2023年高考第二次模拟考试卷-化学（江苏A卷）（全解全析）

这是一份2023年高考第二次模拟考试卷-化学（江苏A卷）（全解全析），共19页。试卷主要包含了工业制硝酸转化器中发生反应，铜、银位于周期表中第ⅠB族，硫及其化合物的转化具有重要应用等内容，欢迎下载使用。
2023年高考化学第二次模拟考试卷A（江苏专用）
化学·全解全析
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如
需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写
在本试卷上无效。
3． 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64
第Ⅰ卷
一、 单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。对下列成就所涉及的化学知识的判断错误的是
A．北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷(Rb)是金属元素
B．奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金属于无机非金属材料
C．长征五号B遥二火箭把天和核心舱送入太空，火箭动力源于氧化还原反应
D．天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是高分子材料
【答案】B
【解析】A．铷位于周期表第六周期第ⅠA族，属于碱金属，属于铷(Rb)是金属元素，故A正确；
B．钛合金为合金，属于金属材料，故B错误；
C．火箭动力源于火箭燃料的燃烧，属于氧化还原反应，故C正确；
D．芳纶属于合成纤维，是高分子材料，故D正确；
故选B。
2．向CuSO4溶液中通入NH3至过量，先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解得到深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4溶液。下列说法正确的是
A．基态Cu2＋的电子排布式为[Ar]3d84s1 B．中子数为1的氢原子可表示为
C．NH3的电子式为 D． 的空间结构为正四面体形
【答案】D
【解析】A．Cu元素原子核外电子数为29，其基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s1，Cu原子失去4s、3d能级的1个电子形成Cu2+，Cu2+的核外电子排布式为：[Ar]3d9，选项A错误；
B．中子数为1的氢原子质量数为2，可表示为，选项B错误；
C．NH3是N与H形成的共价化合物，其电子式为，选项C错误；
D．根据价层电子对互斥理论，价层电子对个数=σ键+孤电子对个数，中中心原子S的价层电子对为4+=4，孤电子对数为=0，不含孤电子对，所以空间构型是正四面体结构，选项D正确；
答案选D。
3．工业制硝酸转化器中发生反应：4NH3+5O24NO+6H2O。下列说法正确的是
A．半径大小：r(N)＜r(O) B．电离能大小：I1(N)＜I1(O)
C．电负性大小：χ(N)＜χ(O) D．热稳定性：H2O＜NH3
【答案】C
【解析】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；半径大小：r(N)>r(O)，A错误；
B．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故N、O的第一电离能大小：N>O，B错误；
C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；电负性大小：χ(N)＜χ(O)，C正确；
D．氧原子半径小于氮原子，形成的氢氧键键能大于氮氢键，故热稳定性：H2O>NH3，D错误；
故选C。
4．亚硝酸钠()是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，实验室通过以下反应制备：。下列实验装置不能达到实验目的的是

A．用装置甲制备NO B．用装置乙干燥NO
C．用装置丙合成 D．用装置丁处理尾气
【答案】A
【解析】A．碳和浓硝酸在加热条件下反应生成CO2和NO2，甲装置缺少加热装置，A错误；
B．碱石灰是碱性干燥剂，能用来干燥NO，B正确；
C．由，干燥洁净的NO可与过氧化钠反应合成，C正确；
D．多余的NO尾气在丁装置中能与酸性高锰酸钾溶液反应从而被吸收，D正确；
故选：A。
5．沸点为316℃，常用于蚀刻电路板。硫酸亚铁铵 []常用于治疗缺铁性贫血，向硫酸亚铁铵溶液中加入几滴碘水，振荡后再向其中滴加几滴KSCN溶液，溶液呈血红色，该血红色物质为。下列说法不正确的是
A．1mol中含有σ键的数目为4mol
B．为分子晶体
C．与具有相似的空间构型
D．中心离子的配位数为6
【答案】A
【解析】A．1个SCN− 中含有2个σ，2个Π，A错误；
B．FeCl3中，Fe与Cl之间的化学键是共价键，不是离子键，所以FeCl3属于分子晶体，B正确；
C．中，价层电子对数4，孤电子对数为0，所以空间构型为四面体，中价层电子对数为4，孤电子对数为0，所以空间构型为四面体，C正确；
D．Fe(SCN)n(H2O)6−n]3−n 中，配体为SCN-和H2O，配位数为6，D正确；
故答案为：A。
6．铜、银位于周期表中第ⅠB族。铜、硫酸铜、硝酸银、银氨溶液是实验室常用的含铜或银的化学试剂。从废定影液[主要含有、、、等微粒]中回收Ag和的主要步骤：向该废定影液中加入氢氧化钠调节pH在7.5~8.5之间，然后再加入稍过量溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧制Ag；滤液中通入氧化，用苯萃取分液。下列化学反应表示正确的是
A．硫酸铜溶液中加入小粒金属钠：
B．用铜电极电解硫酸铜溶液：
C．稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：
D．多余的用硝酸处理：
【答案】D
【分析】向该废定影液[主要含有、、、等微粒]中加入氢氧化钠调节pH在7.5~8.5之间，然后再加入稍过量溶液沉银，过滤、洗涤、干燥并灼烧所得沉淀制Ag；滤液中通入，被氧化为溴单质，用苯萃取分液得到的苯溶液，从中即可提取苯。
【解析】A Na与CuSO4溶液反应生成硫酸钠、氢气和氢氧化铜，不会置换出Cu：，A错误；
B． 用惰性电极电解硫酸铜溶液：，用铜电极时阳极铜失去电子被氧化，B错误；
C． 稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管，银与硝酸反应生成硝酸银、水和一氧化氮： ，C错误；
D．与硝酸反应生成硝酸银、硝酸铵和水，则多余的用硝酸处理：，D正确；
答案选D。
7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．易液化，可用于制取漂白液
B．铁粉能与反应，可用作食品保存的吸氧剂
C．具有氧化性，可用于漂白纸浆
D．硬度大，可用于制造光导纤维
【答案】B
【解析】A．与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，可用于制取漂白液，A错误；
B．铁粉易与反应，可用作食品保存的吸氧剂，B正确；
C．具有漂白性，可用于漂白纸浆，C错误；
D．光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维是利用光的全反射原理，与硬度大小无关，D错误；
故选B。
8．硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A．硫元素在自然界中均以化合物的形态相互转化
B．工业上通过催化氧化等反应生产
C．天然气中含有的可通过石灰乳吸收的方法除去
D．在煤炭中掺入石灰可有效减少燃烧尾气中的
【答案】A
【解析】A．硫元素在自然界中既能以化合态形式存在，又能以游离态的形式存在，如硫磺是S单质，A错误；
B．工业上通过SO2催化氧化生成SO3，SO3与水反应生产H2SO4，B正确；
C． H2S 与石灰乳(主要成分为氢氧化钙)发生酸碱中和反应而除去，C正确；
D．在煤炭中掺入石灰可吸收燃烧尾气中的 SO2，可通过反应得到硫酸钙，D正确；
故选A。
9．M是一种含有热塑性聚氨脂结构的物质。X和Y是可合成M的单体，其合成反应如下：

下列说法不正确的是。
A．单体Y的化学式为
B．单体X分子中的所有碳原子一定共平面
C．形成聚合物的过程中发生了加成反应
D．该聚合物在一定条件下可降解
【答案】B
【解析】A．根据Y的结构简式可判断单体Y的化学式为，A正确；
B．由于单键可以旋转，所以单体X分子中的所有碳原子不一定共平面，B错误；
C．形成聚合物的过程中碳氮双键变为碳氮单键，因此发生了加成反应，C正确；
D．该聚合物中含有酯基、肽键等，因此在一定条件下可降解，D正确；
答案选B。
10．有关CO2(g)＋CH4(g) = 2CO(g)＋2H2(g)  ΔH1=＋247 kJ·mol-1的说法正确的是
A．该反应在任何温度下都可自发进行
B．反应CO2(s)＋CH4(g) = 2CO(g)＋2H2(g)   ΔH20，ΔS>0，则高温时ΔG=ΔH-TΔS＋247 kJ·mol-1，B错误；
C．选择高效催化剂可以降低反应的活化能，从而提高化学反应速率，C正确；
D．根据反应方程式CO2(g)＋CH4(g) = 2CO(g)＋2H2(g)可知，CO2转化为CO，C元素化合价降低2价，CH4转化为CO，C元素化合价升高6价，CH4转化为H2，H元素化合价共降低4价，所以每生成2molH2，转移6mol电子，则反应中每生成1 mol H2，转移电子的数目为3×6.02×1023，D错误；
故选C。
11．下列实验方案不能达到探究目的的是
选项
探究方案
探究目的
A
向2mL1mol∙L-1NaHCO3溶液中滴加1mol∙L-1CH3COOH溶液，观察现象
比较Ka(CH3COOH)和Ka1(H2CO3)的大小
B
向NaCl固体中加入适量的酒精，充分振荡形成透明液体，用激光笔照射，观察现象
探究该分散系是否为胶体
C
将生锈铁片置于稀盐酸中，充分反应一段时间后，向溶液中滴加KSCN溶液，观察现象
生锈的铁片表面含有Fe2O3
D
取少量的Na2SO3粉末于试管中，先向其中滴加稍过量的盐酸，再向其中滴加BaCl2溶液，观察现象
Na2SO3粉末是否变质
【答案】C
【解析】A．向2mL1mol∙L-1NaHCO3溶液中滴加1mol∙L-1CH3COOH溶液，可以产生二氧化碳，可得出CH3COOH的酸性强于H2CO3，能比较出Ka(CH3COOH)和Ka1(H2CO3)的大小，故A正确；
B．胶体具有丁达尔效应，向NaCl固体中加入适量的酒精，充分振荡形成透明液体，用激光笔照射，如果有一道光亮的通路，该分散系具有丁达尔效应，该方法可以探究该分散系是否为胶体，故B正确；
C．锈铁片置于稀盐酸中，充分反应一段时间生成的Fe3+会与铁单质生成Fe2+，向溶液中滴加KSCN溶液，应该观察不到溶液变红的现象，不能得出生锈的铁片表面含有Fe2O3结论，故C错误；
D．取少量的Na2SO3粉末于试管中，先向其中滴加稍过量的盐酸，再向其中滴加BaCl2溶液，如果溶液变质会生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，可以判断Na2SO3粉末是否变质，故D正确；
故答案为C。
12．已知室温下。通过下列实验探究含硫化合物的性质。
实验1：测得溶液的
实验2：向溶液中通入过量，无淡黄色沉淀产生
实验3：向溶液中加入等体积溶液充分混合，无气泡产生
下列说法正确的是
A．由实验1可知：
B．实验2说明不能被氧化
C．实验3所得溶液中：
D．溶液中：
【答案】D
【解析】A.由实验1知NaHS溶液的pH>7，说明HS-的水解程度大于电离程度，即c(H2S)>c(S2-)，故c(H+)·c(S2-)