上海市2023年高考化学模拟题汇编-17分子结构与性质、晶体结构与性质、物质结构与性质的综合考查

这是一份上海市2023年高考化学模拟题汇编-17分子结构与性质、晶体结构与性质、物质结构与性质的综合考查，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，结构与性质，原理综合题等内容，欢迎下载使用。
上海市2023年高考化学模拟题汇编-17分子结构与性质、晶体结构与性质、物质结构与性质的综合考查

一、单选题
1．（2023·上海崇明·统考一模）反应SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)可用于“中国芯”原料高纯硅的制备。下列说法正确的是
A．SiCl4为极性分子 B．反应中只有一种物质为电解质
C．单晶硅为分子晶体 D．Si原子的结构示意图为
2．（2023·上海宝山·统考一模）食醋是烹饪美食的调味品，其有效成分主要是醋酸()，下列说法正确的是
A．属于离子晶体 B．含有非极性共价键
C．属于强电解质 D．含有酸基
3．（2023·上海普陀·统考二模）下列化合物中，含非极性共价键的极性分子是
A．CH2=CH2 B．H2O2 C．CO2 D．Na2O2
4．（2023·上海徐汇·统考一模）氟利昂－12(CCl2F2)，可用作制冷剂、灭火剂、杀虫剂等，下列说法错误的是
A．结构式： B．物质类别：卤代烃
C．可燃性：易燃烧 D．分子构型：四面体
5．（2023·上海嘉定·统考一模）在“石蜡 →石蜡油 →石蜡气体→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是
A．范德华力、范德华力、范德华力 B．共价键、共价键、共价键
C．范德华力、共价键、共价键 D．范德华力、范德华力、共价键
6．（2023·上海杨浦·统考二模）下列图示错误的是
A．的电子云： B．金刚石晶体结构模型：
C．形成过程： D．球棍模型：
7．（2023·上海嘉定·统考一模）下列有关物质性质的比较，结论正确的是
A．溶解度：Na2CO3＜NaHCO3 B．热稳定性：HCl＜PH3
C．沸点：C2H6＜C4H10 D．碱性：LiOH＜Be(OH)2
8．（2023·上海崇明·统考一模）下列判断正确的是
A．稳定性：H2S>H2O B．熔点：Na>Mg
C．碱性：NaOH>Mg(OH)2 D．酸性：HF>HCl
9．（2023·上海崇明·统考一模）下列变化需克服共价键的是
A．金刚石熔化 B．汞变成汞蒸气 C．碘升华 D．食盐溶于水
10．（2023·上海普陀·统考二模）铁是生产、生活中应用广泛的金属。关于铁及其化合物，下列说法错误的是
A．自然界中没有单质铁，单质铁都是通过冶炼得到的
B．铁单质中有金属阳离子
C．向FeBr2溶液中通入少量Cl2反应的离子方程式为2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－
D．生铁由于含碳量高，熔点比钢低
11．（2023·上海徐汇·统考一模）氦是最难液化的气体。下列有关氦气的说法正确的是
A．属于原子晶体 B．含有非极性键 C．属于非电解质 D．密度比空气小
12．（2023·上海·一模）下列晶体变成液态的过程中破坏的作用力与其他不同的是
A．食盐 B．冰醋酸 C．蔗糖 D．干冰

二、填空题
13．（2023·上海徐汇·统考一模）磷是生物体内不可或缺的元素之一，自然界主要以磷酸盐的形式存在。磷酸盐可用于制备白磷(P4)，白磷在加热条件下，能转化为红磷(P)，白磷还能与足量热的浓碱发生如下反应：P4+3KOH+3H2OPH3↑+3KH2PO2。
(1)磷原子的最外层核外电子排布式为______。
(2)PH3的电子式为______。热稳定性：NH3______PH3(选填“>”或“NaHCO3，A不正确；
B．Cl与P为同周期元素，非金属性Cl比P强，则热稳定性：HCl＞PH3，B不正确；
C．C2H6、C4H10都能形成分子晶体，相对分子质量前者小于后者，则分子间作用力前者小于后者，所以沸点：C2H6＜C4H10，C正确；
D．Li和Be为同周期元素，Li在Be的左边，金属性Li比Be强，则碱性：LiOH＞Be(OH)2，D不正确；
故选C。
8．C
【详解】A．同主族从上到下元素非金属性递减，非金属性越强，简单氢化物越稳定，稳定性：H2S＜H2O，A错误；    
B．钠和镁都属于金属晶体，金属键越强，则熔点越高，钠离子半径大于镁离子半径，钠离子电荷少于镁离子电荷，因此金属键及熔点：Na＜Mg，B错误；
C．同周期从左到右元素金属性递减，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性：NaOH＞Mg(OH)2，C正确；
D．HF是弱酸，HCl是强酸，酸性：HF＜HCl，D错误；
答案选C。
9．A
【详解】A．金刚石为共价晶体，只存在共价键，熔化时克服共价键，故A选；
B．汞受热变成汞蒸气，克服金属键，故B不选；
C．碘单质为分子晶体，碘升华不破坏化学键，克服分子间作用力，故C不选；
D．食盐为离子晶体，溶于水发生电离，克服离子键，故D不选；
故选：A。
10．A
【详解】A．自然界中有少量的单质铁，存在于陨铁中，A错误；
B．铁单质属于金属晶体，故其中有金属阳离子和自由电子，B正确；
C．由于Fe2+的还原性强于Br-，故向FeBr2溶液中通入少量Cl2反应的离子方程式为：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－，C正确；
D．生铁和钢均为是铁、碳合金，由于生铁含碳量高，其熔点比钢低，D正确；
故答案为：A。
11．D
【详解】A．氦气是由氦分子构成的，属于分子晶体，A错误；
B．氦气分子是单原子分子，故氦气不含化学键，B错误；
C．在水中和熔融状态下都不能导电的化合物，是非电解质，氦气是单质，不属于非电解质，C错误；
D．同温同压下，气体的密度和摩尔质量成正比，氦气的摩尔质量为4g/mol，空气的平均摩尔质量为29g/mol，故氦气的密度比空气小，D正确；
故选D。
12．A
【详解】食盐即NaCl形成离子晶体，其变为液体即熔化过程中克服离子键，冰醋酸、蔗糖和干冰均形成分子晶体，其变为液体即熔化过程中均克服分子间作用力即范德华力，故答案为：A。
13．(1)3s23p3
(2)          >
(3)非极性
(4)同素异形体
(5)2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C6CaSiO3+P4+10CO↑
(6)     一元     c(K+)= c(H2PO)+ c(H3PO2)

【详解】（1）磷是15号元素，其最外层为5个电子，最外层核外电子排布式为3s23p3；
（2）PH3中存下3个P—H键，其电子式为：；非金属性N大于P，非金属性越强，其氢化物越稳定，故热稳定性：NH3>PH3；
（3）P4的分子构型为正四面体，其正负电荷中心重合，为非极性分子；
（4）白磷和红磷为同种元素构成的结构不同的单质，为同素异形体；
（5）该反应中磷的化合价由+5价降低到0价，碳的化合价由0价升高到+2价，根据得失电子守恒可知，配平后的方程式为：2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C6CaSiO3+P4+10CO↑；
（6）次磷酸(H3PO2)只能电离出1个氢离子，故属于一元弱酸，根据物料守恒可知，c(K+)= c(H2PO)+ c(H3PO2)。
14．(1)          （或者）
(2)         
(3)     4          为原子晶体，为共价化合物，为分子晶体，所以熔点较高
(4)

【详解】（1）在、、、、五种物质中，为气体，沸点最低；在这些物质中的钠元素和氧元素，可以形成原子个数比1：1的离子化合物或者钠元素和氢元素形成，电子式为： （或者）；
（2）一般情况下，电子层数越多的粒子，半径越大，电子层数相同的粒子，核电荷数越多，粒子半径越小，所以原子半径的：，离子半径：；
（3）①在上述物质所含的元素中，与铝元素同周期的元素为，其电子排布式为，有4种不同能级的电子，最高价氧化物的水化物为，与铝单质反应的离子方程式为：；
②因为为原子晶体，为共价化合物，为分子晶体，所以熔点远高于熔点较低；
（4）溶液中，，，，因为溶液显碱性，所以水解程度大于电离程度，所以溶液中离子浓度的大小为：。
15．(1)2：2：6：1
(2)H+＜Li+＜H—＜O2—
(3)     10    
(4)为离子晶体，为分子晶体
(5)0.21
(6)          M1等于M2，向恒温恒容的容器中加入少量一氧化碳，平衡向正反应方向移动，温度不变，反应的平衡常数不变，容器中不变
(7)H2O+CCO+ H2

【详解】（1）钠元素的原子序数为11，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s1，由能量最低原理可知，核外不同能量的电子数之比为2：2：6：1，故答案为：2：2：6：1；
（2）离子的电子层数越大，离子半径越小，则氧离子的离子半径最大、氢离子的离子半径最小，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则H—离子的离子半径大于锂离子，所以四种离子的离子半径由小到大的顺序为H+＜Li+＜H—＜O2—，故答案为：H+＜Li+＜H—＜O2—；
（3）四氢合硼酸根离子含有的电子数为10，氟离子和氢氧根离子与四氢合硼酸根离子的电子数都为10和都带带一个单位负电荷，氢氧根离子的电子式为，故答案为：；
（4）四氢合硼酸钠为离子晶体，四氢合硼酸铝为分子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体，所以四氢合硼酸钠的熔点高于四氢合硼酸铝，故答案为：为离子晶体，为分子晶体；
（5）反应时，1mol四氢合铝酸锂能提供8mol电子，相当于4mol氢气，则四氢合铝酸锂的有效氢含量为≈0.21，故答案为：0.21；
（6）由方程式可知，反应的平衡常数的表达式K=，反应达到平衡时，向恒温恒容的容器中加入少量一氧化碳，平衡向正反应方向移动，温度不变，反应的平衡常数不变，容器中不变，所以平均摩尔质量为M1等于M2，故答案为：；M1等于M2，向恒温恒容的容器中加入少量一氧化碳，平衡向正反应方向移动，温度不变，反应的平衡常数不变，容器中不变；
（7）由图可知，反应物为水和碳，生成物为一氧化碳和氢气，氧化亚铁为反应的催化剂，总反应为氧化亚铁做催化剂条件下，水与碳反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为H2O+CCO+ H2，故答案为：H2O+CCO+ H2。
16．(1)     4s24p5     哑铃形
(2)ac
(3)Cl的原子半径比Br的小，则原子核对最外层上的电子的束缚能力更强，导致Cl的得电子能力更强，失电子能力更弱
(4)          由于离子半径Na+＜K+＜Rb+＜Cs+，导致MBr的离子键强度由NaBr到CsBr依次减弱，故导致MBr熔点由NaBr到CsBr依次降低
(5)     Cl2          NaBrO3
(6)酸性条件下，氯离子能被溴酸根离子氧化成氯气，而使生成的溴单质的量变少

【详解】（1）已知Br是35号元素，Br的基态原子核外电子排布式为：[Ar]3d104s24p5，Br原子的最外层电子排布式为4s24p5，其中未成对电子为4p上的1个电子，p能级的电子云形状为哑铃形，故答案为：4s24p5；哑铃形；
（2）a．IBr中溴为-1价，说明Br的电负性更强，即Br的非金属性更强，则Br原子得电子能力比I强，a符合题意；       
b．简单气态氢化物的酸性与其非金属性无关，即比较HBr、HI的酸性不能作为溴、碘元素原子得电子能力递变规律的判断依据，b不合题意；
c．简单气态氢化物的稳定性与其非金属性一致，HBr的热稳定性比HI强，即Br的非金属性更强，则Br原子得电子能力比I强，c符合题意；
d．非金属单质的熔点与其非金属性无关，即比较Br2、I2的熔点不能作为溴、碘元素原子得电子能力递变规律的判断依据，d不合题意；
故答案为：ac；
（3）由于Cl的原子半径比Br的小，则原子核对最外层上的电子的束缚能力更强，导致Cl的得电子能力更强，失电子能力更弱，即氯的非金属性强于溴，故答案为：Cl的原子半径比Br的小，则原子核对最外层上的电子的束缚能力更强，导致Cl的得电子能力更强，失电子能力更弱；
（4）NaBr为离子化合物，故其的电子式为，由于离子半径Na+＜K+＜Rb+＜Cs+，导致MBr的离子键强度由NaBr到CsBr依次减弱，故导致MBr熔点由NaBr到CsBr依次降低，故答案为：；由于离子半径Na+＜K+＜Rb+＜Cs+，导致MBr的离子键强度由NaBr到CsBr依次减弱，故导致MBr熔点由NaBr到CsBr依次降低；
（5）海水提溴过程中，先向酸化的浓缩海水中通入Cl2，将其中的Br-氧化（2Br-+Cl2=Br2+2Cl-），再用“空气吹出法”吹出Br2，并用纯碱吸收，根据氧化还原反应配平可知3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，则吸收1mol Br2，转移电子mol，反应中氧化产物为NaBrO3，故答案为：Cl2；；NaBrO3；
（6）用硫酸酸化吸收液，得到Br2和Na2SO4的混合溶液；相同条件下，若用盐酸酸化，则所得Br2的质量减少，原因是酸性条件下，氯离子能被溴酸根离子氧化成氯气，而使生成的溴单质的量变少，故答案为：酸性条件下，氯离子能被溴酸根离子氧化成氯气，而使生成的溴单质的量变少。
17．(1)     2    
(2)NaCl是离子晶体，而HCl是分子晶体
(3)     5NaClO3＋6HCl =6ClO2↑＋5NaCl+3H2O     2.4
(4)     ClO-+H2OHClO+OH-     NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O产生有毒气体Cl2污染环境     等浓度的NaClO溶液pH越大，细菌杀灭率越小     HClO见光易分解，不易保存，而次氯酸钠性质较稳定则易保存

【详解】（1）已知Cl是17号元素，则Cl原子的最外层电子排布式为：3s23p5，故Cl原子的最外层电子层上具有2种不同能量的电子，H、Cl原子能形成1对共用电子对，O需形成2对共用电子对，HClO的电子式是，故答案为：2；；
（2）由于NaCl是离子化合物，形成离子晶体，而HCl为共价化合物，形成分子晶体，故NaCl的熔沸点比HCl高，故答案为：NaCl是离子晶体，而HCl是分子晶体；
（3）根据示意图，ClO2发生器中发生NaClO3和HCl反应生成NaCl和ClO2的反应，根据氧化还原反应配平可得，该学反应方程式为：5NaClO3＋6HCl =6ClO2↑＋5NaCl+3H2O，反应中转移电子为5e-，若反应中有2mol电子发生转移，则生成ClO2 2.4mol，故答案为：5NaClO3＋6HCl =6ClO2↑＋5NaCl+3H2O；2.4；
（4）①NaClO是强碱弱酸盐，故ClO-水解使溶液呈碱性，该水解的离子方程式为：ClO-+H2OHClO+OH-，故答案为：ClO-+H2OHClO+OH-；
②由于NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O生成有毒气体Cl2，故调节NaClO溶液pH时不能选用盐酸，故答案为：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O产生有毒气体Cl2污染环境；
③由表中数据可推断，等浓度的NaClO溶液pH越大，细菌杀灭率越小，故答案为：等浓度的NaClO溶液pH越大，细菌杀灭率越小；
④由于HClO见光易分解，不易保存，而次氯酸钠性质较稳定则易保存，故家用消毒常用84消毒液而不采用次氯酸，故答案为：HClO见光易分解，不易保存，而次氯酸钠性质较稳定则易保存。