福建省莆田市2021-2022学年高二下学期期末质量监测化学试卷(含答案)

这是一份福建省莆田市2021-2022学年高二下学期期末质量监测化学试卷(含答案)，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
福建省莆田市2021-2022学年高二下学期期末质量监测化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题1、2022年北京冬奥会充分体现“绿色科技”的办奥理念。下列说法错误的是(   )A.冬奥专用车采用全新的车载光伏发电系统，实现太阳能转变成电能B.冬奥餐具使用安全可降解的聚乳酸材料，属于合成的高分子化合物C.冬奥会上采用紫外杀菌技术对手机进行消毒，紫外线能使蛋白质变性D.冬奥礼服内胆添加石墨烯发热材料，石墨烯属于烯烃类物质2、下列有关化学用语表示正确的是(   )A.的名称：2-丁醇 B.乙烷的空间填充模型：C.甲醛的电子式： D.氮原子的价电子排布式：3、紫花前胡醇能提高人体免疫力，可从中药材当归和白芷中提取，结构简式如图所示。下列关于该化合物说法错误的是(   )A.分子式为B.分子中含有2个手性碳原子C.分子中所有碳原子不可能共平面D.紫花前胡醇均能使酸性高锰酸钾和溴水褪色4、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   )A.标准状况下，22.4L甲醇中含有的羟基数目为1.0B.与足量水充分反应，转移的电子数目为0.1C.常温下，的硫酸铵溶液中含有的数目为D.29g正丁烷和异丁烷的混合物中含σ键数目为6.55、常温下，下列各组离子能大量共存的是(   )A.的溶液中：、、、B.的溶液中：、、、C.的溶液中：、、、D.新制的双氧水溶液中：、、、6、下列实验装置或操作选择正确的是(   )A证明生成乙烯B用萃取溴水中溴C制乙酸乙酯D读数13.20mLA.A B.B C.C D.D7、由乙基麦芽酚废渣[、镁屑及有机溶剂]制取轻质MgO的工艺流程如下：下列说法错误的是(   )A.“蒸馏”可回收废渣中的有机溶剂B.“酸解”过程中存在C.“沉镁”和“酸解”操作均需要在较高温度下进行D.“过滤”得到的母液，经蒸发浓缩、冷却结晶，可回收8、R、X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期主族元素，基态R、Z原子价电子排布式为，X原子核外有3个未成对电子，Y原子的s和p轨道的电子数相同。下列说法一定正确的是(   )A.R最简单气态氢化物的稳定性比Z的弱B.R、X、Y三种元素的原子半径依次减小C.Z、R、X三种元素的第一电离能依次增大D.R、X、Z三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强9、一种熔融碳酸盐燃料电池的原理示意图如下。下列说法错误的是(   )A.催化重整发生的反应：B.电池工作时，外电路电子从电极X向电极Y移动C.电池工作时，内电路向电极Y移动D.电极X上参与的反应：10、常温下，等物质的量的HA与强碱MOH混合，反应后往溶液中通入HCl气体，溶液中pH与的关系如图。下列说法错误的是(   )A.a点时，B.a→b的溶液中将逐渐增大C.b点时，D.a→b的溶液中由水电离的逐渐减小二、填空题11、是一种重要的化工原料，可用作印染媒染剂、木材防腐剂等。工业上采用冷热镀管的废料锌灰（主要成分为ZnO、，还含有、CuO、PbO和FeO）制备，工业流程如图所示：已知：①CuCl为不溶于水的白色固体②，常温下③当溶液中离子的物质的量浓度小于时，该离子沉淀完全（1）实验室要配制的硫酸溶液，所需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外还有_______。（2）为提高“溶浸”浸取速率，可采取的有效措施有_______（任写一条）。滤渣1主要成分是_______。（3）“沉铜”反应的离子方程式为_______。（4）“氧化”过程的离子方程式为_______。（5）“沉铁”过程加入ZnO的目的是_______。（6）该工业废水中还残留，常温下当调节pH=_______时，恰好完全转化为沉淀。12、氯化铁在工农业生产中有广泛的应用，某实验小组模拟干法制备氯化铁，所用的实验装置（夹持和加热装置已省略）如图所示。已知：氯化铁加热易升华，在空气中易潮解。（1）甲装置中发生反应的化学方程式为_______。（2）试剂X的作用是_______，试剂Y为_______。（3）丙装置中将盛放石棉绒的粗硬质玻璃管直接插入集气瓶的目的是_______。（4）该干法制备装置存在一个明显的缺陷是_______。（5）称取mg粗产品配制成250mL溶液，进行氯化铁纯度的测定（粗产品中的杂质不参与反应），已知：。①下列操作合理的顺序是_______→_______→_______→_______（填选项字母）。A.向锥形瓶中加入过量的碘化钾溶液，充分反应后，滴入2-3滴淀粉溶液B.平行滴定三次，消耗标准溶液的平均体积为VmLC.取25.00mL待测液于锥形瓶中D.用的标准溶液滴定②以上滴定终点的实验现象为_______。③氯化铁产品的纯度为_______（用含m、c、V的代数式表示）。13、我国科研人员成功研制出一条从二氧化碳合成淀粉的途径，其中第一步为，为推进“碳达峰”和“碳中和”目标实现的技术路线提供了一种新思路。（1）计算机模拟该反应的反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂上面的物质用“*”标注，“TS”表示过渡状态。①_______。②该反应历程中反应速率最快步骤的化学方程式为_______。（2）实验研究表明，其他条件相同时，使用分子筛（分子筛能选择性分离出水蒸气）能有效提高甲醇的平衡产率，其原因是_______。（3）540K下，分别按初始投料比，，进行该反应，得到不同压强下的平衡转化率关系如图甲：①投料比的曲线为_______（填“a”、“b”或“c”）。②该反应压强平衡常数的表达式_______0（用平衡分压代替平衡浓度）。③已知540K下该反应，某时刻测得某容器内，，，此时v（正）_______v（逆）（填“>”、“=”或“<”）。（4）目前，科研人员在研究光电催化还原为甲醇的领域也取得了一定的进展，其原理如图乙所示，则生成甲醇的电极反应式为_______。14、Cu是一种应用广泛的过渡元素。如现代工业利用铜氨溶液溶解纤维制造人造丝，古代秦俑彩绘上用的颜料被称为“中国蓝”，其成分为。（1）铜氨溶液中的配离子为，其中心原子外围电子轨道表示式为_______。（2）在硫酸铜氨溶液中加入乙醇，即得到深蓝色晶体。①晶体中各元素电负性最大的是_______（填元素名称）；②晶体中存在的化学键为_______（填选项字母）；A.离子键B.氢键C.配位键D.金属键；E.范德华力③晶体中、、三种微粒的键角依次减小的原因是_______。（3）合成“中国蓝”的原料有、孔雀石和砂子，用代替即可合成“埃及蓝”。①已知、晶体熔点分别为1339℃、811℃，熔点较高的原因是_______。②下图甲为金刚石晶胞，图乙为晶胞中Si原子沿z轴方向在xy平面上的投影图（即俯视投影图），其中O原子略去，Si原子旁标注的数字表示每个Si原子位于z轴的高度，已知则与的最近距离为a pm，则晶胞的密度为_______（用含a、的代数式表示）。15、芳香族化合物F是具有浓郁天然花香的合成香精，散发出柔和的紫丁香兼玫瑰的清香，广泛用于调配各种香精，它的合成路线如下：已知：ⅰ.（R为烃基或氢原子）ⅱ.（、、为烃基）回答下列问题：（1）A的名称为_______。（2）C含有的官能团的名称是_______。（3）C→D的化学方程式为_______。（4）D→E的反应类型是_______。（5）F的结构简式为_______。（6）D的同分异构体中能发生银镜反应和水解反应的芳香族化合物，且核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为1∶1∶2∶6的同分异构体是_______。
参考答案1、答案：D解析：A.冬奥专用车采用全新的车载光伏发电系统，能将太阳能转变成电能，故A正确；B.冬奥餐具使用安全可降解的聚乳酸材料是人工合成的高分子材料，属于合成的高分子化合物，故B正确；C.紫外线能使蛋白质变性因此冬奥会上采用紫外杀菌技术对手机进行消毒，故C正确；D.石墨烯属于碳元素的一种单质，不含氢元素，不是烃类物质，故D错误；故选：D。2、答案：A解析：A.属于醇，其最长碳链为4个碳原子，从离羟基最近的一端开始编号，则命名为2-丁醇，A正确；B.为乙烷的球棍模型，B错误；C.氧原子周围应为8个电子，C错误；D.氮原子的价电子排布式：，D错误；故答案为A。3、答案：B解析：A.由分子结构可知，分子式为，A正确；B.连有四个不同基团的碳是手性碳，该化合物中只有一个手性碳，，B错误；C.左边六元环上有3个C为杂化（图中1、2、3所示），，以这几个C为中心形成四面体结构，因此不可能共平面，C正确；D.该分子右边六元环中含有碳碳双键，可以与溴水发生加成反应而使溴水褪色，可以被氧化而使褪色，D正确；故选B。4、答案：D解析：A.标况下甲醇为液体；B.氯气和水的反应是可逆反应；C.溶液体积不明确；D.正丁烷和异丁烷的相对分子质量均为58g/mol，且均含13条键。5、答案：A解析：A.pH为11的溶液中不发生任何反应，能大量共存，故A正确；B.氯化铝溶液中，铝离子会和碳酸氢根离子发生双水解反应，不能大量共存，故B错误；C.硫酸铁溶液中，铁离子与硫氰酸根离子废水络合反应，不能大量共存，故C错误；D.新制的双氧水溶液中，双氧水与亚硫酸根离子和碘离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选A。6、答案：B解析：A.乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A不正确；B.萃取的操作及萃取剂的选择正确，故B正确；C.导管出口应插到液面上方，防止倒吸，故C不正确；D.滴定管的读数上刻度小，下刻度大，故读数为12.80mL，故D不正确；故选答案B；7、答案：C解析：A.有机物沸点低，故“蒸馏”可回收废渣中的有机溶剂，A正确；B.“酸解”过程中、镁屑与盐酸反应得到氯化镁溶液，则存在，B正确；C.、一水合氨和碳酸氢铵受热易分解、盐酸和氨水易挥发，“沉镁”和“酸解”操作均不能在较高温度下进行，C不正确；D.“过滤”得到的母液主要为氯化铵溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶，可回收，D正确；答案选C。8、答案：C解析：9、答案：C解析：A.根据装置图，催化重整的方程式为，故A说法正确；B.根据上述分析，以及原电池工作原理，电子从电极X经外电路流向电极Y，故B说法正确；C.根据原电池工作原理，阴离子向负极移动，即移向电极X，故C说法错误；D.移向电极X，负极上失去电子，化合价升高，因此氢气在负极上发生电极反应式为，故D说法正确；答案为C。10、答案：A解析：11、答案：（1）250mL容量瓶、胶头滴管（2）适当增加硫酸浓度、适当升温、充分搅拌、将锌灰研成粉末状等合理答案；、（3）（4）（5）使ZnO与反应，调节溶液pH，促使完全水解（6）8.4解析：（1）实验室要配制250mL6.0的硫酸溶液，所需要的玻璃仪器有起搅拌和引流作用的玻璃棒、量取浓硫酸的量筒、盛放浓硫酸的烧杯、配制一定物质的量浓度溶液的仪器250mL容量瓶、用于定容的仪器胶头滴管，故答案为：250ml容量瓶、胶头滴管；（2）升高温度、适当增大硫酸的浓度、粉碎锌灰、充分搅拌等方法都能提高“溶浸”浸取速率；通过以上分析知，滤渣1主要成分是、，故答案为：适当增加硫酸浓度或适当升温或充分搅拌或将锌灰研成粉末状等；、；（3）和Zn、反应生成和CuCl，则“沉铜”反应的离子方程式为，故答案为：；（4）向滤液中加入40%，被氧化生成，则“氧化”过程的离子方程式为，故答案为：。12、答案：（1）（2）吸收挥发出来的HCl；浓硫酸（3）防止氯化铁凝华，堵塞导管（4）缺少的尾气处理装置（5）C→A→D→B；最后半滴标准液滴入时，溶液由蓝色变成无色，且半分钟内不变色；％解析：13、答案：（1）-49.2；/（2）降低产物水蒸气浓度，使平衡正向移动（3）a；；<（4）解析：14、答案：（1）（2）氧；A、C；中心原子均为杂化，因孤电子对依次增加，故键角依次减小（3）、为同类型离子晶体，半径比小，晶格能较大，熔点高；或解析：15、答案：（1）苯甲醛（2）碳碳双键、羧基（3）+H2（4）取代反应（或酯化反应）（5）（6）、解析：