吉林省延边州2022届高三教学质量检测（一模）理科综合化学试题

这是一份吉林省延边州2022届高三教学质量检测（一模）理科综合化学试题，共15页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
吉林省延边州2022届高三教学质量检测（一模）理科综合化学试题

一、单选题（本大题共7小题）
1. “天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞的中国离不开化学，新材料的发明与制造，推动着人类社会的进步和发展。下列有关材料的说法错误的是
A．电阻率低、热导率高的石墨烯可用于制作超级导电材料
B．华为4nm芯片即将上市，其中芯片的主要成分是高纯硅
C．制作航天服的聚酯纤维属于新型无机非金属材料
D．“蛟龙号”深潜器外壳使用的特种钛合金硬度高、耐高压、耐腐蚀
2. 下列实验能达到实验目的的是
选项
实验内容
实验目的
A
将CuCl2•2H2O晶体置于坩埚中加热
制备CuCl2固体
B
加热氯化铵和氢氧化钙的混合物，并将产生的气体通过装有碱石灰的干燥管
制取氨气并干燥
C
向FeCl2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液
证明Fe2+具有还原性
D
向装有亚硫酸钠白色固体粉末的圆底烧瓶中加入浓硫酸，用排饱和亚硫酸钠溶液的方法收集气体
制取并收集二氧化硫

A．A B．B C．C D．D
3. 下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是
A．用KSCN试剂检验Fe3+：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓
B．向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸：2S2O+4H+=SO+3S↓+2H2O
C．向Na2CO3溶液中通入过量SO2：CO+2SO2+H2O=CO2+2HSO
D．将洗净的鸡蛋壳浸泡在米醋中获得溶解液：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
4. 2021年的诺贝尔化学奖授予本杰明·李斯特(BenjaminList)、大卫·麦克米兰(Davidw.C．MacMillan)，以表彰他们在“不对称有机催化的发展”中的贡献，用脯氨酸催化合成酮醛反应如图：

下列说法正确的是
A．c的分子式为C10H9NO4 B．该反应为取代反应
C．b、c均不能与乙酸反应 D．脯氨酸与互为同分异构体
5. 一种矿石[Y3Z2X5(XW)4]的组成元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中W、X、Z分别位于不同周期，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，1个W2X分子含有10个电子。下列说法正确的是
A．原子半径：Y＞Z＞X＞W B．Y与X形成的化合物可与NaOH溶液反应
C．简单氢化物的沸点：Z＞X D．Z的最高价氧化物不能与酸、碱反应
6. 如图是我国研发的某种石墨烯电池有关原理示意图，装置甲工作时的电极反应为Li1-xC6+xLi++xe-=LiC6，Li[GS/Si]O2-xe-=Li1-x[GS/Si]O2+xLi+。下列说法错误的是

A．a与d电极上发生的反应类型相同，装置甲中b电极的电势高于a电极
B．甲乙两个装置中的离子交换膜均为阳离子交换膜
C．装置甲工作时电子经流：负极→a→离子交换隔膜→>b→正极
D．电池放电时，正极反应为Li1-x[GS/Si]O2+xLi++xe-=Li[(GS/Si]O2
7. 赖氨酸[H2N(CH2)4CH(NH2)COOH，用HR表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2+H2R+HRR-。向一定浓度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R+、HR和R-的分布系数δ(x)随pH变化如图所示。.已知δ(x)=。下列表述正确的是

A．已知CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.75×10-5，则H2R+与CH3COO-不能大量共存
B．N点，向溶液中加入少量NaOH溶液发生反应的离子方程式为：H2R++OH-=H2O+HR
C．M点，c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
D．P点，c(Cl-)+c(OH-)+c(HR)=c(H2R+)+2c(H3R2+)+c(H+)

二、非选择题（本大题共5小题）
8. 废旧太阳能电池CIGS具有较高的回收利用价值，其主要组成为Culn0.5Ga0.5Se2。某探究小组回收处理流程如图：

已知：①镓(Ga)和铟(In)位于元素周期表ⅢA族，镓与铝元素相邻。
②硒(Se)位于元素周期表ⅥA族。
回答下列问题：
(1)镓(Ga)原子结构示意图为____。
(2)“酸浸氧化”时发生的主要氧化还原反应的离子方程式为____。
(3)滤液Ⅰ中所含金属元素名称为_____。
(4)“滤渣Ⅰ”与SOCl2混合前需要洗涤、干燥，检验滤渣Ⅰ中SO是否洗净的操作：____；SOCl2与一定量的水反应能产生两种气体，其中一种气体能使品红溶液褪色，写出SOCl2水解的化学方程式____；“加热回流”中SOCl2的作用：一种是将氢氧化物转化为氯化物，另一种是____。
(5)浓缩结晶后所得的GaCl3在“高温气相沉积”过程中发生的化学反应方程式为____。
(6)如图表示氮化镓与铜组装成的人工光合系统的电池工作原理。电池工作时H+向_____(填“左”或“右”)池移动；当电路中转移1.6mol电子时，电池中液体质量_____(填“增重”还是“减轻”)_____g。

9. 硫酸肼(N2H4·H2SO4)又名硫酸联氨，在医药、染料、农业上用途广泛。
已知：①Cl2与NaOH溶液的反应为放热反应，Cl2与热的NaOH溶液反应会生成NaClO3
②利用尿素法生产水合肼的原理：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl
③硫酸肼的制备原理：N2H4·H2O+H2SO4=N2H4·H2SO4+H2O
回答下列问题：
Ⅰ.制备NaClO溶液
实验制备装置如图甲所示：
(1)欲配制220mL6mol/L的盐酸，则需要密度为1.2g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸体积为____mL，此过程所需玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____。
(2)甲图装置C试管内发生主要化学反应的离子方程式为____。

Ⅱ.乙图是尿素法生产水合肼的装置

(3)把Ⅰ制得的NaClO溶液注入到图乙装置的分液漏斗中，三颈烧瓶内装入一定量的尿素和NaOH溶液，应采用____的方式降温，并控制低温(低于20℃)进行反应。温度高时水合肼会被氧化成无色无味的气体，该气体在标准状况下的密度为1.25g·L-1，其反应的化学方程式为_____。反应结束后，收集108~1149℃馏分。
(4)测定馏分中水合肼的含量。称取馏分5.0g，加入适量NaHCO3固体(调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用0.30mol·L-1的碘标准溶液滴定(已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)。实验测得消耗I2溶液体积的平均值为20.00mL，则馏分中水合肼(N2H4H2O)的质量分数为____。(保留两位有效数字)
Ⅲ.硫酸肼的性质、制备
已知：硫酸肼(又可以表示为：N2H6SO4)是一种重要的化工原料，硫酸肼属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与(NH4)2SO4类似。
(5)将水合肼转移到烧杯中，滴加一定量浓硫酸，控制温度，得硫酸肼沉淀。洗涤硫酸肼时用无水乙醇而不用水洗涤的原因是____。
(6)①写出硫酸肼第二步水解反应的离子方程式：____。
②硫酸肼水溶液中离子浓度关系表达正确的是____(填英文字母)。
A．c(SO)=c(N2H)+c(N2H)+c(N2H4·H2O)
B．c(SO)>c([N2H5·H2O]+)>c(H+)>c(OH-)
C．2c(N2H)+c([N2H5·H2O]+)=c(H+)+c(OH-)
D．c(SO)>c(N2H)>c(H+)>c(OH-)
10. 碳排放问题是第26届联合国气候变化大会讨论的焦点。我国向国际社会承诺2030年“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。为了实现这个目标，加强了对CO2转化的研究。下面是CO2转化为高附加值化学品的反应。相关反应的热化学方程式如下：
反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g) △H1
反应Ⅱ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90.0kJ·mol-1
反应Ⅲ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H3=-49.0kJ·mol-1
反应Ⅳ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H4=-165.0kJ·mol-1
反应Ⅴ：2CO2g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H5=-122.7kJ·mol-1
回答下列问题：
(1)反应Ⅲ一般认为通过反应Ⅰ、Ⅱ来实现，则反应Ⅰ的△H1=____kJ·mol-1；已知：由实验测得反应Ⅰ的v正=k正c(CO2)·c(H2)，v逆=k逆·c(H2O)·c(CO)(k正、k逆为速率常数，与温度、催化剂有关)。若平衡后升高温度，则=____(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(2)在2L恒容密闭容器中充入总物质的量为8mol的CO2和H2发生反应Ⅲ，改变氢碳比，在不同温度下反应达到平衡状态，测得的实验数据如表：
温度/K
CO2转化率

500
600
700
800
1
45
33
20
12
2
60
43
28
15
3
83
62
40
22

①下列说法中正确的是____(填英文字母)。
A．增大氢碳比，平衡正向移动，平衡常数增大
B．v(CH3OH)=v(CO2)时，反应达到平衡
C．当混合气体平均摩尔质量不变时，达到平衡
D．当混合气体密度不变时，达到平衡
②在700K、氢碳比为3.0的条件下，某时刻测得容器内CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量分别为2mol、2mol、1mol和1mol，则此时正反应速率和逆反应速率的关系是_____(填英文字母)。
A．v(正)>v(逆)        B．v(正)