重庆市巴蜀中学校2022-2023学年高一下学期5月期中考试化学试题(无答案)

这是一份重庆市巴蜀中学校2022-2023学年高一下学期5月期中考试化学试题(无答案)，共7页。试卷主要包含了“要想做好实验，就要敏于观察，下列离子方程式正确的是，下列离子的检验方法合理的是等内容，欢迎下载使用。
高2025届高一（下）半期考试化学试卷注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。满分100分，考试用时75分钟。可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64一、单项选择题（共14小题，每小题3分，共42分。每题仅有一个正确选项）。1.“化学是人类进步的阶梯”，与生产生活密切相关。下列说法正确的是（    ）A.我国科学家实现了从二氧化碳到淀粉的全合成，这是一种实现碳中和的新思路B.磁性氧化铁常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料C.纯碱常用于治疗胃酸过多D.生铁具有：良好的延展性和机械性能，广泛用于制造机械和交通工具2.下列化学用语正确的是（    ）A.的结构示意图：B.硫化铵的电子式为C.在水溶液中发生电离的方程式：D.用电子式表示形成过程：3.下列有关物质性质排序错误的是（    ）A.离子半径大小： B.金属性：C.碱性： D.氧化性：4.向指定溶液中加入对应试剂，下列过程最终存在白色沉淀的是（    ）A.向氯化钙溶液中通入少量二氧化碳气体B.向含有硝酸的氯化钡溶液中通入少量二氧化硫气体C.向氯化铝溶液中加入足量氢氧化钠溶液D.向氯化亚铁溶液中滴加适量氢氧化钠溶液5.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（    ）A.常温下，将铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为B.常温常压下，和混合物中含有氧原子数为C.氢氧燃料电池正极消耗气体时，负极消耗的气体分子数目为D.中含有的中子数为6.“要想做好实验，就要敏于观察。”——波义耳。以下实验能达成目的的是（    ） ABCD实验方案实验目的实验室制取氨气验证化学能可以转化成电能实验室制取并收集气体制备可以较长时间观察的白色7.下列离子方程式正确的是（    ）A.向溶液中加入过量铁粉：B.碳酸钙溶于醋酸：C.次氯酸钙溶液通入：D.向稀硝酸中加入铜片：8.下列离子的检验方法合理的是（    ）A.向某溶液中加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，生成白色沉淀，说明该溶液中只含有B.向某溶液中通入氯气，然后再加入硫氰化钾，溶液变红色，说明原溶液中含有C.取某溶液进行焰色反应实验，直接观察到焰色为黄色，说明该溶液中不含D.向某溶液中加入氢氧化钠溶液，立即产生红褐色沉淀，说明原溶液中含有9.下图是铅葍电池的模拟装置图，铅蓄电池是典型的二次电池，其总反应式为：，下列说法正确的是（    ）A.放电时，闭合断开，正极反应是：B.充电时，闭合断开，铅蓄电池正极接外电源负极，电极反应式为：C.闭合断开，放电过程中，向电极移动，溶液的不断增大D.放电时，闭合断开，当外电路上有电子通过时，溶液中消耗的物质的量为10.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（    ）A.加入铁粉后产生氢气的溶液：B.滴加酚酞试液显红色的溶液：C.与反应可产生气体的溶液：D.溶液中：11.氢能源是现在研究的热点。以太阳能为能源，热化学循环在较低温度下制备氢气的反应是一种高效、环保的制氢方法，其流程如图所示。相关反应的热化学方程式为：反应Ⅰ：    反应Ⅱ：    反应Ⅲ：   下列说法不正确的是（    ）A.总反应的热化学方程式为：    B.和是总反应的催化剂C.该过程实现了太阳能到化学能的转化D.若反应   ，则12.为实现“碳达峰”，合成简单有机物有利于实现“碳中和”，其反应可表示为：反应Ⅰ：    ；反应Ⅱ：    反应Ⅰ，催化加氢制甲醇通过如下步骤来实现：步骤①：    步骤②：    化学键键能436326R464414下列说法不正确的是（    ）A.键能数值为1070B.步骤②反应的C.和的总键能大于和的总键能D.根据上述反应可以写出：    13.R、W、X、Y、Z为元素周期表中的短周期主族元素，下表中为部分元素的原子半径和主要化合价信息：元素代号YRX原子半径/nm0.1860.1020.074主要化合价化合物甲是一种常见无机物，其结构如下图所示（图中的“—”为单键或双键）：，W和Y为同主族元素，Z的一种核素用于测定一些文物的年代，组成化合物甲的四种元素原子最外层电子数之和为12。则下列叙述正确的是（    ）A.Y的最高价氧化物对应的水化物和Z的最高价氧化物反应可生成甲B.X、Y形成的离子化合物只含离子键C.X、Y、R三种元素形成的简单离子半径大小顺序为：D.W分别与X、R形成的分子热稳定性为：14.①现有铜镁合金与一定量浓硝酸恰好完全反应，得到的混合气体（不考虑等其它气体）体积为（本题气体体积均为标准状况下）：②这些气体与一定体积氧气混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向①所得溶液中加入溶液至金属离子恰好完全沉淀，消耗溶液的体积是。下列说法不正确的是（    ）A.①中参加反应的硝酸是 B.②中消耗氧气的体积是C.铜镁合金中镁的质量为 D.混合气体中体积为二、填空题（共53分）15.（16分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。已知：A是宇宙中含量最高的元素；B、C形成的化合物是形成酸雨的主要物质；D、E、F为同周期元素，它们的最高价氧化物的水化物均可两两反应。用元素符号回答下列问题：（1）元素C原子核内质子数比中子数少2个，满足该条件的原子符号为________；元素E在周期中的位置：___________________________。（2）若元素F的单质是一种黄绿色气体，常温时由F形成的最高价氧化物甲是一种液态物质，将甲完全溶于水形成溶液时放出的热量，写出该过程的热化学反应方程式___________________________；若元素F的单质是一种黄色固体，下列表述中能证明元素C的非金属性强于F的是__________________（填写序号）。①元素C和F形成的化合物中，F化合价为，C化合价为②元素C、F各自形成的最简单氢化物的沸点：前者>后者③常温时，元素C的单质为气态，F的单质为固态④元素C的单质可将F从其氢化物溶液中置换出来（3）元素A、B可形成一种离子化合物，该化合物的电子式为________________________。（4）用高能射线照射A、C形成的10电子分子时，一个分子能释放一个电子，同时产生一种具有较高氧化性的阳离子，试写出该阳离子的化学式________________，该阳离子存在的化学键类型有__________。（5）写出元素D、E的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式________________________。16.（16分）硫代硫酸钠（又名大苏打），化学性质不稳定，在酸性溶液中会分解成和S；还具有较强的还原性，可做脱氯剂等。实验室用，为原料通过如下装置（略去部分夹持仪器）生产硫代硫酸钠。回答下列问题：（1）仪器a的名称是________________；在加入药品之前，须________________（填写实验操作）。（2）利用，固体和较浓的硫酸溶液在装置A中制取气体，该反应的化学方程式为______________________________________________________。（3）装置B可用于观察气体流速，还可以__________（填写装置作用），装置B盛装的液体最好为________。①饱和溶液 ②饱和溶液 ③饱和溶液 ④浓硫酸（4）该实验装置不完善的地方是________________，以下装置中能完善该实验的是。（下列装置中试剂均为溶液）   A                      B                 C                 D（5）停止反应后，烧瓶C中的溶液经________________（填写操作名称）可得到晶体。产品中可能含有、等杂质，为检验产品中是否含有，下列试剂及添加顺序正确的时___________。（均为白色沉淀）A.先加入稀硝酸再加入溶液 B.先加入稀盐酸再加入溶液C.先加入溶液，再加入硫酸溶液 D.先加入稀盐酸再加入溶液（6）方做脱氯剂可除去自来水中残留的，从而消除对环境的污染，写出该原理的离子反应方程式___________________________________。17.（12分）废旧电池中含有重金属以及电解质溶液，随意丢弃会对环境造成重大污染。以下是对废旧铅蓄电池的回收利用过程，通过此过程最终实现铅的回收。已知废旧铅蓄电池中主要含有和，还有少量的氧化物等。已知：①一定条件下，完全生成对应金属氢氧化物沉淀时的pH分别为：3.2、4.6、9.1;②“脱硫”的反应原理为：。 回答下列问题：（1）铅蓄电池负极反应是：___________________________，当铅蓄电池工作一段时间，电路中通过的电量为，则负极增重________g（保留三位有效数字）（已知：电子的电量约为（2）在“酸浸”中，加入醋酸使溶液pH约为4.7，则滤渣b的主要成分有________。（3）“酸浸”后溶液中的溶质主要为，请写出与反应的化学方程式________________________________________，此反应中的作用是________________（“氧化剂”、“还原剂”、“既是氧化剂又是还原剂”）。（4）“沉铅”的滤液c中金属离子有________________。18.（14分）下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的己略去），已知：（1）A、B、C、D、E是非金属单质，其中B、C、D、E在常温常压下是气体。（2）甲、乙、丙、丁、戊均是化合物。（3）甲、E均能使品红溶液褪色。（4）乙和丁可反应生成戊，应时有白烟生成。请按要求填空：（1）用电子式表示丁的形成过程___________________________。（2）戊中化学键的类型有___________________________。（3）已知E、C、乙、丁分子中共价键键能分别为，写出常温时乙和E反应生成C和丁的热化学反应方程式___________________________。（4）写出丙和丁反应的离子方程式为___________________________________。（5）丙和戊含有同种阳离子，请简述检验该阳离子的操作和现象________________________________。（6）C和D的反应原理在工业生产中有着非常重要的运用，但由于反应条件限制，乙的产量较低。现利用生物燃料电池原理实现该反应，条件更温和，可提供电能，同时产量更高。原理如图所示：电极I为________极，电极反应方程式为___________________________________。若装置中的交换膜为质子交换膜，当电路中通过电子时，通过质子交换膜的数量为________________。