备战中考数理化——中考化学模拟试卷 (26)（含答案）

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备战中考数理化——中考化学模拟试卷26（含答案）
一、解答题（共15小题，满分150分）
1．（10分）氧化钙是一种常见的食品干燥剂，化学兴趣小组为了测定食品包装袋内的氧化钙干燥剂是否变质及其成分，进行实验，取干燥剂样品10g加入103.2g稀盐酸，恰好完全反应，固体完全溶解后得到溶液的质量为111g。请回答下列问题：
（1）由实验数据可知氧化钙已变质，实验中完全反应生成二氧化碳质量为　 　g。
（2）求样品中碳酸钙的质量分数（写出计算步骤）。
（3）如果103.2g盐酸恰好完全反应，经测定反应后的溶液的溶质质量分数为10%，则10g干燥剂样品中钙元素的质量为　 　g。
2．（10分）为测定某碳酸氢铵化肥中的含氮量，小组同学设计两种方案：取10.2g该化肥样品与过量的NaOH溶液共热（反应的化学方程式为NH4HCO3+2NaOHNa2CO3+2H2O+NH3↑）。（提示：生成的氨气全部逸出，其他成分不含氮，也不参加反应）
方案一：产生的气体通过固体氢氧化钠后，用盛有稀硫酸的装置吸收（硫酸过量），反应前该装置的质量为150g，充分反应后该装置的质量为152.04g。
方案二：产生的气体通过盛有浓硫酸的装置（忽略空气成分的影响），反应前该装置的质量为150g，充分反应后该装置的质量为156g。请回答：
（1）方案一中生成氨气的质量为　 　g。
（2）利用方案一的数据计算：该化肥中氮元素的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
（3）利用方案一和方案二的数据计算所得的结果差异较大，其原因是　 　。
3．（10分）生铁和钢都是由铁和碳组成的合金，生铁中碳的含量为2%～4.3%，钢中碳的含量为 0.03%～2%，为测定某种铁合金中碳的含量，小王同学取一定质量的合金样品盛放在烧杯中，并向其中逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，实验数据如下表所示：
烧杯质量
样品的质量
稀盐酸的质量
烧杯+剩余物的总质量
50g
5.8g
94.6g
150.2g
注：碳既不溶于水也不与稀盐酸发生反应。
请根据相关信息完成下列计算：
（1）恰好完全反应时，生成氢气的质量为　 　g；
（2）样品中碳的质量分数 （计算结果保留到0.1%）；
（3）反应后得到的溶液中溶质的质量分数（计算结果保留到0.1%）。
4．（10分）为测定铜、铝合金中铝的质量分数，甲、乙、丙同学称取该样品于烧杯中，进行实验，充分反应，实验数据如下：
实验
甲
乙
丙
加入合金样品粉末的质量/g
10
10
20
加入稀硫酸的质量/g
200
100
100
烧杯中剩余物的质量/g
209
109
119
（1）实验中合金样品粉末与稀硫酸恰好完全反应的实验是　 　（选填“甲”“乙”或“丙”）。
（2）该合金样品中铝的质量分数为多少？（写出计算过程）
（3）实验后，甲、乙、丙同学将各自烧杯中的剩余物倒入指定容器中，指定容器中物质的总质量最终为　 　g。
5．（10分）从海水中提取镁时，向氢氧化镁中加入盐酸，得到氯化镁和盐酸的混合溶液。为测定该溶液中氯化镁的质量分数，兴趣小组同学每次取30 g样品，加入同浓度、不同质量的氢氧化钠溶液，充分反应后测定生成沉淀的质量，数据记录如下：[反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl]
实验次数
①
②
③
样品的质量/g
30
30
30
加入氢氧化钠溶液的质量/g
40
80
120
生成沉淀的质量/g
1.74
4.64
5.80
（1）样品中氯化镁完全反应，生成沉淀的质量为　 　g。
（2）计算该溶液中氯化镁的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
（3）如果将三次实验后的溶液倒入同一洁净的烧杯中，混合后溶液中的溶质有　 　。
6．（10分）珍珠粉的主要成分是碳酸钙，为测定某种珍珠粉中碳酸钙的含量（假设珍珠粉中其他物质不与稀盐酸反应），某小组同学称取13 g放于烧杯中，然后将60 g稀盐酸平均分成三次加入其中，测定有关数据如下：
加入稀盐酸的次数
1
2
3
加入稀盐酸的质量/g
20
20
20
充分反应后剩余物质的质量/g
31.24
49.48
68.6
请计算：
（1）样品中碳酸钙充分反应产生二氧化碳的质量为　 　g。
（2）计算样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
（3）实验所用稀盐酸的溶质质量分数为　 　。
7．（10分）某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。称取该样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。试回答：
（1）生成CO2的质量　 　。
（2）22.8g样品中氯化钠的质量为　 　。
（3）计算所得溶液中溶质的质量分数。（写岀解题过程，计算结果精确到0.1%）

8．（10分）镁铜合金常用于制飞机天线，为测定某镁铜合金中镁的质量分数，某小组取6g镁铜合金粉末，向其中缓慢加入稀硫酸，加入稀硫酸的质量与产生氢气的质量关系如图所示。
请回答下列问题：
（1）镁铜合金粉末与稀硫酸充分反应产生氢气的质量为　 　g
（2）计算镁铜合金粉末中镁的质量分数。（写出计算过程）
（3）加入50g稀硫酸，理论上充分反应后溶液中镁元素的质量为　 　g

9．（10分）硫酸盐镀铜液的主要成分是硫酸铜和硫酸，为测定该镀铜液的成分，某班兴趣小组取电镀液样品60.0g，向其中加入氢氧化钠溶液，测得生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液质量间的关系如图所示，请回答：
（1）样品溶液中硫酸铜完全反应生成沉淀的质量为　 　g。
（2）该电镀液中硫酸铜的质量分数是多少？（结果精确到0.1%，写出计算过程）
（3）60.0g该电镀液中硫酸的质量为　 　g。

10．（10分）为了测定某品牌纯碱（只含氯化钠）中碳酸钠的含量，取该纯碱样品25g，向样品中逐滴加入一定溶质质量分数的氯化钙溶液，充分反应，生成沉淀与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示。计算：
（1）反应生成的碳酸钙的质量为　 　g。
（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程）
（3）恰好完全反应时，所得溶液质量为　 　g。

11．（10分）草木灰是一种常见的农家肥，为测定某草木灰中碳酸钾的质量分数，化学兴趣小组同学称取50g该草木灰样品放入烧杯中，加足量的水充分溶解后过滤，向滤液中逐滴加入氯化钙溶液，产生沉淀的质量与所加入氯化钙溶液的质量的关系如图所示（假定滤液中只有碳酸钾能与氯化钙反应）。请回答：
（1）样品中碳酸钾完全反应生成碳酸钙的质量为　 　g。
（2）计算该草木灰中碳酸钾的质量分数（写出计算过程）。
（3）如果该草木灰中只有碳酸钾中含钾元素，则100g这种草木灰中含钾元素的质量为　 　g。

12．（10分）小红称取5.0g某品牌化肥（商标如图1）于烧杯中，加水完全溶解，滴入Ba（OH）2溶液进行该化肥中（NH4）2SO4含量的测定（杂质溶于水但不参加反应）。测定数据如表和图2所示。

滴入Ba（OH）2溶液质量/g
50
100
150
200
生成沉淀质量/g
2.33
4.66
6.99
m
已知：（NH4）2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
（1）表格中的m、坐标上的a数值分别为　 　、　 　；
（2）该化肥属于　 　（填“合格”或“不合格”）产品
（3）计算所用Ba（OH）2溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确至0.01%）。
13．（10分）化学兴趣小组探究某双吸剂（成分是铁粉）是否变质，进行了如下实验，取27.2g样品加入稀硫酸溶液，实验测得相关数据如图所示：

请解答下列问题：（双吸剂中不含其他杂质且未完全变质）
（1）分析实验数据，完全反应生成氢气的质量为　 　g。
（2）通过计算分析该双吸剂是否变质？（写出计算步骤）
（3）缺铁会贫血。假设反应后溶质只有一种，经测定反应后的溶液的溶质质量分数为20%，则反应后的溶液经过处理用于补铁（假设铁没有散失），可以补充铁元素的质量为　 　g。
14．（10分）晓丰在实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，并对反应剩余物进行处理，实验操作流程如下：

请回答：
（1）晓丰实验中所制得氧气的质量为　 　g。
（2）计算所得滤液中溶质质量分数。（写出计算过程）
（3）原混合物中二氧化锰的质量为　 　g。
15．（10分）氯化钠和氯化钡的混合物常用于钢铁行业的热处理，为测定其中氯化钡的质量分数，某研究小组进行了如图所示实验（将沉淀洗涤后的液体倒入滤液中，忽略实验中液体损失），请计算：

（1）配制100g 7.1%的硫酸钠溶液需要水的质量为　 　g。
（2）样品中氯化钡的质量分数。（写出计算过程，精确到0.1%）
（3）最终所得滤液中钠元素的质量为　 　 g。

2020年中考化学模拟试卷
参考答案与试题解析
一、解答题（共15小题，满分150分）
1．【解答】解：（1）完全反应生成二氧化碳质量为10g+103.2g﹣111g＝2.2g，故填：2.2；
（2）设变质生成碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2 g
＝
解得：x＝5 g
样品中碳酸钙的质量分数×100%＝50%，
答：样品中碳酸钙的质量分数为50%。
（3）根据质量守恒定律，10g干燥剂样品中钙元素的质量＝反应后氯化钙中钙的质量，如果103.2 g盐酸恰好完全反应，经测定反应后的溶液的溶质质量分数为10%，则氯化钙的质量为111g×10%＝11.1g，其中钙元素的质量为11.1g×＝4g
故填：4。
2．【解答】解：（1）稀硫酸的装置质量的增加即为生成氨气的质量，则生成氨气的质量为152.04g﹣150g＝2.04g，故填：2.04；
（2）设参加反应的碳酸氢铵的质量为x。
NH4HCO3+2NaOHNa2CO3+2H2O+NH3↑
79 17
x 2.04 g
＝
解得：x＝9.48 g
10.2 g碳酸氢铵中含氮元素的质量为9.48 g××100%＝1.68 g，则该碳酸氢铵化肥中氮元素的质量分数为×100%≈16.5%。
答：该化肥中氮元素的质量分数为16.5%。
（3）浓硫酸不仅吸收反应生成的氨气，也吸收了与氨气一起逸出的水蒸气，所以利用方案一和方案二的数据计算所得的结果差异较大，故填：浓硫酸不仅吸收反应生成的氨气，也吸收了与氨气一起逸出的水蒸气。
3．【解答】解：（1）生成氢气的质量为：50g+5.8g+94.6g﹣150.2g＝0.2 g；
（2）设样品中铁的质量 x，生成FeCl2的质量为y
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
56 127 2
x y 0.2g
解得：x＝5.6g y＝12.7g
铁合金中碳的质量分数＝＝3.4%
（3）反应后所得溶液中FeCl2 的质量分数
＝＝12.7%
答：（1）0.2g；（2）样品中碳的质量分数为3.4%，（3）反应后所得溶液中FeCl2 的质量分数12.7%。
4．【解答】解：（1）由实验甲和实验乙对比，可得知10g合金样品粉末全部反应生成了1g氢气，实验乙和实验丙对比，可得知100g稀硫酸全部反应生成了1g氢气。综上所述，实验乙中的两物质恰好完全反应；
（2）设10g合金样品中铝的质量为x
2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑
54 6
x 1g
＝
解得：x＝9 g
铝的质量分数为×100%＝90%，
答：该合金样品中铝的质量分数为90%。
（3）由上述分析可知，每10g的合金粉末能与100g的稀硫酸恰好反应，生成氢气的质量为1g，实验后，甲、乙、丙同学将各自烧杯中的剩余物倒入指定容器中，指定容器中物质的总质量最终为：10g+10g+20g+100g+100g+200g﹣1g×4＝436g。
故答为：（1）乙；（2）该合金样品中铅的质量分数为90%；（3）436。
5．【解答】解：（1）由4.64g﹣1.74g＝2.90g可知，40gNaOH溶液和氯化镁完全反应最多生成氢氧化镁沉淀的质量为2.90g，当第三次加入120gNaOH溶液时，如果NaOH完全反应应该生成沉淀的质量为2.90g×3＝8.70g，实际只生成5.80g沉淀，说明NaOH溶液有剩余，30g样品中含有的氯化镁最多可以生成5.80g沉淀；
（2）设样品溶液中氯化镁的质量为x。
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
95 58
x 5.80g
＝
x＝9.50 g
所以溶液中氯化镁的质量分数为×100%≈31.7%，
答：该溶液中氯化镁的质量分数为31.7%；
（3）根据（1）中的分析可知，30g样品恰好完全反应需要氢氧化钠溶液的质量为：
80g+×40g＝96g
即90g样品要想完全反应需要氢氧化钠溶液的质量为96g×3＝288g
现在三个实验共加入氢氧化钠溶液的质量为40g+80g+120g＝240g＜288g，氯化镁有剩余，所以如果将三次实验后的溶液倒入同一洁净的烧杯中，混合后溶液中的溶质有氯化钠和氯化镁（或NaCl和MgCl2）。
故答案为：
（1）5.80；（2）31.7%；（3）氯化钠和氯化镁（或NaCl和MgCl2）。
6．【解答】解：（1）样品中碳酸钙充分反应产生二氧化碳的质量为：
13g+60g﹣68.6g＝4.4g；
（2）设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4 g
＝
解得：x＝10 g
样品中碳酸钙的质量分数为×100%≈76.9%，
答：样品中碳酸钙的质量分数为76.9%；
（3）设20g稀盐酸中含有HCl的质量为y。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
y 13g+20g﹣31.24g＝1.76g

y＝2.92g
实验所用稀盐酸的溶质质量分数为：
＝14.6%
故答案为：
（1）4.4；（2）76.9%；（3）14.6%。
7．【解答】解：（1）由图象和质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：178.8g﹣170.0g＝8.8g；
（2）设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 8.8g
解得：x＝21.2g，y＝23.4g，
22.8g样品中氯化钠的质量为：22.8g﹣21.2g＝1.6g
（3）完全反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数＝≈14.7%
故答为：（1）8.8；
（2）22.8g样品中氯化钠的质量为1.6g；
（3）所得溶液中溶质的质量分数为14.7%。
8．【解答】解：
由图可知，生成的氢气的质量为0.4g
设镁铜合金粉末中镁的质量为x
Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑
24 2
x 0.4g
＝
x＝4.8g
镁铜合金粉末中镁的质量分数为×100%＝80%。
加入50g稀硫酸，理论上充分反应后溶液中镁元素的质量为为反应掉的镁单质的一半，所以为4.8g×＝2.4g
故答案为：
（1）0.4；
（2）80%；
（3）2.4。
9．【解答】解：（1）由题中所给图片中的信息可知，样品溶液中硫酸铜完全反应生成沉淀的质量为4.9g；
（2）设60.0g该电镀液中硫酸铜的质量为x，生成4.9g氢氧化铜需要氢氧化钠的质量为y。
CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
160 80 98
x y 4.9 g

解得：x＝8g y＝4g
所以该电镀液中硫酸铜的质量分数为：
×100%≈13.3%，
答：该电镀液中硫酸铜的质量分数为13.3%。
（3）氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：
＝10%
设60.0g该电镀液中硫酸的质量为z。
2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O
80 98
40g×10% z

z＝4.9g
故答案为：
（1）4.9；（2）13.3%；4.9。
10．【解答】解：（1）由图可知生成碳酸钙的质量为20g，故填：20；
（2）设原混合物中碳酸钠的质量为x，
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 20g

x＝21.2g，
该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是×100%＝84.8%
答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是84.8%。
（3）恰好完全反应时过滤，所得溶液的溶质质量为25g+195g﹣20g＝200g
故填：200。
11．【解答】解：（1）根据图示可知样品中碳酸钾完全反应生成碳酸钙的质量为5g。故填：5。
（2）解：设样品中碳酸钾的质量为x。
K2CO3+CaCl2═2KCl+CaCO3↓
138 100
x 5 g
＝
解得：x＝6.9 g
碳酸钾的质量分数为×100%＝13.8%，
答：该草木灰中碳酸钾的质量分数为13.8%。
（3）100g这种草木灰中含钾元素的质量为：100g×13.8%××100%＝7.8g； 故填：7.8。
12．【解答】解：（1）由图2中的图象信息可知，加入氢氧化钡的质量是150g时，是50g的3倍，所以生成氨气的质量为0.34g的三倍，a是1.02g；
当加入200g的氢氧化钡时，氨气的质量不再增加，所以沉淀的质量也不会继续增加，m是6.99g；
（2）设硫酸铵的质量分数为x，
（NH4）2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
132 233
5g×x 6.99g
＝
x＝79.2%
所以该化肥属于不合格产品；
（3）氢氧化钡的质量分数为y
（NH4）2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
171 233
y×50g 2.33g
＝
y＝3.42%
故答案为：（1）6.99，1.02；
（2）不合格；
（3）3.42%。
13．【解答】解：
（1）生成氢气的质量为27.2g+277g﹣304g＝0.2g； 故填：0.2。
（2）设生成0.2 g氢气需要参加反应的铁的质量为x，
Fe+2H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
x 0.2 g
＝
解得：x＝5.6 g
样品质量27.2 g大于5.6 g，该双吸剂已经变质。
答：该双吸剂已经变质
（3）补充铁元素的质量为：304g×20%××100%＝22.4g；
故填：22.4。
14．【解答】解：（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为：27g﹣17.4g＝9.6g；
（2）设原混合物中氯酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y，
2KClO32KCl+3O2↑
245 149 96
x y 9.6g
＝＝
解得：x＝24.5g，y＝14.9g
（2）氯化钾溶液中溶质的质量分数：×100%＝14.9%；
答：所得滤液中溶质的质量分数14.9%。
（3）混合物中二氧化锰质量为：27g﹣24.5g＝2.5g。
答案为：（1）9.6；（2）14.9%；（3）2.5。
15．【解答】解：（1）设配制100g 7.1%的硫酸钠溶液需要水的质量为100 g×（1﹣7.1%）＝92.9g；
（2）设样品中氯化钡的质量为x；生成的氯化钠的质量为y。
BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
208 233 117
x 11.65 g y
＝＝
解得：x＝10.4 g；y＝5.85g
所以样品中氯化钡的质量分数为×100%≈47.1%，
答：样品中氯化钡的质量分数为47.1%；
（3）最终所得滤液中钠元素的质量为（ 22.1g﹣10.4 g+5.85g）××100%＝6.9g。
答案为：（1）92.9g；（2）47.1%；（3）6.9。
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日期：2020/4/1 13:15:44；用户：初中校园号；邮箱：wjwl@xyh.com；学号：24424282