四川高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-13氮族元素及其化合物（2）

这是一份四川高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-13氮族元素及其化合物（2），共35页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。
四川高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-13氮族元素及其化合物（2）

一、单选题
1．（2020·四川凉山·二模）下列有关实验的操作叙述不正确的是
A．Na2S 水溶液中通入Cl2，有淡黄色沉淀生成，说明非金属性 Cl>S
B．某位同学配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液定容时，俯视凹液面最低点，将造成所配溶液浓度偏高
C．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2 固体，铜粉仍不溶解
D．用蒸发皿进行加热蒸发时，不需垫石棉网可直接进行
2．（2020·四川绵阳·统考模拟预测）氮化铬具有极高的硬度和力学强度、优异的抗腐蚀性能和高温稳定性能，因而具有广泛应用前景。实验室制备CrN 反应原理为 CrCl3 +NH3CrN+3HCl，装置如图所示

下列说法错误的是
A．装置①还可以用于制取O2、Cl2、CO2等气体
B．装置②、④中分别盛装NaOH溶液、KOH固体
C．装置③中也可盛装维生素c，其作用是除去氧气
D．装置⑤ 中产生的尾气冷却后用水吸收得到纯盐酸
3．（2020·四川绵阳·统考二模）化学与生产、生活、科技密切相关。下列叙述错误的是
A．汽车尾气中的氮氧化物主要是汽油燃烧的产物
B．硅胶常用作食品干燥剂，也可以用作催化剂载体
C．距今三千年前的金沙遗址“太阳神鸟”仍璀璨夺目，是因为金的化学性质稳定
D．“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其太阳能电池帆板的材料是硅
4．（2021·四川巴中·统考一模）下列实验装置、现象及结论合理的是
序号
试剂及操作
部分现象
结论
A

滴入稀盐酸后铜片继续溶解，产生无色气体，在试管口处变为淡棕色
盐酸具有氧化性
B

有气体生成
酸性：硼酸强于碳酸
C

加热后产生有香味物质
H2C2O4可发生酯化反应
D

试管内红色褪去
SO2具有漂白性

A．A B．B C．C D．D
5．（2021·四川绵阳·统考三模）下列实验不能达到目的的是

目的
实验
A
制备Al(OH)3
向AlCl3溶液中加入足量氨水
B
除去CO2中的HCl
将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液中
C
证明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
向Cl-、I-浓度相等的混合溶液中滴加AgNO3
D
检验Fe(NO3)2溶液是否变质
先加盐酸酸化，再滴加KSCN溶液
A．A B．B C．C D．D
6．（2021·四川内江·统考三模）用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是
选项
A
B
C
D
装置或操作




预期目的
配制一定物质的量浓度的硫酸溶液
试管中收集到无色气体要，证明铜与浓硝酸的反应产物是NO
验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用
探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2
A．A B．B C．C D．D
7．（2021·四川遂宁·统考三模）根据实验操作及现象推出的结论一定正确的是
选项
操作
现象
解释或结论
A
向某无色溶液中通入过量的CO2气体
有白色沉淀产生
该溶液中一定含SiO
B
向淀粉溶液中加入适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加入NaOH溶液至碱性，加入少量碘水
溶液未变蓝
淀粉已完全水解
C
将带火星的木条和加热至液态的钠分别伸入盛有NO2的集气瓶中
木条不复燃，钠燃烧
NO2的助燃性具有选择性
D
向某溶液里滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸颜色无明显变化
原溶液中无NH

A．A B．B C．C D．D
8．（2021·四川内江·统考二模）用如图实验装置进行有关实验，能达到实验目的的是

A．用甲装置定量测定化学反应速率 B．用乙装置加热NH4Cl固体制少量氨
C．用丙装置分离甲醇(沸点64.7℃)与水的混合物 D．用丁装置除去溶在CCl4中的Br2
9．（2021·四川成都·统考二模）下列对相关实验的解释或结论正确的是

操作与现象
解释与结论
A
取少量某钾盐固体，加入足量盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体
钾盐一定是K2CO3或KHCO3
B
将几滴浓硝酸滴到鸡皮上，一段时间后，鸡皮变黄
脂肪发生颜色反应
C
向盛有Fe(NO3)2溶液试管中滴入稀H2SO4，管口出现红棕色气体
酸性条件下Fe2+将还原为NO，遇空气变为NO2
D
将SO2气体通入棕黄色FeCl3溶液，溶液变为浅绿色
SO2具有漂白性

A．A B．B C．C D．D
10．（2021·四川泸州·统考一模）下列化学实验操作与对应现象均正确，且能得出对应结论的是

实验操作
现象
结论
A
取样品于试管中，加足量溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变色
样品中无
B
向溶液中加适量铜粉，振荡，滴加溶液
产生蓝色沉淀
还原性：
C
在溶液中滴入几滴溶液，再滴入溶液
先生成白色沉淀，后变成黄色
溶度积：小于
D
将活性炭放入盛有的锥形瓶中
气体颜色变浅
活性炭有还原性

A．A B．B C．C D．D
11．（2021·四川泸州·统考一模）下列反应对应的离子方程式正确的是
A．溶液中滴入稀硝酸：
B．小苏打溶液中加入足量澄清石灰水：
C．酸性高锰酸钾溶液与稀草酸反应：
D．溶液加入过量溶液加热：
12．（2021·四川南充·统考二模）火药是我国古代四大发明之一，《本草纲目》中记载“火药乃焰消、硫黄、杉木炭所合，以烽燧铳极”。这里的“焰消”指的是
A． B．KCl C． D．
13．（2021·四川遂宁·统考模拟预测）图中实验装置正确，且能达到实验目的的是

A．利用图1 装置模拟石油的分馏
B．利用图 2 装置检验 NH4Cl分解产生的两种气体
C．利用图 3 装置蒸发结晶得到食盐晶体
D．利用图 4 装置验证牺牲阳极的阴极保护法
14．（2021·四川泸州·统考二模）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．12g C所含的原子数为阿伏加德罗常数
B．O2的相对分子质量为32，所以O2的摩尔质量也为32。
C．标准状况下，lmolNO 与11.2L O2充分反应后分子总数为NA
D．P4为正四面体形分子，则1 mol P4分子中含有6NA个共价键
15．（2021·四川绵阳·统考二模）用下列装置(夹持装置略)进行实验，不能达到目的的是

A．用甲装置证明非金属性S>C>Si B．用乙装置制备并收集NH3
C．用丙装置验证浓硫酸的吸水性 D．用丁装置制备无水MgCl2
16．（2021·四川南充·统考一模）用下图装置(夹持、加热装置略)进行实验，有乙中现象，不能证实甲中发生反应的是

选项
甲中实验
乙中现象
A
铁粉与水蒸气加热
肥皂水冒泡
B
加热和混合物
湿润的红色石蕊试纸变蓝
C
固体受热分解
带火星木条复燃
D
石蜡油(高级烷烃混合物)在碎瓷片上受热分解
的溶液褪色

A．A B．B C．C D．D
17．（2022·四川德阳·统考三模）下列气体制备实验设计中，药品和装置都合理的是

A．图1：碳酸钠与盐酸反应制备CO2
B．图2：铜片与稀硝酸反应制备NO
C．图3：消石灰与氯化铵固体反应制备NH3
D．图4：二氧化锰与浓盐酸反应制备Cl2
18．（2022·四川德阳·统考三模）氮在自然界中的循环如图所示。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．图示循环过程中N2→属于氮的固定
B．硝化过程和反硝化过程均为氧化还原反应
C．氨氧化过程氧化产物和还原产物的质量比为1∶1
D．Fe2+除去硝态氮生成5.6LN2时，转移电子数为2.5NA
19．（2022·四川德阳·统考二模）下列图示操作能达到相应实验目的的是
A
B
C
D




干燥SO2
实验室制取氨气
吸收NH3
探究CH4与Cl2的反应

A．A B．B C．C D．D

二、填空题
20．（2021·四川攀枝花·统考一模）汽车尾气已成为城市空气的主要污染源，治理汽车尾气的SCR(选择性催化还原)和NSR (NOx储存还原)技术均可有效降低柴油发动机工作过程中排放的NOx。
(1)SCR工作原理

①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式是___________。
②反应器中NH3还原NO2的化学方程式是___________。
(2)NSR(NOx储存还原)的工作原理如下图所示，柴油发动机工作时在稀燃(O2充足、柴油较少)和富燃(O2不足、柴油较多)条件下交替进行，通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx 的储存和还原。

①BaO吸收NO2的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________。
②富燃条件下Pt表面反应的化学方程式是___________。
③若柴油中硫含量较高，在稀燃过程中，BaO吸收氮氧化物的能力下降至很低水平，结合化学方程式解释原因：___________。
④研究发现：尾气中的CO2对BaO吸收氮氧化物有影响。一定温度下，测得气体中CO2的体积分数与氮氧化物吸收率的关系如下图所示。则：一定范围内，氮氧化物吸收率随CO2体积分数的增大而下降，原因是___________；当CO2体积分数达到10%~20%时，氮氧化物吸收率依然较高，原因可能是___________。


三、实验题
21．（2021·四川达州·统考二模）氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种重要的化工原料，可用作化学肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组用以下装置制取氨基甲酸铵。

已知：①制取氨基甲酸铵反应为： 2NH3(g)+CO2(g)⇌H2NCOONH4(s) △HS，故A正确；
B．定容时，俯视凹液面最低点，会使溶液的体积偏小，造成浓度偏高，故B正确；
C．加入硝酸铜后，溶液中有大量硝酸根和氢离子，在酸性环境下硝酸根会表现强氧化性将铜单质氧化成铜离子，铜粉溶解，故C错误；
D．蒸发皿为常见的直接加热仪器，用蒸发皿进行加热蒸发时，不需垫石棉网可直接进行加热，故D正确；
故答案为C。
2．D
【详解】A. 装置①可以用双氧水（MnO2作催化剂）制取氧气，用浓盐酸与高锰酸钾制取氯气，用盐酸与碳酸钙制取二氧化碳气体，故A正确；
B. 装置②中的NaOH溶液可以吸收装置中的二氧化碳气体，④中的KOH固体可以吸收水分，故B正确；
C. 装置③中的亚硫酸钠可以除去装置中的氧气，所以也可盛装维生素c，故C正确；
D. 装置⑤中产生的尾气有反应生成的HCl，还有未完全反应的NH3，所以冷却后用水吸收得到的不是纯盐酸，故D错误；
故选D。
3．A
【详解】A. 汽油中不含氮元素，汽车尾气中的氮氧化物是空气中的氮气与氧气在高温或放电条件下生成的，故A项错误；
B. 硅胶比表面积大，有微孔，硅胶吸附能力强，常用作催化剂载体和食品干燥剂，故B项正确；
C.金的化学性质稳定，所以距今三千年前的金沙遗址“太阳神鸟”仍璀璨夺目，C项正确；
D.太阳能电池帆板的材料是硅，D项正确；
答案选A。
4．C
【详解】A．向铜与浓硝酸完全反应后的溶液中滴入稀盐酸后铜片继续溶解，产生无色气体，在试管口处变为淡棕色，是由于硝酸铜电离出的硝酸根和盐酸电离出的Ｈ＋发生反应：3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，体现的是HNO3的氧化性而不是盐酸的氧化性，A错误；
B．根据元素周期律可知，非金属性B＜C，故酸性H3BO3小于H2CO3，故向硼酸溶液中滴入碳酸钠溶液不会产生气泡，B错误；
C．草酸和乙醇在浓硫酸催化作用下发生反应：HOOCCOOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O,生成的草酸二乙酯等低级酯均具有特殊的香味，C正确；
D．碳酸钠溶液因水解而显碱性，滴入酚酞后显红色，故SO2通入Na2CO3溶液中发生反应Na2CO3+H2O+2SO2=2NaHSO3+CO2↑，NaHSO3由于电离大于水解，故显酸性，故滴入酚酞的溶液褪色，但不是SO2的漂白性体现，而是酸性氧化物的通性，D错误；
故答案为：C。
5．D
【详解】A．氢氧化铝不溶于氨水，故向AlCl3溶液中加入足量氨水可制备Al(OH)3，A正确；
B．二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液，故要除去CO2中的HCl，可将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液中，B正确；
C．向Cl-、I-浓度相等的混合溶液中滴加AgNO3，先出现黄色沉淀说明 ，C正确；
D．硝酸根离子、氢离子和亚铁离子能发生氧化还原反应生成铁离子，故检验Fe(NO3)2溶液是否变质，应直接滴加KSCN溶液，不能用酸酸化，D不正确；
答案选D。
6．D
【详解】A．不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中定容，故A错误；
B．Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成NO，则排水法收集的无色气体为NO，故B错误；
C．温度不同，不能验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用，故C错误；
D．锥形瓶中发生反应：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氧化剂为KMnO4，氧化产物为Cl2；烧杯中发生反应：Cl2+2KI=I2+KCl，氧化剂为Cl2，氧化产物为I2，且氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，则断氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2，故D正确；
故选：D。
7．C
【详解】A．无色溶液中通入过量的CO2气体，可以产生氢氧化铝白色沉淀，溶液中也可能含有A1O等，A错误；
B．混淆检验淀粉和检验葡萄糖的方法导致错误。用银氨溶液或新制氢氧化铜检验葡萄糖时必须加入氢氧化钠中和硫酸，用碘水检验淀粉时不能加入氢氧化钠溶液至碱性，因为碘水可与NaOH反应，无法检验淀粉是否剩余，B错误；
C．通过两种实验对比，将带火星的木条和加热至液态的钠分别伸入盛有NO2的集气瓶中，木条不复燃，钠燃烧，可知NO2的助燃性具有选择性，C正确；
D．当向溶液中滴加的NaOH比较少时，反应生成一水合氨不生成氨气，D错误；
故选C。
8．D
【详解】A．生成氧气可从长颈漏斗逸出，不能测定反应速率，应改为分液漏斗，故A错误；
B．氯化铵分解后，在试管口化合生成氯化铵，应选铵盐与碱加热制备，故B错误；
C．温度计应处于圆底烧瓶的支气管处，故C错误；
D．溴和氢氧化钠溶液反应生成可溶性的钠盐，四氯化碳不反应，四氯化碳和水不互溶，四氯化碳密度大于水，所以水溶液在上方、四氯化碳在下方，再通过分液即可除去，故D正确；
故选：D。
9．C
【详解】A．某钾盐中滴加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体，该气体可能为二氧化硫，该钾盐可能为K2SO3或KHSO3，不一定是K2CO3、KHCO3，故A错误；
B．应该是蛋白质发生了颜色反应，故B错误；
C．向盛有Fe(NO3)2溶液试管中滴入稀H2SO4，酸性溶液中硝酸根把亚铁离子氧化，自身被还原为NO，在试管口被氧化为NO2，因此管口出现红棕色气体，故C正确；
D．将SO2气体通入棕黄色FeCl3溶液，溶液变为浅绿色，铁离子被还原为亚铁离子，体现二氧化硫的还原性，故D错误；
故选C。
10．A
【详解】A．取样品于试管中，加足量溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，是检验的方法，现在试纸不变色，说明样品中无，故A正确；
B．向溶液中加适量铜粉，振荡，滴加溶液，产生蓝色沉淀，说明有生成，说明还原性：，故B错误；
C．在溶液中滴入几滴溶液，再滴入溶液，先生成白色沉淀，后变成黄色，是因为溶液过量，加入溶液，过量的与反应生成黄色沉淀，不能说明溶度积常数的关系，故C错误；
D．将活性炭放入盛有的锥形瓶中，气体颜色变浅，是利用了活性炭的吸附性，故D错误；
故答案为：A。
11．B
【详解】A．溶液中滴入稀硝酸，稀硝酸有强氧化性，应发生，故A错误；
B．小苏打溶液中加入足量澄清石灰水，即小苏打溶液少量，以少定多的原则书写离子方程式，题干中离子方程式正确，故B正确；
C．草酸是弱电解质，应该用化学式，,故C错误；
D．过量溶液,会和铵根和碳酸氢根离子都反应，应为,故D错误；
故答案为：B
12．A
【详解】黑火药的成分是硝酸钾、硫磺、木炭，当加热或点燃时会发生剧烈反应而爆炸，生成K2S、CO2和N2，发生反应的化学方程式为2KNO3+S+3C＝K2S+3CO2↑+N2↑，因此这里的“焰消”指的是KNO3。
故选A。
13．B
【详解】A．分馏装置中，温度计的水银球应置于蒸馏烧瓶的支管口处，故A错误；
B．氯化铵分解生成氨气和氯化氢混合气体，气体通过五氧化二磷吸收氨气后，通过观察湿润蓝色石蕊试纸变红证明生成HCl，气体通过碱石灰吸收氯化氢后，通过观察湿润的酚酞试纸变红证明生成氨气，故B正确；
C．蒸发结晶操作应在蒸发皿中进行，故C错误；
D．验证牺牲阳极的阴极保护法需检验Fe电极是否发生反应，而Fe做电极时反应只能得到二价铁离子，因此应检验亚铁离子是否生成，不能用KSCN溶液检验，故D错误；
故选：B。
14．D
【详解】A．12g 中所含的碳原子数称为阿伏加德罗常数，A错误；
B．O2的摩尔质量为32 g/mol，B错误；
C．由反应2NO+O2=2NO2，知1 mol NO与0.5 mol O2恰好反应生成1 mol NO2，但由于反应的存在，导致反应后气体分子数小于1 mol，C错误；
D．白磷分子为正四面体结构，P原子位于4个顶点，故1个P4分子中含有6个P—P共价键，即1 mol P4分子中含有6 mol P—P共价键，D正确；
故答案选D。
15．B
【详解】A．硫酸滴入碳酸钠中反应产生二氧化碳气体，二氧化碳进入硅酸钠溶液中产生白色的硅酸沉淀，可知酸性硫酸>碳酸>硅酸，最高价含氧酸的酸性越强，元素的非金属性越强，非金属性：S>C>Si，故A正确；
B．浓氨水滴到生石灰上可快速产生氨气，氨气密度比空气小，应采用向下排空气法收集，但收集装置不能密闭，否则可能使试管炸裂，故B错误；
C．浓硫酸吸收装置中挥发的水分，使得硫酸铜溶液中析出蓝色的晶体，因此该装置可证明浓硫酸的吸水性，故C正确；
D．氯化镁晶体直接加热会发生水解，因此要在HCl气流中加热脱水，用碱石灰吸收尾气HCl，故D正确；
故选：B。
16．A
【详解】A．铁粉与水蒸气加热时，乙试管中肥皂水冒泡，有可能是水蒸气蒸发，不能证明甲中有反应发生，故A选；
B．加热和混合物时，乙试管中湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有氨气产生，则甲试管中物质发生变化，能说明甲试管中发生了化学反应，故B不选；
C．乙试管中带火星木条复燃，则说明甲试管中生成了氧气，则说明甲试管中固体受热分解，故C不选；
D．乙试管中的溶液褪色，则说明甲试管中生成了能与Br2发生反应的物质，因此甲试管中石蜡油(高级烷烃混合物)在碎瓷片上受热分解生成了烯烃，故D不选；
综上所述，答案为A。
17．B
【详解】A．碳酸钠为粉末，且易溶于水，应该采用难溶于水的CaCO3与稀HCl反应制取CO2气体，A不合理；
B．Cu与稀硝酸反应产生NO气体，NO难溶于水，可用排水方法收集NO气体，用盛有NaOH溶液的烧杯盛装水，并可根据NO、O2与NaOH溶液发生反应的性质，来防止外逸的NO污染大气，B正确；
C．NH3是大气污染物，无尾气处理装置，C错误；
D．二氧化锰与浓盐酸在加热时发生反应制备Cl2，装置中无酒精灯加热，因此不能发生反应制取得到Cl2，D错误；
故合理选项是B。
18．D
【详解】A．氮的固定是游离态氮转化成化合态的氮，根据图示循环，N2转化成NH，属于氮的固定，故A说法正确；
B．根据图示，硝化过程NH→NO→NO，氮元素的化合价由-3→+3→+5，存在化合价的变化，硝化过程属于氧化还原反应，同理反硝化过程中也存在化合价的变化，属于氧化还原反应，故B说法正确；
C．氨氧化过程中，NO→N2，氮元素的化合价由+3价降低为0价，发生还原反应，NH→N2，氮元素的化合价有-3价升高为0价，发生氧化反应，因此氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1，故C说法正确；
D．题中没有指明是否是标准状况，因此无法判断得到氮气物质的量，故D说法错误；
答案为D。
19．A
【详解】A．浓硫酸具有吸水性，二氧化硫和浓硫酸不反应，能用浓硫酸干燥二氧化硫，故A正确；
B．加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气，试管口应略向下倾斜，故B错误；
C．氨气极易溶于水，氨气溶于水易倒吸，故C错误；
D．CH4与Cl2混合在强光照射时易发生爆炸，故D错误；
选A。
20． CO(NH2)2 + H2O CO2↑+ 2NH3↑ 8NH3 + 6NO27N2 +12H2O 1∶4 2CO + 2NO N2 + 2CO2 稀燃过程中，柴油中的硫被氧化为SO2，2BaO + 2SO2 + O2=2BaSO4，BaSO4稳定，不易分解，也难与NOx反应 BaO与CO2反应生成BaCO3，覆盖在BaO表面 BaCO3在一定程度上也能吸收NOx
【详解】(1)①CO(NH2)2和水在加热条件下反应生成NH3和CO2，根据原子守恒可得反应的化学方程式为：CO(NH2)2 + H2O CO2 ↑+ 2NH3↑，故答案为：CO(NH2)2 + H2O CO2 ↑+ 2NH3↑；
②反应物是NH3和NO2，产物是N2 和H2O，根据得失电子守恒和原子守恒可得反应的化学方程式为：8NH3 + 6NO27N2 +12H2O，故答案为：8NH3 + 6NO27N2 +12H2O；
(2)①根据图示，NO2和O2与BaO反应生成Ba(NO3)2，化学方程式为：2BaO+4NO2+O2=2Ba(NO3)2，其中O2为氧化剂，NO2为还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4，故答案为：1:4；
②根据图示，富燃条件下，CO 和NO 可以在Pt的催化下反应生成N2 和CO2，化学方程式为：2CO + 2NO N2 + 2CO2，故答案为：2CO + 2NO N2 + 2CO2；
③柴油在氧气充足的条件下燃烧为稀燃过程，稀燃过程中，柴油中的硫被氧化为SO2，2BaO + 2SO2 + O2=2BaSO4，BaSO4稳定，不易分解，也难与NOx反应，使BaO吸收氮氧化物的能力下降至很低水平，故答案为：稀燃过程中，柴油中的硫被氧化为SO2，2BaO + 2SO2 + O2=2BaSO4，BaSO4稳定，不易分解，也难与NOx反应；
④利用BaO吸收汽车尾气中的氮氧化物，随CO2量的增加，BaO对氮氧化物的吸收率逐渐下降，这是由于BaO与CO2反应生成BaCO3，覆盖在BaO表面，阻止BaO进一步吸收氮氧化物；当CO2体积分数达到10%~20%时，BaO对氮氧化物的吸收率虽然较无二氧化碳的条件下低，但是吸收率也相对较高，这可能是CO2与BaO反应生成的BaCO3在一定程度上也能吸收NOx，故答案为：BaO与CO2反应生成BaCO3，覆盖在BaO表面；BaCO3在一定程度上也能吸收NOx。
21． 关闭止水夹，向长颈漏斗中加水至长颈漏斗中液面高于试管中液面，静置一段时间，观察液面高度差是否变化 碱石灰 浓硫酸 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 防止氨基甲酸铵分解；促进生成氨基甲酸铵反应正向移动 关闭止水夹，熄灭酒精灯 过滤 79.80%
【分析】根据题中已知原理，制取氨基甲酸铵，需要二氧化碳和氨气，又由于氨基甲酸铵易分解、易吸水，所以二氧化碳和氨气必须干燥，且在冰水低温环境中反应，根据实验室制取二氧化碳和制氨气的原理，1中为碳酸钙和盐酸混合制二氧化碳的反应，经过2中浓硫酸干燥二氧化碳，7中为固体加热制氨气的反应(比如氯化铵和氢氧化钙混合加热)，6中碱石灰干燥氨气，干燥的氨气和二氧化碳分别通过5,3的液体石蜡鼓泡瓶，通过气泡硫酸控制反应物的用量，在4中三颈烧瓶中发生反应制取氨基甲酸铵，尾气为氨气和二氧化碳，其中氨气有毒，在a处接酸液进行吸收处理，又由于氨基甲酸铵易吸水，要用浓硫酸进行尾气处理。
【详解】(1)装置1为带分液漏斗的试管，故检查装置气密性的操作为：关闭止水夹，向长颈漏斗中加水至长颈漏斗中液面高于试管中液面，静置一段时间，观察液面高度差是否变化
(2)据分析，装置6为氨气的干燥装置，氨气为碱性气体，故6中试剂为：碱石灰；该反应尾气为氨气和二氧化碳，其中氨气有毒，需要尾气处理，故a处应接的尾气处理装置中应装有酸液，又由于产物氨基甲酸铵易吸水，故需要用浓硫酸，不能用稀硫酸，故答：浓硫酸；
(3)装置7为实验室固体加热制氨气的反应，用氯化铵和熟石灰混合加热制氨气，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
(4)已知2NH3(g)+CO2(g)⇌H2NCOONH4(s)  △H