2024届高三化学高考备考一轮复习：化学反应的方向与限度课件

这是一份2024届高三化学高考备考一轮复习：化学反应的方向与限度课件，共60页。PPT课件主要包含了混乱程度，混乱度，可逆反应，逆反应速率，保持不变，3特征，cCO2等内容，欢迎下载使用。
1.会用复合判据判断反应进行的方向。　2.了解化学反应的可逆性的特点。　3.掌握化学平衡状态的建立及特征。　4.了解平衡常数的概念、表达式及有关基本计算。
1．自发过程(自发反应)(1)定义：一定条件下不需要外界作用就能进行的过程(或反应)称为自发过程(或自发反应)。(2)特点①大多数______反应(ΔH___0)可以自发进行。②大多数混乱度______的反应(熵变ΔS___0)可以自发进行。
2．熵与熵变(1)熵：描述体系____________的物理量，符号为S。熵值越大，体系_________越大。(2)熵变：ΔS＝S(生成物)－S(反应物)。(3)常见的熵增过程①同一种物质由固态到液态再到气态：S(s)0。①常温下，该反应________(填“能”或“不能”)自发进行。②据本题反应数据分析，温度________(填“能”或“不能”)成为反应进行方向的决定因素。(5)某吸热反应能自发进行，则该反应的ΔS________(填“>”或“　>　不能　(2)
2．化学平衡(1)平衡的建立①建立过程在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。反应过程如下：
(2)含义：一定条件下的可逆反应体系中，当___________________相等时，反应物和生成物浓度均____________，即体系的组成不随时间而改变，表明反应中物质的转化达到了“______”。
判断化学平衡状态的两种方法①动态标志：v正＝v逆≠0a．同种物质：同一物质的生成速率等于消耗速率。
②静态标志：“变量”不变a．各物质的质量、物质的量或浓度不变。b．各物质的百分含量(物质的量分数、质量分数等)不变。c．温度、压强(化学反应方程式两边气体体积不相等)或颜色(某组分有颜色)不变。d．有固体或纯液体参加的反应，混合物密度、平均摩尔质量不变。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(2)一定条件下,1 ml N2与足量H2充分反应可生成2 ml NH3。(　　)(3)可逆反应达到平衡时反应物与生成物的浓度相等。(　　)
(5)从正反应建立平衡时，平衡前v正>v逆。(　　)[答案]　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√
2．在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比，⑦某种气体的百分含量。
[答案]　(1)①③④⑦　(2)⑤⑦ 　(3)①③④⑤⑦　(4)①②③④⑦　(5)①②③　(6)②④⑦
　　　　　可逆反应判定的实验设计
②再取少量反应液，加入少量CCl4，振荡，发现CCl4层显浅紫色，证明萃取到I2，即有I2生成。综合①②的结论，他们得出该反应具有一定的可逆性，在一定条件下会达到反应限度。(1)老师指出他们上述实验中①不合理，你认为是_______________　_______________________________________________________；在不改变反应物用量的前提下，改进的方法是__________________　________________________________________________________。(2)有人认为步骤②适合检验生成I2较多的情况，还有一种简便方法可以灵敏地检验是否生成了I2，这种方法是____________________　_______________________________________________________。
[答案]　(1)该反应中KI过量，故不能直接检验是否存在I－　取少量反应液，滴加KSCN溶液，若溶液变红，则证明还有Fe3＋未完全反应　(2)取少量反应液，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝，则说明生成了I2
化学反应具有可逆性的实验设计关键实验时取一定量的两反应物，让一种反应物过量，然后充分反应，最后用特效试剂检验少量的那种反应物是否剩余，可以确定反应是否可逆。
　　　　　化学平衡状态的定量关系
A．c(SO3)＝0.4 ml·L－1B．0.1 ml·L－1”或“”“＝”或“