安徽省淮北市第一中学2022-2023学年高二下学期第二次月考化学试题

这是一份安徽省淮北市第一中学2022-2023学年高二下学期第二次月考化学试题，共6页。试卷主要包含了选择题，解答题等内容，欢迎下载使用。
淮北一中2022-2023学年下学期高二年级第二次月考化学试题
 命题人：吴尊峰    审题人：夏爱军可能用到的相对原子质量：C-12  H-1  O-16  K-39一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分）1．下列有关烃的性质的描述中正确的是A．光照乙烷与氯气的混合气体时，气体颜色会慢慢变浅并可得到正四面体形分子B．己烯、己烷、苯均可使溴水褪色，且褪色原理相同C．甲烷、苯均不能使酸性KMnO4溶液褪色，但二者仍具有还原性D．实验室中可用H2除去乙烷中的乙烯2．BaCl2可用作脱水剂。以BaSO4为原料制备BaCl2的反应有BaSO4 + 4CBaS+ 4CO↑，BaS + 2HCl = BaCl2 + H2S↑。下列说法正确的是A．BaSO4中含有离子键和共价键   B．HCl的电子式是 C．H2S是由极性键构成的非极性分子  D．SO2－4的空间构型是平面正方形3. (周考)为了提纯下表所列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是编号被提纯的物质除杂试剂分离方法A己烷（己烯）溴水分液BCO2（SO2）Na2CO3溶液洗气CCH3CH2OH（CH3COOH）CaO蒸馏D淀粉溶液（NaCl）水过滤4．有机化合物性质多样，下列说法正确的是A．用饱和碳酸钠溶液可以鉴别乙醇和乙酸乙酯B．和互为同系物C．分子式为C4H4的有机物只有和CH≡C－CH＝CH2两种D．按系统命名法，化合物的名称是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷 5．(周考)对下列实验事实的理论解释不正确的选项实验事实理论解释A环状S8分子结构如图S原子采取的杂化方式为sp3BHF的沸点比HCl的高键能：H－F＞H－ClCSO2易溶于水而难溶于CCl4SO2和水都是极性分子而CCl4为非极性分子DFe2+比Fe3+的稳定性小Fe2+和Fe3+的价电子排布式分别为3d6、3d5，Fe3+的3d能级为半充满的稳定结构6．（必刷题）关于有机化合物的下列叙述正确的是 A．它的系统名称是2，4－二甲基－4－戊烯B．它的分子中最多有5个碳原子在同一平面上C．该有机物与氢气完全加成后的产物的一氯代物共有4种D．它与甲基环己烷互为同分异构体7．常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是A．pH＝1的溶液：Fe2+、Mg2+、SO2－4、NO－3  B．pH＝12的溶液：K+、Na+、NO－3、CO2－3 C．pH＝7的溶液：Na+、Cu2+、S2﹣、Cl﹣   D．pH＝7的溶液：Al3+、K+、Cl﹣、HCO－38．精细化学品Z是X与HBr反应的主产物，X→Z的反应机理如下：+HBr+Br﹣X                      Y                           Z下列说法不正确的是A．X与互为顺反异构体    B．X能使溴的CCl4溶液褪色C．X与HBr反应有副产物生成  D．Z分子中含有2个手性碳原子9．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数目相同B．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAC．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA10．常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（　　）A．在0.1mol•L﹣1 H3PO4溶液中c(H3PO4)＞c(HPO2－4)＞c(H2PO－4)＞c(PO3－4) B．在0.1mol•L﹣1 Na2C2O4溶液中c(Na+)+c(H+)＝c(OH﹣)+c(HC2O－4)+c(C2O2－4) C．在0.1mol•L﹣1 NaHCO3溶液中c(H2CO3)+c(HCO－3)＝0.1mol•L﹣1 D．氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH＝9的溶液中c(Cl﹣)＞c(NH4+)＞c(OH﹣)＞c(H+)11．光气(COCl2，熔点为-118 ℃，沸点为8.2 ℃，微溶于水，易溶于甲苯等有机溶剂)可作为化学武器的成分，其制备实验装置如图所示(夹持装置已省略)。已知：3CCl4+2H2SO4(浓)3COCl2↑+4HCl+S2O5Cl2。下列说法正确的是A.装置组装连接后，第一步操作为通入冷凝水，然后才能加热B.冷凝水从冷凝管的X口通入，且被冷凝的物质是CCl4C.装置乙中可收集到光气的甲苯溶液，装置丙、丁均可收集到液态光气D.可将装置丁的尾气通过导管直接通入NaOH溶液中进行尾气处理12.某烃有两种或两种以上的同分异构体，其某一种同分异构体的一氯代物只有一种，则这种烃可能是 ①分子中含有7个碳原子的芳香烃②分子中含有4个碳原子的烷烃③分子中含有12个氢原子的烷烃④分子中含有8个碳原子的烷烃A.①②　　　B.②③　　　C.②④　　　D.③④13．（月考）含铈(Ce)催化剂催化CO2与甲醇反应是CO2资源化利用的有效途径，该反应的催化循环原理如图所示。下列说法错误的是A．物质A易溶于水的主要原因是与水分子间形成氢键B．反应过程涉及的物质中碳原子的杂化方式有3种C．反应过程中断裂的化学键既有极性键又有非极性键D．反应的总方程式为+H2O14．如图所示电解装置中，通电后石墨电极Ⅱ上有O2生成，Fe2O3逐渐溶解，下列判断错误的是A．a是电源的负极 B．通电一段时间后，向石墨电极Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出现红色 C．随着电解的进行，CuCl2溶液浓度变大 D．当0.01mol Fe2O3完全溶解时，至少产生气体336mL （折合成标准状况下）15．已知：pCu=－lg c(Cu2+)，常温下向20mL 0.1mol·L－1 CuCl2溶液中滴加0.2mol·L－1 Na2S溶液的滴定曲线如图所示。已知：(FeS)＞Ksp(CuS)。下列说法正确的是A. A、B、C三点的Ksp从大到小的顺序为C＞B＞AB. 常温下，Ksp(CuS)为1.0×10－36.6C. 在A点的溶液中存在c(Cu2+)＜c(S2－)D. 其他条件相同，若将CuCl2溶液换为同浓度、同体积的FeCl2溶液，B点会平行向右移动  二、解答题(本题包括4小题，共55分)16．（12分）已知：①RNO2RNH2；②苯环上原有的取代基对新导入的取代基与苯环相连的位置有显著影响。以下是用苯作原料制备某些化合物的转化关系图：⑴A的名称是______________；C中官能团的名称是_______________。(2)在“苯CD”的所有反应中属于取代反应的是_________(填字母)，属于加成反应的是_________(填字母)；用核磁共振氢谱可以证明化合物D中有_________种处于不同化学环境的氢原子。(3)B在苯环上的二氯代物有________种同分异构体；写出F的结构简式_________________。(4)写出A转化为B的化学方程式是__________________________________________________。  17. （15分）祖母绿被称为绿宝石之王，是四大名贵宝石之一，其主要成分为Be3Al2Si6O18，因含有微量的Cr、Ni、Fe元素而呈现各种颜色。回答下列问题：⑴祖母绿宝石属于晶体，鉴别晶体最可靠的科学方法是_____________。⑵基态Cr原子的价层电子排布式为__________________。⑶BeCl2分子的空间构型是_________；它的二聚体Be2Cl4结构如图所示：，其中Be原子的杂化方式是_________。⑷六羰基铬[Cr(CO)6]用于制高纯度铬粉，它的沸点为220℃。Cr(CO)6的晶体类型是___________，1 mol Cr(CO)6中含σ键的数目为_________。⑸BeO的立方晶胞如图所示，在该晶胞中与一个O2－距离最近且相等的O2－有________个。若该晶体的密度为d g·cm－3，设阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞边长a＝________nm。(列出计算表达式)⑹多数配离子显示颜色与d轨道的分裂能有关。分裂能是指配离子的中心原子(离子)的一个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量(用△表示)，它与中心离子的结构、电荷、配体有关。试判断分裂能△[Fe(H2O)6]3＋________△[Fe(H2O)6]2＋(填“>”、“＝”或“<”)，理由是_____________________________。 18．（15分）苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下：+KMnO4+ MnO2； + HCl + KCl。名称相对分子质量熔点/℃沸点/℃密度/(g·mL)溶解性甲苯92−95110.60.867不溶于水，易溶于乙醇苯甲酸122122.4（100℃左右开始升华）248—微溶于冷水，易溶于乙醇、热水实验步骤：⑴在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5 mL甲苯、100 mL水和4.8 g（约0.03 mol）高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。⑵停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为1.0 g。⑶纯度测定：称取0. 122 g粗产品，配成乙醇溶液，于100 mL容量瓶中定容。每次移取25. 00 mL溶液，用0.01000 mol·L的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21. 50 mL的KOH标准溶液。回答下列问题：⑴根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为_______（填标号）。A．100 mL        B．250 mL        C．500 mL       D．1000 mL⑵当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成，其判断理由是____________________________。⑶加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是____________________________。⑷“用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是______________。⑸干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是_____________________。⑹本实验制备的苯甲酸的纯度为_______；据此估算本实验中苯甲酸的产率最接近于_______（填标号）。A．70%         B．60%         C．50%         D．40%⑺若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过在水中_______的方法提纯。19．（月考）（13分）镍、铬等属于宝贵的金属资源。一种回收电化学废渣中铬镍的工艺流程如下：已知：①铬镍渣中含有Cr2O3、NiO、Fe2O3、FeO、SiO2等；②25℃时，部分物质的溶度积表：物质Ni(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3Ksp2.5×10－152.0×10－148.0×10－386.0×10－31③2CrO2－4+2H+Cr2O2－7+H2O回答下列问题：⑴“氧化焙烧”时，Cr2O3发生的化学方程式_______________________________________。⑵“酸浸”使用强力搅拌器搅拌的目的是____________________，滤渣A主要是_______(填化学式)。⑶“调pH”时，若pH至少为_______时，Fe3+沉淀完全。(lg2=0.3)⑷“沉镍”后，“煅烧”的化学方程式为______________________________________。⑸已知“电解”操作中的装置如下图所示。①a接电源的_______(填“正”或“负”)极。②电极N上的电极反应式为_____________________。  化学月考2答案1-5CACAB        6-10 DBDBA     11-15  CDCCB 16、（12分）(1)  硝基苯  1分碳溴键  1分(2)  ab2分　c1分31分(3)  62分2分(4)  2分 17．（15分）(1)X-射线衍射法   1分(2)  3d54s11分(3)  (3)直线形  1分      sp21分(4)  分子晶体  2分  12NA2分(5)  12 2分×1072分(6) >1分Fe3＋的3d轨道达半充满稳定状态，而Fe2＋的3d轨道未达半充满稳定状态，且Fe3＋所带的电荷数比Fe2＋所带的电荷数多   2分 18．（15分）（1）B1分（2）无油珠说明不溶于水的甲苯已经被完全氧化2分（3）除去过量的高锰酸钾，避免在用盐酸酸化时，产生氯气2分（4）MnO2  2分（5）苯甲酸因升华而损失2分（6）86.0％ 2分   C2分（7）重结晶2分 19、（13分）（1）2分（2）①. 加快反应速率，提高“酸浸”的浸出率 1分②. 或2分（3）3.3    2分（4）2分（5）    ①. 负 2分②. 或2分