江苏省淮安市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-44水和溶液（填空题）

这是一份江苏省淮安市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-44水和溶液（填空题），共33页。试卷主要包含了填空题等内容，欢迎下载使用。
江苏省淮安市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-44水和溶液（填空题）

一、填空题
1．（2022·江苏淮安·二模）水是生命之源，万物之基，与人类的生产生活密切相关。
(1)含有较多可溶性钙、镁化合物的水通常称为硬水，生活中可用___________来检验地下水是硬水还是软水；生活中常用___________的方法，既可降低水的硬度，又能杀菌消毒。
(2)①研究人员开发出一种用超临界水处理含碳废物的新技术。超临界水是将水加热到超过374℃并加压到超过219个大气压，使水处于气、液相互交融的状态。下列说法正确的是___________（填字母序号）。

A．超临界水与液态水具有相同的物理和化学性质
B．将气态水升温或加压一定使水分子间距离变小
C．超临界水是由液态水和气态水组成的混合物
D．用超临界水处理含碳废物的方法比焚烧法更环保
②新型复合光催化剂（C3N4/CQDs）催化下，利用太阳光高效分解水的原理如图：

反应Ⅰ属于基本反应类型中的___________反应；反应Ⅱ的化学方程式为___________。
2．（2022·江苏淮安·统考一模）航天梦，照亮中国科技兴国路。在距离地球400多公里的“天宫”，三位航天员老师给我们带来了两节别开生面的“科学实验课”。根据图文完成11、12两题。

(1)王亚平老师给我们演示了失重状态下把泡腾片插入水球的“泡腾片实验”，水球内产生气泡。
①图1发生如下反应H3C6H5O7+3NaHCO3=Na3C6H5O7+3X+3CO2↑，X的化学式为_______。
②下列食品中富含维生素C的是_______(填字母)。
A．盐水鹅             B．西红柿          C．大虾
(2)冰墩墩(图2)助力天宫课堂，其内部填充物为100%聚酯纤维，聚酯纤维属于_______(填“合成”或“复合”)材料。
叶光富老师告诉我们：航天员在“天宫”中生活所需要的氧气来自于水的电解。
(3)图3为电解水的实验装置，其中检验B管中气体的方法是_______。
(4)“今天的尿液，明早的咖啡”，水的净化再利用是天宫资源利用最大化的重要措施。某些天然水中因含有较多的_______(填离子符号)属于硬水，生活中可用_______区分硬水和软水。
3．（2022·江苏淮安·统考一模）珍惜水、节约水、保护水是每个公民的义务和责任。
I.水的净化

(1)居民饮用水的处理过程如图1所示：步骤①网格净水原理类似于步骤__________(填“②”或“③”或“④”序号)。
(2)净水器中含有大量的活性炭可去除异味和余氯，是因为活性炭具有良好的__________性。
Ⅱ.水的分解
(3)电解法：图2为电解水实验装置，当电源正极对应电极产生8mL气体时，负极对应电极产生的气体体积是__________mL。
(4)光解法：图3为水在一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDs)和太阳光作用下分解的原理图。反应I的化学方程式为__________，其反应物和生成物中不变的微粒是__________(填微粒符号)。
(5)对比以上两种水的分解方法，图3方案的优点有__________(填一个即可)。
4．（2021·江苏淮安·统考模拟预测）小明同学从水库中取出水样进行实验。
(1)向水样中加入一定量活性炭，利用活性炭的____性除去杂质和臭味。
(2)在处理后的水样中加入一定量肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该水样属于____(填“硬水”或“软水”)。
(3)生活中常用____(填“煮沸”“静置沉淀”或“过滤”)的方法降低水的硬度，并起到消毒杀菌的作用。
(4)用加了洗涤剂的水能洗掉餐具上的油污，这是利用了洗涤剂的____作用。
5．（2021·江苏淮安·统考一模）“水是生命之源，没有水就没有生命”，水在日常生活中有着广泛的应用。
（1）下列有关水的叙述中不正确的是______（选填字母）。
A．污水净化装置中活性炭放在过滤柱的最上层
B．在生理盐水中，水是溶剂
C．水体污染主要来自工业废水、农业用水和生活污水
D．用肥皂水鉴别蒸馏水与CaCl2溶液
（2）河水、井水中溶有一定量的Ca（HCO3）2，所以有的河水、井水的硬度较大。这是因为CaCO3遇到了自然界中两种常见的氧化物发生反应得到的。写出该反应的化学方程式______。
（3）消毒剂高铁酸钠（Na2FeO4）集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化。高铁酸钠中铁元素的化合价为______。
（4）对于提高粮食产量，除了水以外农药、化肥也可谓功不可没。下列化肥中，属于复合肥的是______（选填字母）。
A．NH4H2 PO4　　B．NH4NO3　　C．K2SO4　　D．Ca（H2PO4）2
6．（2020·江苏淮安·统考二模）日常生活中，化学无处不在，小明同学周末去外婆家做客。
（1）中午炒菜时，外婆给小明烧了红烧牛肉，红烧牛肉中富含的营养素为_____。
（2）做饭用的水是外婆家门口井里的井水。你认为小明可以通过加入_____来判断井水是硬水还是软水。
（3）中午饭后，小明帮外婆用洗洁精将油腻的碗筷洗得干干净净。他这是利用了洗洁精的_____作用，使油脂以细小油滴悬浮于水中而洗净餐具。
7．（2022·江苏淮安·统考一模）下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

(1)M点的含义是_____________________。
(2)能加快一定量乙物质在水中溶解速度的方法有 （选填序号）。
A．升温 B．降温 C．搅拌
(3)在80℃时，将20g甲物质加入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌后形成溶液，在不改变溶剂量的前提下，若想从溶液中析出晶体，你的操作是___________________。
(4)40℃时，有等质量甲、乙两种物质的饱和溶液，升温到80℃，所得溶液中下列各量的比较中，正确的是 。
A．溶质质量：甲＞乙 B．溶剂质量：甲＝乙 C．溶质的质量分数：甲＞乙
8．（2022·江苏淮安·统考二模）溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义。如图所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线（因体均不含结晶水），回答下列问题。

(1)t1℃时，将20g甲加入50g水中，充分溶解后可得到___________g溶液。
(2)t1℃时，等质量的甲和乙固体形成饱和溶液时所需水的质量关系：甲___________乙（填“大于”“小于”或“等于”）。
(3)将t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系___________。
(4)若要除去甲中混有的少量乙，通常采用的方法是___________。
9．（2022·江苏淮安·统考二模）“天宫课堂”点燃科学梦想，当听到航天员叶光富介绍空间站是利用电解制氧系统来制取氧气时，小文立即联想到化学课上的电解水实验如图所示是电解水的实验装置图。

(1)a、b管中产生气体的体积比约为___________。
(2)在电解水时常在水中加入稀硫酸或氢氧化钠，在实验结束后水电解器中剩余的溶液与原溶液相比，溶质的质量分数___________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
(3)日常生活中，降低硬水硬度的常用方法是___________。
(4)下列做法会造成水体污染的是___________（填序号）。
A．工业废水达标处理后排放 B．随意丢弃废旧电池
C．用含磷洗衣粉洗衣后直接排放污水 D．合理使用化肥和农药
10．（2022·江苏淮安·统考二模）某金属粉末可能由Mg、Fe、Al、Zn、Cu中的一种或几种组成。取该样品20.0g，向其中加入400g一定溶质质量分数的稀硫酸，充分反应后，硫酸恰好完全反应且所有固体完全溶解，得到无色溶液，生成2.0g氢气。
(1)Mg、Fe、Al、Zn、Cu的金属活动性由强到弱的顺序是______。
(2)原样品中一定不含的金属有______，理由是______。
(3)所得无色溶液中溶质质量=______。
11．（2022·江苏淮安·统考二模）化学就在我们身边，它与我们的生产、生活息息相关。请回答下列问题：
(1)用洗洁精洗刷碗筷上的油污，是利用了洗洁精的______作用。
(2)炒菜时，发现燃气灶的火焰呈黄色且锅底出现大量黑色物质，此时可将灶具的进风口______（填“调大”或“调小”）。
(3)专家提示在日常防控新型冠状病毒中“84”消毒液可以使病毒灭活，将50g含NaClO 5%的“84”消毒液稀释至1%，所需水的质量______。
(4)有一种用“冰蚕丝”面料做的衣服，面料的主要成分是合成纤维，鉴定“冰蚕丝”不是“天然蚕丝”的化学方法是______。
12．（2021·江苏淮安·统考三模）用固体M做如下实验，图一中甲、乙、丙、丁是盛放搅拌后静置的现象，忽略水挥发：

(1)上述实验可以判断物质M溶解度曲线是图二中_______。
(2)固体B中含有少量A，提纯B的方法是_______。
(3)根据图示，若使丁中溶液恰好达到饱和状态，还需要加入_______g的M固体。
(4)分别将100g的A、C饱和溶液从30℃降温到10℃时，对所得溶液叙述正确的_______
A A、C都是饱和溶液           B 所含溶剂质量AC                D 溶质质量分数A>C
13．（2021·江苏淮安·统考三模）请回答下列有关溶液的问题。
（1）把面粉与酒精分别加入蒸馏水中，能形成悬浊液的是___________。
（2）如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。

①当温度高于20℃，溶解度：a___________b（填“>”“”“”“b         b. aa=c
C．将20℃的a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t°C，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为b>a>c
D．t℃时，a、b、c三种物质的混合溶液中，a、b、c三种溶质的质量相等，将混合溶液在该温度下恒温蒸发溶剂，首先析出的物质是c
21．（2021·江苏淮安·统考一模）如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。请据图回答问题：

（1）当温度为______时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）t1℃时，在100g水中加入35g甲物质，所得溶液质量为______。
（3）将t2℃等质量的甲、乙两种物质配制成饱和溶液，所需水的质量甲______乙（选填“>” “=”或“乙
C．剩余溶液中溶质质量：甲b>a
C 将t1℃时，c物质的饱和溶液升温到t2℃，其溶液的质量一定减少
29．（2020·江苏淮安·统考一模）下图是小李同学在实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。

（1）用托盘天平称量____________g氯化钠固体。
（2）用____________mL的量筒量取所需的蒸馏水的量
（3）图E中玻璃棒的作用____________。
（4）下列操作中，会导致配制溶液的溶质质量分数偏小是____________（填字母符号）。
a 所用NaCl中含有杂质                    b 装瓶时洒出少量溶液
c 用量筒量取水时，俯视读数               d 量取水时仰视读数
30．（2020·江苏淮安·统考一模）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，请回答：

（1）t℃时a、b、c的溶解度由大到小的顺序____________。
（2）P点的的含义____________。
（3）t℃时，在50g水中加入50g a物质，充分搅拌后得到溶液的质量是____________g。
（4）a中含有少量b，可用____________方法提纯a。
（5）将t℃的三种物质的饱和溶液降温到20℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：____________。
31．（2020·江苏淮安·统考一模）目前，新冠肺炎疫情全球蔓延，消毒剂的使用在防疫过程中起着重要作用。
（1）75%酒精溶液。请用学过的知识解释75%酒精溶液能杀死冠状病毒的原因：___。
（2）威王消毒液。威王消毒液的主要成分是对氯间二甲苯酚，对氯间二甲苯酚的化学式是 C8H9ClO,对氯间二甲苯酚属于____________（填“无机物”或“有机物”）。
（3）84消毒液。84消毒液的主要成分是次氯酸钠,使用时严禁与洁厕灵混用。洁厕灵、84消毒液混合使用时发生反应，反应方程式：2HCl+NaClO=X↑+NaCl+H2O。该X的化学式是____________。
（4）过氧乙酸溶液。0.2%的过氧乙酸溶液常用于空气和地面消毒。某校要配制0.2%的过氧乙酸消毒溶液100kg，需要10%的过氧乙酸溶液____________kg。
32．（2020·江苏淮安·统考一模）日常生活中蕴含着许许多多的化学知识。请按照要求填空。
（1）放假期间，小兴的妈妈为他准备了一份午餐:米饭、红烧肉、排骨汤、炸鸡腿。这份午餐搭配中还缺少的营养素是____________。
A 糖类      B 蛋白质     C 油脂     D 维生素
（2）做饭过程时，小兴妈妈不小心划破了手，小兴为妈妈提供如图所示创可贴。按贴伤口的同时，小囊区内的水和硝酸铵固体被挤破混合，利用硝酸铵固体溶解时温度___，起到快速止血的作用。

（3）饭后，小兴在厨房中洗刷餐具，在水中添加了洗洁精除去油污，这是利用了洗清精对油污的____________作用。
33．（2020·江苏淮安·统考二模）如图所示为a、b、c三种物质的溶解度曲线。

（1）t1℃时，将30ga物质加入到50g水中，而后升温到t2℃，此时该溶液的溶质和溶剂的质量比为__。
（2）t1℃时，24ga的饱和溶液稀释为10%，需要加入水__g。
（3）将t2℃时等质量的a、c的饱和溶液降温至t1℃此时两种溶液中溶质的质量分数大小关系为__。

参考答案：
1．(1)     肥皂水     煮沸
(2)     D     分解    

【详解】（1）水中加入肥皂水搅拌，产生泡沫多是软水，泡沫少的是硬水。生活中可用肥皂水来检验地下水是硬水还是软水；天然水加热煮沸时，水中的可溶性钙镁化合物转化为沉淀，水的硬度降低。生活中常用煮沸的方法，既可降低水的硬度，又能杀菌消毒；
（2）①A．超临界水与液态水具有相同的化学性质，物理性质存在差异，选项说法错误；
B．气态水升温，分子间距离增大（气体受热膨胀），选项说法错误；
C．气态水和液态水是同一种物质，故超临界水是纯净物，选项说法错误；
D．用超临界水处理含碳废物的方法，无污染，故比焚烧法更环保，选项说法正确；
故选D。
②反应Ⅰ是水在新型复合光催化剂（C3N4/CQDs）催化下，生成氢气和过氧化氢，是由一种物质生成两种新物质，属于分解反应；反应Ⅱ是由过氧化氢在新型复合光催化剂（C3N4/CQDs）催化下，利用太阳光分解为水和氧气，化学方程式为。
2．(1)     H2O     B
(2)合成
(3)将带火星的木条伸入，若木条复燃，则为氧气
(4)     Ca2+、Mg2+     肥皂水

【解析】(1)
根据“反应前后原子的种类和个数不变”，等号左边有11个氢原子、9个碳原子、3个钠原子和16个氧原子，而等号右边处了3X外，有3个钠原子、9个碳原子、5个氢原子和13个氧原子，则3X中含有11-5=6个氢原子、16-13=3个氧原子，则X中含有个氢原子，个氧原子，则X的化学式为H2O；水果、蔬菜中富含维生素，则富含维生素C的是西红柿，选B。
(2)
聚酯纤维属于合成材料。
(3)
电解水时，产生的氢气和氧气的体积比为2：1，而B管中收集的气体较少，则收集的气体是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，则检验B管中气体的方法是将带火星的木条伸入，若木条复燃，则为氧气。
(4)
硬水中含有较多可溶性Ca2+、Mg2+，硬水遇肥皂水浮渣多泡沫少，软水遇肥皂水泡沫多浮渣少，生活中可用肥皂水鉴别硬水和软水。
3．(1)③
(2)吸附
(3)16
(4)          H、O
(5)节省能源

【详解】（1）网格净水的原理和过滤的操作原理类似，能将不溶于水的大颗粒物质与水分离，故答案为③；
（2）净水器中含有大量的活性炭可去除异味和余氯，因为活性炭具有吸附性，可以吸附异味、色素和有毒物质，故填：吸附；
（3）电解法中，电解水生成氢气和氧气，由电解水装置可知，负极产生的是氢气，则b中收集到的气体较多是氢气，正极产生的是氧气，a中收集到气体较少是氧气，且氢气与氧气的体积比为2：1，当正极中气体体积为8mL，则负极中气体体积为16mL；
（4）由图3可知，水在一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDs)和太阳光作用下分解生成氢气和氧气，该化学方程式为：；
原子是化学变化中最小的微粒，所以在其反应物和生成物中不变的微粒是H、O；
（5）对比以上两种水的分解方法，图3方案的优点有节省能源，更符合绿色化学理念，故填：节省能源。
4．     吸附     硬水     煮沸     乳化
【详解】(1)向水样中加入一定量活性炭，利用活性炭的吸附性除去杂质和臭味，故填：吸附；
(2)硬水遇到肥皂水起的浮渣多、泡沫少，在处理后的水样中加入一定量肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该水样属于硬水，故填：硬水；
(3)生活中常用煮沸的方法降低水的硬度,并起到消毒杀菌的作用，故填：煮沸；
(4)洗涤剂有乳化作用，可以洗掉餐具上的油污，故填：乳化。
5．     A    
     +6     A
【详解】（1）A、污水净化装置中纱布放在过滤柱的最上层，而不是活性炭，选项说法不正确；
B、在生理盐水中，水是溶剂，氯化钠是溶质，选项说法正确；
C、水体污染主要来自工业废水、农业用水和生活污水，选项说法正确；
D、硬水是指含较多可溶性钙、镁化合物的水，可用肥皂水鉴别蒸馏水与CaCl2溶液，向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沬较多，是蒸馏水，如果产生大量浮渣，是CaCl2溶液，选项说法正确。
故选A。
（2）CaCO3遇到了自然界中两种常见的氧化物，即与二氧化碳和水反应生成Ca(HCO3)2，反应的化学方程式为；
（3）高铁酸钠中钠元素的化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设铁元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有(+1)×2+ x+(-2)×4=0，得x=+6价，故填：+6；
（4）A、NH4H2PO4中含有N、P、K中的氮元素和磷元素，属于复合肥，符合题意；
B、NH4NO3中只含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
C、K2SO4中只含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，不符合题意；
D、Ca(H2PO4)2中只含有N、P、K中的磷元素，属于磷肥，不符合题意。
故选A。
6．     蛋白质     肥皂水     乳化
【详解】（1）红烧牛肉中富含的营养素是蛋白质；
（2）肥皂水与硬水混合产生大量的浮渣，产生的泡沫少，肥皂水与软水混合产生的泡沫多；
（3）洗洁精对油污有乳化作用，能使油脂以细小油滴悬浮于水中而洗净餐具。
7．(1)40℃时甲乙溶解度相等，都为40g.
(2)AC
(3)降低温度到40℃以下
(4)ABC

【详解】（1）M点是甲乙两物质溶解度曲线的交点，含义是40℃时甲乙溶解度相等，都为40g。
（2）温度越高溶解越快，搅拌可以加速溶解。所以能加快一定量乙物质在水中溶解速度的方法是AC。
（3）不改变溶剂量的前提下，若想从溶液中析出晶体则需要改变温度，使溶液变为饱和溶液后继续通过温度降低物质的溶解度，从而析出晶体。甲溶解度随温度的降低而降低，40℃溶解度为40g，50g水中溶解20g甲达到饱和，所以在80℃时，将20g甲物质加入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌后形成溶液，在不改变溶剂量的前提下，可以降低温度到40℃以下从而析出晶体。
（4）40℃时甲乙两物质的溶解度相等，则饱和溶液的溶质质量分数相等。等质量的两物质的饱和溶液中溶质的质量与溶剂的质量分别相等。
甲物质的溶解度随温度的升高而升高，升高温度后溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数、溶剂质量、溶质质量均不变。
乙物质的溶解度随温度的升高而降低，升高温度后溶液依然为饱和溶液，有溶质析出，溶质质量分数下降，溶质质量减少，溶剂质量不变。
所以：
A、升温到80℃，溶质质量：甲＞乙，正确。
B、升温到80℃，溶剂质量：甲＝乙，正确。
C、升温到80℃，溶质的质量分数：甲＞乙，正确。
故选ABC。
8．(1)65
(2)大于
(3)乙>甲=丙
(4)冷却结晶

【解析】(1)
t1℃时，甲物质溶解度为30g，将20g甲加入50g水中，最多溶解15g溶质，故充分溶解后可得到15g+50g=65g溶液；
(2)
t1℃时，乙的溶解度大于甲，则等质量的甲和乙固体形成饱和溶液时，甲所需水的质量更大，故需水的关系：甲大于乙；
(3)
t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲乙溶解度减小，析出晶体，还是饱和溶液，降温之后溶解度乙大于甲，溶质质量分数乙大于甲；降温之后丙溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，降温之前丙溶解度等于降温之后甲溶解度，故溶质质量分数乙>甲=丙；
(4)
甲溶解度受温度影响较大，若要除去甲中混有的少量乙，通常采用的方法是冷却结晶（或降温结晶）。
9．(1)1：2
(2)变大
(3)煮沸##加热煮沸
(4)BC

【解析】(1)
在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，a管与正极相连，产生的是氧气，b管与负极相连，产生的是氢气，故a、b管中产生气体的体积比约为：1:2；
(2)
电解水消耗了水，溶剂质量变小，溶液质量变小，溶质质量分数变大；
(3)
可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中，常用煮沸的方法降低水的硬度；
(4)
A、工业废水达标处理后排放，可以减少污染，保护水资源，不符合题意；
B、随意丢弃废旧电池，电池中的重金属会污染水源，符合题意；
C、用含磷洗衣粉洗衣后直接排放污水，会造成水体富营养化，导致“水华”现象的发生，符合题意；
D、合理使用化肥和农药，可以减少污染，保护水资源，不符合题意。
故选BC。
10．(1)Mg、Al、Zn、Fe、Cu
(2)     Fe、Cu     Fe与稀硫酸反应生成的硫酸亚铁为浅绿色，铜不会和稀硫酸反应
(3)116

【解析】(1)
Mg、Fe、Al、Zn、Cu的金属活动性由强到弱的顺序是Mg、Al、Zn、Fe、Cu。
(2)
因为Fe与稀硫酸反应生成的硫酸亚铁为浅绿色，铜不会和稀硫酸反应，所以原样品中一定不含的金属有Fe、Cu。
(3)
由方程式，，可知要生成2g氢气需要消耗98g硫酸，由此可知硫酸根离子质量为：，由质量守恒定律：化学反应前后元素种类及质量不变可知，所得无色溶液中溶质质量=96g+20g=116g。
11．(1)乳化
(2)调大
(3)200g
(4)点燃，有烧焦羽毛气味的是天然蚕丝，没有烧焦羽毛气味的是冰蚕丝；

【解析】(1)
用洗洁精洗刷碗筷上的油污，是利用了洗洁精的乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴；
(2)
燃气灶的火焰呈黄色且锅底出现大量黑色物质，黑色物质是没有充分燃烧的碳，使可燃物充分燃烧的条件：通入足量的空气，使可燃物与空气有足够大的接触面，此时可将灶具的进风口调大；
(3)
设所需水的质量为，依据稀释前后溶质质量不变，，，，答：所需水的质量为200g；
(4)
鉴定“冰蚕丝”不是“天然蚕丝”的化学方法是点燃，有烧焦羽毛气味的是天然蚕丝，没有烧焦羽毛气味的是冰蚕丝。
12．     A     蒸发结晶     8     BD
【详解】(1)由上述实验可知，30℃时，50g水中最少溶解了5+5+5=15g溶质，则溶解度最少为30g，结合图像可判断物质M溶解度曲线是图二中A。
(2)B的溶解度受温度影响较小，固体B中含有少量A，提纯B的方法是蒸发结晶。
(3) 30℃时，M的溶解度为46g，则50g水中可溶解23g溶质，根据图示，若使丁中溶液恰好达到饱和状态，还需要加入23-15=8g的M固体。
(4)A 、C溶解度随温度降低而变大，C饱和溶液从30℃降温到10℃时，得到不饱和溶液，错误；         
B、 30℃A的溶解度大于C，等质量溶液A中所含的溶剂质量更小，故所含溶剂质量A    
【详解】（1）由于酒精能溶于水而面粉难溶于水，故能形成悬浊液的是面粉；
（2）①由两物质的溶解度曲线不难看出，在高于20℃时，a的溶解度大于b的溶解度；
②20℃，a的溶解度大于b的溶解度，故相同质量的a、b饱和溶液中，a的饱和溶液中所含水的质量小于b的饱和溶液中所含水的质量；
③t℃时，a的溶解度等于b的溶解度，30℃时，a的溶解度大于b的溶解度，故在30℃时，等量的水中溶解a的质量会大于溶解b的质量。
14．     20     B     冷却结晶     D
【详解】（1）由图可知，20℃时A物质的溶解度为20g。
（2）由图可知，40℃时，A的溶解度大于30g，则50g水中最多溶解的A的质量大于15g，故将15gA加入50g水中形成溶液不饱和，A无剩余。 40℃时，B的溶解度大于30g，则50g水中最多溶解的B的质量大于15g，故将15gB加入50g水中形成溶液饱和，B剩余。
（3）A的溶解度随温度升高而升高的明显，B的溶解度随温度升高而升高的不明显，故A中混有B应采用冷却结晶的方法进行提纯。
（4）A、还可通过加溶质的方法使B的不饱和溶液变成饱和溶液，选项错误；
B、30℃时，A、B的溶解度相等，则A、B的饱和溶液的质量分数相等，而非任意溶液的质量分数相等，选项错误；
C、40℃时A、B两种溶液降温至10℃，若溶液质量相等，则析出的A固体较多，选项错误；
D、50℃时，A的溶解度大于B的溶解度，则相同质量的A和B形成饱和溶液，B需要的水更多，故从A、B两种饱和溶液中获得等质量晶体，蒸发水较多的是B溶液，选项正确。
故选D。
【点睛】饱和溶液的质量分数取决于溶质的溶解度，溶解度越大，饱和溶液溶质的质量分数越大。
15．     过滤     乳化     变性     碱
【详解】（1）口罩是阻断“新冠病毒”的有效工具，可将病毒隔离在外，说明其原理类似于实验室中的过滤操作原理；
（2）洗手液中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，故填：乳化；
（3）75%的“医用酒精”，常用于杀菌消毒，其原理是酒精能使蛋白质变性；
（4）稀释后的消毒液的pH=9大于7，说明该溶液显碱性。
16．     t1℃时，KCl和KNO3的溶解度相等     20~30℃     不饱和     203.9
【详解】（1）P点硝酸钾和氯化钾溶解度曲线相交，表示t1℃时，KCl和KNO3的溶解度相等，故填：t1℃时，KCl和KNO3的溶解度相等。
（2）由图可知，t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，由图可知，20℃时，溶解度：KCl＞KNO3；30℃时，KCl＜KNO3，故t1最小的温度范围是：20℃a=c。根据 可知，由此可知等质量的饱和溶液中，溶质的质量大小关系为：b>a=c，根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量，可知水的质量关系为a=c＞b，此选项错误；
C、20℃时，a、c的溶解度相等，b的溶解度大于a、c的溶解度，根据，则20℃时，a、b、c三种饱和溶液的质量分数关系为b>a=c；20℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t℃时，a、b的溶解度增大，溶液变成不饱和溶液，溶液中溶质和溶剂的量不变，b的溶质质量分数大于a；c的溶解度随温度的升高而减小，c溶液中有晶体析出，溶解度减小，溶质的质量分数也变小，溶液变成t℃时的饱和溶液，c的溶质质量分数小于a，故三种溶液中溶质的质量分数大小关系是b>a>c；此选项正确；
D、混合溶液中a、b、c三种溶质的质量相等，将混合溶液在该温度下恒温蒸发溶剂，t℃时a、b、c三种物质的溶解度大小为：a＞b＞c，溶解度小的物质在该温度下恒温蒸发溶剂，最先变成饱和溶液，继续蒸发溶剂便有晶体析出，即溶解度小的物质先析出，故首先析出的物质是c，此选项正确。
故选ACD。
21．     t1℃     130g     乙，所以将t2℃等质量的甲、乙两种物质配制成饱和溶液，所需水的质量甲乙，此选项错误；
B．由于t2℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数大于乙的饱和溶液中溶质质量分数，所以两种溶液中溶剂的质量为甲