江西省新干中学2022-2023学年高三第一次模考化学试题(含答案)

这是一份江西省新干中学2022-2023学年高三第一次模考化学试题(含答案)，共10页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
江西省新干中学高2023届第一次模考
化学试题
一、单选题(每题3分，共45分)
1．化学与生产、生活密切相关。下列做法或说法错误的是
A．将煤气中毒患者移至空气流通处进行救治
B．医用药品常在低温、干燥的环境中密封保存
C．农业生产中草木灰和铵态氮肥混合使用以增加肥效
D．和溶液可作为焊接除锈剂
2．下列过程中，涉及化学变化的是(　　)
A．用黏土制作陶坯 B．甘油加水作护肤剂
C．用熟苹果催熟猕猴桃 D．用四氯化碳擦去圆珠笔油渍
3．下列化学反应的离子方程式正确的是
A．在H218O中投入Na2O2固体：2 H218O+2Na2O2=4Na+ +4OH-+18O2↑
B．向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水: Al3++4NH3·H2O = AlO+4+2H2O
C．向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++ Cl2 =2Cl-+2Fe3+
D．Fe3O4溶于稀硝酸的反应:3Fe3O4+28H++=9Fe3++NO↑+14H2O
4．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，4.48LCO中含有的分子数为
B．稀盐酸中，氢原子的数目为0.05
C．在足量中燃烧，消耗时，转移的电子数为2
D．标准状况下，22.4L含有的原子数为3
5．下列说法中正确的是
A．失去电子难的原子获得电子的能力一定强
B．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原
C．共价键的键能越大，分子晶体的熔点越高
D．C7H16分子的同分异构体可能含手性碳原子
6．不能说明氯的非金属性强于溴的事实是（    ）
A．HClO4酸性强于HBrO4
B．HBr的分解温度低于HCl
C．BrCl中氯为﹣1价
D．FeBr2溶液中滴少量氯水，溶液变黄
7．下列变化属于化学变化的是
A．一个D(氘)和一个T(氚)发生聚变反应生成一个和一个中子
B．从石油中分离出汽油
C．红磷隔绝空气加热到416℃升华后再冷凝可以得到白磷
D．高压钠灯通电后发出黄色的光
8．目前人工固氮普遍采用的是氨的工业合成。氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的过程如下图所示。

下列说法错误的是
A．②→③释放能量
B．为了提高氨的脱附速率，应适时地将氨从反应后的混合气体中分离出来
C．该过程中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成
D．该催化剂可提高单位时间生成物的产率
9．下列关于钠的说法中，正确的是
A．实验后剩余的钠粒，不能放回原试剂瓶中
B．钠着火后，可用水来灭火
C．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中
D．当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现
10．把下列物质的水溶液加热蒸干后，能得到原溶质的是（  ）
A．NaHCO3 B．AlCl3 C．NH4HCO3 D．Fe2(SO4)3
11．化学家沙普利斯(K。Bary Sharpless)因提出“叠氮一炔环点击反应”获得2022年诺贝尔化学奖。该反应如下：

下列说法正确的是
A．X与H2加成最多消耗2 mol H2 B．该反应类型属于取代反应
C．Z分子中含有1个手性碳原子 D．X与Y反应可生成另一产物
12．反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(l)的能量变化示意图如图所示，已知H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0kJ·mol-1，下列说法正确的是

A．使用催化剂后，反应能量变化曲线可能为①
B．温度升高，该反应的平衡常数减小
C．该反应的△S>0
D．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)是放热反应
13．下列实验操作，现象与结论匹配的是
选项
操作
现象
结论
A
将缠绕铜丝灼烧后反复插入盛乙醇的试管，然后滴入酸性高锰酸钾溶液
酸性高锰酸钾溶液褪色
乙醇催化氧化生成乙醛
B
将装有NO2的平衡球放入热水中
颜色加深
2NO2(g)N2O4(g)ΔH>0
C
向含0.1mol的FeI2溶液中通入0.1molCl2，再滴加淀粉溶液
溶液变蓝色
还原性：I->Fe2+
D
向碳酸钠溶液中加入稀硫酸，反应产生的气体通入苯酚钠溶液中
溶液变浑浊
酸性：碳酸>苯酚
A．A B．B C．C D．D
14．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是

A．反应CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1molCH4转移12mol 电子
B．电池工作时，CO32－向电极B移动
C．电极B上发生的电极反应为O2＋2CO2＋4e－=2CO32－
D．电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2O
15．常温下，向一定浓度H2C2O4溶液中加入KOH(s)，保持溶液体积和温度不变，测得pH与-lg X[X为、、]变化如图所示。下列说法错误的是

A．常温下，的
B．a点溶液中：
C．溶液中：
D．b点溶液中：
二、填空题(55分)
16．碘酸钾(KIO3)是重要的食品添加剂。某化学兴趣小组设计下列步骤制取KIO3并进行产品的纯度测定。制取碘酸(HIO3)的实验装置示意图和有关资料如下：

HIO3
①白色固体，能溶于水，难溶于四氯化碳
②Ka=0.169mol·L-1

KIO3

①白色固体，能溶于水，难溶于乙醇
②碱性条件下易发生反应：ClO- +IO=IO+Cl-

回答下列问题:
步骤I  用Cl2氧化I2制取HIO3
(1)装置A中发生反应的化学方程式为_________________。
(2)装置B中的CCl4可以加快反应速率，原因是_______________。
(3)反应结束后，获取HIO3溶液的操作中，所需玻璃仪器有烧杯、________和________。
步骤II  用KOH中和HIO3制取KIO3
(4)该中和反应的离子方程式为_____________。
(5)往中和后的溶液中加入适量________，经搅拌、静置、过滤等操作，得到白色固体。
(6)为验证产物，取少量上述固体溶于水，滴加适量SO2饱和溶液，摇匀，再加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝。若实验时，所加的SO2饱和溶液过量，则无蓝色出现，原因是____________。
步骤III  纯度测定
(7)取0.1000 g产品于碘量瓶中，加入稀盐酸和足量KI溶液，用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，接近终点时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，蓝色消失(I2+2S2O=2I-+S4O)。进行平行实验后，平均消耗Na2S2O3溶液的体积为24.00 mL，则产品中KIO3的质量分数为___________。[M(KIO3)=214.0g·mol-1]
17．钛工厂TiCl4烟尘中含有大量的ScCl3、MgCl2及SiO2小颗粒等物质，某研究所利用上述烟尘回收Sc2O3，并制备钛白粉(TiO2)，其工艺流程如下所示：

(1)酸浸过程中，HCl的作用是_______________________。
(2)已知，则上述洗脱剂最好选择___________(选填“酸性”、“碱性”或“中性”)溶液。在实验室模拟完成上述操作Ⅰ和操作Ⅱ所涉及的玻璃仪器有______________。
(3)草酸“沉钪”得到草酸钪的化学反应类型为____________________________。
(4)在空气中灼烧草酸钪即可得到氧化钪(Sc2O3)，其化学反应方程式为__________________________。
(5)“水相”的主要离子有、H+、Cl- 及________，写出加入大量的水并加热发生的相关离子反应方程式__________________________。
(6)钛的冶炼新法是剑桥电解法(如右图)。

以含少量CaCl2的CaO熔融物作为介质，电解时。在阴极生成的Ca进一步还原TiO2得钛。写出阳极电极主要反应方程式：__________________________；利用中学所学知识可以预测CaCl2的作用包含增强导电性、___________；F=96500C/mol，当I=0.5A，通电80分钟，理论上获得Ti的质量为__________g(计算表达式)。
18．丙烯是一种重要的化工原料，可以在催化剂作用下，由丙烷直接脱氢或氧化脱氢制备。
反应I(直接脱氢)：
反应II(氧化脱氢)：
(1)已知键能：。由此计算生成碳碳键放出的能量为___________。
(2)高温下，在密闭容器中通入丙烷，发生反应I：

反应在初期阶段的速率方程为，其中k为反应速率常数。
①设反应开始时的反应速率为，丙烷的转化率为时的反应速率为，则___________。
②对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是___________(填字母)。
A．丙烯的生成速率逐渐增大
B．压强不变时，反应到达平衡状态
C．升高温度正反应速率增大，逆反应速率减小
D．与的物质的量之比不变时，反应到达平衡状态
③平衡时，再通入丙烷，则反应的平衡常数K___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，丙烷的转化率___________。
(3)对于反应I，总压恒定为，在密闭容器中通入和的混合气体(不参与反应)，在温度为时，的平衡转化率与通入气体中的物质的量分数的关系如图所示，计算时反应I的平衡常数___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数，保留一位小数)。

(4)在温度为时，通入的混合气体，各组分气体的分压随时间的变化关系如图所示。生成的平均速率为___________；在反应一段时间后，和的消耗速率比小于2∶1的原因为___________。

19．中医药是中华民族的宝库，研究表明，槲皮素、木犀草素等黄酮类物质对COVID-19病毒有明显的抑制作用。某黄酮类化合物G的合成路线如下图所示：

已知：+(其中为烃基或氢原子，为烃基)
完成下列填空：
(1)甲苯→A的反应类型为___________，甲苯→B的反应试剂和条件___________， D的结构简式为___________。
(2)关于甲苯的说法正确的是___________。
a.有三根碳碳双键                         b.所有原子均在同一个平面上
c.一氯代物有四种                         d.能使酸性KMnO4溶液褪色
(3)已知C+E→F的反应为可逆反应，吡啶(是一种碱)的作用是___________。
(4)写出三种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式___________、___________、___________。
a.能发生银镜反应
b.苯环上有2种不同的氢
(5)设计一条由为原料(其他无机试剂任选)合成的合成路线______。 (合成路线常用的表示方式为： )

1．C
【详解】A．煤气中毒又叫一氧化碳中毒，一氧化碳与血红蛋白的结合能力比氧气大得多，血红蛋白的数量是有限的，这样，就使氧失去了与血红蛋白结合的机会，因此，发现有人煤气中毒，迅速关紧煤气阀，打开门窗通风，降低空气中的一氧化碳浓度，快速移到通风处，再实施人工呼吸救治，故A正确；
B．高温可使生物制剂中的蛋白质变性而失效，也可使某些中药里的有效成分挥发，降低它们的药效，所以医用药品应在低温、干燥的环境下密封保存，故B正确；
C．草木灰与铵态氮肥混合使用会生成氨气，丧失肥效，故C错误；
D．NH4C和溶液为强酸弱碱盐，水解呈酸性，铁锈可以和酸反应，可作为焊接除锈剂，故D正确；
故选：C。
2．C
【详解】用黏土制作陶坯是外形变化，属于物理变化，故A错误；甘油加水作护肤剂，甘油与水互溶，属于物理变化，故B错误；用熟苹果催熟猕猴桃，用熟苹果释放乙烯，“生”的水果中含有大量淀粉，成熟的过程中淀粉被水解成糖，属于化学变化，故C正确；用四氯化碳擦去圆珠笔油渍，圆珠笔油渍溶于四氯化碳，属于物理变化，故D错误。
3．D
【详解】A．Na2O2与水反应时，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，水中的氧元素不变价，O2分子中不含18O，18O应该在OH-中，正确的离子方程式为：2H218O+2Na2O2═2OH-+218OH-+4Na++O2↑，故A错误；
B．向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水，氯化铝与氨水发生反应，生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，正确的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，故B 错误；
C．FeI2溶液中通入少量的Cl2，碘离子还原性大于亚铁离子，少量的氯气只氧化碘离子，发生反应的离子方程式为2I-+Cl2═I2+2Cl-，故C错误；
D．Fe3O4溶于稀硝酸，硝酸具有氧化性，能够将亚铁离子氧化成铁离子，二者发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为3Fe3O4+28H++=9Fe3++NO↑+14H2O，故D正确；
答案为D。
4．C
【详解】A．常温常压下，不能用气体摩尔体积计算，故A错误；
B．溶液中水也含有氢原子，故B错误；
C．在足量中燃烧，，消耗时，转移的电子数为2，故C正确；
D．标准状况下，水不是气体，不能用气体摩尔体积计算，故D错误；
故答案为C。
5．D
【详解】A．失去电子难的原子获得电子的能力不一定强，如不活泼的金属原子Ag不容易失去电子，也不容易获得电子，A错误；
B．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，则该元素可能被还原，也可能被氧化，如电解NaCl溶液产生NaOH、Cl2、H2，Cl元素被氧化，H元素被还原，B错误；
C．共价键的键能越大，断裂该化学键吸收的能量就越高，含有该化学键的物质就越温度，但分子晶体的熔点是高还是低与分子间作用力大小有关，而与分子内的化学键强弱无关，C错误；
D．手性碳原子是连接4个不同的原子或原子团的C原子，C7H16分子的同分异构体中可能含手性碳原子，如2，3-二甲基戊烷中就含有一个手性C原子，D正确；
故合理选项是D。
6．D
【详解】A.根据最高价氧化物对应的水化物的酸性比较非金属性强弱，即HClO4酸性强于HBrO4，可以证明结论，故A正确；
B.HBr的分解温度低于HCl，说明HBr较不稳定，则可说明氯的非金属性强于溴，故B正确；
C. BrCl中Br为+1价、Cl为-1价，可说明Cl易得到电子，非金属性较强，故C正确；
D. 还原性Fe2+>Br-，FeBr2溶液中滴少量氯水，亚铁离子先被氧化，溶液也变黄色，不能证明氯气一定置换了溴，也就不能说明氯的非金属性强于溴的事实，故D错误；
综上所述，本题选D。
【点睛】周期表中，同一周期，从左到右，元素的金属性减弱，非金属性增强；同一主族，从上到下，金属性增强，非金属性减弱。元素非金属性比较规律：①非金属元素的单质与氢气化合的难易程度及氢化物的稳定性，越容易化合，形成的氢化物越稳定，该元素的非金属性就越强；②非金属元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，该元素的非金属性就越强。
7．C
【详解】A．一个D（氘）和一个T（氚）发生聚变反应生成一个4He和一个中子，是核反应，不属于化学反应，故A错误；
B．从石油中分离出汽油，没有新物质生成，为物理变化，故B错误；
C．红磷隔绝空气加热到416℃升华后再冷凝可以得到白磷，有新物质生成，为化学变化，故C正确；
D．高压钠灯通电后发出黄色的光，无新物质生成，为物理变化，故D错误；
故选：C。
8．A
【详解】A．断键吸收能量，②→③为断键过程，吸收能量，故A错误；
B．及时分离产物，平衡正向移动，有利于生成氨气，故B正确；
C．该过程中包氮氮键、氢氢键的断裂和氮氢键的生成，故C正确；
D．催化剂加快反应速率，所以催化剂能提高单位时间的生产效率，提高单位时间生成物的产率，故D正确；
选A。
9．C
【详解】A．由于Na容易与空气中的水及氧气发生反应，因此为防止发生危险，实验后剩余的钠粒必须放回原试剂瓶中，A错误；
B．钠着火后反应产生的过氧化钠能够与水反应产生氧气，使火势更剧烈，因此不可用水来灭火，应该使用干沙或干土灭火，B错误；
C．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应、密度比钠小的煤油中，C正确；
D．当钠与硫酸铜溶液反应时，Na首先与其中的水发生反应，反应产生的NaOH再与CuSO4发生复分解反应产生Cu(OH)2蓝色沉淀，因此不会有大量红色固体铜出现，D错误；
故合理选项是C。
10．D
【详解】A．NaHCO3受热分解为碳酸钠、CO2和H2O，最后得到的是碳酸钠固体，故A错误；
B．Al3+水解为氢氧化铝和HCl，HCl易挥发，蒸干得到氢氧化铝，故B错误；
C．NH4HCO3不稳定，加热易分解为NH3、CO2和H2O，故C错误；
D．加热时Fe3+发生水解，但硫酸不易挥发，最后固体仍为Fe2(SO4)3，故D正确；
故答案为D。
11．D
【详解】A．X分子中含有的1个苯环和1个碳碳三键都可以与H2发生加成反应，则X与H2加成最多消耗5 mol H2，A错误；
B．根据图示可知该反应类型属于加成反应，B错误；
C．手性碳原子是连接4个不同的原子或原子团的C原子，根据Z结构简式乐子Z分子中不含有手性碳原子，C错误；
D．两种物质分子分子含有的2个苯环连接在含有N原子的五环上的位置不同，因此可以形成两种不同产物，D正确；
故合理选项是D。
12．B
【详解】A．催化剂不影响物质的能量，只能改变反应的活化能，故A错误；
B．从图中可以看出，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，故B正确；
C．该反应的反应物的总物质的量大于生成物的总物质的量，所以该反应的△S＜0，故C错误；
D．从图中可以看出，反应CO2(g)+H2(g) ⇌ CO(g)+H2O(l)的 △H=-3.0kJ·mol-1，H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0kJ·mol-1，将两反应相减，得反应CO2(g)+H2(g) ⇌ CO(g)+H2O(g)，△H=-3.0kJ·mol-1-(-44kJ·mol-1)=+41.0kJ·mol-1，故D错误；
故选B。
13．D
【详解】A．乙醇和乙醛均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A不符合题意；
B．NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体，加热后颜色变深，说明平衡逆向进行，逆反应为吸热反应，则正反应应为放热反应，B不符合题意；
C．氯气为0.1mol，由反应关系可知，若亚铁离子先反应，也会有部分碘离子反应生成碘单质，使淀粉变蓝，C不符合题意；
D．碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与苯酚钠反应生成微溶于水的苯酚，D符合题意；
故答案为：D。
14．C
【详解】试题分析：A．反应CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1molCH4转移6mol 电子，错误；B．电池工作时，CO32－正电荷较多的负极A移动，错误；C．在正极B电极上发生还原反应，该电极反应为O2＋2CO2＋4e－=2CO32－，正确；D．电极A上H2参与的电极反应为：H2＋CO32-－2e－=H2O+CO2，错误。
考点：考查燃料电池工作原理的知识。
15．AD
【分析】已知H2C2O4中加入KOH固体，随着pH增大，c(H+)减小，H2C2O4减小，-lgc(H2C2O4)增大，的浓度增大，-lgc()减小，=则也增大，-lg减小，且随着pH的增大，c()先大于c()到等于，再到小于，即从小于1，到等于1，再到大于1，则图中从左往右的曲线分别为-lgc(H2C2O4)、-lg、-lgc()随pH变化的曲线，据此分析解题。
【详解】A．由分析结合图中数据可知，但pH=4.3时，-lg=0，=1，则Ka2=10-4.3，根据a点可知，常温下，-lgc(H2C2O4)= -lgc()即c(H2C2O4)= c()，则有Ka1Ka2==c2(H+)=(10-2.8)2=10-5.6，故的，A错误；
B．由分析可知，a点溶液中-lgc(H2C2O4)= -lgc()即c(H2C2O4)= c()，根据电荷守恒可得：即即，B正确；
C．由A项分析可知，Ka1=10-1.3，Ka2=10-4.3，Kh2==10-12.7＜Ka2，即的电离大于水解，则溶液中有：，C正确；
D．根据电荷守恒：，图中b点对应的溶液的pH为4.3，即c()=c()，即，故b点溶液中有：，D错误；
故答案为：AD。
16．     KC1O₃+6HCl(浓)=KCl+3Cl₂ ↑+3H₂O     I₂和Cl₂易溶于CCl₄     增大了反应物浓度     分液漏斗、玻璃棒     HIO3+ OHˉ=IO+H2O     乙醇(或“酒精”“C2H5OH”)     过量的SO₂将(或I₂)还原为I-(或3SO₂++ 3H2O=Iˉ+ 3+ 6H⁺或 SO2+I2+ 2H2O=2I⁻++ 4H⁺)     85.6%
【分析】步骤Ⅰ 用Cl2氧化I2制取HIO3：装置A由氯酸钾和浓盐酸制取氯气，B装置Cl2氧化I2制取HIO3，C装置吸收尾气；步骤Ⅱ用KOH中和HIO3制取KIO3；
(7)取0.1000 g产品于碘量瓶中，加入稀盐酸和足量KI溶液，发生反应：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，用0.1000 mol•L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，依据KIO3～3I2～6S2O32-关系式即可计算结果。
【详解】(1)装置A氯酸钾和浓盐酸发生归中反应制取氯气，反应为：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O；
(2)由于Cl2、I2在水中溶解度小，在CCl4中溶解度大，装置B中的CCl4能增大反应物浓度，使反应速率加快；
(3)依据物质信息可知，B中反应后产生的HIO3主要在水溶液中且与CCl4互不相溶，所以必须采用分液法以获取碘酸溶液，分液需要的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗、玻璃棒；
(4)KOH和HIO3发生中和反应生成KIO3和水，HIO3属于弱电解质，在离子方程式中保留化学式，故离子方程式为：HIO3+ OHˉ=IO+H2O；
(5)KIO3难溶于乙醇，加入适量乙醇可以使KIO3从溶液中析出，故往中和后的溶液中加入适量乙醇，经搅拌、静置、过滤等操作，得到白色固体；
(6)依题意可知，少量饱和SO2水溶液能将KIO3还原为I2，但加入过量饱和SO2水溶液却无蓝色出现，说明过量的SO2能将IO、I2等还原为I−，发生反应：3SO2++ 3H2O=I- + 3+ 6H⁺或 SO2+I2+ 2H2O=2I⁻+ SO+ 4H⁺；
(7)取0.1000g产品于碘量瓶中，加入稀盐酸和足量KI溶液，发生反应：+5I−+6H+ =3I2+3H2O，用0.1000 mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的I2，有关系式：KIO3∼3I2∼6，则n(KIO3)=n(Na2S2O3)=×0.1000mol/L×0.024L=0.0004mol，故产品中KIO3的质量分数为。
17．(1)抑制的进一步水解
(2)     酸性     分液漏斗、烧杯
(3)复分解反应
(4)3O2+2Sc2(C2O4)3 2Sc2O3+12CO2
(5)     Mg2+     +(1+x)H2O TiO2·xH2O+2H++4Cl-
(6)     2O2--4e-=O2↑     降低CaO的熔点    

【分析】钛工厂TiCl4烟尘中含有大量的ScCl3、MgCl2及SiO2小颗粒等物质，某研究所利用上述烟尘回收Sc2O3，并制备钛白粉(TiO2)，烟尘加盐酸酸浸后过滤,除去二氧化硅,滤液中含有等,加入HTBP有机溶剂萃取,操作Ⅰ后得到水相和有机相,则应该为分液,水相中加入大量的水,促进水解,得到偏钛酸(TiO2·xH2O),经一系列处理得到氧化钛;有机相加入洗脱剂洗脱后操作Ⅱ分液后得到ScCl3溶液,加入草酸沉钪后灼烧得到Sc2O3。
（1）
为了防止、Mg2+、Se3+水解，酸浸过程中加入HCl可以，故答案为抑制的进一步水解；
（2）
根据Sc3++3HTBPSc(TBP)3+3H+，则上述洗脱剂最好选择酸性溶液洗涤，可以抑制Sc3+与HTBP的反应；操作Ⅰ和操作Ⅱ为分液，所涉及的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯，故答案为酸性；分液漏斗、烧杯；
（3）
ScCl3与草酸发生复分解反应生成草酸钪沉淀不盐酸，故答案为复分解反应；
（4）
在空气中灼烧草酸钪即可得到氧化钪(Sc2O3)，同时草酸根离子被氧化生成二氧化碳，反应的化学反应方程式为3O2+2Sc2(C2O4)32Sc2O3+12CO2，故答案为3O2+2Sc2(C2O4)32Sc2O3+12CO2；
（5）
根据流程图，钛工厂TiCl4烟尘中含有大量的ScCl3、MgCl2及SiO2小颗粒等物质，酸浸后，过滤除去了二氧化硅，再用有机溶剂萃取，“水相”中主要离子有、H+、Cl- 及Mg2+，在水相中加入大量的水并加热促进水解生成TiO2·xH2O，反应的离子方程式为+(1+x)H2OTiO2·xH2O+2H++4Cl-，故答案为Mg2+；+(1+x)H2OTiO2·xH2O+2H++4Cl-；
（6）
在阴极，氧化钙被还原生成Ca，被还原的Ca进一步还原TlO2获得钛，电极反应为Ca2++2e-=Ca、2Ca+TlO2=2CaO+Ti，阳极石墨上氧离子失去电子生成氧气，电极反应式为2O2--4e-=O2↑，电解质为混有氯化钙的熔融的氧化钙，加入氯化钙可以增强电解质的导电性，同时可以降低CaO的熔点，节约能量；电流强度为0.5A，电池工作80分钟，则电量为0.5A×80×60s=2400C，转移电子的物质的量=，生成Ti的质量=×48g/mol=×48g，故答案为2O2--4e-=O2↑；降低CaO的熔点；×48。
18．(1)271
(2)          B     不变     减小
(3)16.7
(4)     2     和都消耗

【详解】（1）△H=反应物总键能-生成物总键能，由题可知，每摩尔反应Ⅰ中断裂2molC-H键、形成1mol碳碳π键和1molH一H键，故2×416kJ/mol-E(碳碳π键)-436kJ/mol=+125kJ/mol，解得 E (碳碳π键)=27IkJ/mol，故答案为：271；
（2）①反应开始时丙烷的浓度为1mol/L，反应速率为v1=k，丙烷的转化率为α时，丙烷的浓度为(1-1×α)mol/L=(1-α)mol/L，反应速率为v2=k(1-α)=(1-α)v1，则；
②A．反应在初期阶段的速率方程为，反应速率只与丙烷的浓度有关，丙烷浓度逐渐减小，则丙烯的生成速率逐渐减小，故A错误；
B．反应前后气体计量数不相等，压强是变量，当压强不变时能判断反应到达平衡状态，故B正确；
C．升高温度正反应速率增大，逆反应速率也增大，故C错误；
D．变化的物质的量与系数成正比，与的物质的量之比不变时，不能说明反应到达平衡状态，故D错误；
故选：B；
③平衡时，再通入丙烷，平衡常数K只受温度影响，温度不变，则反应的平衡常数K不变；由于可逆反应中反应物不能完全转化，则再加入的1mol丙烷不能完全转化，丙烷的转化率减小，故答案为：不变；减小；
（3）在温度为T1时，当通入气体中C3H8的物质的量分数为0.4时，C3H8的平衡转化率为50%，设通入混合气体xmol，则起始时C3H8为0.4xmol，N2为0.6xmol，平衡时C3H8的转化量为0.4xmol×50%=0.2xmol，列三段式法计算如下：，则平衡时气体总物质的量为(0.2x+0.2x+0.2x+0.6x)mol=1.2xmol，C3H8、C3H6、H2的物质的量分数均为，故T1时反应Ⅰ的平衡常数Kp=kPa≈16.7kPa；
（4）由图b可知，0～1.2s内，C3H6的分压由0增大为2.4 kPa，则生成C3H6的平均速率为v(C3H6)=kPa•s-1=2kPa•s-1，若只发生反应Ⅰ、Ⅱ，C3H6的分压应大于H2和 H2O的分压，但由图 b 知，随着反应进行，分压：p(H2O)＞p(C3H6)＞p(H2)，且有CO2生成，H2分压降低，故体系中还发生反应C3H6+O2═3CO2+3H2O和H2+O2═H2O，即H2和C3H6都消耗O2，导致C3H8和O2的消耗速率比小于2：1，故答案为：2；H2和C3H6都消耗O2。
19．     取代反应     Cl2，光照          cd     吡啶和C+E→F生成的盐酸反应，降低盐酸浓度，平衡正向移动
                   
【分析】甲苯在一定条件下和氯气发生取代反应生成B，B在一定条件下转化为C。根据E的结构简式可判断D的结构简式为，A水解生成D，则A的结构简式是。E和C发生取代反应生成F，根据已知信息可知F反应生成G，G的结构简式为，据此解答。
【详解】(1)根据以上分析可知甲苯→A的反应类型为取代反应，甲苯→B属于甲基上的氢原子被取代，其反应试剂和条件为Cl2，光照，D的结构简式为。
(2)a.苯环上没有碳碳双键，a错误；
b.甲苯中含有甲基，因此所有原子不可能均在同一个平面上，b错误；
c.甲苯分子中含有4四类氢原子，其一氯代物有四种，c正确；
d.甲苯含有甲基，能使酸性KMnO4溶液褪色，d正确；
答案选cd。
(3)根据原子守恒可知C+E→F反应中还有氯化氢生成，吡啶和C+E→F生成的盐酸反应，降低盐酸浓度，平衡正向移动。
(4)E的结构简式为，a.能发生银镜反应，含有醛基；b.苯环上有2种不同的氢，说明结构对称，则符合条件的有机物结构简式为、、等；
(5)根据已知信息要引入六元环，需要引入羰基，可以用羟基氧化得到羰基，羟基可以用碳碳双键和水加成引入羟基，则合成路线为。