江苏省泰州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-28实验题

这是一份江苏省泰州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-28实验题，共37页。试卷主要包含了实验题等内容，欢迎下载使用。
江苏省泰州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-28实验题

一、实验题
1．（2022·江苏泰州·统考二模）请结合图甲所示的实验装置，解决下列问题：

(1)写出有标号的仪器名称：①________。
(2)实验室选用A、D装置制取O2，反应的化学方程式为_________，当观察到________,说明氧气已收集满，同学们用数字化传感仪测出集气瓶中氧气体积分数为95.8%，水蒸气体积分数为3.3%，集气瓶中还存在其他气体的原因可能是________（写出一点即可）。
(3)实验室使用的稀盐酸通常是将浓盐酸加水稀释而成的。现欲用溶质质量分数为37%的浓盐酸（密度为1.18g•mL-1）配制14.6％的稀盐酸100g。
①步骤为：计算、_______、稀释。
②经过计算可知需要浓盐酸的体积为_______mL,若量取浓盐酸时仰视读数，其余操作均正确，则所配稀盐酸溶质的质量分数_______。（填“偏大”“偏小”“不变”“无法确定”）
③最后将稀盐酸转移到试剂瓶中，贴上标签备用，在标签上可以不必注明的是______。
A．100g       B．14.6%       C．稀盐酸
(4)从A－E中选择装置组合______可用于实验室制取CO2，制取二氧化碳的化学方程式为________，若将发生装置改为F，停止反应的操作是________。
(5)同学们分离制取二氧化碳后的混合物，取少量滤液于烧杯中，向烧杯中逐滴滴入碳酸钠溶液，用数字化仪器完成拓展实验,测得溶液pH变化如图乙。

①0-25秒时间段发生的反应现象是_________
②50-75秒时间段内溶液中的阳离子有________
③同学们经讨论后一致认为该实验后的废液经处理后才能排放，请写出处理方案：_________。
2．（2022·江苏泰州·统考二模）化学兴趣小组对过氧化氢的分解进行了如下探究。
(1)制取氧气并验证氧气的性质。

①仪器a的名称是______。
②利用B装置收集氧气时，氧气从______（填“b”或“c”）端通入。
③利用C装置进行氧气的性质实验，点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待______时，插入集气瓶中。写出铁丝燃烧的化学方程式：______。
(2)利用数字化实验探究过氧化氢溶液浓度对分解速率的影响。利用图1装置进行实验，4次实验所用二氧化锰粉末均为0.5g，过氧化氢溶液均为5mL，三颈瓶容积为250mL，水浴起始温度控制在21℃，利用压强传感器测得三颈瓶内气压与时间的关系见图2。

①由图2曲线的变化可得出的结论是______。
②三颈瓶内气压不断升高的原因是：______。
(3)探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，实验装置见下图。4次实验均向试管中加入10mL30%的过氧化氢溶液，实验1、2、3均向试管内加入1mLCuSO4溶液和1mL水，实验4仅加入1mL水，实验数据见下表。

实验序号
水浴温度/℃
生成氧气的平均速率/（mL•min-l）
第3min
第6min
第9min
第12min
1
20
2.4
2.7
2.8
2.8
2
30
9
10
10
10
3
40
90
63
28
23
4
40
1.0
1.2
1.3
1.3
①实验需要测量的数据有：反应时间和______。
②分析表中数据，你能得出的结论是______。
③写出实验3中发生反应的化学方程式：______。
3．（2022·江苏泰州·统考模拟预测）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
(1)硫及其化合物的“化合价一物质类别”二维图如题图-1所示。

①物质A的化学式为_______，SO3发生化合反应转化为物质C，该反应的方程式为_______，物质C的一种用途为______。
②若物质D的溶液为蓝色，则D与Fe反应的方程式为__________。
③晋代葛洪所著《抱朴子》中记载“丹砂烧之成水银”，图-2为该反应的微观示意图，丹砂指物质甲。该反应的方程式为_______，保持丁物质化学性质的最小微粒为______。
(2)向20g滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入质量分数为3.65%的稀盐酸，并不断搅拌，反应图示如下。

①该反应中实际参加反应的微粒为_____（填化学用语）：由如图-3可推知实验中的现象为______，若要验证反应后稀盐酸有剩余，可选用下列______（填字母）。
a.CuO粉末          b.KOH溶液        c.pH计 d.AgNO3溶液
②随着稀盐酸的加入，溶液的pH变化如图-4所示。计算NaOH溶液的溶质质量分数_____。（写出详细计算过程）
4．（2022·江苏泰州·统考二模）实验是科学探究的重要方法。

(1)标号①仪器名称为________。
(2)实验室用A装置制取氧气的方程式为______。将反应生成的氧气通入C中，使其接触到底部的白磷，可观察到的现象为______，试管中80℃热水的作用为______。
(3)实验室需制备纯净、干燥的H2，选用装置B、E组合。已知Zn粒中含有ZnS杂质。
①组合中B装置可以用D装置代替，D的优点为______。D装置中反应的方程式为______、 。产生H2S的反应属于_____基本反应类型。
②E装置甲瓶中盛放NaOH溶液，其作用为______。
5．（2022·江苏泰州·统考模拟预测）某学生学习了气体的制取和收集后对相关知识进行总结，请你一起参与并完成下面题目内容。

(1)仪器①的名称：____________。
(2)装置A可用于加热高锰酸钾制取氧气，其化学方程式为____________，制取时需要在试管口放一团棉花，其作用为____________；欲用装置E收集氧气，在____________时开始收集可以得到较纯净的氧气；实验结束时，若操作不当，会导致水倒吸使试管炸裂，可在A和E之间添加仪器F且a接____________（填“b”或“c”）解决该问题。
(3)实验室可用装置B或C制H2，C装置相对于B的优点是____________。
(4)实验室用C装置制备二氧化碳，写出装置中发生反应的化学方程式_____________。
(5)通常情况下，甲烷是一种无色无味气体、难溶于水、密度比空气小。实验室常用醋酸钠和碱石灰两种固体混合加热制得，制取并收集甲烷可选用的装置是____________（填字母）；点燃甲烷前须____________。
(6)某些大理石中含少量硫化物，使制得的CO2中混有H2S气体。欲获取纯净、干燥的CO2，需对发生装置中产生的气体进行除杂，实验装置如图：

查阅资料：I.H2S能与NaOH等碱溶液、CuSO4溶液反应。
Ⅱ.CO2中混有的HCl气体可用饱和NaHCO3溶液吸收。
①装置甲中所盛试剂应选用____________（填字母）。
A．浓硫酸           B．NaOH溶液        C．澄清石灰水 D．CuSO4溶液
②装置丙的作用是____________。
6．（2022·江苏泰州·统考一模）下图为实验室常用的制取气体的实验装置。

(1)写出标有序号的仪器名称：①_______。
(2)用装置B和E组合制取氧气，反应方程式为______，若实验结束时先熄灭酒精灯，再移出导气管导致的后果为______。
(3)实验室用稀硫酸和锌粒制取氢气的反应方程式为______，用A装置做发生装置，检查装置气密性时用止水夹夹紧导管，向长颈漏斗中加入水，若出现______现象，则气密性良好。
(4)实验室用未知浓度的盐酸和大理石制取二氧化碳，反应方程式为_____。同学们将制得的气体通入澄清石灰水，未变浑浊。猜想可能的原因是：
①澄清石灰水已变质：
②气体中除了有CO2外，还有氯化氢气体。
经过讨论设计如图装置进行探究。试管I、试管Ⅱ盛放AgNO3溶液，试管Ⅲ中盛放原瓶中的澄清石灰水。

实验过程：
根据试管I中的______现象，试管Ⅱ中硝酸银溶液未变浑浊，试管Ⅲ中的_____现象，同学们得出猜想①②两个原因均存在的结论。
问题讨论：
①试管Ⅱ中AgNO3溶液的作用为_______。
②同学们用F装置除去CO2中的氯化氢气体，F装置中的药品可选用______（填序号）。
A．NaOH溶液      B．AgNO3溶液        C．饱和NaHCO3溶液
7．（2022·江苏泰州·统考一模）下图为实验室常用的制取气体的实验装置。

（1）写出标有序号的仪器名称：①_______。
（2）用装置B和E组合制取氧气，反应方程式为_______，若实验结束时先熄灭酒精灯，再移出导气管导致的后果为_______。
（3）实验室用稀硫酸和锌粒制取氢气的反应方程式为_______，用A装置做发生装置，检查装置气密性时用止水夹夹紧导管，向长颈漏斗中加入水，若出现_______现象，则气密性良好。
（4）实验室用未知浓度的盐酸和大理石制取二氧化碳，反应方程式为_______。 同学们将制得的气体通入澄清石灰水，未变浑浊。猜想可能的原因是：
①澄清石灰水已变质；
②气体中除了有CO2外，还有氯化氢气体。
经过讨论设计如图装置进行探究。试管I、试管II盛放AgNO3溶液，试管I中盛放原瓶中的澄清石灰水。
产生的气体。。

实验过程：根据试管I中的_______现象， 试管II中硝酸银溶液未变浑浊，试管I中的_______现象，同学们得出猜想①②两个原因均存在的结论。
问题讨论：
①试管II中AgNO3溶液的作用为_______。
②同学们用F装置除去CO2中的氯化氢气体，F装置中的药品可选用_______(填序号)。
a.NaOH溶液 b.AgNO3溶液      c.饱和NaHCO3溶液
8．（2022·江苏泰州·统考一模）下图A~E是实验室的气体制取装置，回答下列问题：

(1)实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为________；选用A装置作为发生装置，还需要在试管口塞一团棉花，其作用_________；氧气能用E装置收集的原因是______。
(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为________；选用B装置制取二氧化碳气体时，关闭活塞，多孔隔板处会依次观察到的现象是______（用F、G、H排序）。某同学操作时发现关闭活塞后，固液无法分离，原因可能是______（填序号）。
A．装置气密性不好                    
B．盐酸已消耗完全
C．盐酸浓度偏大                    
D．大理石颗粒变小掉到多孔隔板以下
(3)实验室制取氯气的原理是：，其中X的化学式为____，实验室制取氯气的发生装置可选用______（填字母）。
9．（2022·江苏泰州·统考一模）下图是实验室常用的部分实验装置，请回答下列问题：

(1)仪器名称：①__________，②__________。
(2)用高锰酸钾制氧气，可选用的发生装置是____。(选填序号)，反应化学方程式为_____。若用E来收集氧气，收集完毕的操作顺序是__________(填写序号顺序)。
①盖上玻璃片          ②正放在实验台上       ③取出集气瓶
(3)实验室制CO2的反应化学方程式为_____，为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是____(选填序号)；如果用F装置收集CO2，验满的操作是______。
(4)FeS2和O2在加热条件下可反应生成SO2，下图是实验室利用FeS2制取SO2的装置。

①装置H中浓硫酸的作用是__________。
②装置J用于收集SO2，说明SO2气体的密度__________(选“小于”或“大于”)空气。
③用化学方程式表示实验中NaOH溶液的作用__________。
10．（2021·江苏泰州·统考二模）请回答问题：

(1)仪器a的名称为__________。
(2)实验室用A、D组合加热高锰酸钾制取氧气，反应的方程式为_______，A装置需要进行的改进为________。
(3)实验室选用B、C组合制取CO2，反应方程式为______，若用F装置代替B装置，F装置的优点为_________。
(4)已知氢氧化亚铁是一种白色固体，难溶于水，易被氧化成红褐色的氢氧化铁，用强碱溶液跟亚铁盐溶液反应可制得。同学们用如图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。

步骤Ⅰ：关闭弹簧夹甲，打开弹簧夹乙和丙，滴加适量稀硫酸
步骤Ⅱ：反应一段时间后，关闭乙，打开甲和丙，继续滴加稀硫酸，观察到左瓶中液体入右瓶，关闭丙。
①步骤Ⅱ右瓶中还可以观察到的现象为__________，出现此现象的反应方程式为__________。
②步骤Ⅰ的目的为______________。
11．（2021·江苏泰州·统考一模）化学是一门以实验为基础的学科。在实验室里，甲、乙、丙、丁四位同学选择并组合装置，制取、收集气体。请回答下列问题：

（1）仪器①的名称是______，甲同学发现装置A~F中有一处明显的错误，请加以改正______，利用改正后的装置完成后面的实验。
（2）乙同学将A、E装置组合制取并收集氧气，反应的化学方程式为______，实验结束后，他先熄灭酒精灯，可能造成的后果是______。
（3）丙同学将C、F装置组合制取并收集氢气，反应的化学方程式为______，装置C与B相比，其优点是______。
（4）丁同学在检验二氧化碳气体时，发现澄清石灰水始终没有变浑浊，查找原因得知，制取二氧化碳时所用盐酸浓度过大。为制取并收集纯净、干燥的二氧化碳气体，正确的组装顺序为B→______→______→D．（资料：）
12．（2021·江苏泰州·统考一模）实验是构筑化学科学的基石。请结合图示实验装置，回答下列问题。

（1）仪器a的名称为________。
（2）用A、D组装成高锰酸钾制取氧气的装置，在试管中装入药品前，应进行的操作是________。用装置E收集一瓶O2，验满时应将带火星的木条放在________（填“m”或“n”）处。
（3）实验室可用B或C装置制CO2，反应的化学方程式为________，若要除去CO2中混有的水蒸气，可选择E装置，内盛________溶液，且使气体从________（填“m”或“n”）管口通入。
（4）实验室可用加热熟石灰与氯化铵的固体混合物的方法制NH3，反应的化学方程式为________。若选用E装置收集氨气时，后面需通入盛水的________（选填“F、G或H”）尾气吸收装置。
（5）下图为增氧酒精灯，是在普通酒精灯的灯芯座中间加一根导气管（即增氧孔），使用时将氧气通入增氧孔。

①若利用过氧化氢溶液给增氧酒精灯提供氧气，装置A、B、C中最适合作发生装置的是________（填字母）。增氧酒精灯是将O2通到酒精灯灯芯上部，则增氧酒精灯火焰的________（填“外层”或“内层”）温度更高。
②将打磨光亮的细铁丝放到增氧酒精灯的火焰处，铁丝立刻剧烈燃烧，反应的化学方程式为________，点燃铁丝前需将图示石棉网套在灯芯座上，从安全角度说出其作用是________。
13．（2021·江苏泰州·统考一模）化学是一门以实验为基础的科学。根据下图所示的装置，回答下列问题。

（1）仪器a的名称________；
（2）实验室用A、C装置组合制取氧气，反应的化学方程式为________；待观察到________时开始收集；收集完毕后，盖好玻璃片，取出集气瓶置于实验桌上，此时玻璃片磨砂面应向________：欲从反应后的剩余固体中回收MnO2，应采取的实验步骤是________；
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取CO2，反应的化学方程式为________，将产生的CO2通入E装置，若干燥的紫色石蕊试纸没有变红，则试剂X可能是________；B装置也可以用来制取二氧化碳，装置B的优点________。
（4）常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。实验室常用氯化铵固体和熟石灰固体加热制取氨气，反应的化学方程式为________，若用D装置收集氨气，验满的方法是________。
14．（2021·江苏泰州·统考一模）实验室制取气体需要的一些装置如下图所示：

（1）写出标有序号的仪器名称：a _____ 。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集干燥的氧气，选择的装置组合为 _____ ，反应方程式为 _____ 。
（3）连接A、B装置，观察到B装置热水中的白磷燃烧，该事实说明燃烧需要的条件之一是 _____ 。
（4）实验室利用C、D装置制取CO2并验证性质。C中发生反应的方程式为 _____ ，D中观察到的实验现象为 _____ 。
（5）实验室加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气，该反应的化学方程式为 _____ ，已知氨气极易溶于水且密度小于空气，若用G装置收集，气体应从 _____ 接口进入。
（6）用H装置可以制造“化学喷泉”。将胶头滴管中的KOH溶液挤进圆底烧瓶时，很快看到长导管顶端产生“喷泉”现象。若将烧瓶内的CO2换成下列四种气体中的 _____ 仍可产生“喷泉”现象。(填编号)
A　SO2 B　H2 C　CO D　HCl
15．（2020·江苏泰州·统考二模）实验室常用下列装置制取气体，请回答下列问题：

（1）仪器a的名称是_____。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，选用的发生装置是_____（填字母序号），反应的化学方程式为_____。若用E收集氧气，则气体应从_____端（填“b”或“c”）进。
（3）检查C装置气密性：关闭止水夹，向上拉注射器活塞至一定刻度，松开后观察到_____现象，说明装置的气密性良好。注射器用途广泛，可以替代实验室中的_____（填一种仪器名称）。与B装置相比，C装置的优点是_____。
（4）某同学取一定浓度的盐酸和石灰石制取CO2，反应的化学方程式为_____。若要收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体，所选装置的连接顺序为：B→_____→_____→D（填装置序号）。
16．（2020·江苏泰州·统考模拟预测）下图是实验室制取气体的常用装置图，请回答下列问题：

（1）请写出图中标号①的仪器名称：_______
（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制氧气，可选用_________发生装置（填“A”或“B”），该反应的化学方程式为_____。若用G装置采用排水法收集O2，请将方框内的导管补画完整___，向排出的水中缓缓倒入少量浓硫酸并用玻璃棒搅拌溶液的温度________（填“升高”或“降低”）。
（3）实验室制取CO2的化学方程式为_____________，为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是_____________（填装置序号）。
（4）氨气是一种密度比空气小，极易溶于水的气体实验室可用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热制取氨气反应的化学方程式是_____________，收集氨气可用_____________装置（填装置序号）。
17．（2020·江苏泰州·统考二模）结合下列实验装置，回答有美问题。

（1）写出图中仪器a的名称：___________。
（2）实验室用加热高锰酸钾制取并收集氧气，应选择的装置为__________，发生反应的化学方程式为_____________。
（3）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，应选择的发生装置为___________。
有学生对此反应后的溶液感兴趣，他取适量反应后过滤的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液（碳酸钠溶液显碱性），并用pH传感器连续监测，得到如图曲线(纵坐标为pH，横坐标为时间）。
Ⅰ.请分析图，滤液中含有反应后过量的___________和生成的氯化钙等物质。

写出AB段内发生反应的化学方程式______________。
Ⅱ.图中CD段上升的原因你认为是________________。
18．（2020·江苏泰州·统考一模）根据下列实验装置图，回答有关问题：

（1）仪器A的名称为带铁夹的__。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为__，其中MnO2起__作用；若选用仪器GHJ来收集氧气，当观察到__时，开始收集。
（3）选择仪器A和__（填仪器序号）组装一套实验室制取二氧化碳的装置，要求可以控制反应的发生和停止，制取CO2的化学方程式为__。实验室常用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2气体中混有的HCl杂质，反应的化学方程式为__。
（4）氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度小于空气，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。若用如图装置收集氨气，验满的方法是__。                      

19．（2020·江苏泰州·统考二模）下图是实验室常用的实验仪器与装置，根据所学知识回答下列问题：

（1）写出图中编号仪器名称：①________②________
（2）用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置是________(填装置序号)，该装置还需添加的实验用品为________，反应的化学方程式为________，若用D装置用排水法来收集氧气，则导管a应接________导管口。
（3）用装置B制二氧化碳，其反应的化学方程式为________，但该同学发现试管内持续有气泡产生，但集气瓶中一直收集不满，怀疑装置漏气，请你帮他想个简单办法找出漏气部位。________若用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制取氧气，________（填“能”或“不能”）用B装置控制反应的发生与停止。
（4）某同学用E装置进行过滤，才过滤一会儿就发现过滤速度越来越慢，他应该采取的措施为________（填序号）
①将待滤液先静置一会儿后再过滤
②用玻璃棒在漏斗内搅拌以加快过滤速度
③重新更换滤纸继续过滤
④将滤纸捣破可以加快过滤速度
20．（2020·江苏泰州·统考二模）某研究性学习小组利用下图装置进行一氧化碳还原氧化铁的实验。

回答下列问题：
（1）实验开始时，首先应________,实验中通入CO2的作用：①排出装置内的空气，②________（用化学方程式表示）。
（2）写出一氧化碳还原氧化铁的化学反应方程式________，
（3）丁处试剂瓶中发生的主要反应的化学方程式________。
（4）对该装置你认为下列说法正确的是________（选填序号）。
a.丙处试管可防止液体倒吸     b.该装置的不足之处是未进行尾气处理
（5）当观察到________（填实验现象），停止加热，待冷却后，用磁铁吸引硬质玻璃管中的黑色粉末，黑色粉末被吸起。小军同学说，该黑色粉末是铁。小明说，该黑色粉末不一定是铁。于是，他们对生成的黑色粉末进行探究。
查阅资料：① CO还原Fe2O3的产物与反应温度有关。②Fe3O4为黑色粉末，能与盐酸反应，Fe3O4溶于盐酸生成FeCl2和FeCl3的混合溶液．含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN（硫氰化钾）溶液时变成红色，Fe(OH)2是一种白色沉淀，在空气中易被氧气氧化。进行实验：
实验操作
现象
步骤一：取黑色粉末加入盐酸
溶解，无气泡，溶液呈浅黄绿色
步骤二：取步骤一所得溶液，滴加KSCN溶液
溶液变红
步骤二：再取步骤一所得溶液，加入足量的NaOH溶液
有红褐色沉淀生成，同时还有少量的白色沉淀生成，但最终白色沉淀都变成了红褐色沉淀
实验结论：①黑色粉末是______（填名称）。
21．（2020·江苏泰州·统考一模）同学们利用下图所示装置进行气体的制备实验（A～F为装置编号）

①写出上图D装置中甲仪器的名称_____。
②用A装置加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，化学方程式为_____，其中二氧化锰起_____作用；收集氧气可选择_____（填装置编号）。
③实验室制备二氧化碳通常选择下列药品中的_____（填药品序号）。
a．稀盐酸       b．熟石灰       c．块状石灰石      d．稀硫酸
通常检验二氧化碳气体的反应可用化学方程式表示为_____。
④常温下，可用固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸反应制取硫化氢（H2S）气体，若要控制滴加液体的速率，可选择的发生装置是_____（填装置编号）。
⑤制取气体前应先检查装置的气密性，若按F图所示操作，结果在导管口未看到气泡，其可能原因与下列因素无关的是_____（填序号）。
a．将烧杯换成水槽                b．导管伸入水中位置过深，气体无法逸出
c．将水换成冰水                  d．先用手捂住试管壁，再将导管另一端插入水中

参考答案：
1．(1)铁架台
(2) 集气瓶口有气泡冒出时 没有等到有连续气泡冒出时即收集/集气瓶中未注满水
(3) 量取 33.4mL 偏大 A
(4) B、C 夹紧弹簧夹
(5) 有气泡产生
Na+、Ca2+ 滴加适量氢氧化钙溶液，使废液呈中性后排放

【解析】(1)
仪器名称①是铁架台；
(2)
实验室选用A、D装置制取O2，发生装置为固固加热型，收集装置为排水法收集，由于试管口处有一团棉花，则是高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
用排水法收集氧气时，当观察到集气瓶口有气泡冒出，则说明氧气已收集满；
用数字化传感仪测出集气瓶中氧气体积分数为95.8%，水蒸气体积分数为3.3%，集气瓶中还存在其他气体的，则氧气不纯的原因可能是没有等到有连续气泡冒出时即收集、集气瓶中未注满水；
(3)
①由浓溶液配制稀溶液时，步骤为：计算、量取、稀释等；
②稀释过程中，溶质质量不变，设稀释前浓盐酸的体积为x， ，解得x=33.4 mL；若量取浓盐酸时仰视读数，读数小于实际数值，浓盐酸质量增大，其余操作均正确，则所配稀盐酸溶质的质量分数偏大；
③最后将稀盐酸转移到试剂瓶中，贴上标签备用，试剂需要注明溶液的名称和浓度，故选A；
(4)
实验室制取二氧化碳的装置为固液不加热，二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，与水反应，则二氧化碳的收集应选择向上排空法，应选择的制取装置为BC；
实验室制取二氧化碳的药品为大理石和稀盐酸，大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
若将发生装置改为F，装置F当打开弹簧夹时，固液接触，反应发生；当夹紧弹簧夹时，产生的气体使试管内的压强增大，液体被压回分液漏斗中，与固体反应物脱离，反应便会停止；
(5)
①实验中0秒时的溶液中的pH小于7，说明有盐酸，0 - 25秒时间段pH增大，说明盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的实验现象为有气泡产生；
②实验中25-100时间段的pH一直为7，溶液显中性，发生的反应是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，100s后pH增大，说明碳酸钠过量，故50- 75秒时间段内溶液中的阳离子有Ca2+、Na+；
③将该实验后的废液中含有稀盐酸和氯化钙，稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，向溶液中滴加适量氢氧化钙溶液，使废液呈中性后排放。
2．(1) 长颈漏斗 b 火柴快燃尽时 3Fe + 2O2Fe3O4
(2) 过氧化氢溶液的浓度越大，反应速率越快 三颈瓶中氧气的量不断增多，过氧化氢分解时放热
(3) 氧气的体积 CuSO4对过氧化氢溶液的分解有催化作用（或温度越高，过氧化氢分解速度越快） 2H2O22H2O+O2↑

【解析】(1)
①据图可知，仪器a的名称是长颈漏斗；
②如果利用B装置收集氧气，氧气的密度大于空气，气体应从b端通入；
③进行铁丝燃烧实验时，点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待火柴快燃尽时，插入集气瓶中，避免火柴燃烧消耗较多集气瓶内的氧气；铁与氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe + 2O2Fe3O4；
(2)
①由图2曲线的变化可得出的结论是相同条件下，过氧化氢的浓度越大，则反应生成气体的速度越快；
②三颈瓶内气压不断升高的原因是反应生成氧气且反应放出热量，温度升高，装置内压强变大；
(3)
①实验需要测量的数据有：反应时间和排入量筒中液体的体积，即氧气的体积；
②分析表中数据，实验1、2、3对比，随温度的升高，相同时间内收集到氧气的平均速率变快，说明温度越高，过氧化氢分解速度越快；分析实验3、4，实验3加入CuSO4，生成氧气的平均速率明显较快，说明：CuSO4对过氧化氢溶液的分解有催化作用；
③实验3中发生的是过氧化氢在40℃和硫酸铜催化下生成水和氧气，反应的化学方程式是：2H2O22H2O+O2↑。
3．(1) S 除铁锈（生产炸药，合理即可） 二氧化硫分子
(2) H+、OH- 红色褪去 ac/ca 2%
解：设参加反应的 NaOH 的质量为 x




则氢氧化钠溶质质量分数为：,
答：氢氧化钠溶质质量分数为2%。

【解析】(1)
①物质A为化合价为0的硫单质，故化学式为；
发生化合反应转化为物质C，由图-1可知，物质C中硫元素化合价为+6，则为三氧化硫与水反应生成硫酸，该反应化学方程式为：；
物质C为硫酸，根据硫酸的特性和用途，硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、火药、染料、以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等，任一即可，只要合理；
②物质D是一种含有硫元素的盐，且物质D的溶液为蓝色，则D为硫酸铜，硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，该反应化学方程式为：；
③由图-2可知，硫化汞与氧气在高温下反应生成汞单质和二氧化硫，该反应化学方程式为：；
分子保持物质化学性质的最小微粒，物质丁为二氧化硫，所以保持丁物质化学性质的最小微粒是二氧化硫分子；
(2)
①由图-3可知，中和反应的实质是氢氧根离子和氢离子反应生成水的过程，氯化钠在溶液中以钠离子和氯离子的形式存在，故实际参加反应的微粒为；
由图-3可知，反应后溶液中没有氢氧根离子，有多余的氢离子，故反应现象为红色褪去，
若要验证盐酸剩余，即验证溶液中的氢离子，
a、氧化铜粉末可以与盐酸反应，固体粉末溶解，溶液变为蓝色，故a正确，
b、氢氧化钾虽然与酸反应但无现象，故b错误，
c、pH计可以测定酸碱度也可以，小于即可证明有多余盐酸，故c正确，
d、硝酸银溶液与盐酸反应生成白色沉淀，只是验证了溶液中的氯离子，不能验证盐酸多余，也是不可选用的,故d错误，
故答案为：ac；
②见答案。
4．(1)分液漏斗
(2) 产生白烟（或白磷燃烧） 提供热量（或隔绝氧气）
(3) 可以控制反应的发生和停止 复分解反应 除去H2S气体

【详解】（1）标号①仪器名称为分液漏斗；
（2）实验室用A装置制取氧气反应为固体加热反应，且试管口有一团棉花，反应为高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为： ；燃烧的条件：可燃物、温度达到可燃物着火点、可燃物与氧气接触；将反应生成的氧气通入C中，使其接触到底部的白磷，白磷满足燃烧的条件，白磷燃烧，生成大量的白烟；试管中80℃热水的作用为水中白磷提供热量使其温度高于其着火点（或隔绝氧气）；
（3）①组合中B装置可以用D装置代替，D的优点为关闭弹簧夹，装置中压强变大液体进入长颈漏斗，液体和固体药品分离，反应停止；打开弹簧夹气体排出，液体流下，固液接触反应进行，可以控制反应的发生与停止；D装置中反应为硫酸和锌生成硫酸锌和氢气，，产生H2S的反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；
②氢氧化钠溶液显碱性，可以吸收生成的硫化氢气体，故E装置甲瓶中盛放NaOH溶液，其作用为除去H2S气体。
5．(1)水槽
(2) 防止加热时高锰酸钾粉末进入导管 气泡连续均匀冒出 c
(3)可以控制反应的发生和停止
(4)
(5) AE或AF 检验气体的纯度
(6) D 干燥气体

【解析】(1)
由图可知，仪器①的名称为水槽；
(2)
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
用高锰酸钾制取氧气，需要在试管口塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；
用装置E，即排水法收集氧气，应在气泡连续均匀冒出时，开始收集，因为一开始排出的是氧气；
实验结束时，若操作不当，会导致水倒吸使试管炸裂，可在A和E之间添加仪器F且a接c，这样液体不会倒吸入A装置，不会炸裂试管；
(3)
与B装置相比，C装置可通过开关止水夹，控制固液的接触和分离，从而控制反应的发生和停止；
(4)
实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳。石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
(5)
实验室常用醋酸钠和碱石灰两种固体混合加热制取甲烷，属于固体加热反应，发生装置可选A；甲烷难溶于水，密度比空气小，可用排水法或向下排空气法收集，收集装置可选E或F（从c端通入），故填：AE或AF；
甲烷具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃甲烷前，需要检验其纯度；
(6)
①装置甲中所盛试剂应用于除去硫化氢气体，由题干信息可知，硫化氢气体能与氢氧化钠等碱溶液反应，也可能与硫酸铜溶液反应，但是氢氧化钠等碱溶液能与二氧化碳反应，故应选用硫酸铜溶液。
故选D；
②装置甲用于除去硫化氢气体，装置乙用于除去氯化氢气体，故装置丙内盛放的是浓硫酸，用于干燥气体。
6．(1)水槽
(2) 水倒流炸裂试管（合理即可）
(3) 稳定的水柱（或液面不下降或液面高度不变）
(4) 产生白色沉淀（或变浑浊） 无浑浊（或无沉淀或无明显现象） 检验氯化氢气体是否除尽 BC/CB

【解析】(1)
由图可知，仪器①为水槽；
(2)
B装置适用于固体加热反应制取气体，且试管口有一团棉花，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
若实验结束时先熄灭酒精灯，再移出导气管，会导致水倒流，炸裂试管；
(3)
锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：；
检查装置气密性时用止水夹夹紧导管，向长颈漏斗中加入水，若出现一段稳定的水柱，说明装置气密性良好；
(4)
大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
实验过程：结论为猜想①②两个原因均存在，故气体中除了二氧化碳外，还有氯化氢气体，且澄清石灰水已经变质，氯化氢能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸，则试管I中产生白色沉淀；澄清石灰水已经变质，故试管Ⅲ中无明显现象；
问题讨论：①氯化氢能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸，产生白色沉淀，故试管Ⅱ中AgNO3溶液的作用为检验氯化氢气体是否已经除尽；
②A、氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意；
B、硝酸银和氯化氢反应生成氯化银和硝酸，可除去杂质，符合题意；
C、碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可除去杂质，符合题意。
故选BC。
7． 水槽 冷水倒流炸裂试管 长颈漏斗下端导管出现水柱不会落 硝酸银溶液变浑浊 石灰水未变浑浊 证明二氧化碳中已经不含氯化氢 c
【详解】（1）如图所示，仪器①名称是水槽；
（2）用装置B和E组合制取氧气，属于固体加热型发生装置且在试管中有棉花，故选加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；若实验结束时先熄灭酒精灯，再移出导气管导致的后果：冷水倒流炸裂试管；
（3）实验室用稀硫酸和锌粒反应生成硫酸锌和氢气，反应方程式为：；用A装置做发生装置，检查装置气密性时用止水夹夹紧导管，向长颈漏斗中加入水，若出现长颈漏斗下端导管出现水柱不会落现象，则气密性良好；
（4）实验室用未知浓度的盐酸和大理石反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式为：；
实验过程：由结论是得出二氧化碳中含有氯化氢且石灰水变质导致二氧化碳通入后无浑浊现象出现，判断，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，故试管I中出现浑浊现象，导出的二氧化碳进入试管II，不再含有氯化氢故无浑浊现象出现，而最后通入石灰水由于石灰水变质无氢氧化钙则二氧化碳不会使其变浑浊，故填：硝酸银溶液变浑浊；石灰水未变浑浊；
问题讨论：①试管II中AgNO3溶液的作用为：证明二氧化碳中已经不含氯化氢；
②同学们用F装置除去CO2中的氯化氢气体，a、二氧化碳和氯化氢都能与氢氧化钠反应，故无法除杂，选项错误；b、氯化氢与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，硝酸有挥发性，产生新杂质，不符合除杂要求，选项错误；c、氯化氢能与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳不与碳酸氢钠反应，故能完成除杂，选项正确；
故选：c。
8．(1) ； 防止加热时高锰酸钾粉末进入导管 氧气不易溶于水，且不能与水反应
(2) H→G→F ABD
(3) H2O C

【解析】(1)
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
选用A装置作为发生装置，还需要在试管口塞一团棉花，其作用：防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；
氧气能用E装置，即排水法收集，是因为氧气不易溶于水，且与水不反应；
(2)
实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
选用B装置制取二氧化碳气体时，关闭活塞，反应生成了气体，装置内压强增大，将稀盐酸压入长颈漏斗中，试管内液面下降，长颈漏斗中液面上升，最后固液分离，故依次观察到的现象是：H→G→F；
A、如果装置气密性不好，关闭活塞后，装置内气体逸出，压强不会增大，无法实现固液分离，符合题意；
B、如果盐酸已经消耗完全，反应结束，故装置内压强不会增大，无法实现固液分离，符合题意；
C、大理石颗粒变小掉到多孔隔板以下，大理石和稀盐酸始终接触，无法实现固液分离，符合题意。
故选ABC；
(3)
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Mn、O、H、Cl的个数分别是1、2、4、4，生成物中含Mn、O、H、Cl的个数分别是1、0、0、4，故生成物中还应含2个O、4个H，故X的化学式为：H2O；
实验室制取氯气，属于固液加热反应，发生装置可选C。
9．(1) 铁架台 锥形瓶
(2) A ①③②
(3) C 将燃着的木条放置在b导管口，熄灭则满
(4) 干燥氧气 大于

【详解】（1）仪器①名称是铁架台，仪器②名称是锥形瓶；
（2）用高锰酸钾制氧气需要加热，选用的发生装置是A，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：，E装置是排水法收集氧气，收集完毕后应先盖上玻璃片，再取出集气瓶，最后将集气瓶正放在实验台上，故填：①③②；
（3）实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；为方便控制反应的发生和停止，应选用C装置，C装置可以通过控制右端弹簧夹的开与关来控制固液药品的接触与分离，进而控制反应的发生与停止；氧气的密度比空气大，用F装置收集CO2，验满的操作是将燃着的木条放置在b导管口，熄灭则满；
（4）①浓硫酸具有吸水性，装置H中浓硫酸的作用是干燥氧气；
②装置J向上排空气法用于收集SO2，试管a伸入集气瓶底部，说明SO2气体的密度大于空气；
③氢氧化钠和二氧化碳反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：。
10．(1)长颈漏斗
(2) 在试管口放蓬松的棉花团
(3) 控制反应速率
(4) 产生白色沉淀 排尽装置内的空气（氧气）

【分析】(1)
由图可知，仪器a为长颈漏斗；
(2)
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
A装置需要在试管口塞一团棉花，防止加热时，高锰酸钾粉末随气流进入导管；
(3)
实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
若用F装置代替B装置，F装置可通过注射器控制药品的滴加速率，从而控制反应速率；
(4)
①铁与稀硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气，反应一段时间后，关闭乙，打开甲和丙，继续滴加稀硫酸，观察到左瓶中液体入右瓶，关闭丙，硫酸亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁和硫酸钠，故现象为：产生白色沉淀，该反应的化学方程式为：；
②步骤Ⅰ的目的为排尽装置内的空气（氧气），防止反应生成的氢氧化亚铁被氧化。
11． 锥形瓶 B装置中将长颈漏斗下端伸入液面以下，形成液封 水槽中的水倒吸入热的试管，试管炸裂 或 可以控制反应的发生和停止 I G
【详解】（1）仪器①的名称是锥形瓶，装置B中有一处明显的错误：B装置中将长颈漏斗下端伸入液面以下，形成液封。
（2）用A做发生装置说明该反应需要加热，且试管口有棉花，说明是高锰酸钾分解制取氧气的装置，反应的化学方程式为，实验结束后，先熄灭酒精灯，可能造成的后果是水槽中的水倒吸入热的试管，试管炸裂。
（3）用C做发生装置说明该反应不需要加热，因此反应为金属锌与酸反应制取氢气，化学方程式为或 ，装置C与B相比，装置C有多空隔板，优点是可以控制反应的发生和停止。
（4）为制取并收集纯净、干燥的二氧化碳气体，需要使用试剂吸收氯化氢气体和水，除去氯化氢气体需要使用碳酸氢钠，原因是碳酸钠与二氧化碳反应，而后使用浓硫酸除去水，因此为制取并收集纯净、干燥的二氧化碳气体，正确的组装顺序为B→I→G→D。
12． 锥形瓶 检查装置气密性 m 浓硫酸 n G C 内层 防止灼热的生成物溅落而炸裂酒精灯
【详解】（1）仪器a的名称为：锥形瓶；
（2）在试管中装入药品前，应进行的操作是检查装置的气密性，防止装置漏气，浪费药品；
用装置E收集一瓶O2，氧气的密度比空气大，应从n端进入，氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在m端，木条复燃，说明已经集满；
（3）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，故可在E装置内盛放浓硫酸溶液，洗气应“长进短出”，故从n端通入；
（4）氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，该反应的化学方程式为：；
若选用E装置收集氨气时，后面需通入盛水的G装置，这样氨气与水的接触面积大，且可以防止倒吸；
（5）①用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，属于固液不加热反应，发生装置应选C，因为C装置可通过分液漏斗，控制药品的滴加速率，从而控制反应速率；
增氧酒精灯是将O2通到酒精灯灯芯上部，故内焰燃烧充分，内焰温度最高；
②铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：
铁丝在氧气中燃烧，放出大量的热，故点燃铁丝前需将图示石棉网套在灯芯座上，从安全角度说出其作用是：防止灼热的生成物溅落而炸裂酒精灯。
13． 水槽 导管口气泡连续均匀冒出 下 溶解、过滤、洗涤、干燥 浓硫酸或氢氧化钠溶液 可以控制反应的发生和停止 将湿润的红色石蕊试纸放在导管b处（或将沾有酚酞试液的棉花团放在导管b处）
【详解】（1）仪器a的名称：水槽；
（2）实验室用A、C装置组合制取氧气，A中试管没有棉花，是加热条件下二氧化锰催化氯酸钾反应生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为；
待观察到导管口气泡连续均匀冒出时开始收集，保证收集的气体纯净；
收集完毕后，盖好玻璃片，取出集气瓶置于实验桌上，此时玻璃片磨砂面应向下；
欲从反应后的剩余固体中回收二氧化锰，二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶于水，应采取的实验步骤是溶解、过滤、洗涤、干燥；
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；
将产生的二氧化碳通入E装置，若干燥的紫色石蕊试纸没有变红，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸才能使紫色石蕊试纸变红，则试剂X可能是浓硫酸或氢氧化钠溶液，二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收了；
B装置也可以用来制取二氧化碳，装置B的优点：可以控制反应的发生和停止，将干燥管提起，固液分离，反应停止。
（4）实验室常用氯化铵固体和熟石灰固体加热制取氨气，同时生成氯化钙和水，反应的化学方程式为，氨气密度比空气小，极易溶于水，若用D装置收集氨气，从c端通入，验满的方法是将湿润的红色石蕊试纸放在导管b处（或将沾有酚酞试液的棉花团放在导管b处）。
14． 长颈漏斗 AE 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 与氧气接触 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 紫色石蕊变红 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O m AD
【详解】（1）a是长颈漏斗。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气选择固体加热型装置，用向上排空气收集的氧气不含有水蒸气，比较干燥，故选择的装置组合为AE，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4 +MnO2+O2↑
（3）达到着火点的白磷在热水中不燃烧，通入氧气后燃烧，说明燃烧的条件之一是与氧气接触。
（4）实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，二氧化碳能使紫色石蕊试液变红。
（5）实验室加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气，该反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，已知氨气极易溶于水且密度小于空气，若用G装置收集，氨气进入以后占据上方空间，空气则被赶到下方空间而易从n端排出，故氨气应从m接口进入。
（6）用H装置制造“化学喷泉”，是烧瓶中的气体与液体发生化学反应或气体溶于水中的原因。将胶头滴管中的KOH溶液挤进圆底烧瓶时，很快看到长导管顶端产生“喷泉”现象。A　SO2可与KOH溶液反应，若将二氧化碳换为SO2，也可产生喷泉现象，此选项符合题意；B　H2不与KOH溶液反应，也难溶于水，若将二氧化碳换为SO2，不能产生喷泉现象，此选项不符合题意；C　CO不与KOH溶液反应，也难溶于水，若将二氧化碳换为SO2，不能产生喷泉现象，此选项不符合题意；D　HCl可与KOH溶液反应，若将二氧化碳换为SO2，也可产生喷泉现象，此选项符合题意。故选AD。
15． 酒精灯 A c 活塞恢复至原状 分液漏斗 可以控制反应速率 2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑ G F
【分析】（1）考查实验室常用仪器名称；
（2）根据反应物状态和反应条件选择发生装置；氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热反应生成氯化钾和氧气，据此书写化学方程式；根据氧气密度和溶解度选择进气口；
（3）根据气体压强变化回答此题；根据注射器特点选择合适等效实验室 仪器；根据装置特点总结装置优点；
（4）盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此书写化学方程式；根据浓硫酸吸水性和饱和碳酸氢钠的性质回答此题。
【详解】（1）a为用于加热的酒精灯；
故填：酒精灯
（2）反应物为固体，且需要加热，所以选择发生装置为加热发生装置，因此选择A；氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热反应生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；氧气不易溶于水，且密度比水小，因此，从短口c进气；
故填：A；；c
（3）此时拉动活塞，内部气体体积增大，压强减小，外界大气压将活塞压入注射器内，气体体积减小，压强增大，当恢复至原状时，压强达到平衡，说明气密性良好；注射器可以通过活塞控制加入液体的量，如分液漏斗一样，可以控制加入液体的量；C带有注射器，通过活塞控制加入液体的量，从而达到控制反应速率的目的；
故填：活塞恢复至原状；分液漏斗；可以控制反应速率
（4）盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑；盐酸具有挥发性，气体中混有氯化氢气体，而饱和碳酸氢钠可以吸收氯化氢，而不能吸收二氧化碳，反应过程会有水蒸气被带出，需要浓硫酸进行干燥，为了避免后续反应有水蒸气带出，所以干燥放在收集装置之前，所以从B发生装置，加入G，吸收氯化氢，在进入F吸收水蒸气，最终得到干燥气体，进入收集装置D。
故填：2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑；G；F
【点睛】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
16． 锥形瓶 A 升高 C F
【详解】（1）①的名称是锥形瓶；
（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制氧气，反应物为固体，且需要加热，因此选择A为发生装置；高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为；氧气密度比水小，且不易溶于水，因此从短口进气，长口排水，达到收集目的，图示为；浓硫酸稀释时放出热量，向排出的水中缓缓倒入少量浓硫酸并用玻璃棒搅拌溶液的温度会升高；
（3）实验室制取CO2是用大理石或石灰石（主要成分为碳酸钙）与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为；装置C有球形干燥管，带有止水夹，关闭止水夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入烧杯内，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体输出，压强减小，液体重新进入干燥管，固液接触，反应发生，所以C可以控制反应的发生和停止；
（4）氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、水和氨气，化学方程式是；氨气密度比空气小，易溶于水，所以不能用排水法收集，可以用向下排空气法收集，装置选为F。
17． 酒精灯 AC或AD B HCl 碳酸钠过量，使溶液碱性增强
【分析】AB段为碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，溶液由酸性变成中性；图中BC段是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，溶液显中性；CD段，碳酸钠过量，使溶液碱性增强。
【详解】（1）由图可知，仪器a的名称是：酒精灯；
（2）实验室用加热高锰酸钾制取并收集氧气，该反应属于固体加热反应，发生装置应选A，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，故收集装置可选C或D，故应选择的装置为：AC或AD；
高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
（3）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应属于固液不加热反应，发生装置应选B；
Ⅰ、由图可知，一开始pH＜7，说明盐酸过量，故滤液中含有反应后过量的HCl和生成的氯化钙等物质；
AB段为碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
Ⅱ、图中CD段，碳酸钠过量，使溶液碱性增强，故pH逐渐上升。
18． 铁架台 催化（或加快反应速率） 导管口气泡连续均匀冒出 CEF 将湿润的红色石蕊试纸放在a管口处，若变蓝，则氨气已收满
【详解】（1）仪器A的名称为带铁夹的铁架台；
（2）氯酸钾在二氧化锰催化作用下分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为；二氧化锰作为催化剂，起到催化作用；由于装置内有残留的空气，加热时先受热膨胀逸出，在导管口形成不均匀气泡，此时不是生成的氧气，不能收集；当反应发生后，氧气生成，在导管口气泡连续均匀冒出时，才可以收集；
（3）选择固液发生不加热发生装置，选用A为固定仪器，C为发生容器，E为密封与加入液体的仪器，F为控制反应发生与停止的开关，选择仪器A和CEF；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；
（4）氨气溶于水形成氨水，可使石蕊试纸变蓝，氨气密度小于空气，所以进气口为b，出气口为a，因此将湿润的红色石蕊试纸放在a管口处，若变蓝，则氨气已收满。
【点睛】根据已有知识，在情景相似的情况下，进行知识地大胆迁移，是解决新问题的一种重要方法。
19． 酒精灯 集气瓶 A(填装置序号) 棉花， 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ e CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 在仪器的连接处涂上肥皂水，关闭活塞，向长颈漏斗中注入水，观察 不能 ①③
【详解】（1）由图可知仪器名称①酒精灯；②集气瓶；
（2）用高锰酸钾制取氧气时，需要加热，因此所选用的发生装置是A，为了防止高锰酸钾粉末进入导管并堵塞导管，使所制得气体无法较好排出高锰酸钾该装置，试管口应放一团棉花，因此还需添加的实验用品为棉花，反应的化学方程式为 ，若用D装置用排水法来收集氧气，氧气的密度比水小，因此导管a应接e导管口。
（3）制二氧化碳是碳酸钙与稀盐酸反应，其反应的化学方程式为 ，找出漏气部位。在仪器的连接处涂上肥皂水，关闭活塞方法为向长颈漏斗中注入水，观察；多孔隔板的目的是可以控制反应的开始和结束，因为固体在隔板上，固液分离反应停止。但二氧化锰是粉末，放在隔板上会漏下去，所以起不到固液分离的效果，因此不能用B装置控制反应的发生与停止。
(4)如果难溶性固体过多会堵塞滤纸造成速度较慢;滤纸没有紧贴漏斗内壁，将会导致过滤速度过慢;可将要过滤的液体静置后再过滤或重新更换滤纸继续过滤;不可用玻璃棒进行搅拌，以免损坏滤纸，也不可将滤纸捣破，那就失去了过滤的意义，故填:①③。
20． 检查装置气密性 CO2+C 2CO 3CO+Fe2O33CO2+2Fe CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O a
红棕色固体全部变成黑色 四氧化三铁
【详解】(1)实验开始时，首先应检查装置气密性，查看装置是否漏气；实验中通入CO2的作用，其一是为了排出装置内的空气；其二是为了与炭粉发生反应产生一氧化碳进而还原氧化铁，其化学方程式为；
(2)一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，其化学反应方程式为；
(3)丁处试剂瓶中装有足量氢氧化钠溶液，其会与一氧化碳还原氧化铁生成的二氧化碳发生反应，其化学反应方程式为；
(4)该装置中丙处试管可以防止二氧化碳与足量氢氧化钠溶液反应后压强减小，氢氧化钠倒流入反应装置内，故⑤选a；
(5)红棕色氧化铁被一氧化碳还原后生成黑色铁单质，故当观察到红棕色固体全部变成黑色时，停止加热；取黑色粉末加入盐酸，黑色粉末溶解，无气泡，则可证明黑色粉末中不含铁，取步骤一所得溶液，滴加KSCN溶液，溶液变红，根据题中材料可得溶液中含有Fe3+，步骤二取步骤一所得溶液，加入足量的NaOH溶液，除了有红褐色沉淀生成，同时还有少量的白色沉淀生成，则根据题中材料可得溶液中还含有Fe2+，故可得出结论黑色粉末是四氧化三铁。
21． 集气瓶 2KClO32KCl+3O2↑ 催化 D或E（答其中一个也可） a、c CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O C a
【详解】（1）D装置中甲仪器是集气瓶。
（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑，其中二氧化锰起催化作用；因为氧气的密度比空气的大且不易溶于水，故收集氧气可选择D或E。
（3）实验室制备二氧化碳通常选用石灰石和稀盐酸，故选a、c。通常用澄清石灰水来检验二氧化碳气体，反应可用化学方程式表示为CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
（4）常温下，可用固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸反应制取硫化氢（H2S）气体，若要控制滴加液体的速率，该反应是固体和液体且不需加热，应选择的发生装置是C，因为C装置有分液漏斗，可以控制液体的滴加速率。
（5）a、将烧杯换成水槽，不影响装置内气体的热膨冷缩，符合题意；                
b、导管伸入水中位置过深，压强过大，气体无法逸出，不符合题意；
c、将水换成冰水，使管内气体遇冷，气体收缩，没有气体排出，不符合题意；                 
d、先用手捂住试管壁，管内气体受热膨胀，气体排出，再将导管另一端插入水中，没有气体排出，不符合题意。故选a。