2023届新高考高三下学期化学金榜猜题卷【湖南专版】

这是一份2023届新高考高三下学期化学金榜猜题卷【湖南专版】，共20页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2023届新高考化学金榜猜题卷 【湖南专版】
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Na-23 Ca-40 Cu-64
一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.《本草纲目》记载：“石胆出蒲州山穴中，鸭嘴色者为上，俗呼胆矾”。下列说法错误的是( )
A.向胆矾上滴加浓硫酸会变为白色，此过程体现浓硫酸的吸水性，发生了物理变化
B.胆矾可制备波尔多液，是因为铜离子能使病菌的蛋白质变性
C.从硫酸铜溶液中获得胆矾晶体的操作为蒸发浓缩、降温结晶、过滤
D.实验室需要硫酸铜溶液，配制时需用托盘天平称取12.5g胆矾
2.酮基布洛芬是优良的非甾体消炎药代表之一，其结构简式如图。下列说法错误的是( )

A.能与碳酸氢钠反应放出二氧化碳气体
B.可发生加成、酯化反应
C.1mol该有机物最多能与7mol发生反应
D.含有三种杂化方式的C原子
3.1-溴丁烷是密度比水大、难溶于水的无色液体，常用作有机合成的烷基化试剂。将浓硫酸、NaBr固体、1-丁醇混合加热回流后，再经洗涤→干燥→蒸馏获得纯品。实验中涉及如下装置(部分夹持和加热装置省略）：

下列说法错误的是( )
A.图中所示两处冷凝管中冷凝水方向均为从a口进b口出
B.气体吸收装置的作用是吸收HBr等有毒气体
C.浓硫酸的作用是作反应物、吸水剂等
D.洗涤时，经“水洗→碱洗（溶液）→水洗”可除去大部分杂质
4.十氢萘（）是具有高储氢密度的氢能载体，经历“”脱氢过程释放氢气。下列说法错误的是( )

A.选择合适的催化剂，可以改变的大小，从而降低总反应的活化能，加快化学反应速率
B.的脱氢过程中，不会有大量中间产物积聚
C.两步反应均为吸热反应，第一步速率较慢，总反应速率由第二步反应决定
D.十氢萘脱氢的过程中，既有极性键的断裂，又有非极性键的形成
5.无膜氯液流电池是一种先进的低成本高储能电池，可广泛应用于再生能源储能和智能电网的备用电源等，电池工作原理如图所示：

下列说法错误的是( )
A.放电时，M极为正极
B.放电时，右侧储液器中NaCl的浓度增大
C.充电时，N极的电极反应式为
D.充电时，电路中每转移1 mol，N电极质量理论上增加23g
6.氯化锌可用于医药合成及作饲料辅助剂。工业上从某含钡废渣（主要含，还含有少量BaS）中制备碳酸钡和氯化锌的流程如图所示，下列说法错误的是( )

A.“酸浸”工序中分批加入盐酸可降低反应的剧烈程度
B.“酸浸”工序中所得气体可用NaOH溶液吸收
C.“转化”工序中发生主要反应的离子方程式为
D.“蒸发浓缩”工序的目的为获得的过饱和溶液
7.短周期元素Z、W、X、Y的原子半径依次减小，W的简单氢化物的水溶液呈碱性，Z的最外层电子数为其内层电子总数的两倍，Y与其他三种元素不在同一周期，这四种元素组成的某阴离子的结构如图所示，图中各原子最外层均满足稳定结构。下列叙述错误的是( )

A.Z、W、X三种元素中，只有X没有对应的含氧酸
B.W、X、Y三种元素组成的化合物均为强电解质
C.简单氢化物的沸点：X>W>Z
D.图示阴离子能与酸反应生成盐
8.指定条件下，下列有关碳及其化合物的转化不正确的是( )
A.金属镁在二氧化碳中燃烧：
B.酸性高锰酸钾溶液滴定草酸（）溶液：
C.用示踪原子研究反应机理：
D.高温下生产粗硅：
9.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.11.2L（常温常压）氯气所含的质子数为17
B.42g和环己烷（）的混合物中含有的极性共价键数目为6
C.1mol氮气和3mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的氨气分子数为2
D.的溶液中和的离子数之和为0.1
10.自然界的氟化钙矿物为萤石或氟石，的晶体结构呈立方体形，其晶胞侧视图及晶胞结构如图，下列说法错误的是( )

A.基态F原子的电子排布式为
B.与最邻近的数为4
C.两个最近的之间的距离为吗
D.晶体密度为
11.从物质结构的角度分析，下列说法不正确的是( )
A.分子的极性小于分子的
B.的空间结构为V形，中心原子的杂化方式为
C.基态的最高能层中成对电子与未成对电子的数目比为8：3
D.因金属性K>Na，所以熔点：KCl>NaCl
12.铜及含铜微粒的价荷图如图所示。下列推断不合理的是( )

A.要使Cu变成a可以加入稀盐酸和过氧化氢的混合溶液
B.转化成需要加碱
C.在酸性环境中，c可以反应生成a和Cu
D.b具有还原性
13.依据实验操作和现象，得出的结论正确的是( )
选项
实验操作
现象
结论
A
与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性溶液中
溶液褪色
制得的气体为乙烯
B
向蔗糖中滴加浓硫酸
蔗糖变黑
浓硫酸具有吸水性
C
向某溶液中加入稀NaOH溶液
无刺激性气味的气体产生
原溶液不含有
D
裂化汽油与溴水混合振荡并静置
溶液分层，且两层均变为无色
裂化汽油与溴发生了反应
A.A B.B C.C D.D
14.电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生突跃，进而确定滴定终点。常温下，利用盐酸滴定某溶液中亚磷酸钠（）的含量，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示。下列说法正确的是( )

已知：亚磷酸（）是二元弱酸，电离常数。
A.点对应的溶液呈弱碱性
B.水的电离程度：点小于点
C.点对应的溶液中存在：
D.点对应的溶液中存在：
二、非选择题：共58分。考生根据要求作答。
15.（14分）2022年诺贝尔化学奖授子卡罗琳·贝尔托齐、卡尔·巴里·沙著利斯和莫滕·梅尔达尔三位科学家。他们的研究成果在许多方面得到了应用，其中就包括提升癌症药物的靶向性，已知化合物H是一种合成多向性抗癌药物的中间体。其人工合成路线如下：

已知：两个羟基连在同一个C上的结构不稳定，发生。
（1）物质A存在顺反异构现象，A的名称为_______（命名时不考虑顺反异构）。
（2）A→B的反应类型为_______。
（3）B→C的反应过程经历了两步反应，分别是加成反应和消去反应，则C的结构简式为_______。
（4）E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________（任填两种）。
①能与溶液发生显色反应。
②苯环上有4个取代基，分子中有4种不同化学环境的氢原子。
（5）F→G的化学方程式为________。
（6）以和2-丙醇（）为原料，设计制备的合成路线（无机试剂和有机溶剂任选）。
16.（15分）氧化镁在医药、耐火材料、电子等行业具有广泛的用途，在国民经济中占有重要的地位。某批次白云石的成分及质量分数分别为（50.00%）、（44.10%）、（4.85%）、（0.58%）、（0.47%），用白云石碳化法制备氧化镁的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）提高煅烧效率比较有效的方法是________。
（2）将该批次白云石加热到950℃，煅烧1小时，固体成分为CaO、MgO、的混合物，此时MgO所占的质量分数为________（保留2位有效数字）；“消化分解”中向混合物中加入一定量的水可制成一定浓度的白云灰乳，该工序产生的残渣的主要成分为________。
（3）“常压碳化”工序：将白云灰乳在碳化塔中用一定浓度的二氧化碳气体碳化，当碳化液pH突降至8.5~9.0时，加入CA-1型表面活性剂（该活性剂可专一地包覆在碳酸钙表面）继续碳化，至pH为6.5时停止碳化。
①碳化时反应的化学方程式为________。
②碳化的目的是________。
③加入CA-1型表面活性剂的作用为________。
（4）可通过热重分析法对碱式碳酸镁[]的组成进行测定。已知碱式碳酸镁受热首先失去结晶水，受热分解的产物为三种氧化物，热重分析图如下：

，则碱式碳酸镁的化学式为____。
（5）“废热镁水”回到“消化分解”工序，体现了____的生产思想，还可以利用____（填化学式）的再生实现这一生产思想。
17.（14分）正溴丁烷可用作稀有元素萃取溶剂、有机合成的中间体及烷基化试剂。实验室可通过正丁醇制备正溴丁烷，其实验原理和步骤如下。
已知：醇类、醚类和烯烃可溶于浓硫酸，其他相关信息如下表。
名称
相对分子质量
沸点/℃
密度/（）
溶解性
正丁醇
74
117.7
0.8
微溶于水
正溴丁烷
137
101.6
1.3
难溶于水
实验原理
主反应：

副反应：


实验步骤
①在装有冷凝管的圆底烧瓶中加入15mL水，然后缓慢加入20mL浓硫酸，冷却至室温后，再加入13mL正丁醇，混合后加入15g溴化钠，充分振荡，加入几粒沸石，加热回流半小时。②待反应液冷却后，将反应所得混合液体加入另一蒸馏装置中，蒸馏得到正溴丁烷粗产品。
③将粗产品转入分液漏斗，用10mL水洗涤，将所得有机层转入另一干燥的分液漏斗中，用5mL浓硫酸洗涤，分去硫酸层后，有机层依次用水、饱和碳酸氢钠溶液、水洗涤。
④将上述有机层转入干燥的锥形瓶，加入无水氯化钙后再次蒸馏，收集99~103℃的馏分，最终得到产品9.6mL。
回答下列问题：
（1）在步骤①的反应装置中应选用_______（填“直形”或“球形”）冷凝管，在冷凝管的上面用橡胶管连接一个漏斗，倒置于盛有NaOH溶液的烧杯中，目的是_______。
（2）蒸馏得到正溴丁烷粗产品时，判断正溴丁烷是否完全蒸出的方法是_______。
（3）若正溴丁烷粗产品呈红棕色，可加入适量的饱和溶液除去杂质，反应的离子方程式为_______。
（4）在步骤③中加入浓硫酸洗涤的作用是_______。
（5）粗产品用浓硫酸洗涤后，不直接用饱和碳酸氢钠溶液洗涤而要先用水洗涤的原因是_______。
（6）加入无水氯化钙的目的是_______。
（7）本实验中正溴丁烷的产率为_______（计算结果保留3位有效数字）。
18.（15分）2022年北京冬奥会主火炬首次采用以氢气为燃料的微火形式，体现了绿色奥运理念。工业上，利用天然气制备氢气，还可得到乙烯、乙炔等化工产品，有关反应原理如下。
反应1：
反应2：
请回答下列问题：
（1）已知几种物质的燃烧热数据如表所示。
物质




燃烧热
-890.3
-1299.5
-1411.0
-285.8
能表示燃烧热的热化学方程式为_______。
（2）向恒温恒容密闭容器中充入适量，发生上述反应1和反应2。下列情况不能说明上述反应达到平衡状态的是_______（填序号）。
A.气体总压强不随时间变化
B.气体密度不随时间变化
C.气体平均摩尔质量不随时间变化
D.体积分数不随时间变化
（3）实验测得的速率方程：（分别为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关）。下反应达到平衡时，下反应达到平衡时。由此推知，_____（填“>”“