2022届湖南省三湘名校教育联盟高三上学期第二次大联考 化学试题（PDF版）

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化学参考答案、提示及评分细则1.A 取消自备燃煤锅炉，全部改用周边燃煤热电厂集中供热，还是使用煤炭作为燃料，不能减少二氧化碳的  排放，故A错误；核能、氢能以及储能减少煤炭的使用，可实现低碳发展，故B正确；大力发展风力发电、水力发电、光伏发电、生物质能可减少碳排放，且污染少，能实现绿色转型，绿色环保，故C正确；加大发展茶叶、林业、水电、特色生物可减少燃煤工业，增加绿色经济.故D正确。2.B S2-的水解是分步进行的，故Na2S在水溶液中水解的离子方程式为S2-+ H2O HS- +OH- ，A错误；中子数为146，质子数为92的铀原子的质量数为238， 即，B正确；的正确命名为3-甲基戊烷，C错误；CaO2正确的电子式为，D错误。3.C A项，1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性.则溶液中存在电荷守恒：n(NH4+ )+n(H+)=n(OH- )+n(NO3- )，则NO3-离子个数等于NH4+个数等于NA，A正确；B项，反应中每生成4 mol氮气转移15 mol电子，生成28gN2时(物质的量为1 mol)，转移的电子数目为3. 75NA，B正确；根据氯元素守恒，所有氯原子加起来等于1 mol，氯气中含有两个氯原子，故溶液中Cl2、Cl-、ClO- 和HClO的微粒数之和小于NA，C错误；根据方程式：4Na+O2 =2Na2O，23gNa与O2充分反应生成Na2O，消耗O2的分子数0. 25 NA，同理，2Na+O2 =Na2O2，23gNa与O2反应生成Na2O2，消耗O2的分子数0.5 NA，若生成Na2O和Na2O2的混合物，则消耗O2的分子数在0. 25 NA和0.5 NA。之间，故D正确。4.D甲中容量瓶为100mL，不能配制200mL的溶液，故A错误；给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管体积的三分之一，图中液体过多，故B错误；乙醇与乙酸互溶，不能用分液方法分离二者，故C错误；用图丁装置制取少量Fe(OH)2，用氢气充满整个装置可防止氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化，该装置能达到目的，故D正确。5.B 香豆素的分子式为C9H6O2，故A正确；香豆素分子中含苯环，苯环中的碳碳键是介于单、双键之间的特：殊的键，故--个香豆素分子中含有1个碳碳双键，故B错误；苯环中6个碳及相连的原子在同--平面上。碳碳双键及与碳相连的原子在同一平面上，故C正确；香豆素分子中有6种氢，一氯代物有6种，故D正确。6.C 根据元素X、Y的单质均为空气的重要组成部分，可知X、Y为N元素和O元素的一种，结合14X +   H 知，Y的质子数大于X，则X为N元素，Y为O元素，根据9Z+ →12C+，可知 Z的质子数为4，则Z为Be，依此推断：X、Y的单质N2、O2均可发生还原反应，如N2 + 3MgMg3N2、O2+ 2Mg 2MgO，故A正确；X、Z的最高价氧化物对应的水化物为HNO3和Be(OH)2，依题意，Z单质及化合物的性质与Al类似，可知X、Z的最高价氧化物对应的水化物均与强碱反应，故B正确；N2不存在常见的同素异形体，故C错误；N元素与H元素可形成NH3、N2H4，O元素与H元素可形成H2O、H2O2，故D正确。7.C根据流程图可知，将 二氧化碳通人砷碱渣后得到碳酸盐，开始通入CO2时，少量的CO2与碱反应离子方程式为CO2 +2OH - =CO32-+H2O，故A正确；同温下，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠溶解度，为了使钠离子更充分的沉淀，通入足量的二氧化碳使钠离子形成碳酸氢盐而析出，故B正确；溶液显碱性，脱砷时的离子方程式应为2AsO43- +5S2- +8H2O=As2S5↓+ 16OH- ，故C错误；脱硫酸根离子时，溶液中的硫酸根离子与加入的钡离子反应生成BaSO4沉淀，故D正确。8.D 发射航天飞船常用的高能燃料肼(N2H4)是通过液氨与次氯酸钠反应得到，故A正确；铁粉可吸收空气中的氧气和水蒸气.能作为食品的抗氧化剂，故B正确；用Na2S除去工业废水中的Cu2+和Hg2+ ，生成CuS、HgS沉淀，故C正确；工业上用液氨和CO2合成的是有机氮肥尿素，而非无机氮肥，故D错误。9.C TiO2纳米颗粒作催化剂参与了水氧化的反应，只是反应后又生成了TiO2，故A错误；从机理图中并没有看到水分解生成氢气，故B错误；机理图中存在，.即反应Ti2O2+ H2O=TiOOH + TiOH，故C正确；从机理图中可看出TiO2纳米颗粒光催化水氧化的过程中生成H+ ，溶液酸性增强，故D错误。10.D根据第 2组c0(N2O5)是第1组c0(N2O5)的0.4倍，第2组速率也是第1组速率的0.4倍，故=k·c(N2O5)，故A正确；将第一组数据代入v=k·c0(N2O5)，可得k=6.2 ×10 -4min-1，故B正确；将7.44 ×10-5和k=6.2×10-4min-1代入v=k·c0(N2O5)，可得a=0. 12，故C正确；浓度由0.16 mol·L- 1减小到a mol·L-1 ，根据目前所学的知识，无法计算出所用的时间，故D错误。11. BD根据结构式中各原子结合的化学键数，W形成一个键、M形成4个键、X形成3个键、Y形成2个键，Z形成2个键，结合W、M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，且M、X、Y处于同周期，可推知W为H、M为C、X为N、Y为O、Z为S。O没有+6价，故A错误；X、Z的最高价含氧酸分别为HNO3、H2SO4两者均为强酸，故B正确，X、Y、Z的单核阴离子分别为N3- 、O2-、S2- ，离子半径S2->N3- >O2- ，故C错误；W与M、X、Y、Z形成的简单化合物分别为CH4、NH3、H2O、H2S，常温下H2O为液体，其他都为气体，H2O的沸点最高，故D正确。12. AB氢化绿原酸不含碳碳双键，不能使溴水褪色，故A错误；1个氢化绿原酸分子中含1个一COOH，5个一OH，可与Na反应.1 mol氢化绿原酸最多可以消耗6 mol Na，分子中含- COO、- COOH可与NaOH反应，1 mol氢化绿原酸最多可以消耗2 mol NaOH，消耗二者物质的量之比为3： 1，故B错误；1个绿原酸分子中含1个苯环和1个碳碳双键，1个苯环可与3个H2发生加成反应.1个碳碳双键可与1个H2发生加成反应，1 mol绿原酸最多可与4 molH2发生加成反应生成氢化绿原酸，故C正确；1个氢化绿原酸分子中含1个一COOH，1 mol - COOH与足量饱和NaHCO3溶液反应，可放出22.4 L(标准状况下)CO2，故D正确。13.C  Li电极为负极，二氧化碳电极上二氧化碳得电子生成无机碳，所以R方向为电子移动的方向，故A正确；CO2为电池的正极，反应式为4Li++4e- +3CO2=2Li2CO3 +C，故B正确；由于Li能与水发生反应，所以不能用水系溶液作为电解质溶液，故C错误；放电过程涉及碳酸锂的生成，充电过程涉及碳酸锂的分解，故D正确。14.D 由图可知，H2CrO4、CrO42-、HCrO4-能够同时存在，说明铬酸是弱酸，第一步电离为不完全电离.A正确；由于a点处存在三种物质，δ(CrO42-)与δ(Cr2O72- )相同，而δ(HCrO4- )少于前面两种，故δ(CrO42- )= δ(Cr2O72- )>，B正确；当(CrO42- )=c(HCrO4- )时，pH范围在6~7，Ka2 ==c(H+ )，数量级为10-7，C 正确；Na2CrO4溶液本身显碱性，加少量水稀释.溶液的碱性会减弱，即pH会下降，c(H+ )上升，2CrO42- +2H+ Cr2O72-+ H2O平衡右移，使n(CrO42- )下降，n(Cr2O72-)上升，同一溶液中，.故比值增大，D错误。15. (除标注外，每空2分)(1)Fe2+ +2Fe3+ +8NH3·H2O=Fe3O4 + 8NH4+ + 4H2O(2)作保护气，防止Fe2+被氧化(1分)(3)有利于析出均匀的颗粒小的Fe3O4晶体，防止生成大晶体(答案合理均可)(4)乙醇易溶于水，且易挥发(答案合理均可)(1分)(5)碱液(或NaOH溶液)(1分) 25%NH3·H2O(1分) NH4+ +OH-  NH3↑+H2O(6)36. 316. (除特殊标注外，每空2分)(1)增大Ca2+的浓度，有利于氟硅酸钙的析出制备CaCl2(2)2CaF2+ 2H2SO4+ SiO2 =2CaSO4+ SiF4↑+2H2O(3)得到4(各 1分)(4)SiF4+ AIH4- =AIF4- + SiH4(5)制备四氢铝钠(6)0.517. (除特殊标注外，每空2分)(1)6H2(g) +2CO2(g)=CH2=CH2(g)+4H2O(g)  ΔH= -249.6kJ·mol-1(2)①ad(1分)②28.6 ③当温度低于 250 °C时，随着温度升高，催化剂活性增强，反应速率加快，二氧化碳的实际转化率变大；当温度高于250° C时，随着温度升高，催化剂活性降低、催化效率降低，实际转化率变低，反应速率变慢(其他合理答案均可) (3)T1<T2< T3(4)CO2+2e- +2H+=HCOOH 18. (1) (2分)(2)sp2、sp3(2分) Ni、C、O、N(2 分)(3)D(2分)(4)CO2(1分) 1 ： 1(1分)    CNO- (1分，其他合理答案也得分)(5)①LaNi5(2分) (2分) .19. (1)(酚)羟基、(酮)羰基(每个1分，共2分)(2)苯酚加成反应(各 1分)(3)NaOH水溶液，加热(2分) (2分，不标手性碳原子扣1分) (4) + HOOCCHO- +H2O(2分) (5)6(2分)(6) (3分)