乙酯
D. 实验结束，乙中液体上层为无色透明的油状液体
14. 下列说法不正确的是
A. 用碘水检验淀粉是否发生水解
B. 乙醇杀菌消毒的原理是使细菌和病毒的蛋白质变性
C. 棉花的主要成分为纤维素，属于天然高分子化合物
D. 油脂主要成分为高级脂肪酸甘油酯，可用于制取肥皂
15. X、Y、Z、M、N、Q皆为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所 示.下列说法正确的是

A. 金属性：N>Q
B. 简单离子半径：Q>N>X
C. 最高价氧化物对应水化物酸性：M>Y>N
D 原子序数：Z>M>X>Y
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答：

(1)T的原子结构示意图为___________
(2)元素的非金属性：Q_________W(填“强于”或“弱于”)
(3)R有多种氧化物，其中相对分子质量最小的氧化物为_____________
(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是___________
(5)T的最高价氧化物对应的水化物和强碱溶液反应的离子方程式为___________
(6)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为 _________
17. 完成下列问题
（1）有下列微粒或物质：①、、 ②石墨、金刚石 ③、、 ④H、D、T ⑤、 ⑥、、，回答下列问题：
互为同素异形体的是___________；上述微粒中出现的核素符号有___________种
（2）下列变化：
①溶于水；②酒精溶于水；③KOH溶于水；④溶于水；⑤溶于水；⑥碘升华；⑦溶于水；③冰融化；⑨熔化；⑩熔化(填序号)。
没有化学键被破坏是：___________；只有离子键被破坏的是：___________
（3）2023年是门捷列夫发现元素周期律154周年，如图为元素周期表的一部分。其中①的简单氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物。回答下列问题：

ⅰ)元素In在元素周期表中的位置为___________
ⅱ)Sb的最高价氧化物为___________(填化学式)。
ⅲ)根据元素周期律推断：
a．阴影部分元素形成的简单气态氢化物中，热稳定性最强的物质与③的最高价氧化物反应的化学方程式___________；
b．酸性：___________(填“>”“M，A错误；
B．X、N两种元素组成的化合物为二氧化硅，二氧化硅是由原子组成，属于共价化合物，B错误；
C．气态氢化物的稳定性和非金属性有关，非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性Y＞R，Y、R 两种元素气态氢化物的稳定性：Y＞R，C正确；
D．离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以简单离子的半径：MN>X
C. 最高价氧化物对应水化物酸性：M>Y>N
D. 原子序数：Z>M>X>Y
【答案】CD
【解析】
【分析】根据示意图可知X只有-2价，应为O元素；Y的主要化合价是-4价和＋4价，Z的最高价是＋7价，Y原子半径大于氧原子，小于Z原子，所以Y为C元素，Z为Cl元素；M的主要化合价是-2价和＋6价，原子半径大于氯原子，则M是S元素；N的最高价是＋3价，则N是Al元素；Q的主要化合价是＋1价，原子半径最大，则Q是Na元素。
【详解】A．金属性Na>Al，即Q>N，A错误；
B．电子层数相同时核电荷数越小，离子半径越大，所以离子半径O2->Na+> Al3+，即X>Q>N，B错误；
C．非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物酸性：M>Y>N，C正确；
D．Z为Cl、M为S、X为O、Y为C，所以原子序数Z>M>X>Y，D正确；
综上所述答案为CD。
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答：

(1)T的原子结构示意图为___________
(2)元素的非金属性：Q_________W(填“强于”或“弱于”)
(3)R有多种氧化物，其中相对分子质量最小的氧化物为_____________
(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是___________
(5)T的最高价氧化物对应的水化物和强碱溶液反应的离子方程式为___________
(6)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为 _________
【答案】 ①. ②. 弱于 ③. NO(或一氧化氮) ④. 2H2O22H2O + O2↑ ⑤. OH-+ Al(OH)3 = AlO2-+ 2H2O ⑥. S + 2H2SO4(浓)3SO2↑ + 2H2O
【解析】
【分析】从元素周期表中得到T、Q、R、W，结合元素周期表的结构，可知T在第三周期，T所在周期序数与主族序数相当，则T为Al，Q为Si、R为N、W为S。
【详解】(1)T为Al，为13号元素，其核外电子排布为；
(2)同周期元素，从左到右，非金属性增强，则Q(Si)弱于W(S)；
(3)R为N元素，相对分子质量最小的为NO；
(4)元素序数比R多1的元素为O元素，其一种氢化物能分解，则该氢化物为H2O2，其分解方程式为2H2O22H2O+O2↑；
(5)T的最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，与强碱反应生成AlO2－，离子方程式为OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O；
(6)W为S，其最高价氧化物的水化物为硫酸，发生氧化还原反应，生成SO2，化学方程式为S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O。
17. 完成下列问题
（1）有下列微粒或物质：①、、 ②石墨、金刚石 ③、、 ④H、D、T ⑤、 ⑥、、，回答下列问题：
互为同素异形体的是___________；上述微粒中出现的核素符号有___________种
（2）下列变化：
①溶于水；②酒精溶于水；③KOH溶于水；④溶于水；⑤溶于水；⑥碘升华；⑦溶于水；③冰融化；⑨熔化；⑩熔化(填序号)
没有化学键被破坏的是：___________；只有离子键被破坏的是：___________
（3）2023年是门捷列夫发现元素周期律154周年，如图为元素周期表的一部分。其中①的简单氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物。回答下列问题：

ⅰ)元素In在元素周期表中的位置为___________
ⅱ)Sb的最高价氧化物为___________(填化学式)。
ⅲ)根据元素周期律推断：
a．阴影部分元素形成的简单气态氢化物中，热稳定性最强的物质与③的最高价氧化物反应的化学方程式___________；
b．酸性：___________(填“>”“