2023年北京第二次普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷01

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2023年北京市第二次普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟试卷01考生须知1. 考生要认真填写考场号和座位序号。2. 本试卷共8页，分为两个部分。第一部分为选择题，25个小题(共50分)；第二部分为非选择题，9个小题(共50分)。3. 试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。4. 考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 可能用到的相对原子质量：H 1  He 4  C 12  N 14  O 16  Na 23  Cl 35. 5  K 39第一部分  选择题（共50分）本部分共25小题，每小题2分，共50分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。1．近年来，我国在材料的开发和应用方面取得了举世瞩目的成就。下列属于金属材料的A．高速列车外壳使用的硬铝B．卫星芯片使用的高纯硅C．“中国天眼”使用的碳化硅 D．C919使用的碳纤维复合材料 A．A B．B C．C D．D2．当光速通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是A．稀HNO3 B．Fe(OH)3胶体 C．CuSO4溶液 D．NaNO3溶液3．下列物质属于电解质的是A．NaCl溶液 B．NaOH固体 C．乙醇 D．Mg4．下列元素中，原子半径最小的是A．Li B．Na C．F D．Cl5．下列分子中，含碳碳双键的是（    ）A．CH4 B．C2H4 C．CH3Cl D．C2H5OH6．下列物质中含有离子键的是A．Cl2 B．H2O C．CO2 D．CaCl27．图中表示氢原子，表示碳原子，表示氧原子，可用来表示乙醇(CH3CH2OH)分子的空间填充模型的是A． B． C． D．8．下列有关SO2的说法正确的是A．属于碱性氧化物 B．常温常压下密度小于空气C．能使品红溶液褪色 D．硫元素的化合价为+69．Tc(中文名“锝”)是一种医用放射性核素，在核医学诊断中具有多种功能。下列关于Tc的说法中，正确的是A．质子数为43 B．中子数为99C．核外电子数为56 D．质量数为14210．下列各组物质互为同分异构体的是A．CO与N2 B．CH3CH2OH与CH3COOHC．12C与13C D．CH3CH2CH2CH3与11．常温下，物质的量均为0.01mol的Na、Mg、Al、Si分别与下列试剂反应，其剧烈程度及充分反应后产生H2的量(n)如表所示： H2O强酸溶液强碱溶液n(H2)/(10-2mol)Na剧烈反应爆炸剧烈反应0.5Mg反应缓慢剧烈反应无反应1.0Al反应很慢反应较快反应较快1.5Si无反应无反应反应缓慢2.0 与水或酸反应越剧烈的金属，其金属性越强。上述四种元素中金属性最强的是A．Na B．Mg C．Al D．Si12．下列实验操作或处理方法正确的是A．点燃甲烷气体之前先验纯B．用燃着酒精灯点燃另一只酒精灯C．将实验产生的废液直接倒入下水道D．氢氧化钠溶液沾到皮肤上用盐酸中和13．工业上用氢气和氮气直接合成氨：，这是一个正反应放热的可逆反应．如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是A．使用催化剂是为了加快反应速率B．不可能转化为C．为了提高的转化率，应适当提高的浓度D．达到平衡时，的浓度与的浓度一定相等14．金属Zn与酸反应产生H2的反应速率最大的是选项温度金属酸A25℃Zn粒0.1mol·L-1盐酸B50℃Zn粉0.1mol·L-1硫酸C50℃Zn粒0.1mol·L-1盐酸D25℃Zn粉0.1mol·L-1硫酸 A．A B．B C．C D．D15．已知：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，测得反应过程中溶液温度升高。下列说法中不正确的是A．属于吸热反应B．属于氧化还原反应C．生成物的总能量低于反应物的总能量D．化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因16．料酒是食品调味品，其中含有乙醇。下列关于乙醇的说法正确的是A．是无色无味的液体 B．不溶于水C．不与金属钠反应 D．一定条件下能与乙酸反应17．某元素的原子结构示意图为，由此得到的结论不正确的是A．该元素属于金属元素 B．该元素最高化合价为+2价C．该原子在化学反应中易得电子 D．该元素位于第3周期、第ⅡA族18．下列电子式书写正确的是A． B． C． D．19．下列反应中，属于加成反应的是A．苯与溴反应生成溴苯 B．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷C．乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷 D．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯20．下列关于有机化合物的说法错误的是A．甲烷是最简单的有机化合物 B．乙醇和乙酸都能发生取代反应C．乙烯和苯的分子中都存在碳碳双键 D．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖21．豆腐是中华传统美食。下列制作豆腐的主要过程中，包含过滤操作的是A．磨豆 B．滤渣C．煮浆 D．点卤22．下列说法中，正确的是A．H2SO4的摩尔质量是98 gB．常温常压下，18 g H2O含有10 mol e-C．1 mol CO2的体积是22.4 LD．0.1 mol/L Na2SO4溶液中，Na+的物质的量浓度为0.1 mol/L23．下列离子方程式书写正确的是A．钠与水反应：B．锌与稀硫酸反应：C．碳酸钙与稀盐酸反应：D．稀硫酸和溶液反应：24．某工业废水中含有FeSO4和CuSO4(不考虑其他成分)，利用以下流程可以回收FeSO4和Cu。下列说法不正确的是A．操作1和操作2都是过滤 B．固体1是Fe和Cu的混合物C．试剂2为适当过量的稀H2SO4 D．操作3为蒸发结晶25．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生该溶液中一定含有SOB向氨水中滴加酚酞溶液，溶液变红氨水有碱性C向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液中一定含有NHD向紫色石蕊溶液中通入足量SO2，溶液只变红，不褪色SO2的水溶液中含有酸性物质，不含漂白性物质 A．A B．B C．C D．D 第二部分  非选择题（共50分）本部分共9小题，共50分。26．（3分）补齐物质与其用途之间的连线。物质                            用途A．浓硫酸 —————— a．作干燥剂B．二氧化硫                 b．作红色颜料C．碳酸氢钠                 c．作漂白剂D．氧化铁                    d．作膨松剂 27．（3分）选择完成下列实验的装置。（1）分离水和植物油，选用____________（填序号，下同）。（2）用乙酸、乙醇和浓硫酸制备乙酸乙酯，选用____________。（3）加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物制取NH3，用____________。28．（6分）工业上消除氮氧化物的污染可用如下反应：CH4＋2NO2=N2+CO2+2H2O。(1)作为还原剂的物质是_______；氮元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。(2)若消耗了1mol CH4，则生成CO2的物质的量为_______ mol，转移电子的物质的量为_______ mol。29．（6分）根据原电池原理，人们研制出了性能各异的化学电池。(1)如图装置中，Zn片作_______(填“正极”或“负极”)，Cu片上发生反应的电极反应式为_________________，能证明化学能转化为电能的实验现象是____________。(2)某镁-溴电池工作原理如图所示，其总反应为：Mg + Br= Mg2+ + 3Br-。下列说法正确的是_______(填字母)。a.石墨是电池的正极       b.Mg发生氧化反应30．（6分）据史料记载，我国汉代已将用于制药等生活实践。(1)实验室模拟工业制备：在锥形瓶中加入铜屑和稀，水浴加热使温度保持左右，向混合物中通入，充分反应。实验装置如图所示。所得溶液经分离提纯得。①反应中将氧化为的氧化剂为_______(填化学式)。②装置中多孔球泡的作用是_______。(2)工业用上述方法制备时，若采用空气代替氧气，会增加制备过程中能量的消耗。原因是_______。(3)为测定所制得样品中的质量分数，进行如下实验：称取样品，配成溶液；取溶液，向其中加入溶液与反应(参加反应的与EDTA物质的量之比为)。恰好完全反应时，消耗EDTA溶液。计算样品中的质量分数_____ (写出计算过程)。31．（8分）阅读短文，回答问题。我国科研团队在人工合成淀粉方面取得重要进展，在实验室实现从二氧化碳到淀粉的全合成。这一颠覆性技术偶联化学催化与生物催化反应，在实验室实现了从二氧化碳和氢气到淀粉分子的人工全合成。该成果不依赖植物光合作用，采用模块化反应适配与蛋白质工程手段，大大减少了合成步骤，提升了能量转化效率，有效抑制了副产物，使合成速率和效率均得到提升。与农业种植相比，该技术将会节约90%以上的耕地和淡水资源，避免农药、化肥等对环境的负面影响，提高人类粮食安全水平。同时，为推进“碳达峰”和“碳中和”目标实现的技术路线提供一种新思路。请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。(1)淀粉属于糖类，是一种重要的营养物质。_______(2)与天然合成淀粉相比，人工合成淀粉副产物更多。_______(3)人工合成淀粉技术实现了电能、光能、化学能的能量转化。_______(4)人工合成淀粉技术有利于节约资源、保护环境。_______32．（6分）《梦溪笔谈》有记：馆阁新书净本有误书处，以雌黄涂之。在中国古代，雌黄经常用来修改错字。(1)S在元素周期表中的位置是第_______周期、第ⅥA族。(2)写出S的最高价氧化物对应的水化物的化学式：_______。(3)S的非金属性强于P的，用原子结构解释原因：S和P在同一周期，原子核外电子层数相同，____________，原子半径S小于P，得电子能力S强于P。(4)在元素周期表中，砷()位于第4周期，与P同主族。下列关于的推断中，正确的是_______(填字母)。a．原子的最外层电子数为5     b．原子半径：    c．稳定性：33．（6分）电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收铜，并重新获得FeCl3溶液。废液处理流程如图：(1)沉淀B中主要含有__________，气体D是__________。(2)步骤(Ⅲ)中，将氯气换成H2O2也能达到同样的目的，写出H2O2将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式：__________________。(3)取FeCl3溶液加入少量KI溶液混合，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝。该氧化还原反应的离子方程式为______________________。34.（6分）某同学设计了如图装置用于制取SO2，并验证SO2的部分性质，回答下列问题：(1)装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为_______。(2)某同学为了检验装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到B中长导管口有明显气泡现象，他判断气密性良好。你认为是否合理_______(填“合理”或“不合理”)。(3)实验前要在装置中鼓入N2，目的是_______。(4)为了验证SO2是酸性氧化物，B中可选用的试剂是_______(填字母)。A．无色酚酞溶液 B．蓝色石蕊试剂C．红色品红溶液 D．KI淀粉混合溶液