2023年北京市第一次普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷（三）

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2022年12月北京普通高中学业水平合格性考试
化学仿真模拟试卷C
考生须知
1. 考生要认真填写考场号和座位序号。
2. 本试卷共8页，分为两个部分。第一部分为选择题，25个小题(共50分)；第二部分为非选择题，9个小题(共50分)。
3. 试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
4. 考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35. 5 K 39
第一部分 选择题（共50分）
本部分共25小题，每小题2分，共50分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
1．下列装置(或过程)能实现化学能转化为电能的是




A．碱性锌锰干电池
B．电动车充电
C．太阳能电池
D．风力发电

A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】
A．碱性锌锰干电池属于原电池，是将化学能转化为电能，A正确；
B．电动车充电是将电能转化为化学能，B错误；
C．太阳能电池是将太阳能转化为电能，C错误；
D．风力发电是将风能转化为电能，D错误；
故答案为：A。
2．当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，而光束通过溶液时，则看不到此现象，产生这种差异的本质原因是
A．胶体和溶液颜色不同
B．和两种物质类别不同
C．两种液体中金属元素化合价不同
D．两种液体中分散质粒子直径大小不同
【答案】D
【详解】胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，存在丁达尔效应，而光束通过溶液时，不存在丁达尔效应，本质原因为两种液体中分散质粒子直径大小不同；
故选D。
3．下列物质中，不属于电解质的是
A．Cu B． C．NaOH D．
【答案】A
【详解】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是指在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，所给的四种物质中， H2SO4、NaOH、NaNO3在水溶液中均能导电，且都是化合物，均属于电解质，Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质；
故选A。
4．下列元素的原子半径最大的是
A． B． C． D．
【答案】A
【详解】四种元素为同周期元素，同周期元素，从左到右原子半径减小，故钠元素半径最大；
故选A。
5．下列物质中，属于离子化合物的是
A．HCl B．NH4Cl C．H2O D．CH4
【答案】B
【详解】
A．HCl中只含有共价键，属于共价化合物，A项不选；
B．NH4Cl中含有离子键和共价键，属于离子化合物，B项选；
C．H2O中只含有共价键，属于共价化合物，C项不选；
D． CH4中只含有共价键，属于共价化合物，D项不选；
答案选B。
6．下列分子式表示的物质，具有同分异构体的是
A．C2H4 B．C3H8 C．CH2Cl2 D．C3H7Cl
【答案】D
【详解】
A．C2H4表示的物质只有乙烯一种结构，为，A项错误；
B．C3H8表示的物质只有丙烷一种结构，为CH3CH2CH3，B项错误；
C．CH2Cl2是甲烷的二氯代物，由于CH4是正四面体的结构，所以其二氯代物只有一种结构，C项错误；
D．C3H7Cl是丙烷的一氯代物，可能的结构有CH3CH2CH2Cl和CH3CHClCH3两种，D项正确；
答案选D。
7．下列分子中，一定含有羧基的是
A．CH3COOH B．C2H5OH C．C2H6 D．C2H4
【答案】A
【详解】
A.CH3COOH为乙酸，官能团为羧基，故A符合题意；
B. C2H5OH为乙醇，官能团为羟基，故B不符合题意；
C. C2H6为乙烷，不含官能团，故C不符合题意；
D. C2H4为乙烯，官能团为碳碳双键，故D不符合题意；
故选A。
8．下列关于物质用途的说法不正确的是
A．CaO用作食品脱氧剂 B．Na2O2用作呼吸面具供氧剂
C．Ca(ClO)2用作游泳池消毒剂 D．Fe2O3用作油漆红色颜料
【答案】A
【详解】
A.氧化钙没有还原性，不能用作食品脱氧剂，故A错误；
B.过氧化钠能与人呼出的二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，常用作呼吸面具供氧剂，故B正确；
C.次氯酸钙溶液与空气中二氧化碳反应生成具有强氧化性的次氯酸，能起到杀菌消毒的作用，常用作游泳池消毒剂，故C正确；
D.氧化铁是红棕色的粉末，常用作油漆红色颜料，故D正确；
故选A。
9．已知：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，测得反应过程中溶液温度升高。下列关于该反应的说法中，不正确的是
A．属于放热反应
B．属于氧化还原反应
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．能量变化与化学键的断裂和形成有关
【答案】C
【详解】
A．根据“反应过程中溶液温度升高”，说明该反应放出热量，即该反应为放热反应，故A说法正确；
B．根据反应方程式，Zn的化合价由0价升高为+2价，H元素的化合价由+1价降低为0价，存在化合价变化，该反应为氧化还原反应，故B说法正确；
C．根据选项A的分析，该反应放热反应，说明反应物的总能量高于生成物的总能量，故C说法错误；
D．断键吸收能量，形成化学键释放能量，因此能量的变化与化学键的断裂和形成有关，故D说法正确；
答案为C。
10．下列表示不正确的是
A．甲烷分子的比例模型为 B．丁烷的球棍模型
C．乙烯的结构式CH2＝CH2 D．乙炔的最简式CH
【答案】C
【详解】A. 甲烷分子的比例模型为 ,故A不选；
B. 丁烷的球棍模型，故B不选；
C. 乙烯的结构式   ,故选C；
D．乙炔的化学式为C2H2最简式为CH，故不选D。
答案选C。
11．下列元素中，失电子能力最强的元素是
A．Al B．Ca C．K D．Mg
【答案】C
【详解】金属性越强，失去电子的能力越强，金属性K＞Ca＞Mg＞Al，所以失电子能力最强的元素是K。
答案选C。
12．下列关于氨的性质的描述不正确的是
A．无色有刺激性气味的气体 B．能使湿润的红石蕊试纸变蓝
C．难溶于水，密度比空气的小 D．能与氧气在催化剂条件下被氧化成NO
【答案】C
【详解】
A． 氨气是无色气体、有刺激性气味，A正确；    
B． 氨气溶于水呈碱性、则氨气能使湿润的红石蕊试纸变蓝，B正确；
C．氨气极易溶于水、通常1体积水中能溶解700体积氨气，密度比空气的小，C不正确；    
D．氨气具有还原性，在催化剂、加热条件下，氨气能与氧气氧化成NO、同时生成水，D正确；
答案选C。
13．氢气与一氧化碳按比例反应：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(l)。下列有关该反应的说法正确的是（    ）
A．升高温度，该反应速率降低
B．达到化学平衡状态时，消耗CH3OCH3的速率和生成H2O的速率相等
C．达到化学平衡状态时，CO与H2不再发生反应
D．若反应中加入足量的H2，可使CO100%转化为CH3OCH3
【答案】B
【详解】
A．升高温度，增大活化分子百分数，所以正逆反应速率都增大，故A错误；
B． 达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，故B正确；
C．平衡状态是动态平衡，所以达到化学平衡状态时，CO与H2仍然发生反应，故C错误；
D．该反应是可逆反应，存在化学平衡，反应物不能完全转化为生成物，故D错误；
故选B。
14．变量控制是科学研究的重要方法。相同质量的锌粒与相同体积的硫酸分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是
选项
A
B
C
D
c(H2SO4)/ (mol·L-1)
1
1
2
2
实验温度/ °C
20
40
20
40

A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】升高温度能加快反应速率，增加浓度加快反应速率，综合考虑选择温度高，浓度大的，选择D。
15．铯是制造光电管的主要材料，铯元素的部分信息如图所示。下列关于绝的说法中，不正确的是
55  
铯
132.9
A．原子序数为55 B．属于ⅠA族元素
C．金属性比钠弱 D．相对原子质量是132.9
【答案】C
【详解】
A．由表中信息可知，原子序数为55，故A正确；
B．一至五周期元素的种类数分别为2、8、8、18、18，则55-2-8-8-18-18=1，即Cs位于第六周期第1列，可知Cs属于IA族，故B正确；
C．同主族从上到下金属性增强，则金属性比钠强，故C错误；
D．表中元素名称下方的数值为元素的相对原子质量，则相对原子质量是132.9，故D正确；
故答案选C。
16．葡萄糖的分子式为C6H12O6。下列关于葡萄糖的说法中，不正确的是
A．含碳、氢、氧3种元素 B．属于糖类
C．能发生水解反应 D．能为生命活动提供能量
【答案】C
【详解】
A．由葡萄糖的分子式为C6H12O6可知，含碳、氢、氧3种元素，A正确；
B．葡萄糖是多羟基醛，属于单糖，属于糖类，B正确；
C．葡萄糖是多羟基醛，属于单糖，故不能发生水解反应，C错误；
D．葡萄糖是动物的主要能源物质，其氧化分解过程能为生命活动提供能量，D正确；
故答案为：C。
17．常用于核裂变反应，下列关于的叙述正确的是
A．质子数为235 B．电子数为143
C．核电荷数为235 D．中子数为143
【答案】D
【详解】
A．在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，则的质子数=92，A错误；
B．核外电子数=质子数=92，B错误；
C．核电荷数=质子数=92，C错误；
D．中子数=质量数-质子数=235-92=143，D正确；
选D。
18．下列物质结构与对应的用语表达正确的是
A．甲烷的结构式
B．氨气的电子式
C．氯化钠的电子式
D．的结构示意图





A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】
A．结构式应用短线代替共用电子对，甲烷的结构式为，故A错误；
B． 氨气中氮原子形成3个N-H键，氮原子还有1对孤对电子，氨气的电子式为，故B错误；
C．氯化钠为离子化合物，钠离子与氯离子通过离子键结合，氯化钠的电子式为，故C错误；
D． F-核外有10个电子，核内有9个质子，最外层有8个电子，离子结构示意图为，故D正确；
答案选D。
19．下列反应中，属于取代反应的是
A．CH2=CH2 + Br2CH2Br—CH2Br
B．CH3CH2OH + 3O22CO2+ 3H2O
C．CH2=CH2 + H2OCH3CH2OH
D．CH4 + Cl2CH3Cl + HCl
【答案】D
【详解】
A．CH2=CH2中的碳碳双键断裂，每个碳原子上分别结合一个溴原子生成CH2Br—CH2Br，属于加成反应，故A不选；
B．CH3CH2OH和O2燃烧生成CO2和H2O，属于氧化反应，故B不选；
C．CH2=CH2中的碳碳双键断裂，每个碳原子上分别结合一个H原子和羟基生成CH3CH2OH，属于加成反应，故C不选；
D．CH4中的氢原子被Cl取代生成CH3Cl 和 HCl，属于取代反应，故D可选；
故选D。
20．化学实验中具有安全意识是重要的科学素养。下列实验操作不正确的是
A．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量顺风往低处跑
B．金属钠着火时，立即用干燥的沙土覆盖
C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭
D．闻氯气时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔
【答案】A
【详解】
A．氯气有毒且密度大于空气，大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量逆风往高处跑，A错误；
B．金属钠着火时，立即用干燥的沙土覆盖隔绝氧气灭火，B正确；
C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖住隔绝氧气灭火，C正确；
D．闻氯气时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔，防止中毒，D正确；
故选A。
21．景泰蓝是一种传统的手工艺品。下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及化学变化的是
铜丝压扁、掐丝成型
铅丹化合、熔制描绘
高温焙烧、逐层烧结
酸洗去污、胎体镀金




A
B
C
D

A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】
A．将铜丝压扁、掐丝成型，属于物质形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A选；
B．铅丹、硼酸盐、玻璃粉等原料化合在经过烧熔而制成不透明的或是半透明的有独特光泽物质，该过程有新物质生成，属于化学变化，故B不选；
C．烧制陶瓷过程有新物质生成，属于化学变化，故C不选；
D．酸洗去污，为酸与金属氧化物反应生成易溶性物质，属于化学变化，故D不选；
故选：A。
22．下列说法正确的是
A．的摩尔质量是
B．标准状况下，水中约含个分子
C．常温常压下，中所含氧原子数约为
D．常温常压下，的体积是
【答案】C
【详解】
A．摩尔质量单位是g/mol，NaCl的摩尔质量是58.5g/mol，故A错误；
B．水在标准状况下不是气体，标准状况下，22.4L水物质的量不是1mol，故B错误；
C．每个二氧化碳分子含有2个O原子，常温常压下22 g二氧化碳物质的量为0.5mol，所含O原子的物质的量为1 mol，原子数约为6.02×1023，故C正确；
D．不是标况，不能用标况下的气体摩尔体积计算该气体的体积，故D错误。
故选C。
23．下列反应的离子方程式书写不正确的是
A．铁与稀盐酸反应：
B．稀盐酸与氢氧化钠溶液：
C．碳酸钙与稀盐酸：
D．稀硫酸与氢氧化钡溶液：
【答案】A
【详解】
A．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+＝Fe2+ +H2↑，A错误；
B．稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的离子方程式为H++OH－＝H2O，B正确；
C．碳酸钙与硝盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的离子方程式为CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O，C正确；
D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成水和硫酸钡，反应的离子方程式为：，D正确。
答案选A。
24．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成的原理示意图如图所示。下列说法正确的是

A．将混合气体加压降温可分离出
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1
C．该过程中没有非极性键的断裂与生成
D．基于LDH合成的过程不属于氮的固定
【答案】A
【详解】
A．氨气易液化，将混合气体加压降温可分离出，故A正确；
B．该反应的化学方程式为2N2+6H2O=4NH3+3O2，氮气是氧化剂、水是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3，故B错误；
C．该过程中，既有极性键（N-H、O-H）的断裂与生成，也有非极性键（NN、O=O）的断裂与生成，故C错误；
D．基于合成的过程是将氮气转化为氨气的过程，属于氮的固定，故D错误；
故答案选A。
25．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入紫色石蕊溶液，变红
该溶液显酸性
B
向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
该溶液中含有Cl-
C
向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生
溶液中可能有CO
D
向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生
该溶液中含有SO

A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】
A．石蕊遇酸变红，向某溶液中加入紫色石蕊溶液，变红，说明该溶液显酸性，“实验结论”与“实验操作及现象”相符，故A不选；
B．向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能是AgCl，也可能是Ag2CO3等，“实验结论”与“实验操作及现象”不相符，故B选；
C．、、等可与稀盐酸反应生成无色气体CO2、SO2等，“实验结论”与“实验操作及现象”相符，故C不选；
D．向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明该溶液中含有，“实验结论”与“实验操作及现象”相符，故D不选；
故选B。

第二部分 非选择题（共50分）
本部分共9小题，共50分。
26.（3分）补齐物质与其用途之间的连线。
物质 用途

【答案】

【详解】
A．次氯酸钙和空气中的二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，故次氯酸钙可作漂白粉，A连c；
B．乙酸能和水垢中的碳酸钙、氢氧化镁反应，故乙酸用作除水垢，B连d；
C．液氨汽化会吸收大量热量，达到制冷的目的，故氨气可作制冷剂，C连a；
D．乙烯能促进果实成熟，是一种植物生长调节剂，故D连b；
故答案为：。
27.（3分）选择装置，完成实验。
(l)用自来水制备蒸馏水，选用___________(填序号，下同)。
(2)分离水和碘的四氯化碳溶液，选用___________。
(3)用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3，选用___________。
【答案】(l)③ (2) ① (3) ②
【解析】
(l)自来水中含有多种可溶性盐，它们的沸点比水高，而水的沸点是100℃，则以自来水为原料，除去水中的溶解的盐，获得蒸馏水，应该选用蒸馏方法，装置为③；
(2)水和碘的四氯化碳溶液是互不相溶的两种液体物质，分离二者应选用分液方法，使用的装置是①；
(3)NH4Cl与Ca(OH)2混合加热，发生复分解反应产生CaCl2、NH3、H2O，固体混合物加热制取气体，制取得到的NH3的密度比空气小，用向下排空气方法收集，使用的装置是②。
28.（6分）煤燃烧产生的烟气中含有氮氧化物，可用在催化剂、加热条件下消除污染。反应为：
(1)作还原剂的物质是___________，氮元素的化合价___________(填“升高”或“降低”)。
(2)若反应中每转化2mol，则消耗的物质的量至少为___________mol，转移电子的物质的量为___________mol。
【答案】(1)CH4 降低 (2)1 8
【解析】
(1)在中，碳元素化合价由-4到+4，化合价升高8价，被氧化，甲烷作还原剂；氮元素化合价由+4到0价，化合价共降低，被还原，二氧化氮作氧化剂；故答案：CH4，降低；
(2)根据反应的方程式1molCH4对应2mol，则反应中每转化2mol，则消耗的物质的量至少为1mol，转移电子的物质的量为8mol，故答案为：1，8。
29.（6分）化学电源的发明是化学对人类的一项重大贡献。
（1）将锌片、铜片按照如图所示装置连接，铜片做______极（填“正”或“负”），外电路电子的流向为________（填“Cu→Zn”或“Zn→Cu”）。

（2）若将装置中的稀H2SO4用CuSO4溶液替代，则相应原电池的总反应的化学方程式为____________。
（3）下列化学反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是____（填序号）。
①NaOH+HCl=NaCl+H2O
②CH4+2O2CO2+2H2O
③Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+
【答案】
（1）正 Zn→Cu
（2）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（Zn+Cu2+=Zn2++Cu）
（3）②③
【解析】
（1）锌片、铜片插入稀硫酸中，由于锌比铜活泼，所以锌做负极，铜做正极，外电路中电子由负极流向正极，即由锌流向铜，故答案为：正；Zn→Cu；
（2）将装置中的稀用溶液替代，则锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，故答案为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（Zn+Cu2+=Zn2++Cu）；
（3）能构成原电池的反应是自发进行的氧化还原反应，①是非氧化还原反应，②CH4+2O2CO2+2H2O和③Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+是氧化还原反应，可实现化学能直接转化为电能，故答案为：②③。
30.（6分）碳酸钠和碳酸氢钠是厨房里常见的两种物质，某实验小组的同学为探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质，进行了如下实验。请按照要求回答下列问题：
(1)取少量Na2CO3粉末配成溶液，向其中滴加几滴酚酞试液，现象是___________。
(2)利用下图所示装置进行NaHCO3的受热分解实验。

①试管a中盛放的试剂是___________；
②NaHCO3受热分解的化学方程式是___________；
(3)请利用下列所给试剂设计一种实验室鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。
实验试剂：蒸馏水、稀盐酸、碳酸钠固体和碳酸氢钠固体
简述实验的方案：___________.
【答案】
(1)溶液变红
(2)澄清石灰水
(3)
方法一：在试管中分别取等量固体，同时加入同浓度同体积的稀盐酸，反应较快的为
NaHCO3；
方法二：在试管中分别取等量固体，分别滴入几滴水明显放热的为Na2CO3。
【解析】
（1）Na2CO3属于强碱弱酸盐，因为碳酸根水解，故而溶液显碱性。酚酞在碱性环境中显红色；常见的还有石蕊遇酸变红遇碱变蓝。
（2）
①盛放澄清石灰水，是为了检验是否有二氧化碳气体生成。
②
（3）方法一：在试管中分别取等量固体，同时加入同浓度同体积的稀盐酸，反应较快的为NaHCO3；方法二：在试管中分别取等量固体，分别滴入几滴水明显放热的为Na2CO3。
31.（8分）阅读短文，回答问题。
世界卫生组织（WHO）和中国卫健委公认二氧化氯（ClO2）为新时代绿色消毒剂，其特点是：无三致（致癌、致畸、致突变），有三效（广谱、高效、快速）。国家疾病控制中心建议，为了避免传染病的传播，餐饮用具可用200 mg·L− 1的ClO2溶液浸泡，游泳池水可按5 mg·L− 1用ClO2进行消毒。
常温下，ClO2气体与Cl2具有相似的颜色与气味，在水中的溶解度是Cl2的5～8倍。ClO2是强氧化剂，其有效氯是Cl2的2.6倍。ClO2不与冷水反应，遇热水则分解成HClO、Cl2和O2。
下表列出了ClO2与传统消毒剂（氯制剂）的部分性能比较：
性能
ClO2
氯制剂（84消毒液、漂白粉等）
杀菌力
可杀灭所有的微生物包括细菌芽孢
可杀灭所有细菌繁殖体高浓度能杀死细菌芽孢
残留
无
有
抗药性
无
有

经大量实验研究表明，ClO2对细胞壁有较强的吸附和穿透能力，反应释放出的原子氧将细胞内的酶氧化，从而起到杀菌作用。ClO2反应释放出的原子氧还可以氧化色素，所以ClO2也是优良的漂白剂。研究表明，ClO2在浓度低于100 mg·L− 1时不会对人体产生任何的影响。
我国卫健委提出，逐步用ClO2替代Cl2进行饮用水消毒。相信在不久的将来，ClO2将广泛应用到杀菌消毒领域。
请依据以上短文，判断下列说法是否正确。
（1）可以用等浓度的ClO2溶液对餐饮用具和游泳池进行消毒。______
（2）ClO2是有刺激性气味的气体。______
（3）ClO2杀菌力强、无抗药性。______
（4）未来ClO2在生产生活中更广泛的使用，是我国发展绿色消毒剂的方向。______
【答案】错     对     对     对    
【解析】
（1）由“餐饮用具可用200 mg·L− 1的ClO2溶液浸泡，游泳池水可按5 mg·L− 1用ClO2进行消毒”可知，餐饮用具和游泳池消毒时所用ClO2溶液浓度不同，故A项说法错误；
（2）氯气是黄绿色具有刺激性气味的气体，由“ClO2气体与Cl2具有相似的颜色与气味”可知，ClO2是有刺激性气味的气体，故B项说法正确；
（3）由表格信息可知，ClO2可杀灭所有的微生物，包括细菌芽孢，因此杀菌力强，且无抗药性，故C项正确；
（4）ClO2具有良好的杀菌能力，且在浓度低于100 mg·L− 1时不会对人体产生任何的影响，使用过程中无残留，且无抗药性，未来ClO2将广泛应用到杀菌消毒领域，故D项正确；
32.（6分）为纪念元素周期表诞生150周年，国际纯粹与应用化学联合会等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N”“S”“Hg”元素的代言人。
(1)汞的原子结构示意图为。汞是周期表的第_______周期元素。
(2)汞的应用历史悠久。我国古代将丹砂(HgS)在空气中煅烧得到汞和二氧化硫，该反应的化学方程式为_________________。
(3)NH3、H2O、H2S分别为氮、氧、硫3种元素对应的氢化物，其中最稳定的氢化物是_______。
(4)硒(Se)与硫位于同一主族，均是生命必需元素。下列推断正确的是_______(填序号)。
①硒元素的最低负化合价为−2价
②二氧化硒(SeO2)具有还原性
③硒的最高价氧化物对应的水化物属于酸
【答案】(1)六     (2)HgS＋O2=Hg ＋SO2     (3)H2O     (4)①②③
【解析】
(1)对于原子来讲，电子层数=周期序数，由于Hg原子的核外有6个电子层，故其处于第六周期；
(2) HgS在空气中煅烧得到汞和二氧化硫，该反应的化学方程式为HgS＋O2=Hg ＋SO2。
(3)元素的非金属性越强，其对应氢化物的稳定性越强，由于N、O、S的非金属性为O＞N＞S，故氢化物最稳定的是H2O；
(4)
①硒(Se)与硫位于同一主族，最外层均有6个电子，且均为非金属元素，故最高价均为+6价，最低价均为-2价，故正确；
②硒(Se)的最高价为+6价，最低价为-2价，故SeO2的+4价处于中间价态，故既有氧化性又有还原性，故正确；
③由于Se为非金属元素，故硒的最高价氧化物对应的水化物属于酸，故正确；故选①②③。
33.（6分）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。

(1)① ~ ③所涉及的操作方法中，包含过滤的是__________(填序号)。
(2)根据上图，将化学方程式补充完整：NH3+CO2+____+______=NaHCO3 ↓+ NH4Cl
(3)煅烧NaHCO3固体的化学方程式是____________。
(4)关于上述过程，下列说法中正确的是______(填字母)。
a．CO2可循环使用
b．副产物NH4Cl可用作肥料
c．溶液B中一定含有Na+、、Cl-
【答案】(1)①③     (2)NaCl     H2O     (3)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O     (4)abc
【解析】向饱和食盐水依次通入氨气、二氧化碳气体发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠固体，加热碳酸氢钠分解生成碳酸钠；向溶液A中加入氯化钠析出氯化铵晶体，过滤得到氯化铵晶体和溶液B主要为氯化钠、氯化铵等。
【详解】
(1)分析可知①～③所涉及的操作方法，①是过滤；②是加热；③是过滤，所以包含过滤的是①③；
(2)氨化的饱和食盐水中通入气体CO2生成NaHCO3和NH4Cl，反应的化学方程式：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；
(3) NaHCO3不稳定受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，反应的化学方程式：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
(4)a．开始通入CO2反应制取NaHCO3，最后NaHCO3受热分解生成的CO2，因此CO2可循环使用，a正确；
b．副产物NH4Cl是氮肥，可用作植物生长所需的肥料，b正确；
c．溶液B中主要是氯化钠、氯化铵饱和溶液，一定含有Na+、、Cl-，c正确；
故答案为abc。
34.（6分）硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血症。某兴趣小组为探究硫酸亚铁的分解产物，设计实验方案如下：
①先按要求搭配好装置再检查装置的气密性；
②打开弹簧夹K1和K2，向装置中缓缓通入N2一段时间后，加热装有15.20g FeSO4的硬质玻璃管；
③观察到的实验现象：A装置中有红棕色固体出现，B中有白色沉淀生成，C中品红溶液褪色；
④冷却后A装置中剩余固体的质量为10.88g。

(1)根据B装置中的实验现象可推测分解产物中含有______。
(2)将装置B、C顺序颠倒能否达到原来的实验目的________(填“能”或“不能”)，原因是__________________。
(3)D装置中发生的主要反应的化学方程式是_____________________。
【答案】
(1)SO3
(2) 不能     SO3可溶于品红溶液中
(3)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
【解析】
(1)B中有白色沉淀生成，而二氧化硫与氯化钡不发生反应，可知生成的沉淀应为不溶于酸的硫酸钡，则产物中应有三氧化硫，故答案为：SO3；
(2)三氧化硫极易溶于水，若先通入品红溶液中，三氧化硫会溶于其中，无法进入氯化钡溶液中，因此B、C顺序不能颠倒，故答案为：不能；SO3可溶于品红溶液中；
(3)D为尾气处理装置，用于吸收剩余的二氧化硫，反应为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，故答案为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；