第五章 化工生产中的重要非金属元素（单元测试）-高一化学同步学习高效学讲练（人教版必修第二册）

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高一化学同步学习高效学讲练第五章  化工生产中的重要非金属元素单元测试（限时：90分钟）一．选择题1．（2022春·江苏盐城·高一江苏省响水中学校考期中）材料是人类赖以生存的物质基础，是科技进步的核心，是高新技术发展和社会现代化的先导，是一个国家科学技术和工业水平的反映和标志。下列有关材料说法中正确的是A．华为麒麟990芯片的材料成分主要是水晶B．晶体硅是制造光导纤维的材料C．硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料D．铝合金广泛用作新型建筑材料是因为其导电性好2．（2023秋·山东潍坊·高一统考期末）下列关于物质的应用中不涉及化学变化的是A．碳酸氢钠作膨松剂 B．二氧化硫漂白草帽C．二硫化碳去除试管壁上的硫 D．Vc片帮助人体吸收食物中的铁元素3．（2023秋·山东德州·高一统考期末）化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是A．葡萄酒、果脯中加入适量以起到杀菌、抗氧化的作用B．工业上制硝酸过程中，氨气的催化氧化属于氮的固定C．燃煤中加入可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．常温下铝与浓硝酸不反应，可以用铝质容器储存浓硝酸4．（2023秋·北京昌平·高一统考期末）实验室进行氨的制备、收集及性质实验。有以下制备、收集装置可供选择，下列说法正确的是A．选用b装置制备氨气，试管中加入固体氢氧化钙，分液漏斗中加入氯化铵溶液B．选用e装置收集氨气，因为氨气比空气轻且易溶于水C．氨能发生喷泉实验，利用了氨易液化的性质D．氨气可与盐酸反应，体现了氨气的还原性5．（2023秋·北京海淀·高一统考期末）氮循环是海洋生态系统的基础和关键，其中无机氮循环过程如下图所示。亚硝酸盐是氮循环中的重要物质。下列关于亚硝酸钠性质的推测中，不合理的是资料：为弱酸，在碱性条件下能稳定存在。A．具有氧化性 B．具有还原性C．能与反应 D．能与反应6．（2023秋·河北承德·高一统考期末）下列物质的性质与应用对应关系正确的是A．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆及草编织物B．碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多C．漂白粉在空气中很稳定，可用于漂白纸张D．氢氧化铝胶体具有吸附性，因此能去除污水中的、7．（2023秋·福建莆田·高一莆田一中校考期末）下列浓硫酸的叙述错误的是A．浓硫酸可用作种干燥剂，能够干燥氢气、氧气等气体，但不能干燥碱性气体和有较强还原性的HI、H2S等气体B．浓硫酸与木炭反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性C．1 mol铜粉投到足量浓硫酸中，加热得到气体体积标准状况下为22.4 LD．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸能使铁、铝钝化8．（2023秋·江苏南通·高一统考期末）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．液氨气化时吸收大量热，可用作制冷剂 B．N2是无色气体，可用作保护气C．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 D．硝酸有酸性，可用于溶解银9．（2022秋·江苏南京·高一南京师大附中校考期末）溶液中可能含有H+、、Mg2+、Al3+、Fe3+、、中的几种。①加入铝片，产生无色无味的气体；②加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是A．溶液中一定不含，可能含有B．在滴加NaOH物质的量为0.7-0.8 mol时，发生离子反应为Al3++4OH-=+2H2O C．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+D．n(H+):n():n(A13+)=1:2:110．（2022春·江苏盐城·高一校考期中）根据实验目的，下列操作、现象及结论都正确的是选项目的操作及现象结论A检验的性质向试管中加入3mL稀酸性溶液，再通入气体，紫红色褪去具有漂白性B检验补铁口服液中是否含有加入KSCN溶液无明显现象，再滴加少量氯水，溶液立即变为红色含有C检验固体是否变质溶解后，滴加硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀已变质D检验某溶液中是否含有滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝不含11．（2022春·北京丰台·高一北京市第十二中学校考期中）某同学用如图装置设计实验证明非金属性：，选取试剂最合理的是 试剂a试剂b试剂cA硝酸碳酸钙二氧化硅B盐酸碳酸钠硅酸钠溶液C硫酸碳酸钠硅酸钠溶液D硫酸碳酸钙硅酸 12．（2023秋·北京怀柔·高一统考期末）研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价-物质类别关系如图，以下说法正确的是A．物质A转化为NO发生氧化还原反应B．标准状况下，3.36 L物质B与水完全反应，电子转移0.3 molC．物质C的浓溶液与Cu反应的离子方程式为D．的检验方法是取少量溶液于试管中，加热，生成气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝13．（2023秋·河北承德·高一统考期末）部分含硫物质的分类与相应的化合价的关系如图，下列推断合理的是A．硫元素的性质活泼，自然界中不存在a B．a不能一步转化为cC．向e的水溶液中通入氯气可得到d D．d的浓溶液常用作干燥剂，可干燥b、f14．（2023秋·山东德州·高一统考期末）按图示装置进行实验(尾气处理装置未画出)，将气体X通入盛有试剂Y的试剂瓶中，有白色沉淀产生。下列物质组合符合要求的是 气体X试剂YABCD 15．（2023秋·山东济南·高一统考期末）将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验。下列说法正确的是A．抽拉铜丝离开液面，可使反应终止B．a处先变红后褪色C．b或c处褪色，均说明SO2具有还原性D．若试管底部出现白色固体，说明浓硫酸具有吸水性16．（2023秋·山东德州·高一统考期末）在实验室进行少量铁粉和硫粉混合加热的实验，将其产物又进行了系列实验，流程如下。下列说法正确的是A．气体A和D含有，且均为氧化产物B．上述过程中，硫元素共参加了2个氧化还原反应C．气体A、C混合也能生成固体FD．气体C与浓硫酸反应的化学方程式为： 二．非选择题17．（2022秋·北京西城·高一北京师大附中校考期中）已知铜与稀发生反应，(1)上述反应的离子方程式为_______。(2)上述反应中，氧化剂是_______(填化学式)，氧化产物是_______(填化学式)。(3)若反应中消耗了2mol ，则生成标况下NO的体积为_______。(4)用单线桥法标出该反应的电子转移_____。18．（2022秋·北京西城·高一北京八中校考期中）归纳、演绎和模型等是化学学习的重要方法，回答下列问题。(1)元素的“价-类”二维图是学习元素及其化合物的重要工具。下图是部分硫及其化合物的“价-类”二维图。根据图示回答下列问题：①Y的化学式为_______。②根据“价-类”二维图预测，下列能与反应且表现还原性的物质是_______(填序号)，与其反应的离子方程式是_______。a.    b.酸性溶液    c.溶液    d.溶液③分析的物质类别，写出它和过量NaOH溶液反应的离子方程式_______。(2)欲制备，从氧化还原角度分析，合理的是_______(填序号)。a.　　　b.　　　c.　　　d.(3)一定条件下，1mol不同气体的质量和体积如下表所示：化学式质量0℃、101kPa20℃、101kPa0℃、202kPa2g22.4L24.0L11.2L32g22.4L24.0L11.2L44g22.3L24.0L11.2L分析表中数据，可得出温度、压强与气体体积关系的结论是_______(写出两点即可)19．（2023秋·北京海淀·高一清华附中校考期末）某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c。其目的是______。(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸。c中的现象是：______。再由a向c中加2mL蒸馏水，c中的实验现象是：______，离子反应方程式是：______。(3)用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜。①铜与稀硝酸反应②铜与浓硝酸反应③铜先与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应以下叙述不正确的是_____(填字母)。A．三种途径所消耗铜的质量相等B．三种途径所消耗硝酸的物质的量①＞②＞③C．途径①中被氧化的铜与被还原的硝酸的物质的量之比是3∶2(4)表格是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是：______。理由是：_____。方案反应物甲Cu、浓HNO3乙Cu、稀HNO3丙Cu、O2、稀HNO3 20．（2023秋·北京·高一北师大实验中学校考期末）下图装置是气体的制备和性质验证装置。(1)装置A中发生反应的化学方程式_______。(2)装置B是除杂装置，B中的试剂x是_______(填序号)。a.饱和溶液      b.饱和溶液      c.饱和溶液(3)小组同学观察到C、D中溶液均褪色。应后Ｃ中溶液含有，反应的离子方程式是_______。(4)上述实验说明了或利用了的_______(填序号)。A．还原性 B．氧化性 C．酸性氧化物的性质 D．漂白性21．（2022春·北京海淀·高一人大附中校考期中）门捷列夫在研究周期表时预言了“类硅”元素锗和“类铝”元素镓等11种元素。硅、锗及其化合物在现代高科技材料中占有重要位置，广泛应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。(1)实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，请用离子方程式解释原因_______。(2)光导纤维的主要成分是_______(填化学式，下同)。(3)我国自主研发的5G芯片的主要成分是_______。(4)二氧化锗(GeO2)可用于制作高纯金属储、化工催化剂及电子器件等。一种提纯二氧化锗粗品(主要含杂质)的工艺如下：已知：ⅰ． GeO2与碱反应生成。ⅱ．极易与水反应，沸点86.6℃。ⅲ．As位于同主族P的下一周期，。①Ge位于同主族Si的下一周期，则Ge在周期表中的位置是_______。②“氧化”过程只是将氧化为，其离子方程式为_______。③加盐酸蒸馏生成，反应的化学方程式为_______。