最新高考化学一轮复习课件+讲义（新高考新教材） 第1章 第3讲 微专题3　包罗万象的阿伏加德罗常数(NA)

这是一份最新高考化学一轮复习课件+讲义（新高考新教材） 第1章 第3讲 微专题3　包罗万象的阿伏加德罗常数(NA)，文件包含最新高考化学一轮复习新高考新教材第1章第3讲微专题3包罗万象的阿伏加德罗常数NApptx、最新高考化学一轮复习新高考新教材第1章第3讲微专题3包罗万象的阿伏加德罗常数NAdocx等2份课件配套教学资源，其中PPT共20页， 欢迎下载使用。
高考化学一轮复习策略建议 1、全面、系统复习回顾基本知识，了解知识规律的来龙去脉，透彻理解概念的内涵外延，让学生经历教材由薄变厚的过程。2、扎实训练学科基本技能、理解感悟学科基本方法。    3、培养学生积极的学习态度、良好的复习习惯和运用科学思维方法、分析解决问题的能力。  落实学生解题的三重境界：一是“解”，二是“思”，三是“归”，回归到高考能力要求上去。解题上强化学生落实三个字：慢（审题），快（书写），全（要点全面）。     4、有计划、有步骤、有措施地指导学生补齐短板。高三复习要突出重点，切忌主次不分，无的放矢。要在“精讲”上下足功夫。      3　包罗万象的阿伏加德罗常数(NA) 题组一　识破阿伏加德罗常数判断的陷阱1．NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA(　　)(2)常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA(　　)(3)常温常压下，1.4 g乙烯与丙烯混合气体含有的原子数为0.3NA(　　)(4)标准状况下，22.4 L SO3中含有SO3分子数为NA(　　)(5)标准状况下，22.4 L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2NA个原子(　　)(6)用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生11.2 L气体，则线路中通过NA个电子(　　)(7)常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA(　　)答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)√　(6)×　(7)√2．NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH的数目为0.3NA(　　)(2)在高温、高压和催化剂条件下，密闭容器中2 g H2与足量N2反应，转移电子数为2NA(　　)(3)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA(　　)(4)1 mol Al3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA(　　)(5)含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA(　　)(6) 0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，Na＋数目为0.1NA(　　)(7)密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应后，混合气体中氧原子数为4NA(　　)(8)100 g 46%的乙醇溶液中含有氧原子数为NA(　　)答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)√　(8) ×阿伏加德罗常数判断题中的常见陷阱1．气体摩尔体积的适用条件设陷，如第1题(1)(2)(4)(6)应对策略：一看“气体”是否处在“标准状况”。二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2等在标准状况下均不为气体]。2．设置与计算无关的一些干扰条件，如第1题(3)(7)应对策略：注意物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受“温度、压强”外界条件的影响。3．忽视可逆反应、隐含反应、反应物浓度变化对反应的影响，如第2题(1)(2)(4)(5)应对策略：(1)熟记常考可逆反应。①2SO2＋O22SO3②N2＋3H22NH3③Cl2＋H2OHCl＋HClO(2)注意：盐溶液中NA是否涉及弱碱阳离子、弱酸酸根阴离子。(3)有些反应的反应物浓度不一样，反应就不一样。如铜与硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应、二氧化锰与浓盐酸的反应。4．计算电解质溶液中微粒数目常在溶液体积、溶剂方面设陷，如第2题(3)(6)(8)。应对策略：(1)已知浓度时，特别关注是否有具体的体积。(2)若NA涉及O原子、H原子数目，是否忽视溶剂水。 题组二　关注特殊物质的“组成”和结构特点3．NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)36 g 18O2中含有10NA个中子(　　)(2)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10NA(　　)(3)92 g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA(　　)(4)乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有3NA个氢原子(　　)(5)CH4与P4的分子结构均为正四面体形，在1 mol CH4分子或P4分子中含有的共价键数皆为4NA(　　)(6)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA(　　)(7)34 g过氧化氢存在的极性键总数为3NA(　　)(8)46 g乙醇中存在的共价键总数为8NA(　　)答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)√　(7)×　(8)√ (1)理清整体与部分的数量关系确定粒子个数：弄清楚微粒中相关粒子(质子、中子、电子)、离子、化学键之间的数量关系。如单原子分子：稀有气体He、Ne等；双原子分子：Cl2、N2、O2、H2等。有特殊结构的物质的量计算：如1 mol Si中含Si—Si键2NA、1 mol SiO2中含Si—O键4NA、1 mol石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA。(2)最简式相同的混合物简化计算技巧——求同存异，如第3题(3)将混合物看作“NO2”，(4)将混合物看作“CH2”。(3)最简式相同的混合物计算技巧——极端假设法，如第3题(3)可先假设都是NO2计算，再假设都是“N2O4”，结果相同；同样的方法解答第3题(4)。 题组三　关注特殊物质氧化还原反应中电子转移数目4．NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)，简述判断依据。(1)标准状况下，2.24 L CO2与足量的Na2O2充分反应，转移电子总数为0.2NA(×)判断依据：该反应为Na2O2中－1价氧元素的歧化反应，0.1 mol CO2反应消耗0. 1 mol Na2O2转移0.1 mol电子。(2)5.6 g Fe和6.4 g Cu分别与0.1 mol Cl2充分反应，转移的电子数均为0.2NA(√)判断依据：0.1 mol Fe和0.1 mol Cu均能完全使0.1 mol Cl2转化为0.2 mol Cl－，转移0.2 mol e－。(3)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3(×)判断依据：没有给出硝酸与铁粉量的多少，不能判断最终产物中铁元素的价态，故不能判断转移的电子数目。(4)6.4 g Cu与S完全反应，转移电子数为0.2NA(×)判断依据：该反应的产物为Cu2S,0.1 mol Cu只能失去0.1 mol e－。(5)向FeBr2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，转移电子总数一定等于3NA(×)判断依据：还原性：Fe2＋>Br－，Cl2首先氧化Fe2＋，Cl2的量不确定，无法确定Br－被氧化的量，转移电子在NA～3NA之间。1．判断电子转移总数做到“三注意”(1)注意是否发生歧化反应，如Na2O2与H2O、CO2；Cl2、NO2与H2O或NaOH的反应。(2)注意变价元素，如Fe与足量硝酸的反应生成Fe3＋，与少量硝酸反应生成Fe2＋。(3)注意氧化还原反应的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。2．熟记特殊反应中电子转移总数反应物质变化量转移电子的物质的量或数目Na2O2＋CO2(或H2O)1 mol Na2O21 mol或NA1 mol O22 mol或2NACl2＋NaOH1 mol Cl21 mol或NACl2＋Fe1 mol Cl22 mol或2NA1 mol Fe3 mol或3NA