2023届人教版高考化学一轮复习化学基本概念阶段检测含答案

这是一份2023届人教版高考化学一轮复习化学基本概念阶段检测含答案，共14页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
阶段检测(一)　化学基本概念
(时间:90分钟　满分:100分)
一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1.某研究小组设计制造了一种“水瓶”,用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”,一种磷酸盐作“瓶盖”,恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是(　　)
A.“水瓶”、水玻璃、冰水混合物都是混合物
B.石墨和C60互称为同位素
C.磷酸钙是可溶性强电解质
D.一定条件下石墨转化为C60是化学变化
2.下列生活中的做法可以用氧化还原反应规律解释的是(　　)
A.用铁粉作脱氧保鲜剂 B.用白醋去除水垢
C.用纯碱溶液清洗油污 D.用明矾净水
3.我国科学家研制出的“全碳气凝胶”固体材料“碳海绵”,是迄今世界上最轻的材料之一。下列关于“碳海绵”的说法错误的是(　　)
A.光束照射时可观察到丁达尔效应
B.常温下具有良好的耐酸、耐碱性
C.可用于处理海面的漏油
D.其净水过程是化学变化
4.向含有c(FeCl3)=0.2 mol·L-1、c(FeCl2)=0.1 mol·L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液,可得到一种黑色分散系,其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物,下列有关说法中正确的是(　　)
A.该分散系的分散质为Fe2O3
B.该分散系属于溶液
C.加入NaOH时发生的反应可能为Fe2++2Fe3++8OH-Fe3O4+4H2O
D.可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开
5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A.标准状况下,22.4 L水中约含H2O分子数目为NA
B.1 mol/L的 CaCl2溶液中含Cl-的数目为2NA
C.2.3 g Na与足量盐酸完全反应时,失去电子的数目为0.1NA
D.将40 g NaOH固体溶于1 L H2O中,得到 1 mol/L 的NaOH溶液
6.中国古代文献中有许多涉及化学知识的叙述,下列解读不正确的是(　　)
A.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化
B.“信州铅山县有苦泉,流以为涧,挹其水熬之,则成胆矾。烹胆矾则成铜……”,该记载涉及过滤和蒸馏两种操作
C.“梨花淡白柳深青,柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同
D.“冬灰,乃冬月灶中所烧薪柴之灰也……今人以灰淋汁,取硷浣衣”中的“硷”是K2CO3
7.下列叙述正确的是(　　)
A.NaClO溶液中,H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存
B.NaClO溶液中,Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存
C.CuSO4溶液中,Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存
D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-
8.表中评价合理的是(　　)
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至SO42-沉淀完全:2H++SO42-+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O
正确
B
向碳酸镁中加入足量稀盐酸:2H++CO32-CO2↑+H2O
错误,碳酸镁不应该写成离子形式
C
向稀盐酸中加入适量铁粉:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑
正确
D
NaOH溶液中通入少量CO2:OH-+CO2HCO3-
正确
9.某研究团队实现人工光合成“太阳燃料”的工作原理如图,下列说法正确的是(　　)

A.反应①～④中,含碳物质发生氧化反应
B.该过程的总反应为CO2+2H2OCH4+2O2
C.H2O转化为O2、[H+]ad时,只发生断键过程
D.上述过程中太阳能全部转化为化学能
10.某铁的氧化物(FexO)1.52 g溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl2,恰好将Fe2+完全氧化,则x的值为(　　)
A.0.80 B.0.85 C.0.90 D.0.93
11.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
A.18 g氨基(—ND2)中含有的电子数为10NA
B.一定质量的乙烷与22.4 L (标准状况)Cl2在光照条件下发生取代反应,形成C—Cl键的数目为2NA
C.用惰性电极电解100 mL 0.1 mol·L-1的CuSO4溶液,当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时,电路中转移的电子数为0.04NA
D.n(H2SO3)和n(HSO3-)之和为1 mol的KHSO3溶液中,含有的K+数目
为NA
12.有一包白色固体样品,可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成,为探究该样品的组成,某小组取适量样品按下列流程进行实验。下列说法不正确的是(　　)

A.滤渣a的成分是碳酸钙和氢氧化镁
B.滤液中溶质的成分除氯化钠还有氢氧化钠、硫酸钠
C.白色沉淀b的成分是碳酸钡
D.若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”,其他现象不变,则不能确定原样品中一定存在氯化镁
13.下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A.0.1 mol·L-1MgCl2溶液中加入足量石灰乳:Mg2++2OH-Mg(OH)2
B.0.1 mol·L-1CuSO4溶液中加入过量浓氨水:Cu2++2NH3·H2OCu(OH)2↓+2NH4+
C.同浓度、同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合:NH4++OH-NH3·H2O
D.饱和氯水中通入SO2至溶液颜色褪去:Cl2+SO2+2H2O4H++2Cl-+SO42-
14.铁及其化合物用途广泛,日常生活用品和生命体中,有许多含有铁元素的物质。家用铁锅中含有铁和碳,补血剂中含有FeCO3,血红蛋白的活性物质血红素中含有铁元素,激光打印机中含有四氧化三铁。四氧化三铁可利用废旧镀锌铁皮制备。利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程图如下:

已知:Zn溶于强碱时生成[Zn(OH)4]2-。
下列有关说法正确的是(　　)
A.1 mol [Zn(OH)4]2-中含有4 mol σ键
B.“酸溶”的离子方程式为Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O
C.“氧化”后溶液中所存在的离子有H+、Fe2+、Fe3+、SO42-
D.Fe3O4胶体粒子可通过过滤操作得到
15.已知还原性:SO32->I-。向含a mol KI和a mol K2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反应(不考虑Cl2与I2之间的反应)。下列说法不正确的是(　　)
A.当a≥b时,发生的离子反应为SO32-+Cl2+H2OSO42-+2H++2Cl-
B.当5a=4b时,发生的离子反应为4SO32-+2I-+5Cl2+4H2O4SO42-+
I2+8H++10Cl-
C.当a≤b≤32a时,反应中转移电子的物质的量为a mol≤n(e-)≤
3a mol
D.当aI-,向含有a mol KI和a mol K2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反应,故氯气先和SO32-反应,当SO32-反应完全后,氯气再和I-反应。而a mol K2SO3完全反应时能消耗a mol氯气,
a mol KI完全反应时能消耗a2 mol氯气,即当a mol KI和a mol K2SO3完全反应时,共消耗1.5a mol氯气。当a≥b时,氯气的量不足,只能氧化SO32-为硫酸根,氯气被还原为氯离子,故离子方程式为SO32-+Cl2+H2OSO42-+2H++2Cl-,故A正确;当5a=4b即a=0.8b时,
0.8b mol SO32-消耗 0.8b mol 氯气,被氧化为0.8b mol SO42-,
0.2b mol氯气能氧化0.4b mol I-为I2,故离子方程式为4SO32-+2I-+5Cl2+4H2O4SO42-+I2+8H++10Cl-,故B正确;当b=a时,此时Cl2能将全部SO32-氧化为SO42-,转移电子最少,为2a mol,当b=32a mol时Cl2可完全反应,转移电子最多,为3a mol,当a≤b≤32a时,反应转移电子的物质的量为2a mol≤n(e-)≤3a mol,故C错误;当a　0.2　(3)2　5　3　2　1　1　(4)SbCl3　(5)3SbCl5+2Sb5SbCl3