安徽省安庆市宿松县2022-2023学年高一下学期4月期中考试化学试题（解析版）

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2022-2023学年安徽省宿松县高一(下)期中化学试卷
一、单选题(本大题共11小题，共33.0分)
1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A. 酱油是中国传统的调味品，主要成分为食用油脂
B. 尼龙绳橡皮筋和纯棉衬衣都属于合成纤维制品
C. 光导纤维、硅胶和硅橡胶主要成分都是二氧化硅
D. “某疫苗事件”涉案疫苗未冷储而失效这与蛋白质变性有关
【答案】D
【解析】
【详解】A．酱油的成分比较复杂，除食盐的成分外，还有多种氨基酸、糖类、有机酸、色素及香料等成分，酱油的主要成分不是食用油脂，A错误；
B．纯棉衬衣的主要成分是天然纤维素，不是合成纤维制品，B错误；
C．硅橡胶为有机物，硅胶为硅酸胶体，二者成分都不是二氧化硅，C错误；
D．疫苗未冷藏储运而失效，温度升高，蛋白质发生变性，则应低温保存，D正确；
故选D。
2. 已知 H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是
A. H3PO2属于二元酸 B. H3PO2属于三元酸
C. NaH2PO2属于酸式盐 D. NaH2PO2属于正盐
【答案】D
【解析】
【分析】由于H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2为一元酸，据此分析作答。
【详解】根据上述分析可知，H3PO2为一元酸，与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2为正盐，D项正确，A、B、C项错误。
答案选D。
3. 下列因果关系叙述正确的是
A. 具有漂白性，故可使酸性溶液褪色
B. 浓硝酸中的见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
C. Na的金属性比Mg强，故可用Na与溶液反应制取Mg
D. 有还原性，浓硫酸有强氧化性，故不能用浓硫酸干燥
【答案】B
【解析】
【详解】A．具有漂白性，但是二氧化硫使酸性溶液褪色，是因为二氧化硫的还原性，与漂白性无关，故A错误；
B．见光会分解生成的二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸显黄色，故B正确；
C．Na投入到溶液，先与水发生反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与发生复分解反应，故C错误；
D．的水溶液有碱性，浓硫酸有强酸性，故不能用浓硫酸干燥，故D错误；
故选：B．
4. 一定条件下氨气和氧化铜可以发生如下反应：2NH3+3CuO△ 3Cu+N2+3H2O，对此反应的分析合理的是
A. 该反应属置换反应
B. NH3被氧化为N2
C. 反应体现了金属铜的还原性
D. 每生成1mol H2O 就伴随着1mol电子转移
【答案】B
【解析】
【详解】A.单质与化合物反应产生新单质和新的化合物的反应就置换反应。该反应的反应物无单质，所以不是置换反应，错误；
B.在反应中NH3中的-3价的N变为N2中0价的N，化合价升高，失去电子，被氧化，正确；
C.在反应中CuO中+2价的Cu变为单质Cu的0价，化合价降低，得到电子，被还原，氧化铜作氧化剂，体现了Cu的氧化性，错误；
D.在反应2NH3+3CuO△ 3Cu+N2+3H2O中，每产生3mol的H2O，转移电子6mol，现在生成1mol的H2O，所以转移电子2mol，错误。
5. 关于水煤气变换反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)ΔH(简称WGS反应)，目前普遍接受的表面氧化还原机理的可能基元反应(一步完成的反应)步骤如下：
①H2O+*⇌H2O*②H2O*+*⇌OH*+H*③OH*+*⇌O*+H*④2H*+*⇌H2+2*⑤CO+*⇌CO*⑥CO*+O*⇌CO2*+*⑦CO2*⇌CO2+*
其中*表示催化剂表面活性位，X*表示金属表面吸附物种。
WGS反应中可能基元反应步骤的活化能数值(单位：kJ·mol−1)如下表：
基元反应
正反应(Ef)
逆反应(Et)

Cu(110)
Cu(111)
Pd(111)
Cu(110)
Cu(111)
Pd(111)
①
0
0
0
58
58
42
②
96
109
108
24
8
0
③
58
67
63
96
88
92
④
80
63
92
21
29
8
⑤
0
0
0
50
50
142
⑥
45
46
100
95
117
140
⑦
21
21
17
0
0
0
注：表中X(111)表示不同金属的同一晶面，110与111表示不同晶面。
下列说法正确的是
A. 由表中数据可以得出催化剂通过改变反应的焓变影响反应速率
B. 由表中数据可计算Cu(111)催化WGS反应的焓变ΔH=+44kJ·mol−1
C. 由表格数据可以看出Cu(111)的催化效果优于Cu(110)
D. 该机理中WGS反应的速率控制步骤是②
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．催化剂不影响反应焓变，A错误；
B．Cu(111)催化WGS反应的焓变ΔH=E正−E逆=（109+67+63+46+21）kJ·mol−1−（58+8+88+29+50+117）kJ·mol−1=−44kJ·mol−1，B错误；
C．加入催化剂后，活化能越低，催化剂越好，由表中数据可知Cu(110)活化能更低，所以Cu(110)催化效果更好，C错误
D．反应所需的活化能越高，反应越难发生，反应速率越慢，故该机理中WGS反应的速率控制步骤是②，D正确；
答案选D。
6. 下列实验操作能达到实验目的是

实验目的
实验操作
A
除去溶液中的少量
向含有少量的溶液中加入足量粉末，搅拌一段时间后，过滤
B
比较醋酸和碳酸酸性的强弱
用pH计分别测定浓度均为的溶液和溶液的pH
C
验证稀硝酸能将Fe氧化为
将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，再滴加氯水，观察实验现象
D
检验木炭与浓硫酸反应的气态产物中含和
将产生的气体依次通过澄清石灰水和品红溶液，观察实验现象

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．加入足量粉末，促进铁离子水解转化为沉淀，反应后过滤可除杂，A正确；
B．用pH计分别测定浓度均为的溶液和溶液的pH，可知醋酸、碳酸氢根离子的酸性，不能比较醋酸、碳酸的酸性，B错误；
C．将稀硝酸加入过量铁粉中，生成硝酸亚铁，充分反应后滴加KSCN溶液无现象，应加少量铁粉中验证，C错误；
D．二氧化碳、二氧化硫均使澄清石灰水变浑浊，应先通过品红溶液检验二氧化硫，除去二氧化硫后通过澄清石灰水检验二氧化碳，D错误；
故选A。
7. 用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是

A. 上下移动①中铜丝可控制反应开始与停止
B. 若②中是澄清石灰水，先浑浊后澄清
C. ③中溶液褪色，说明有还原性
D. ①中铜丝换成光亮的铁丝，则因铁丝钝化而无明显现象
【答案】D
【解析】
【详解】A．当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触，反应停止，故可通过上下移动①中铜丝可控制反应开始与停止，A正确；
B．、，所以若②中是澄清石灰水，先浑浊后澄清，B正确；
C．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化还原性物质，如果将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色，则说明二氧化硫具有还原性，C正确；
D．加热条件下，铁和浓硫酸反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，所以有明显现象，D错误；
故选D。
8. 下列叙述正确的是
A. 二氧化碳与碳化合生成一氧化碳是放热反应
B. 给手机电池充电的过程，是将化学能转变为电能的过程
C. 甲烷燃烧是将热能转变为电能的过程
D. 反应物的总能量大于生成物的总能量的反应一定是放热反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．二氧化碳与碳化合生成一氧化碳是吸热反应，A错误；
B．充电过程是将电能转化为化学能的过程，B错误；
C．甲烷燃烧是化学能转化为热能，设计成原电池是化学能转化为电能，C错误；
D．反应放热还是吸热与反应物总能量和生成物总能量有关，反应物总能量大于生成物的总能量的反应一定是放热反应，D正确；
故选D。
9. 已知A、B、C、D均是气体，反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A. 反应物的总键能低于生成物的总键能
B. 该反应是放热反应
C. 当A的正反应速率与C的逆反应速率相同时处于平衡状态
D. 当A、B、C、D浓度相同时，反应处于平衡状态
【答案】C
【解析】
【详解】A．该反应吸热，反应物的总键能大于生成物的总键能，A错误；
B．反应物总能量小于生成物，反应吸热，B错误：
C．A与C的化学计量数相同，所以当A的正反应速率与C的逆反应速率相同时说明正逆反应速率相等，反应处于平衡状态，C正确；
D．A、B、C、D的浓度大小决定于开始加入的反应物多少和反应程度，与反应是否达到平衡状态无关，D错误；
故选C。
10. 我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流，电池总反应为：，下列判断错误的是
A. 铂电极做成网状，可增大与氧气的接触面积
B. 该电池通常只需要更换铝板就可继续使用
C. 海洋电池中铝板充当负极，发生氧化反应
D. 负极反应为：
【答案】D
【解析】
【分析】根据电池反应式知，Al失电子作负极、Pt作正极，Al电极反应式为，正极上通入空气，发生还原反应，正极反应式为，据此分析解答。
【详解】A．反应物接触面积越大，反应速率越快，所以铂电极做成网状，可增大与氧气的接触面积，加快反应速率，故A正确；
B．Al不断反应，不断溶解，所以一段时间后，更换铝板就可以继续使用，故B正确；
C．Al失电子发生氧化反应，则Al作负极，故C正确；
D．负极反应式为，正极反应式为，故D错误；
故选D。
11. 下列离子方程式正确的是：
A. 大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+= CO2↑+Ca2++ H2O
B. FeBr2溶液中通入少量的Cl2：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
C. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至刚好沉淀完全：2H++ SO42-+Ba2++2OH-= BaSO4↓+2 H2O
D. 酸性氢氧燃料电池的正极反应：H2-2e-=2H+
【答案】B
【解析】
【详解】A．醋酸是弱酸，书写离子方程式时不能拆开，保留分子式，A错误；
B．亚铁离子的还原性比溴离子的强，所以少量的氯气先与亚铁离子反应，B正确；
C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至刚好沉淀完全，n（SO42-）：n（Ba2+）=1:1，碱有剩余，正确的离子方程式为：H++ SO42-+Ba2++OH-= BaSO4↓+ H2O，C错误；
D．燃料电池的正极发生还原反应，得电子，D错误；
故答案选B。
二、双选题(本大题共4小题，共16.0分)
12. 在体积均为1.0L的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2 (g)+C(s) 2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中I、II、III点均处于曲线上)。下列说法正确的是

A. 反应CO2(g)＋c(s)2CO(g) △H②>③，而混合后溶液体积相同，故混合后Na2S2O3浓度①>②>③，可知化学反应速率①>②>③，反应所需时间T的大小t1