2023枣庄三中高二下学期3月月考化学试题含答案

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枣庄三中2022～2023学年度高二年级3月质量检测考试  化学试题             本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试用时90分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡和答题纸规定的地方。可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  S 32  Fe 56  Cu 64  I 127  Pb 207第Ⅰ卷（选择题  共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．下列说法正确的是(　　)A．H2O很稳定，是因为水分子之间存在氢键B．液态氟化氢中氟化氢分子之间形成氢键，可写为(HF)n， 则NO2分子间也是因氢键而聚合形成N2O4C．HCl极易溶于水，原因是HCl分子与水分子之间形成了氢键D．NH3 的沸点比PH3的高，是因为NH3分子之间形成了氢键2．解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键强弱无关的变化规律是(　　)A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低C．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高D．Li、Na、K、Rb 的熔点逐渐降低3．下列有关晶体的叙述中，错误的是(　　)A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B．在CaF2晶体中每个Ca2＋周围紧邻8个F－，每个F－周围紧邻4个Ca2＋C．白磷晶体中，微粒之间通过共价键结合，键角为60°D．离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏4．我国自主设计生产的长征系列运载火箭使用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，（N2O4）作氧化剂。下列相关说法正确的是(　　)A．C、N、O的电负性依次增大B．O原子有8个空间运动状态不同的电子C．C、N、O三种基态原子的第一电离能依次增大D．基态N原子的轨道表示式为 5．关于碳、氮、硅和硫及其化合物的叙述错误的是(　　)A．中阴离子中心原子的杂化方式为B．在、、中；键能：C．离子和互为等电子体，空间构型均为直线形D．噻吩( )相对分子质量大于吡咯( )，故噻吩的沸点高于吡咯6．向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。向此透明溶液中加入乙醇，有深蓝色的晶体析出。下列对此现象的说法中错误的是(　　)A．难溶物溶解后，将生成深蓝色的配离子为B．在［Cu(NH3)4]2+中，NH3给出孤对电子，Cu2+提供空轨道C．NH3与铜离子络合，形成配合物后H-N-H键角会变大D．深蓝色的晶体析出的原因是［Cu(NH3)4]2+与乙醇发生化学反应7．下列说法正确的是(　　)A．PCl3分子的空间结构是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道C．凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体形D．AB3型分子的空间结构必为平面三角形8．通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间结构与NH3相似，下列对NCl3和NH3的有关叙述错误的是(　　)A．分子中N—Cl的键长与CCl4分子中C—Cl的键长不相等B．NCl3分子是极性分子C．NBr3比NCl3易挥发D．在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子，则NH3·H2O的结构式为  9．下列说法正确的是(　　)A．键角：B．   σ键和键比例为7：1C．N2与互为等电子体，中含有的键数目为D．、CH4、P4子的空间构型为正四面体形，键角都相同10．下列说法正确的是A．同一原子中3s、3p、3d、4s的能量依次升高B．、中S原子的VSEPR模型均为平面三角形C．氯化钠是离子晶体，由和构成，常温下能导电D．和晶体硅都是共价化合物，属于共价晶体二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．FeSO4·7H2O在工业生产中有重要用途，其结构示意图如下，下列说法错误的是(　　)A．电负性：O＞S＞HB．基态Fe2+的价层电子排布式：3d6C．上述结构中含化学键：离子键、共价键、氢键、配位键D．H2O中的O和中的S均为sp3杂化，H2O的键角小于的键角12．如表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是(　　)A．原子半径：W>X                     B．常温常压下，Y单质为固态C．气态氢化物的热稳定性：Z<W         D．X的最高价氧化物的水化物是强碱13．美国科罗拉多大学博尔德分校Kirkby、Jasper团队报道了碘酸作为大气气溶胶源的气相形成机理。下列叙述正确的是(　　)A．如图所示，O3是极性分子       B．如图所示，空间结构为平面三角形C．沸点(或熔点)：O3 > O2               D．反应(1)：=14．俗称硼砂(硼砂在水溶液中存在水解平衡)，其结构如下图所示。下列说法错误的是A．B和O原子的杂化方式完全相同B．硼砂写成氧化物的形式为C．第一电离能：D．硼砂的水溶液显碱性15．钛酸钙矿物的晶胞结构如图(a)所示，某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导体材料的结构如图(b)所示，晶胞边长为a cm，其中A为，另两种离子为和。下列说法错误的是(　　)A．钛酸钙品体中距离最近的有8个B．图(b)中，X为C．图(b)该晶体密度为D．钛酸钙晶胞中距离最近的形成了正八面体，位于其中心         第II卷（非选择题共60分）三、非选择题（本题共4个小题）16．(14分)2022年央视春晚的舞蹈剧《只此青绿》灵感来自北宋卷轴画《千里江山图》，该卷长11.91米，颜色绚丽，由石绿、雌黄、赭石、砗磲、朱砂等颜料绘制而成。颜料中经常含有铜、锌、钛、铁等元素。(1)写出Zn所在元素周期表中的分区是_______区；基态Ti原子的价电子排布式_______；基态核外电子的空间运动状态有_______种，基态铁原子处在最高能层的电子的电子云形状为_______。(2)、、的键角由大到小的顺序为_______。(3)一种新研发出的铁磁性材料M的分子结构如右图所示。①M分子中C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为_______。②M分子中共提供6个杂化轨道，则铁原子可能的杂化方式为_______(填序号)。A．       B．        C．           D．(4)某铁的配合物结构如图所示，可由(CH3)3SiCl与K[Fe(C5H5)(CO)2CO2]混合加热制得。①C5H表示环戊二烯负离子，已知分子中的大π键可用符号π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π)，则C5H中的大π键应表示为______。②该铁的配合物中碳原子的杂化方式共有________种。(5)普鲁士蓝晶体属立方晶系，晶胞棱长为apm。铁－氰骨架组成小立方体，Fe粒子在顶点，CN-在棱上，两端均与Fe相连，立方体中心空隙可容纳K+，如图所示(CN-在图中省略)。①普鲁士蓝中Fe2+与Fe3+个数之比为_____；该晶胞的化学式为______。②若所有铁粒子为等径小球，则K+与Fe2+之间最近距离为_____pm。17．(14分)碳、氮、氧元素的单质及化合物在很多领域有着广泛的应用。回答下列问题：(1)基态N原子价电子排布式为_______；C、N、O的第一电离能由小到大的顺序是_______。(2)N2F2(二氟氮烯)分子中的氮原子采用sp2杂化，则N2F2的结构式为_______。(3)、、的键角由大到小的顺序为_______。(4)由H、C、N组成的EMIM+结构如图，其环上所有原子共平面。大π键可用符号表示，其中m表示参与形成大π键的原子数，n表示形成大π键的电子数，EMIM+中的大π键应表示为_______。为使EMIM+以单个形式存在从而获得良好的溶解性，应避免与N原子相连的-CH3、-CH2CH3被H原子替代，其原因是___________________________________________________________________。(5)重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]常用做有机合成催化剂，的结构如图。1mol(NH4)2Cr2O7中σ键数目为_______NA。(6)利用皮秒激光照射悬浮在甲醇溶液中的多臂碳纳米管可以合成T-碳，T-碳的晶体结构可看成金刚石晶体中每个碳原子被正四面体结构单元(由四个碳原子组成)替代，图a、b分别为T-碳的晶胞和俯视图，图c为金刚石晶胞。一个T-碳晶胞中含有_______个碳原子，T-碳的密度为金刚石的一半，则T-碳晶胞和金刚石晶胞的棱长之比为_______。 18．(14分)镓及其化合物在合金工业、制药工业、电池工业有广泛的应用。回答下列问题：(1)基态Ga原子的价层电子排布式为_______。(2)是一种温和的还原剂，其可由和过量的LiH反应制得：。①已知的熔点为77.9℃，LiCl的熔点为605℃，两者熔点差异较大的原因为_______。②在270℃左右以二聚物存在，该二聚物的每个原子都满足8电子稳定结构，写出它的结构式：________________________________。③的立体构型为______________________________。(3)一种含镓的药物合成方法如图所示：     ①化合物Ⅰ中环上C原子的杂化方式为_______，1 mol化合物I中含有的键的物质的量为_______。化合物Ⅰ中所含元素的电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。②化合物Ⅱ中Ga的配位数为_______，x=_______。(4)Ga、Li和O三种原子形成的一种晶体基片在二极管中有重要用途。其四方晶胞结构如图所示：上述晶胞沿着a轴的投影图为_______(填选项字母)。A．     B．       C． 19．(18分)黄铜矿(主要成分为CuFeS2)是一种天然矿石。中国在商代或更早就掌握了由它冶炼铜的技术。医药上，黄铜矿有促进骨折愈合的作用。请回答下列问题：(1)基态Cu＋比Cu2＋稳定的原因是____________________________________________。(2)SO的空间结构为______________，与SO互为等电子体的离子是__________(写出一种化学式即可)。(3)如图为某阳离子的结构，加热时该离子先失去的配位体是______(填化学式)，原因是______________。(4)四方晶系的CuFeS2晶胞结构如图1所示。①CuFeS2中各元素电负性数值从小到大的顺序为____________，晶胞中S原子的杂化方式为______。②晶胞中Cu和Fe的投影位置如图2所示。设阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为____ g·cm－3。③以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，例如图1中原子1的坐标为(，，)，则原子2的坐标为________________。晶体中距离Fe最近的S有________个。(5)晶体铜的晶胞结构如图甲表示，原子之间相对位置关系的平面图如图乙所示，铜原子的配位数为__________________，铜的原子半径为127.8 pm，NA表示阿伏加德罗常数的值，晶体铜的密度为________ g·cm－3(列出计算式即可)。（6））Cu2＋处于[Cu(NH3)4]2＋的中心，若将配离子[Cu(NH3)4]2＋中的2个NH3换为CN－，则有2种结构，则Cu2＋是否为sp3杂化？________(填“是”或“否”)，理由为_______________________________。