2023年高考化学送分题训练②（真题选编）

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2023年高考化学送分题训练②（真题选编）
【试题目录】
一．物质的组成、结构和性质的关系（共2小题） 2
二．电子式（共1小题） 2
三．原子序数、质子数、核电荷数、核外电子数之间的相互关系（共1小题） 2
四．原子核外电子排布（共1小题） 2
五．判断简单分子或离子的构型（共1小题） 3
六．共价晶体（共1小题） 3
七．氧化还原反应的基本概念及规律（共1小题） 3
八．氯碱工业（共1小题） 3
九．离子共存问题（共1小题） 3
一十．酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算（共1小题） 3
一十一．盐类水解的应用（共1小题） 4
一十二．二氧化硫的性质（共1小题） 4
一十三．工业制取硫酸（共1小题） 4
一十四．金属与合金在性能上的主要差异（共1小题） 4
一十五．常见有机化合物的结构（共1小题） 4
一十六．苯的性质（共1小题） 4
一十七．有机物的结构和性质（共1小题） 5
一十八．蒸馏与分馏（共1小题） 5
一十九．石油的分馏产品和用途（共1小题） 5
【答案目录】
一．物质的组成、结构和性质的关系（共2小题） 6
二．电子式（共1小题） 6
三．原子序数、质子数、核电荷数、核外电子数之间的相互关系（共1小题） 7
四．原子核外电子排布（共1小题） 7
五．判断简单分子或离子的构型（共1小题） 8
六．共价晶体（共1小题） 9
七．氧化还原反应的基本概念及规律（共1小题） 9
八．氯碱工业（共1小题） 9
九．离子共存问题（共1小题） 10
一十．酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算（共1小题） 10
一十一．盐类水解的应用（共1小题） 11
一十二．二氧化硫的性质（共1小题） 11
一十三．工业制取硫酸（共1小题） 12
一十四．金属与合金在性能上的主要差异（共1小题） 12
一十五．常见有机化合物的结构（共1小题） 12
一十六．苯的性质（共1小题） 13
一十七．有机物的结构和性质（共1小题） 13
一十八．蒸馏与分馏（共1小题） 14
一十九．石油的分馏产品和用途（共1小题） 14

一．物质的组成、结构和性质的关系（共2小题）
1．（2020•上海）关于75%酒精的叙述正确的是（　　）
A．能够消毒、杀菌 B．必须避光保存
C．在空气中易氧化变质 D．可直接用于制乙烯
2．（2020•上海）下列元素中，在自然界只能以化合态形式存在的是（　　）
A．碳元素 B．氮元素 C．硫元素 D．氯元素
二．电子式（共1小题）
3．（2022•上海）Na2O的电子式为（　　）
A． B．
C． D．
三．原子序数、质子数、核电荷数、核外电子数之间的相互关系（共1小题）
4．（2020•上海）下列微粒中电子数大于质子数的是（　　）
A．H3O+ B．O2﹣ C．O D．
四．原子核外电子排布（共1小题）
5．（2022•上海）利用Al2O3催化氮气合成氨气，并生成CO、H2等燃料气的方程式如下所示：
反应①：Al2O3（s）+N2（g）+3CH4（g）⇌3CO（g）+6H2（g）+2AlN（s）
反应②：2AlN（s）+3H2O（g）⇌Al2O3（s）+2NH3（g）
（1）氮原子核外电子排布式为：　 　。
（2）比较C、N、O原子的半径大小：　 　。
（3）反应①的进程如图所示，则p1和p2的大小为：　 　。

（4）某一2L恒温恒容装置，反应前充入3mol甲烷，10min后，甲烷为1.2mol，求前10min氮气的反应速率为：　 　。
（5）写出反应①和反应②的总反应方程式：　 　。
（6）这个制取氨气的方法和工业制取氨气相比，优点是：　 　、　 　。
五．判断简单分子或离子的构型（共1小题）
6．（2022•上海）二氧化碳在一定条件下可以转化为乙酸，下列有关二氧化碳性质的说法正确的是（　　）
A．为共价化合物 B．为电解质
C．为折线形分子 D．含非极性共价键
六．共价晶体（共1小题）
7．（2022•上海）下列属于原子晶体的是（　　）
A．CO2 B．金刚石 C．NaCl D．氦气
七．氧化还原反应的基本概念及规律（共1小题）
8．（2020•上海）已知：8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl，该反应可以检查管道少量的氯气泄漏，下列叙述正确的是（　　）
A．可以检验氯气泄漏的现象是产生无色气体
B．NH4Cl既是氧化产物又是还原产物
C．被氧化的NH3占全部NH3的25%
D．转移0.3mol电子，生成气体6.72L氮气（标准状况下）
八．氯碱工业（共1小题）
9．（2020•上海）下列化工生产中，能产生H2的是（　　）
A．氯碱工业 B．合成氨工业 C．硫酸工业 D．纯碱工业
九．离子共存问题（共1小题）
10．（2022•上海）常温下，在pH＝1的溶液中可以大量共存的是（　　）
A．Al3+、、Cl﹣ B．OH﹣、Al3+、Na+
C．Fe2+、K+、S2﹣ D．Fe2+、、Cl﹣
一十．酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算（共1小题）
11．（2020•上海）25℃向10.0mL 0.1mol/L的NaOH溶液中滴入VmL 0.1mol/L的一元酸HA．下列选项一定正确的是（　　）
A．V＜10时，[Na+]＞[A﹣]＞[OH﹣]＞[H+]
B．V＝10时，[HA]＞[OH﹣]
C．10＜V＜20，水的电离度随V的增大而增大
D．V＝20时，[A﹣]﹣[HA]＝2[H+]﹣2[OH﹣]
一十一．盐类水解的应用（共1小题）
12．（2020•上海）某种植物适合在碱性土壤中生长，若将其种植在酸性土壤中，则应该添加的化肥是（　　）
A．KCl B．K2CO3 C．NH4Cl D．（NH4）2CO3
一十二．二氧化硫的性质（共1小题）
13．（2022•上海）制备二氧化硫并检验其性质，用铜和浓硫酸在试管中制得二氧化硫，先通到品红溶液中，然后通到新制氯水中，最后尾气处理，下列说法正确的是（　　）
A．SO2是氧化产物
B．品红溶液褪色体现SO2的漂白性
C．新制氯水褪色体现SO2的氧化性
D．用饱和亚硫酸钠溶液处理尾气
一十三．工业制取硫酸（共1小题）
14．（2022•上海）下列关于硫酸工业的说法正确的是（　　）
A．在纯氧中煅烧黄铁矿 B．在高压条件下制SO3
C．用98%浓硫酸吸收SO3 D．用澄清石灰水吸收尾气
一十四．金属与合金在性能上的主要差异（共1小题）
15．（2022•上海）北京2022年冬奥会上，我国短道速滑队取得了良好成绩。短道速滑所用冰刀的材料是合金。下列选项正确的是（　　）
A．该合金熔点比纯铁低 B．该合金硬度比纯铁低
C．该合金含碳量比生铁高 D．该合金延展性比生铁差
一十五．常见有机化合物的结构（共1小题）
16．（2022•上海）下列物质中所有原子均共面的是（　　）
A．二氯甲烷 B．1，1，2，2﹣四氯乙烷
C．1，2﹣二氯乙烯 D．乙醛
一十六．苯的性质（共1小题）
17．（2022•上海）苯是不饱和烃，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为（　　）
A．苯是非极性分子
B．苯溶于四氯化碳
C．苯不能发生取代反应
D．苯中不存在烯烃典型的碳碳双键
一十七．有机物的结构和性质（共1小题）
18．（2022•上海）关于CH3C≡CCH3的说法错误的是（　　）
A．是乙炔同系物
B．和1，3﹣丁二烯互为同分异构体
C．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．1mol该物质能和3molH2加成
一十八．蒸馏与分馏（共1小题）
19．（2022•上海）实验室用叔丁醇和质量分数为37%的浓盐酸制取叔丁基氯，通过分液、洗涤、干燥、蒸馏等步骤得到精制产品。下列说法错误的是（　　）

溶解性
密度
沸点
叔丁醇
易溶于水
0.775g•cm﹣3
83℃
叔丁基氯
微溶于水
0.851g•cm﹣3
51～52℃
A．分液：叔丁基氯在分液漏斗上层
B．洗涤：用氢氧化钠除去酸性物质
C．干燥：用无水氯化钙除去微量水
D．蒸馏：通过蒸馏获得精制叔丁基氯
一十九．石油的分馏产品和用途（共1小题）
20．（2022•上海）雪蜡是冰雪运动的重要材料，主要成分为石蜡。以下关于石蜡的说法正确的是（　　）
A．常温下是气态 B．易溶于水
C．是纯净物 D．是石油分馏产物

2023年高考化学送分题训练②（真题选编）
参考答案与试题解析
一．物质的组成、结构和性质的关系（共2小题）
1．（2020•上海）关于75%酒精的叙述正确的是（　　）
A．能够消毒、杀菌 B．必须避光保存
C．在空气中易氧化变质 D．可直接用于制乙烯
【解答】解：A．75%酒精能使蛋白质发生变性，能使细菌和病毒失去活性，所以75%酒精能够消毒、杀菌，故A正确；
B．酒精比较稳定，见光不分解，不需要避光保存，故B错误；
C．常温下，乙醇与氧气不反应，所以在空气中乙醇不能氧化变质，故C错误；
D．乙醇与浓硫酸混合加热到170℃时生成乙烯，75%酒精不能直接用于制乙烯，故D错误。
故选：A。
2．（2020•上海）下列元素中，在自然界只能以化合态形式存在的是（　　）
A．碳元素 B．氮元素 C．硫元素 D．氯元素
【解答】解：A．碳元素在自然界中存在化合物和单质，如二氧化碳、金刚石、石墨，故A不符合；
B．氮元素在自然界中存在化合物和单质，如氮气、硝酸盐，故B不符合；
C．硫元素在自然界中存在化合物和单质，单质硫存在于火山口，自然界中还有硫酸盐，如硫酸钙，故C不符合；
D．氯最外层7个电子，易得电子，单质的性质活泼，在自然界中只能以化合物的形式存在，故D符合；
故选：D。
二．电子式（共1小题）
3．（2022•上海）Na2O的电子式为（　　）
A． B．
C． D．
【解答】解：A．氧化钠是Na+和O2﹣形成的离子化合物，钠离子是简单阳离子，直接写离子符号即可，氧离子是阴离子，需要用右上角带电荷符号的中括号表示，正确电子式为：，
故选：A。
三．原子序数、质子数、核电荷数、核外电子数之间的相互关系（共1小题）
4．（2020•上海）下列微粒中电子数大于质子数的是（　　）
A．H3O+ B．O2﹣ C．O D．
【解答】解：A．H3O+阳离子电子数小于质子数，故A错误；
B．O2﹣阴离子电子数大于质子数，故B正确；
C．O原子电子数等于质子数，故C错误；
D．O原子电子数等于质子数，故D错误；
故选：B。
四．原子核外电子排布（共1小题）
5．（2022•上海）利用Al2O3催化氮气合成氨气，并生成CO、H2等燃料气的方程式如下所示：
反应①：Al2O3（s）+N2（g）+3CH4（g）⇌3CO（g）+6H2（g）+2AlN（s）
反应②：2AlN（s）+3H2O（g）⇌Al2O3（s）+2NH3（g）
（1）氮原子核外电子排布式为：　1s22s22p3　。
（2）比较C、N、O原子的半径大小：　C＞N＞O　。
（3）反应①的进程如图所示，则p1和p2的大小为：　p1＜p2　。

（4）某一2L恒温恒容装置，反应前充入3mol甲烷，10min后，甲烷为1.2mol，求前10min氮气的反应速率为：　0.03mol/（L•min）　。
（5）写出反应①和反应②的总反应方程式：　N2（g）+3CH4（g）+3H2O（g）2NH3（g）+3CO（g）+6H2（g）　。
（6）这个制取氨气的方法和工业制取氨气相比，优点是：　产物H2、CO可冶炼金属，可作燃料　、　氧化铝可循环使用，节约成本　。
【解答】解：（1）氮的原子序数为7，其核外电子排布式为：1s22s22p3，
故答案为：1s22s22p3；
（2）同一周期从左到右原子半径逐渐减小，则C、N、O原子的半径大小为：C＞N＞O，
故答案为：C＞N＞O；
（3）根据图像，温度越高转化率越大，则该反应为吸热反应；而该反应为体积增大的反应，压强越大，转化率越低，所以p1＜p2，
故答案为：p1＜p2；
（4）由题意知，Δn（CH4）＝3mol﹣1.2mol＝1.8mol，则v（CH4）＝＝＝＝0.09mol/（L•min），根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v（N2）＝v（CH4）＝0.03mol/（L•min），
故答案为：0.03mol/（L•min）；
（5）已知反应①：Al2O3（s）+N2（g）+3CH4（g）⇌3CO（g）+6H2（g）+2AlN（s），反应②：2AlN（s）+3H2O（g）⇌Al2O3（s）+2NH3（g），两式相加可得总反应方程式，因此反应①和反应②的总反应方程式：N2（g）+3CH4（g）+3H2O（g）2NH3（g）+3CO（g）+6H2（g），
故答案为：N2（g）+3CH4（g）+3H2O（g）2NH3（g）+3CO（g）+6H2（g）；
（6）这个制取氨气的方法和工业制取氨气相比优点是产物H2、CO可冶炼金属，可作燃料，氧化铝可循环使用，节约成本，
故答案为：产物H2、CO可冶炼金属，可作燃料；氧化铝可循环使用，节约成本。
五．判断简单分子或离子的构型（共1小题）
6．（2022•上海）二氧化碳在一定条件下可以转化为乙酸，下列有关二氧化碳性质的说法正确的是（　　）
A．为共价化合物 B．为电解质
C．为折线形分子 D．含非极性共价键
【解答】解：A．CO2中只存在C＝O共价键，属于共价化合物，故A正确；
B．CO2的水溶液能导电，但电离出阴阳离子的是H2CO3而不是CO2，所以CO2是非电解质，故B错误；
C．CO2分子中C原子价层电子对数＝2+＝2且不含孤电子对，为直线形分子，故C错误；
D．CO2的结构式为O＝C＝O，只存在极性键，故D错误；
故选：A。
六．共价晶体（共1小题）
7．（2022•上海）下列属于原子晶体的是（　　）
A．CO2 B．金刚石 C．NaCl D．氦气
【解答】解：A．CO2是分子晶体，故A错误；
B．金刚石是原子晶体，故B正确；
C．NaCl是离子晶体，故C错误；
D．氦气是分子晶体，故D错误；
故选：B。
七．氧化还原反应的基本概念及规律（共1小题）
8．（2020•上海）已知：8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl，该反应可以检查管道少量的氯气泄漏，下列叙述正确的是（　　）
A．可以检验氯气泄漏的现象是产生无色气体
B．NH4Cl既是氧化产物又是还原产物
C．被氧化的NH3占全部NH3的25%
D．转移0.3mol电子，生成气体6.72L氮气（标准状况下）
【解答】解：A．用该方法检验管道泄漏处会产生氯化铵白烟，故A错误；
B．NH3为还原剂，被氧化，氧化产物是N2，NH4Cl是还原产物，故B错误；
C．反应中3molCl2氧化的氨气为2mol，另外6mol氨气没有被氧化，所以被氧化的NH3占全部NH3的25%，故C正确；
D．每转移6mol电子，消耗氯气3mol，生成1mol氮气，则转移0.3mol电子，生成气体1.12L氮气（标准状况下），故D错误；
故选：C。
八．氯碱工业（共1小题）
9．（2020•上海）下列化工生产中，能产生H2的是（　　）
A．氯碱工业 B．合成氨工业 C．硫酸工业 D．纯碱工业
【解答】解：A．氯碱工业是通过电解饱和食盐水，可以制取氢氧化钠、氯气、H2，故A正确；
B．合成氨工业通过氮气和氢气在高温高压催化剂条件下生成氨气，不能制得H2，故B错误；
C．硫酸工业是通过含硫矿石高温反应生成SO2，然后SO2生成SO3，再通过SO3和水反应制取硫酸，不能产生H2，故C错误；
D．纯碱工业是通过向饱和食盐水里通入二氧化碳和氨气，来制取碳酸氢钠，然后通过碳酸氢钠分解制取纯碱碳酸钠，不能产生H2，故D错误。
故选：A。
九．离子共存问题（共1小题）
10．（2022•上海）常温下，在pH＝1的溶液中可以大量共存的是（　　）
A．Al3+、、Cl﹣ B．OH﹣、Al3+、Na+
C．Fe2+、K+、S2﹣ D．Fe2+、、Cl﹣
【解答】解：A．Al3+、、Cl﹣、H+之间不发生反应，能大量共存，故A正确；
B．OH﹣与Al3+、H+反应，不能大量共存，故B错误；
C．Fe2+、H+都与S2﹣反应，不能大量共存，故C错误；
D．Fe2+、在酸性溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；
故选：A。
一十．酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算（共1小题）
11．（2020•上海）25℃向10.0mL 0.1mol/L的NaOH溶液中滴入VmL 0.1mol/L的一元酸HA．下列选项一定正确的是（　　）
A．V＜10时，[Na+]＞[A﹣]＞[OH﹣]＞[H+]
B．V＝10时，[HA]＞[OH﹣]
C．10＜V＜20，水的电离度随V的增大而增大
D．V＝20时，[A﹣]﹣[HA]＝2[H+]﹣2[OH﹣]
【解答】解：A．V＜10时，NaOH过量，溶液显碱性，若生成的NaA很少，可能存在[OH﹣]＞[A﹣]，所以溶液中[A﹣]与[OH﹣]的大小无法确定，故A错误；
B．若HA为强酸，V＝10时，酸碱恰好反应生成盐，溶液中[OH﹣]＞[HA]，故B错误；
C．当10＜V＜20时，酸过量，酸会抑制水的电离，所以水的电离度随V的增大而减小，故C错误；
D．V＝20时，酸过量，溶液中溶质为等浓度的NaA、HA，溶液中电荷守恒为[A﹣]+[OH﹣]＝[H+]+[Na+]，物料守恒为[A﹣]+[HA]＝2[Na+]，则[A﹣]﹣[HA]＝2[H+]﹣2[OH﹣]，故D正确。
故选：D。
一十一．盐类水解的应用（共1小题）
12．（2020•上海）某种植物适合在碱性土壤中生长，若将其种植在酸性土壤中，则应该添加的化肥是（　　）
A．KCl B．K2CO3 C．NH4Cl D．（NH4）2CO3
【解答】解：A．KCl显中性，不适合在酸性土壤中施用，故A不选；
B．K2CO3是强碱弱酸盐，显碱性，适合在酸性土壤中施用，故B选；
C．NH4Cl是强酸弱碱盐，显酸性，不适合在此土壤中施用，故C不选；
D．（NH4）2CO3中的铵根离子水解显酸性，不适合在此土壤中施用，故D不选。
故选：B。
一十二．二氧化硫的性质（共1小题）
13．（2022•上海）制备二氧化硫并检验其性质，用铜和浓硫酸在试管中制得二氧化硫，先通到品红溶液中，然后通到新制氯水中，最后尾气处理，下列说法正确的是（　　）
A．SO2是氧化产物
B．品红溶液褪色体现SO2的漂白性
C．新制氯水褪色体现SO2的氧化性
D．用饱和亚硫酸钠溶液处理尾气
【解答】解：A．浓硫酸与铜加热反应生成SO2，发生反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，硫酸中硫元素化合价+6价降低到+4价SO2，SO2是还原产物，故A错误；
B．SO2能与品红结合生成不稳定的无色物质，从而使品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，故B正确；
C．SO2与新制氯水发生反应的化学方程式为：Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl，使新制氯水褪色，体现了SO2的还原性，故C错误；
D．SO2在饱和亚硫酸钠溶液中反应生成亚硫酸氢钠，但吸收量少，应选用氢氧化钠溶液来处理尾气，故D错误；
故选：B。
一十三．工业制取硫酸（共1小题）
14．（2022•上海）下列关于硫酸工业的说法正确的是（　　）
A．在纯氧中煅烧黄铁矿 B．在高压条件下制SO3
C．用98%浓硫酸吸收SO3 D．用澄清石灰水吸收尾气
【解答】解：A．制备硫酸工业中，在沸腾炉中通入空气煅烧黄铁矿制备二氧化硫，不需要纯净的氧气，故A错误；
B．硫酸工业中催化氧化SO2制备SO3，在常压条件下进行即可，该反应在常压下的转化率已经很大，加压虽然可以使转化率增大，但同时对设备要求提高、经济成本增大，故B错误；
C．工业上采用98%的浓硫酸吸收SO3，可避免产生大量酸雾降低吸收效率、腐蚀设备，故C正确；
D．硫酸工业产生的尾气主要是SO2，工业上通常采用石灰乳进行吸收，澄清石灰水中Ca（OH）2浓度太低，不适合处理工业尾气，故D错误；
故选：C。
一十四．金属与合金在性能上的主要差异（共1小题）
15．（2022•上海）北京2022年冬奥会上，我国短道速滑队取得了良好成绩。短道速滑所用冰刀的材料是合金。下列选项正确的是（　　）
A．该合金熔点比纯铁低 B．该合金硬度比纯铁低
C．该合金含碳量比生铁高 D．该合金延展性比生铁差
【解答】解：A.合金的熔点比组成金属熔点低，故该合金熔点比纯铁低，故A正确；
B.合金的硬度比组成金属硬度低，故该合金硬度比纯铁高，故B错误；
C.该合金含碳量比生铁低，故C错误；
D.该合金延展性比生铁优良，故D错误；
故选：A。
一十五．常见有机化合物的结构（共1小题）
16．（2022•上海）下列物质中所有原子均共面的是（　　）
A．二氯甲烷 B．1，1，2，2﹣四氯乙烷
C．1，2﹣二氯乙烯 D．乙醛
【解答】解：甲烷为四面体结构，分子中所有原子不共平面，乙烯中所有原子共平面；
A．该分子相当于甲烷分子中的2个氢原子被2个氯原子取代，所以该分子中所有原子一定不共平面，故A错误；
B．该分子相当于甲烷分子中2个氢原子被2个氯原子取代，1个氢原子被﹣CHCl2取代，所以该分子中所有原子一定不共平面，故B错误；
C．该分子相当于乙烯分子中的2个氢原子被2个氯原子取代，则该分子中所有原子一定共平面，故C正确；
D．该分子相当于甲烷分子中的1个氢原子被﹣CHO取代，则该分子中所有原子一定不共平面，故D错误；
故选：C。
一十六．苯的性质（共1小题）
17．（2022•上海）苯是不饱和烃，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为（　　）
A．苯是非极性分子
B．苯溶于四氯化碳
C．苯不能发生取代反应
D．苯中不存在烯烃典型的碳碳双键
【解答】解：苯的化学性质稳定，且结构中不含碳碳双键，苯中碳碳键介于单键和双键之间，与溴不发生加成反应，不是烯烃典型的碳碳双键，故D正确，
故选：D。
一十七．有机物的结构和性质（共1小题）
18．（2022•上海）关于CH3C≡CCH3的说法错误的是（　　）
A．是乙炔同系物
B．和1，3﹣丁二烯互为同分异构体
C．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．1mol该物质能和3molH2加成
【解答】解：A．结构相似、分子组成上相差2个CH2原子团，互为同系物，2﹣丁炔与乙炔的结构相似、分子组成上相差2个CH2原子团，互为同系物，故A正确；
B．分子式相同、结构不同，互为同分异构体，2﹣丁炔与乙炔与1，3﹣丁二烯的分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故B正确；
C．碳碳三键能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，2﹣丁炔分子中含有的碳碳三键能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，故C正确；
D．碳碳三键一定条件下能与氢气发生加成反应，2﹣丁炔分子中含有1个碳碳三键，则1 mol2﹣丁炔能和2mol氢气加成，故D错误；
故选：D。
一十八．蒸馏与分馏（共1小题）
19．（2022•上海）实验室用叔丁醇和质量分数为37%的浓盐酸制取叔丁基氯，通过分液、洗涤、干燥、蒸馏等步骤得到精制产品。下列说法错误的是（　　）

溶解性
密度
沸点
叔丁醇
易溶于水
0.775g•cm﹣3
83℃
叔丁基氯
微溶于水
0.851g•cm﹣3
51～52℃
A．分液：叔丁基氯在分液漏斗上层
B．洗涤：用氢氧化钠除去酸性物质
C．干燥：用无水氯化钙除去微量水
D．蒸馏：通过蒸馏获得精制叔丁基氯
【解答】解：A．分液时，密度大的液体在下方、密度小的液体在上方，叔丁基氯密度小于水，叔丁醇和水互溶，所以分液时叔丁基氯在分液漏斗上层，故A正确；
B．NaOH能使叔丁基氯发生水解反应，所以不能用NaOH溶液除去酸性物质，故B错误；
C．无水CaCl2具有吸水性，且和其它物质不反应，所以可以用无水氯化钙除去微量水，故C正确；
D．叔丁基氯和叔丁醇互溶且沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法获得精制叔丁基氯，故D正确；
故选：B。
一十九．石油的分馏产品和用途（共1小题）
20．（2022•上海）雪蜡是冰雪运动的重要材料，主要成分为石蜡。以下关于石蜡的说法正确的是（　　）
A．常温下是气态 B．易溶于水
C．是纯净物 D．是石油分馏产物
【解答】解：A.石蜡是固态高级烷烃混合物的俗称，分子式为CnH2n+2，其中n＝20～40，碳原子数约为18～30的烃类混合物，所以石蜡常温下是固态，故A错误；
B.石蜡中不含亲水基，所以难溶于水，故B错误；
C.石蜡是固态高级烷烃混合物的俗称，不是纯净物，故C错误；
D.石蜡是从原油分馏只所得到的无色无味的混合物，所以石蜡是石油分馏产物，故D正确，
故选：D。