衡阳县第四中学2023届高三化学下学期4月第三次测试试卷（Word版附解析）

这是一份衡阳县第四中学2023届高三化学下学期4月第三次测试试卷（Word版附解析），共27页。试卷主要包含了单选题，填空题，多选题等内容，欢迎下载使用。
衡阳县第四中学2022-2023学年高三下学期4月第3次测试
化学试题
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1、对下列与化学有关的文献或诗文的理解正确的是( )
A.《问刘十九》中写道：“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒的过程中，葡萄糖发生了水解反应
B.“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”中的“飞絮”和棉花的主要化学成分不同
C.《天工开物》中有如下描述：“世间丝、麻、袭、褐皆具素质，而使殊颜异色得以尚焉……”，文中的“麻”“裘”在一定条件下都可以水解生成小分子物质
D.《太子少傅箴》中记载：“故近朱者赤，近墨者黑”，这里的“朱”指的是朱砂，是古代常用的一种红色颜料，其主要成分为
2、下列与实验相关的操作或方案正确的是( )
A .配制一定物质的量浓度的溶液
B .排出碱式滴定管尖嘴处的气泡
C .收集纯净的氯气
D .吸收尾气中的




A.A B.B C.C D.D
3、高锰酸钾（），又名灰锰氧、过锰酸钾或PP粉，常温下为紫黑色有金属光泽的片状、颗粒状或针状晶体，实验室用制备高锰酸钾的工艺流程如图。下列有关说法不正确的是( )

A.、氯酸钾和KOH“共熔”时，不可选用瓷坩埚或石英坩埚作为反应容器
B.“歧化”时可用盐酸代替
C.“歧化"的离子方程式为
D.可通过过滤、蒸发浓缩、冷却结晶等操作得到高锰酸钾晶体，若纯度不够，可选择重结晶的方法进一步提纯
4、下列离子组能大量共存且加入（或通入）试剂发生反应的离子方程式正确的是( )
选项
离子组
试剂
离子方程式
A

足量Cu粉

B

少量

C

少量

D

少量NaOH溶液

A.A B.B C.C D.D
5、25℃时，用溶液滴定某二元弱酸，被滴定分数、pH（实线代表pH）及物种分布分数如图所示。下列说法错误的是( )

A.用NaOH溶液滴定溶液可用酚酞作指示剂
B.溶液中：
C.溶液中：
D.的
6、达菲是一种抗病毒新药，在合成达菲时涉及如图反应。下列说法错误的是( )

A.有机物b可发生取代、氧化、加成等反应
B.有机物甲为
C.有机物a、b都难溶于
D.1mola或b最多能与1 mol NaOH反应
7、下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：
B.用氨水吸收少量的二氧化硫：
C.Fe与稀硝酸反应，当时：
D.向溶液中逐漓加入溶液至恰好完全沉淀：
8、下列实验操作、现象及结论均正确的是( )
序号
试剂及操作
现象
结论
A
将醋酸与溶液混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液中
溶液变浑浊
酸性：碳酸>苯酚
B
常温下将铜片投入浓硫酸中
无明显现象
铜与浓硫酸在常温下不反应
C
将浸泡了水玻璃的木条放在酒精灯上点燃
木条未燃烧
具有防火性
D
向紫色石蕊溶液中通入过量二氧化硫
溶液先变红后褪色
为酸性氧化物、具有漂白性
A.A B.B C.C D.D
9、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Z各自的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应，后者发生的是氧化还原反应；Y与Z属于同主族元素，且W、X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数。下列说法中正确的是( )
A.化合物能与发生氧化还原反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:5
B.利用上述元素最多可以组成2种18电子的分子
C.简单氢化物的沸点：Z>Y
D.仅由W与X形成的化合物可能含有离子键
10、饮用水氯消毒和电化学处理废水的副反应均会产生污染环境的氯酸盐，一种含Mo催化剂可用于高盐条件下快速、清洁地还原氯酸盐，其反应过程如图所示，下列说法错误的是( )

A.化合物I是催化剂
B.反应过程中Mo元素的化合价不变
C.氯酸根离子的最终还原产物为
D.反应6为含Mo化合物的异构化反应
11、根据下列事实所列出的相应解释或结论正确的是( )
选项
实验事实
解释或结论
A
使酸性高锰酸钾溶液褪色
可证明有漂白性
B
取少量样品加入盐酸酸化的溶液后，产生白色沉淀
证明已氧化变质
C
某溶液加入稀盐酸后会产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
确定该溶液存在
D
浓硝酸在光照条件下变黄
浓不稳定，生成有色产物能溶于浓
A.A B.B C.C D.D
12、在25℃、t℃两种温度下，分别向溶液中加入溶液时，溶液中与的关系如图所示，又知常温下，下列说法中错误的是( )

A.将用浓碳酸钠溶液浸泡、过滤后的沉淀置于盐酸中，可将转化为
B.常温下，的平衡常数
C.且点沉淀溶解速率小于点沉淀溶解速率
D.向点的溶液中加入适量并搅拌，溶液有可能变成点溶液
13、亚硝酰氯（NOCl）常用于合成清洁剂、触媒剂及有机合成中间体等，可通过以下反应制得：。按投料比把NO和加入一恒压密闭容器中发生反应。压强（总压）下，平衡时NO的转化率与温度的关系如图所示，实验测得（分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关）。下列说法错误的是( )

A.该反应的
B.压强为时，点时容器内NO的体积分数为40%
C.达平衡后，升高温度，增大的倍数大于增大的倍数
D.若反应一直保持点的压强平衡常数
二、填空题
14、三氯生具有优异的贮存稳定性、酸碱稳定性、光热稳定性、耐挥发性，主要用于口腔、皮肤卫生用品及餐具清洁剂等的杀菌添加剂，具有安全、高效、广谱、添加量低等优点。一种三氯生的合成路线如图所示，据此回答下列问题：

已知：苯环上的卤素原子很难水解。
（1）A的化学名称是_____，F分子中含有的官能团的名称是_____。
（2）由E生成三氯生的反应类型是_____；E的化学式为_____。
（3）E在水解的过程中会发生副反应而产生杂质G，G的分子式为，红外光谱证实G的分子中同时存在六元环和五元环结构，G的结构简式为_____。由E制备三氯生是通过把E滴到硫酸溶液中进行的，研究人员发现加料时间如果过长，生成的三氯生会进一步发生闭环反应得到H而导致三氯生的产量降低，红外光谱证实H的分子中同时存在三个六元环，则H的分子对应的核磁共振氢谱峰面积比为_____。
（4）C→D的过程中产生一种能使溶液产生蓝色沉淀的无机物，则反应的化学方程式为_____。
（5）“三氯生”的化学名为2,4,4'-三氯-2'-羟基二苯醚，Q的名称2,4,4'，6'-四氯-2'-羟基二苯醚，则与Q具有相同官能团且四个氯原子在同一个苯环上的Q的同分异构体有_____种。Q的其他同分异构体中，核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为1:2的同分异构体有_____种。
（6）参照上述合成路线，写出以乙苯为原料合成对乙基苯酚的合成路线（无机试剂任选）。
15、砷化镉（）三维材料具有超强导电性，这种材料的电气性能与石墨烯相当，可代替石墨烯使用。
（1）已知镉是48号元素，其在元素周期表中的位置是_________。
（2）Cd与Zn同族且相邻，基态Zn原子的电子排布式为_________；能与等配体形成配离子，中2个被2个C替代只能得到1种结构，它的空间构型是_________。
（3）As与Ge、Se同周期且相邻，它们的第—电离能由大到小的顺序为_________（用元素符号表示），原因是_________。
（4）与砷（As）同主族的N、P与甲基可形成，其中P原子的杂化类型为_________，其中C—N—C的键角_________C—P—C的键角（填“>”“Se>Ge；As原子的4p轨道为半充满状态，能量较低，较稳定，第一电离能大于Se，Se与Ge位于同一周期，Se的原子半径小，第一电离能大
（4）；
（5）（或）
（6）；
解析：本题主要考查物质的结构和性质，涉及元素在周期表中的位置、第一电离能、杂化方式、分子的空间构型、晶胞密度的计算、原子分数坐标等知识点。
（1）镉是48号元素，其在元素周期表中的位置为第五周期第ⅡB族。
（2）Zn原子核外有30个电子，基态Zn原子的电子排布式为，中2个被2个替代只能得到1种结构，说明中4个配体的化学环境相同，则为正四面体结构。
（3）同周期主族元素从左至右第一电离能呈增大趋势，但As的4p能级为半满状态，第一电离能大于Se，所以第一电离能：As>Se>Ce。
（4）原子半径：N金刚砂（SiC）>单晶硅
（5）；
解析：本题考查物质结构与性质相关知识，涉及价电子排布式、电离能、杂化类型、键角、离子空间构型、晶胞相关计算等。
（1）钴的原子序数是27，基态Co原子的价电子排布式为， Co元素位于第Ⅷ族，原子核外最后填充的是d电子，故Co为d区元素。
（2）①、②、③分别电离出一个电子所需的能量为基态Al原子的第一、二、三电离能，基态铝原子的第三电离能>第二电离能>第一电离能；原子处于激发态时能量比基态时高，易失去电子，④处于激发态，电离出一个电子需要的能量最低，综合分析需要能量由小到大的顺序为④①②③。
（3）①乙酰氯分子甲基中的碳原子采用杂化、羰基中的碳原子采用杂化。②由于乙酰氯分子中含有碳氧双键，CO键上的氧原子有2个孤电子对，对C—C键和C—Cl键有较大的排斥力，因此C—C键与C—Cl键的夹角小于120°。③微粒中Al原子形成4个键，且不含孤电子对，故空间构型为正四面体形。
（4）金刚石、金刚砂（SiC）、单晶硅均为原子晶体，结构相似，共价键键长越短，键能越大，原子晶体的熔点越高，原子半径：C