初中化学人教版九年级上册课题2 氧气教学设计

这是一份初中化学人教版九年级上册课题2 氧气教学设计，共7页。教案主要包含了教学目标，教学重难点，教学准备，教学过程，板书设计等内容，欢迎下载使用。
课题2 氧气一、教学目标1.认识氧气能与许多物质发生化学反应,氧气的化学性质比较活泼。2.认识化合反应、氧化反应。3.学会描述化学反应中的一些反应现象。4.学习从具体到抽象，从个别到一般的归纳方法。 二、教学重难点重点：氧气的化学性质以及化合反应的概念。难点：1.理解氧气的化学性质比较活泼2.对化合反应与氧化反应的理解 三、教学准备教师准备：多媒体课件，实验相关器材及用品：氧气5集气瓶、酒精灯、燃烧匙、坩埚钳、药匙、硫、木炭、细铁丝、澄清石灰水、小木条、火柴等。 四、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图环节一创设情境引入新课【导入】介绍世界上最早发现氧气的是我国唐朝的炼丹家—马和的相关事迹。观看，思考激发学生探索科学的进取精神。环节二新课讲解【板书】氧气【提问】我们知道，物质的物理性质包括物质的颜色、气味、状态、密度、溶解性等等，那么，这是一瓶氧气，从这瓶氧气中你们能总结出氧气的哪些物理性质呢？【展示】一瓶氧气并总结所知道的氧气的物理性质。【结论】通过观察和查阅资料可知，1．一般情况下氧气是无色、无味的气体；2．标准状况下，氧气的密度为1.429 g/L，比空气（1.293 g/L）略大。思考，回答引导学生回忆学过的知识，帮助学生迅速进入学习状态，对新知识产生熟悉感，降低陌生感。【设疑】氧气能否溶解在水中？引导学生联想水中的生物能为什么够生存，进行讨论分析。【追问】氧气易溶于水吗？ 引导学生联系地球上大部分被水体覆盖，而氧气没有被大量溶解行讨论分析。【介绍】在室温下，1L 水中只能溶解约30 mL 氧气。学生联系实际思考、讨论得出结论：氧气能溶解在水中。学生进一步思考、讨论、得出结论：若氧气容易溶解在水中，则空气中将不存在氧气。引导学生关注生活中的化学问题，并用学到的化学知识解决实际问题。【知识总结】1．一般情况下氧气是无色、无味的气体；2．标准状况下，氧气的密度为1.429 g/L，比空气（1.293 g/L）略大。3．氧气不易溶于水，在室温下，1 L水中只能溶解约30 mL氧气。4.在压强101 kPa时，氧气在-183 ℃时变为淡蓝色液体，在-218 ℃时变为淡蓝色雪花状固体。5.工业生产的氧气，一般加压贮存在蓝色的钢瓶中。倾听、理解、记忆。 【提问】现在老师又拿出了一瓶气体，说它就是氧气，依据是它是无色无味的气体。同学们认同这种观点吗？不认同。谁能解释一下不认同的理由是什么？学生分组讨论、交流后由小组代表汇报结果。【思考回答】很多气体都是无色无味的，比如氮气、二氧化碳等等，所以这点性质并不是氧气所唯一具有的，不能作为检验氧气的依据。 【提问】那我们应该采用什么方法来检验氧气呢？哪位同学能根据之前所学习的知识来提出最佳方案呢？【总结】事实上，这就是我们最常用的氧气的检验方法。再强调一下，带有火星的木条能在氧气中复燃，说明氧气能支持燃烧，另外需要注意的是，氧气本身是不燃烧的。学生观察、讨论、交流、发言。 【思考回答】将带火星的小木条伸入集气瓶中，若木条复燃，即为氧气。      思考，讨论，回答 让学生尝试探究的乐趣，并学会全面细致有序地观察实验，准确描述实验现象。【提问】现有三瓶无色的气体，分别是空气、二氧化碳和氧气，请设计实验方案将其鉴别出来。 【总结】分别将三支燃着的木条伸入到三瓶无色气体中：木条正常燃烧的为空气；木条燃烧更旺的为氧气；木条熄灭的为二氧化碳。【过渡】接下来我们进一步学习氧气的化学性质，很多物质能在空气中燃烧，它们在氧气中燃烧现象是怎样的呢？我们通过几组对比实验来探究一下。【演示实验】1.观察硫在氧气中燃烧的现象，并与硫在空气中的燃烧进行对比。【实验记录】完成下列表格。实验内容实验现象硫在空气中燃烧硫在空气中安静的燃烧，发出淡蓝色的火焰，放出热量。生成一种无色有刺激性气味的气体。硫在氧气中燃烧硫在氧气中剧烈的燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热。生成一种无色有刺激性气味的气体。学生观察、讨论、描述硫分别在空气和氧气中的燃烧的现象，书写反应的文字表达式。通过对比分析加深学生的理解和记忆。反应的文字表达式：硫＋氧气二氧化硫                   SO2  【反思交流】实验注意事项：1．硫的燃烧实验要在通风橱中进行，以免反应生成的二氧化硫对身体产生危害。【提问】请思考以下问题，在氧气与硫的反应中，问题1集气瓶内应预先加入少量水，目的是?问题2盛有硫的燃烧匙为什么要由上而下缓慢伸入集气瓶中? 倾听，记忆 思考，讨论，回答【回答问题1】吸收燃烧产生的二氧化硫，防止污染空气【回答问题2】防止集气瓶中氧气逸散   【过渡】硫分别在空气和氧气中燃烧的现象不同，那木炭分别在空气和氧气中燃烧的现象又会怎样呢？请小组同学间相互讨论，确定实验步骤并进行实验。倾听 【演示实验】1．用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热，直到木炭发红，观察木炭在空气中的燃烧现象。2．再把红热的木炭插入到盛有氧气的集气瓶中。插入时应该从瓶口向下缓慢的插入，注意不要让燃烧的木炭接触瓶底和瓶壁，观察木炭在氧气里燃烧的现象。3．木炭燃烧停止后，取出木炭，向集气瓶中加入少量的澄清石灰水，振荡，观察集气瓶中的现象。并做好记录。观察实验、讨论、描述木炭分别在空气和氧气中的燃烧的现象，书写反应的文字表达。培养学生的观察能力和表达能力。【木炭燃烧实验实验记录】实验内容实验现象碳在空气中燃烧持续红热，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。碳在氧气中燃烧剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。 反应的文字表达式：碳＋氧气二氧化碳         CO2记录，记忆 【注意事项】1．把红热的木炭插入到盛有氧气的集气瓶中时，应该从瓶口向下缓慢的插入，如果过快插入到瓶底，会由于受热膨胀使大量氧气逸出，造成实验现象不够明显。2．常用澄清石灰水来检验一种气体是否是二氧化碳。倾听，理解，记录 【讨论交流】通过上述两组实验，我们可知，碳、硫分别在空气里燃烧和在氧气里燃烧的现象有所不同，那原因是什么？【展示】物质燃烧是与空气中的氧气发生反应，氧气的浓度越大，燃烧越剧烈，空气中氧气含量低，所以在空气中燃烧没有在纯氧中剧烈。讨论，回答培养学生的表达能力和发散学生思维。【过渡】硫、木炭等既可以在空气中燃烧也可以在氧气中燃烧，那铁丝会燃烧吗？倾听，思考 【播放视频】铁丝在氧气里剧烈燃烧，学生仔细观察实验现象，并进行知识总结。【实验记录】实验内容实验现象铁丝在空气中灼烧空气中持续加热发红，离火后变冷，不能燃烧铁丝在氧气中燃烧剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 文字表达式：铁＋氧气四氧化三铁Fe   O2               Fe3O4学生观察、讨论、描述铁丝分别在空气和氧气中的燃烧的现象，书写反应的文字表达。 【提问】问题1铁丝使用前为什么需要用砂纸打磨？问题2铁丝末端应系一根火柴，目的是什么？问题3实验中为什么将铁丝应绕成螺旋状？问题4集气瓶中要预先加入少量水或在瓶底铺一层细沙目的是什么？ 讨论，思考，回答【回答问题1】除锈【回答问题2】引燃铁丝【回答问题3】增大受热面积，聚集热量【回答问题4】防止熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂 【提问】根据红磷、硫、木炭和铁丝在氧气中燃烧反应的文字表达式，总结一下它们有哪些共同的特点。红磷＋氧气五氧化二磷硫＋氧气二氧化硫木炭＋氧气二氧化碳铁＋氧气四氧化三铁比较，思考，讨论，回答。【回答】都是化学变化；都是点燃条件；都是与氧气反应；都反应剧烈；都放出热量；都是两种物质变成一种物质引导学生从不同的角度关注、探究化学变化。【总结】1．化合反应（1）定义：由两种或两种以上的物质生成另一种新物质的反应。（2）特点：“多变一”。（3）字母表达式：A＋B＋…→X。2．氧化反应和缓慢氧化（1）氧化反应：物质跟氧气发生的反应都属于氧化反应。（2）缓慢氧化：进行得很慢，不容易被察觉的氧化反应叫缓慢氧化。 【学生活动】阅读课本内容总结化合反应和氧化反应。 对比理解、记录。培养学生的阅读能力【提问】举出生活中常见的缓慢氧化的例子。【总结】物质在氧气中的燃烧是较剧烈的氧化反应，但并不是所有的氧化反应都像燃烧那样剧烈并发光、放热。有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化。如动植物的呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等都包含物质的缓慢氧化。倾听、理解记忆。使学生体会到生活中处处有化学。环节三拓展延伸【展示】可燃物在氧气中燃烧和可燃物在液氧中燃烧的不同观察拓展学生的视野随堂作业PPT展示做题通过习题巩固本节所学知识环节四课堂小结展示PPT。倾听并理解。帮助学生梳理本节知识，便于学生记忆。 五、板书设计氧气一、氧气的物理性质（1）通常状况下，无色、无味、气体，密度比空气大。（2）不易溶于水。（3）在降温、加压的条件下，氧气可变为淡蓝色液体，甚至淡蓝色雪花状固体。二、氧气的化学性质硫＋氧气二氧化硫碳＋氧气二氧化碳铁＋氧气四氧化三铁三、化合反应1．定义：由两种或两种以上的物质生成另一种新物质的反应。2．特点：多变一。3．字母表达式：A＋B＋…→X。四、氧化反应与缓慢氧化：1．氧化反应：物质跟氧发生的化学反应。2．缓慢氧化：氧化反应进行得非常缓慢，甚至不易察觉。如钢铁生锈、食物腐烂、动植物的呼吸、酿酒等。