陕西2023年高考化学模拟题汇编-04水溶液中的离子反应和平衡

这是一份陕西2023年高考化学模拟题汇编-04水溶液中的离子反应和平衡，共42页。试卷主要包含了单选题，实验题，工业流程题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。
陕西2023年高考化学模拟题汇编-04水溶液中的离子反应和平衡

一、单选题
1．（2023·陕西咸阳·统考二模）化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述错误的是
A．歼-20飞机上用到的氮化镓材料属于合金材料
B．“火树银花合，星桥铁锁开”，其中的“火树银花”涉及到焰色试验
C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂
D．泡沫灭火器可用于一般的起火，但不适用于活泼金属引起的火灾
2．（2023·陕西咸阳·统考二模）含硫化合物的反应具有多样性。下列反应的离子方程式书写错误的是
A．用Na2SO3溶液吸收SO2废气：
B．海水提溴工艺中用SO2还原Br2：
C．用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：CaSO4(s)+(aq)⇌CaCO3(s)+(aq)
D．用少量Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：
3．（2023·陕西榆林·统考二模）证据推理是学习化学的重要方法，下列证据与推理的关系对应正确的是
选项
证据
推理
A
室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol•L-1的Na2SO3和NaHSO3两种溶液的pH，Na2SO3溶液的pH更大
HSO结合H+的能力比SO的强
B
将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中，红棕色变深反应
2NO2(g)N2O4(g)    △H＜0
C
向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，再加入银氨溶液，水浴加热，未出现银镜
淀粉未发生水解
D
向浓度均为0.01mol•L-1的NaCl和KI混合溶液中滴加少量0.01mol•L-1的AgNO3溶液，出现黄色沉淀
说明：Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl)

A．A B．B C．C D．D
4．（2023·陕西安康·统考二模）下列实验能得出相关结论的是

实验操作
实验结论
A
向NaHA溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为蓝色
Kw>Ka1(H2A)·Ka2(H2A)
B
常温下将铝片投入浓硝酸中，无明显现象
铝与浓硝酸不反应
C
向10mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中加入5mL0.1mol·L-1KSCN溶液，溶液显红色，再滴加少量1mol·L-1KSCN溶液，红色加深
Fe3+和SCN-的反应是可逆反应

D
向FeCl2溶液中滴加少量的酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色
氧化性：>Cl2

A．A B．B C．C D．D
5．（2023·陕西榆林·统考一模）短周期主族元素X、Y、Z、W、 R的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液中，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是
A．简单离子半径：R>W>X> Y> Z
B．Y与W具有相同的最高化合价
C．Z、W的简单离子都能促进水的电离
D．往元素X的最简单氢化物的稀溶液中滴加酚酞，无明显变化
6．（2023·陕西榆林·统考一模）室温下，通过下列实验探究0.0100 mol∙L−1 Na2C2O4溶液的性质。
实验1：实验测得0.0100 mol∙L−1 Na2C2O4溶液的pH为8.6。
实验2：向溶液中滴加等体积、0.0100 mol∙L−1 HCl溶液，pH由8.6降为4.8。
实验3：向溶液中加入等体积、0.0200 mol∙L−1 CaCl2溶液，出现白色沉淀。
实验4：向稀硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加Na2C2O4溶液至溶液褪色。
已知室温下Ksp(CaC2O4)=2.5×10−9，下列说法错误的是
A．0.0100 mol∙L−1 Na2C2O4溶液中满足： >2
B．实验2滴加盐酸过程中可能存在：c(Na+ )=c( )+2c( )+c(C1－)
C．实验3所得上层清液中：c( )=5×10−7 mol·L−1
D．实验4发生反应的离子方程式为+4+12H+=2CO2 ↑+4Mn2+ +6H2O
7．（2023·陕西宝鸡·统考二模）氯化亚铜(CuCl)是一种难溶于水的白色固体，常温下，CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq) Ksp=1.2×10-6。在氯离子浓度较大的体系中，氯化亚铜发生溶解，生成两种配合物离子：CuCl(s)+Cl-(aq)=(aq) K1=0.36；(aq)+Cl-(aq)(aq) K2。用盐酸溶解时，溶液中含铜粒子分布分数(δ)与c(Cl-)的关系如图所示。下列说法错误的是

A．常温下，反应的平衡常数K1>K2
B．图中交点处溶液中：c(H+)-c(OH-)>2c(Cl-)
C．Cu+(aq)+2Cl-(aq)(aq)的平衡常数K=3.0×105
D．常温下，若溶液中几乎不含Cu+，则c(Cl-)至少大于0.12mol·L-1
8．（2023·陕西宝鸡·统考二模）下列方程式与所给事实相符的是
A．用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中CaSO4：Ca2++=CaCO3↓
B．自然界正常雨水的pH=5.6：CO2+H2OH2CO3，H2CO32H++
C．用氢氟酸在玻璃表面刻蚀花纹：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
D．铝溶于NaOH溶液产生气泡：Al+2OH-=+H2↑
9．（2023·陕西安康·统考二模）常温下，向10mL浓度均为0.1mol·L-1的NaA和HA的混合溶液中逐滴加入HA溶液或NaOH溶液，溶液中与pH的关系如图所示。下列说法错误的是

A．HA的电离平衡常数的数量级为10-10
B．水的电离程度：ac(Na+)>c(A-)
10．（2023·陕西咸阳·统考二模）下列实验操作能达到相应实验目的的是
选项
实验操作
实验目的
A
向肉桂醛()中加入酸性溶液
验证肉桂醛中含碳碳双键
B
向待测液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液
检验溶液中是否含有
C
用pH试纸分别测定等浓度的溶液和NaClO溶液的pH
比较和HClO的酸性强弱
D
常温常压下，向两份相同锌粒中，分别加入体积相同、浓度不同的稀硫酸，记录收集相同体积所需的时间
探究浓度对化学反应速率的影响

A．A B．B C．C D．D
11．（2023·陕西榆林·统考二模）常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是
A．无色透明的水溶液中：Na+、NH、SO、Cl-
B．pH=0的溶液中：K+、Na+、SO、S2O
C．中性溶液中：Fe3+、Al3+、SO、Cl-
D．含有大量Ca2+的溶液中：Al3+、CO、NH、Br-
12．（2023·陕西咸阳·统考一模）溶洞水体中的与空气中的保持平衡。现测得溶洞水体中(X为、或)与的关系如图所示，。下列说法错误的是

A．线Ⅰ代表与的关系
B．溶洞水体中存在关系式：
C．a点溶液中，
D．
13．（2023·陕西咸阳·统考一模）代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．含有的中子数为
B．乙烯和乙烷的混合气体中所含的分子数为
C．与在密闭容器中充分反应后的分子数小于
D．在的溶液中，由于水解导致溶液中阴离子总数小于
14．（2023·陕西榆林·统考二模）时，用溶液分别滴定、浓度均为的和溶液。滴定过程中，溶液的与(代表或，HX代表或HB)的关系如图所示。下列说法正确的是

A．水的电离程度：
B．的数量级为
C．滴定至点时，加入溶液的体积为
D．点和点的溶液中均存在
15．（2023·陕西渭南·统考一模）科学家发现金星大气中存在，据此推断金星大气层或许存在生命。利用与足量的浓KOH溶液反应可制备：。下列说法正确的是
A．的电子式为 B．中子数为16的原子：
C．是强电解质，属酸式盐 D．参加反应，转移电子
16．（2023·陕西渭南·统考一模）劳动创造幸福未来。下列劳动项目与所述的化学知识关联不合理的是
选项
劳动项目
化学知识
A
社会实践：向公共场所喷洒过氧乙酸消毒剂
过氧乙酸有强氧化性，能使蛋白质变性
B
社区服务：演示用泡沫灭火器灭火
盐酸与小苏打反应产生大量二氧化碳
C
自主探究：锌、铜和柠檬为原料制作水果电池
锌能与柠檬中酸性物质发生氧化还原反应
D
家务劳动：饭后用热的纯碱溶液洗涤餐具
油脂在碱性条件下发生水解

A．A B．B C．C D．D
17．（2023·陕西渭南·统考一模）已知25℃时，的平衡常数，，下列叙述中正确的是
A．向的混合液中滴加溶液，首先析出沉淀
B．将浓度均为的、溶液等体积混合后可得到沉淀
C．25℃时，的约为
D．相同温度下，在水中的大于在溶液中的
18．（2023·陕西咸阳·统考一模）已知：25℃，；，。下列“类比”结果正确的是
A．溶液中与会发生双水解反应，与主要也发生双水解反应
B．水解生成与HClO，则水解同样生成
C．的浓度用硝酸银溶液滴定时，可选择作指示剂，同样也可以
D．乙醇与足量的反应被氧化成乙酸，异丙醇被氧化丙酸
19．（2023·陕西咸阳·统考一模）下列说法不正确的是
A．少量酸(或碱)滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布
B．易燃物钠、钾、白磷未用完，不能放回原试剂瓶
C．酸碱中和滴定实验中，滴至接近终点时，需改为半滴滴加
D．粗苯甲酸样品中的氯化钠杂质可通过重结晶除去
20．（2023·陕西咸阳·统考二模）常温下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL 0.1mol/L丙酮酸(CH3COCOOH)溶液，滴定过程中pH及电导率随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图。下列说法正确的是

A．水的电离程度：b>c
B．曲线Ⅱ为电导率曲线
C．b点溶液中：
D．若a=1.7，则CH3COCOOH的电离常数Ka的数量级为10-2(已知)
21．（2023·陕西渭南·统考一模）常温下，向25 mL0.12 mol/L AgNO3溶液中逐滴加入浓度为2%的氨水，先出现沉淀，继续滴加沉淀溶解。该过程中加入氨水的体积V与溶液中lg的关系如图所示。已知e点时溶液迅速由浑浊变得澄清，且此时溶液中c(Ag+)与c(NH3)均约为2×10-3 mol/L。下列叙述不正确的是（    ）

A．a点溶液呈酸性的原因是AgNO3水解
B．b点溶液中：c(Ag+)+c[Ag(NH3)2+]＜c(NO3-)
C．由e点可知，反应Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+平衡常数的数量级为105
D．c～d段加入的氨水主要用于沉淀的生成和溶解

二、实验题
22．（2023·陕西宝鸡·统考二模）乙二胺四乙酸(简称EDTA，结构简式为，白色粉末，微溶于冷水)是一种能与Ca2+、Mg2+等结合的螯合剂，可用其测定地下水的硬度。某实验室用氯乙酸(ClCH2COOH)、乙二胺(H2NCH2CH2NH2)、NaOH为原料制备EDTA步骤如下：

步骤1：称取94.5g氯乙酸于1000mL的仪器A中(如图1)，慢慢加入50%NaHCO3溶液，至不再产生无色气泡。
步骤2：加入15.6g乙二胺，摇匀后放置片刻，加入2.0mol·L-1NaOH溶液90mL，加水至总体积为600mL左右，温度计控温50°C加热2h。
步骤3：冷却液体后倒入烧杯中，加入活性炭脱色，搅拌、静置、过滤。用盐酸调节滤液至pH=1.2，有白色沉淀生成。
步骤4：将该沉淀置于图2装置的布氏漏斗中抽滤，干燥，制得EDTA。

回答下列问题：
(1)“步骤1”中制备氯乙酸钠反应的化学方程式_______。
(2)制备EDTA所使用的装置(加热及夹持仪器省略)如图1所示，仪器A的名称为_______，仪器Q的进水口是_______(填“a”或“b”)，滴液漏斗中具支管的作用为_______。
(3)4ClCH2COONa+H2NCH2CH2NH2⇌+4HCl是“步骤2”中的发生反应，该步骤中使用NaOH的作用为_______，对A采用的加热方式_______(选填“酒精灯”“热水浴”或“油浴”)加热。配制该NaOH溶液需要称量NaOH固体的质量为_______g。
(4)“步骤3”中混合液的pH可用精密pH试纸测量，简述其测定溶液pH的方法_______。使用活性炭脱色时一般加入活性炭的量为粗产品质量的1%~5%，加入量过多造成的影响是_______。
(5)与普通过滤比较，“步骤4”中用图2抽滤分离EDTA的优点是_______。
23．（2023·陕西咸阳·统考一模）硫氰化钾是一种用途广泛的化工原料，常用于染料、药物的生产。实验小组设计如图所示的实验装置模拟工业制备并进行相关探究实验。

已知：①是一种不溶于水且密度大于水的非极性试剂；
②。
请回答下列问题：
(1)的电子式为___________。
(2)装置A用于实验室制备氨气，该反应的化学方程式为___________。
(3)装置B中，三口烧瓶内盛有、水和固体催化剂，通入氨气的导管需要插入液体中，其目的是___________。
(4)待三口烧瓶内液体不再分层时，熄灭装置A处的酒精灯，关闭，移开水浴。将装置B继续加热至，待完全分解后，打开，缓缓滴入适量溶液，充分反应后制得溶液。装置C中仪器a的名称为___________，装置C处的烧杯中产生淡黄色浑浊的原因是___________(用离子方程式表示)。
(5)过滤装置C中吸收尾气后的悬浊液，得到滤液x。现取少量滤液x进行如图所示的探究实验。

已知：。
①试管b中产生银镜的原因是___________(用离子方程式表示)。
②观察到试管c中出现上述实验现象后，用力振荡试管c，又观察到红色褪去且白色沉淀增多，结合平衡移动的知识解释其原因___________。
24．（2023·陕西咸阳·统考二模）二氯异氰尿酸钠（NaC3N3O3Cl2，摩尔质量为220g/mol）是一种高效广谱杀菌消毒剂，它常温下为白色固体，难溶于冷水。其制备原理为：，请选择下列部分装置制备二氯异氰尿酸钠并探究其性质。

请回答下列问题：
(1)选择合适装置，按气流从左至右，导管连接顺序为___________（填小写字母）。
(2)将D中试剂换成氯酸钾后发生反应的化学方程式为___________。
(3)仪器X中的试剂是___________。
(4)实验时，先向A中通入氯气，生成高浓度的NaClO溶液后，再加入氰尿酸溶液。在加入氰尿酸溶液后还要继续通入一定量的氯气，其原因是___________。
(5)反应结束后，A中浊液经过滤、___________、___________得到粗产品mg。
(6)粗产品中NaC3N3O3Cl2含量测定。将mg粗产品溶于无氧蒸馏水中配制成100mL溶液，取10.00mL所配制溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min。用c mol/L Na2S2O3标准溶液进行滴定，加入淀粉指示剂，滴定至终点，消耗溶液。（假设杂质不与反应，涉及的反应为：C3N3O3Cl+3H++4I- = C3H3N3O3+2I2+2Cl-，）
①滴定终点现象是___________。
②则NaC3N3O3Cl2的含量为___________。(用含m，c，V的代数式表示)

三、工业流程题
25．（2023·陕西西安·统考二模）HDS催化剂广泛用于石油炼制和化学工业生产中，通常利用加碱焙烧——水浸取法从HDS废催化剂(主要成分为MoS、NiS、V2O5、Al2O3)中提取贵重金属钒和钼，其工艺流程如图所示。

已知：I.MoO3、V2O5、Al2O3均可与纯碱反应生成对应的钠盐，而NiO不行。
II.高温下，NH4VO3易分解产生N2和一种含氮元素的气体。
III.Ksp(CuS)=6×10-36；K1(H2S)=1×10-7、K2(H2S)=6×10-15。
请回答下列问题：
(1)请写出“气体”中属于最高价氧化物的电子式：_____。
(2)请写出“焙烧”过程中MoS及Al2O3分别与纯碱反应的化学方程式：_____，_____。
(3)“浸渣”的成分为______(填化学式)；“滤液2”中的成分除了Na2MoO4外，还含有_____(填化学式)。
(4)“沉钒”时提钒率随初始钒的浓度及氯化铵的加入量的关系如图所示，则选择的初始钒的浓度和NH4Cl的加入量分别为_____、_____。

(5)“沉钒”时生成NH4VO3沉淀，请写出“煅烧”中发生反应的化学方程式：______。
(6)在实际的工业生产中，“沉钼”前要加入NH4HS进行“除杂”，除掉溶液中微量的Cu2+，则反应Cu2++HS-=CuS+H+的K=______。
26．（2023·陕西咸阳·统考二模）废旧锌锰电池中的黑锰粉含有MnO2、MnO(OH)、NH4Cl和少量ZnCl2、Fe2O3及炭黑等，为了保护环境、充分利用锰资源，通过如下流程制备MnSO4。

回答下列问题：
(1)Mn的原子结构示意图为___________。
(2)“滤液a”的主要成分为NH4Cl，另外还含有少量ZnCl2等。
①用离子方程式表示“滤液a”呈酸性的原因___________。
②根据下图所示的溶解度曲线，将“滤液a”蒸发结晶、___________、洗涤、干燥，得NH4Cl固体。

(3)“焙炒”的目的是除炭、氧化MnO(OH)等。空气中O2氧化MnO(OH)的化学方程式为___________。
(4)探究“酸浸”中MnO2溶解的适宜操作。
实验I．向MnO2中加入H2O2溶液，产生大量气泡；再加入稀H2SO4，固体未明显溶解。
实验II．向MnO2中加入稀H2SO4，固体未溶解；再加入H2O2溶液，产生大量气泡，固体完全溶解。
①实验I中MnO2的作用是___________，实验II中H2O2的作用是___________。
②由实验可知，“酸浸”溶解MnO2时加入试剂的顺序是___________。
(5)加入MnO调pH时，证明MnSO4溶液中Fe3+沉淀完全的实验步骤及现象：取少量溶液，滴加___________(填试剂)，观察到___________(填现象)。
27．（2023·陕西榆林·统考二模）中国科学技术大学某团队制备了具有空腔的蛋黄一蛋壳结构的 PdAg@ZIF-8催化剂，该催化剂应用前景非常广。以废定影液[主要成分为Na3Ag(S2O3)2]制备PdAg@ZIF-8的流程如图所示。回答下列问题：

注明：PVP为聚乙烯吡咯烷酮，2 - MIM为2-甲基咪唑(C4H6N2)，ZIF- 8为金属有机框架。
(1)Na3Ag(S2O3)2中Ag的化合价为_______。
(2)“沉银1”中发生反应的离子方程式为2 +S2- Ag2S↓+4 ，该反应属于_______ (填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。
(3)“焙烧”在800~900 °C下进行，“焙烧”时发生反应的化学方程式为_______，在焙烧炉下部鼓进空气。上部加入Ag2S粉末，这样操作的目的是_______。
(4)“酸溶”时，单质银与稀硝酸反应的离子方程式为_______ ，‘沉银2”的废液可以用于_______(填名称)工序实现循环利用。
(5)检验“滤液2”中是否含Fe2+的试剂是_______ (填化学式)溶液。
(6)用物理方法提纯银，“操作A”是_______。
(7)在制备PdAg@Cu2O时，氧化产物对环境友好。理论上参与反应的CuCl2、NH2OH的物质的量之比为_______。
28．（2023·陕西宝鸡·统考二模）三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3是一种橙黄色、微溶于水的配合物，常用于合成其他含钴的配合物。利用含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取[Co(NH3)6]Cl3的工艺流程如图所示：

已知：①浸出液中含有的金属离子主要有Co2+、Fe2+、Fe3+、Al3+。
②氧化性H2O2>Co3+>>Fe3+。
③该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表：
沉淀物
Fe(OH)3
Co(OH)3
Co(OH)2
Al(OH)3
开始沉淀
2.7
\
7.6
4.0
完全沉淀
3.7
1.1
9.2
5.2

(1)如图是用盐酸酸浸时钴的浸出率与温度的关系，则酸浸时合适的浸出温度是_______°C，若酸浸时将温度控制在80°C左右会生成一定量的，其可能的原因_______。

(2)“浸出液”中加入时发生反应的离子方程式为_______。
(3)“滤渣”的主要成分是_______和_______，“调pH”的范围_______。
(4)“滤液”中主要含，经“操作I”可获得较纯净的晶体，“操作I”包括向溶液加入_______调节pH，蒸发浓缩、_______、过滤等过程。
(5)流程中除作反应物外，还可防止加氨水时过大生成杂质，其原理是_______。
(6)“氧化”时应先加入氨水生成配离子后再加，若生成晶体，则理论上消耗的质量为_______g。
(7)通过碘量法可测定产品中钴的含量。称取0.10g的产品，将其转化成后，加入过量KI和2~3滴淀粉溶液，再用标准液。滴定，达到滴定终点时消耗溶液20mL，则产品中钴的含量_______。反应原理：。
29．（2023·陕西榆林·统考一模）S和Te属于同主族元素，碲(Te)广泛应用于冶金、航空航天、电子等领域。从精炼钢的阳极泥(主要成分为Cu2Te，还含有金、铂等)中回收碲的工艺流程如下：

已知：TeO2具有强还原性，且TeO2、Cu2TeO4均难溶于水；高碲酸钠的化学式为Na2TeO4。
回答下列问题：
(1)Cu2Te中Te的化合价为_______。
(2)S和Te属于同主族元素，则稳定性：H2S_______(填“>”或“”“”、“”、“电离，即 ，得出，A项正确；
B．浓硝酸为强氧化剂能氧化大多数物质，常温下铁、铝能与浓硝酸反应形成致密的氧化膜从而阻止进一步反应，所以看不到现象，B项错误；
C．加入的Fe3+是过量的，再加入KSCN会继续产生Fe(SCN)3，从而颜色加深，无法确定由于平衡移动导致，C项错误；
D．KMnO4褪色可能是Fe2+被氧化为Fe3+，所以无法证明氧化性KMnO4>Cl2，D项错误；
故选A。
5．C
【分析】常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，可联想到Al在浓硝酸、浓硫酸中的钝化，则Z应为Al元素，W的原子序数大于Al，则W为S元素，R为原子序数大于S的短周期主族元素，则为Cl；X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，且X的原子序数小于Y，应是指氨气极易溶于水，所以X为N元素，Y为O元素。
【详解】A．核外电子排布形同的时候，原子序数越小半径越大，另外电子层数越多，半径越大，故简单离子半径：W>R>X>Y>Z，A错误；
B． W为S元素，Y为O元素，S的最高化合价为+6价，O不能失去最外层6个电子，没有+6价，最高化合价不同，B错误；
C．Z、W的简单离子分别为铝离子、硫离子，都可以水解，促进水的电离，C正确；
D． 由分析可知，X为N元素，N的气态氢化物为NH3，其水溶液显碱性，滴加酚酞，溶液显红色，D错误；
故选C。
6．D
【详解】A．0.0100 mol∙L−1 Na2C2O4溶液中有，则有 >2，故A正确；
B．实验2滴加盐酸，根据电荷守恒得到c(Na+ )+ c(H+ )=c( )+2c( )+c(C1－) +c(OH－)，当溶液pH=7时，c(H+ )= c(OH－)，则该过程中可能存在：c(Na+ )=c( )+2c( )+c(C1－)，故B正确；
C．实验3两者反应生成草酸钙，反应后剩余钙离子浓度为，，，故C正确；
D．实验4发生反应的离子方程式为5+2+16H+=10CO2 ↑+2Mn2+ +8H2O，故D错误。
综上所述，答案为D。
7．A
【详解】A．交点处，，，A错误；
B．由电荷守恒得，交点处，，此时溶液中几乎不存在，可得，又，则，B项正确；
C．可由与两式相减得到，， C项正确；
D．时，则，几乎完全沉淀，D项正确；
故选A。
8．C
【详解】A． 用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中CaSO4：CaSO4(s)+(aq)CaCO3(s)+SO(aq)，故A错误；
B． 自然界正常雨水的pH=5.6：CO2+H2OH2CO3，H2CO3H++，故B错误；
C． 用氢氟酸在玻璃表面刻蚀花纹二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故C正确；
D． 铝溶于NaOH溶液产生气泡，生成偏铝酸钠和氢气：2Al+2OH-+2H2O =2+3H2↑，故D错误；
故选C。
9．B
【详解】A．HA的电离方程式为HAH++A-，Ka=，b点时，-lg=0，则c(HA)=c(A-)，此时pH=9.3，则K=c(H+)=10-9.3=100.710-10=5.0110-10，则HA的电离平衡常数的数量级为10-10，选项A正确；
B．a点，-lg=1，则c(A-)=10c(HA)，c(A-)>c(HA)，说明在原有基础上加入了NaA，加盐促进水的电离，c点，-lg=-1，则c(HA)=10c(A-)， c(HA)>c(A-)，说明在原有基础上加入了HA，加酸抑制水的电离，则电离程度a>c，选项B错误；
C．酸HA的电离常数Ka=5.0110-10，则A-的水解常数Kh==1.9910-5，则Kh>Ka，则等浓度的NaA和HA溶液呈碱性，c(HA)略大于c(A-)，b点c(HA)=c(A-)，c点c(HA)=10c(A-)，故原溶液在b、c之间，选项C正确；
D．原溶液位于b、c之间，此时c(Na+)>c(A-)，c(HA)>c(A-)，继续加入HA，到达c点，则c(HA)>c(Na+)>c(A-)，选项D正确；
答案选B。
10．D
【详解】A．肉桂醛中含有醛基和碳碳双键，二者都可以使高锰酸钾溶液褪色，则向肉桂醛()中加入酸性溶液，不能证明肉桂醛中含碳碳双键，故A错误；
B．KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，故先滴加KSCN溶液，不显血红色，说明原溶液不含有Fe3+，再加入氯水，溶液显血红色，说明溶液中有Fe3+生成，说明原溶液中含有Fe2+，故B错误；
C．NaClO溶液具有漂白性，应选pH计测定盐溶液的pH比较盐溶液的碱性或对应酸的酸性，故C错误；
D．常温常压下，向两份相同锌粒中，分别加入体积相同、浓度不同的稀硫酸，记录收集相同体积所需的时间，可以探究浓度对化学反应速率的影响，故D正确；
故选D。
11．A
【详解】A．Na+、NH、SO、Cl-，这些离子都没有颜色，且相互之间不发生反应，A正确；
B．pH=0的溶液中含有氢离子，氢离子可以和S2O反应生成二氧化硫和单质硫，不能共存，B错误；
C．Al3+、Fe3+完全沉淀的pH＜7，中性溶液中不能存在铝离子、铁离子，C错误；
D．Ca2+可以和CO反应生成沉淀，且铝离子和碳酸根离子发生双水解，不能共存，D错误；
故选A。
12．B
【详解】A．随着pH增大，溶液碱性增强，、浓度均增大，pH较小时c()>c()，故I为，Ⅱ为，Ⅲ为Ca2+，A正确；
B．，，，，pH(b)=8.3，由此可知，B错误；
C．a点溶液中，pH=6.3，c()=10-9mol/L，，C正确；
D．由I为，带入点(6.3，-5)，，Ⅱ为，带入点(10.3，-1.1)，，，D正确；
故选B。
13．C
【详解】A．1个中含有中子数=18-8=10，的物质的量小于1mol，所以含有的中子数小于，A错误；
B．未说明标准状况，无法利用标况下的气体摩尔体积计算器分子数，B错误；
C．与在密闭容器中发生反应，产物的分子数为，但同时存在平衡，所以分子数小于，C正确；
D．溶液中的水解方程式，消耗1mol碳酸根时生成2mol阴离子，故阴离子总数大于，D错误；
答案选C。
14．D
【分析】由图可知，当时，HA对应的酸性更强，氢离子浓度更大，故酸性HA大于HB，由P点可知，HA的电离常数大约为：，则和均为弱酸；
【详解】A．酸对水的电离起抑制作用，P点酸性更强，水的电离程度更弱，A错误；
B．由分析可知，的数量级为，B错误；
C．和均为弱酸，滴定至点时，pH=7，溶液为中性；若加入溶液的体积为，则恰好生成强碱弱酸盐NaB，溶液应该显碱性，C错误；
D．点和点的溶液中由电荷守恒可知，，此时溶液显中性，则均存在，D正确；
故选D。
15．D
【详解】A．PH3的电子式为，A错误；
B．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；中子数为16的原子：，B错误；
C．P4与足量的浓KOH溶液反应得到KH2PO2，则其为正盐，C错误；
D．由方程式可知，1分子P4中3个磷原子失去3个电子得到KH2PO2，1个磷原子得到3个电子形成PH3，故1mol P4参与反应，转移3mol电子，D正确；
故选D。
16．B
【详解】A．过氧乙酸有强氧化性，能使蛋白质变性从而灭菌，与所述的化学知识关联合理，A不符合题意；
B．泡沫灭火器是容器中铝离子和小苏打中的碳酸氢根离子双水解反应产生大量二氧化碳，二氧化碳不燃烧不支持燃烧，能灭火，与所述的化学知识关联不合理，B符合题意；
C．锌能与柠檬中酸性物质发生自发的氧化还原反应，锌失去电子做负极，与所述的化学知识关联合理，C不符合题意；
D．纯碱溶液水解显碱性，油脂在碱性条件下发生水解被洗净，与所述的化学知识关联合理，D不符合题意；
故选B。
17．C
【详解】A．的平衡常数K==1.75×104，Ksp(RSO4)=1.75×104×Ksp(RCO3)=1.75×104×2.80×10-9=4.9×10-5。RSO4、RCO3属于同种类型且Ksp(RSO4)>Ksp(RCO3)，故向c()=c()的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RCO3沉淀，A错误；
B．将浓度均为3×10-4.5mol•L-1的RCl2、Na2CO3溶液等体积混合后，c(R2+)=1.5×10-4.5mol•L-1、c()=1.5×10-4.5mol•L-1，此时的离子积Q=c(R2+)•c()=1.5×10-4.5×1.5×10-4.5=2.25×10-9     为气体体积增大的反应，加压，平衡向逆反应方向移动，浓度增大，有利于气体体积减小的反应向正反应方向移动，逐渐增大     17.31
(4)     ；
②为气体体积增大的反应，加压，平衡向逆反应方向移动，浓度增大；浓度增大、加压都有利于气体体积减小的反应向正反应方向移动，故对反应体系加压导致逐渐增大；
③时，平衡后总压为，的分压为的两倍，由三段式可知，


则平衡时、、、的物质的量分别为(1-2a)mol、(1-a)mol、amol、2amol，总的物质的量为2mol，结合图甲可知，，a=，故时，则反应④以压强表示的平衡常数；
（4）①反应为各物质系数均为1的放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小；由ac可知，三氧化硫压强相等、c点二氧化氮压强较大，则c点平衡常数较小，对应温度较高，故