【备战2023】中考化学一轮复习:第19讲《化学实验的设计与评价》课件
展开热点考点1.常见物质的检验、鉴别实验方案的设计或评价。如设计实验检验鸡蛋壳中含有碳酸盐,设计实验鉴别空气、氧气和二氧化碳等。2.探究金属活动性实验方案的设计或评价。如设计实验探究铁、锌、铜的金属活动性强弱等。3.常见物质的除杂或分离实验的设计或评价。如除去粗盐中难溶性或可溶性杂质的实验方案的设计或评价等。4.物质反应条件探究实验的设计。如设计实验探究金属锈蚀、物质燃烧的条件等。
重要考点5.物质性质探究实验方案的设计或评价。如二氧化碳能否使紫色石蕊溶液变红色的探究实验的设计或评价。6.物质组成或成分探究实验方案的设计或评价。如设计实验探究甲烷的元素组成等。7.物质间是否发生化学反应的探究实验的设计。如设计实验探究二氧化碳与氢氧化钠溶液是否发生了反应等。8.质量守恒定律的探究或验证实验的设计或评价。
一般考点9.可燃性气体爆炸极限的探究实验的设计。10.物质制取实验方案的评价。
考点1 对实验方案的合理性或可行性的评价
考点2 实验方案的设计与完善
考点1 对实验方案的合理性或可行性的评价(2022年北部湾20、贵港13、玉林13、百色20、贺州18、梧州15; 2021年柳州19、贵港12、百色20、贺州18)典型真题1(2022年广西贵港市中考题)下列实验方案能达到实验目的的是( )。
【名师精讲】 将燃着的木条伸入集气瓶中,木条火焰熄灭,不能确定该瓶气体是二氧化碳还是氮气等不支持燃烧的气体。将混有HCl的CO2通过足量的NaOH溶液,HCl和CO2两种气体都会与NaOH反应。向碳酸钙和氯化钠固体的混合物中加入足量稀盐酸,其中碳酸钙会与稀盐酸反应生成可溶于水的氯化钙、水和二氧化碳,氯化钠溶于稀盐酸的水中形成溶液,可见,加稀盐酸无法分离碳酸钙和氯化钠的混合物。向NaCl、NH4NO3、NaOH、Mg(OH)2四种固体样品中分别加水,可观察到其中一种固体难溶于水,该固体是Mg(OH)2;一种固体溶解时放出大量的热,该固体是NaOH; 一种固体溶解时溶液温度下降,这种固体是NH4NO3;而能溶于水,且没有明显温度和颜色变化的固体是NaCl,可见,加水可以鉴别NaCl、NH4NO3、NaOH、Mg(OH)2四种固体。
【思维点拨】对实验方案的可行性或合理性做出评价,关键是分析实验操作(包括选择的试剂)能否达到预定的实验目的,有时还会涉及实验现象的描述。解题时,应从实验原理的正确性、操作的简便性和科学性等方面进行综合评判。
考点2 实验方案的设计与完善典型真题2(2022年湖南省常德市中考题)亚硝酸钠是一种工业用盐,它是一种有毒、有咸味的白色晶体,水溶液无色、呈碱性。人误食亚硝酸钠会引起中毒,危害人体健康,甚至导致死亡。硝酸钠是常见的钠盐,其外形与亚硝酸钠相似,硝酸钠水溶液无色、呈中性。实验室有一瓶亚硝酸钠溶液和一瓶硝酸钠溶液,请设计实验鉴别它们(写出实验操作、实验现象、实验结论)。
各取少量样品溶液于试管中,编号为甲、乙,再分别向甲、乙两试管中滴加几滴酚酞溶液
甲试管中溶液变红色,乙试管中无明显现象
甲试管中的是亚硝酸钠溶液,乙试管中的是硝酸钠溶液
【名师精讲】 根据题给信息“亚硝酸钠的水溶液无色、呈碱性”“硝酸钠水溶液无色、呈中性”,可以设计出如下实验鉴别方法:各取少量样品溶液,分别滴加酚酞溶液(或石蕊溶液),可观察到其中一种溶液变红色(或变蓝色),该溶液为亚硝酸钠溶液,另一种溶液颜色无变化(或为紫色),则为硝酸钠溶液。也可通过测定溶液pH的方法进行鉴别:用洁净的玻璃棒分别蘸取两种溶液,滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,pH大于7的为亚硝酸钠溶液,pH等于7的为硝酸钠溶液。
【思维点拨】设计和完善化学实验方案是化学探究最基本的能力,也是近年来各地中考重点考查的核心素养。设计或完善实验方案,首先要认真分析实验目的,弄清楚实验所依据的化学原理,然后根据实验目的和实验原理,选择合适的仪器装置,设计科学合理、简单可行的实验操作,保证实验的顺利进行,达到实验目的。
1.(2022年贺州,基础达标)下列实验操作不能达到实验目的的是( )。
2.(2021年百色,基础达标)下列实验方法一定能达到实验目的的是( )。
3.(2022年梧州,能力提升)下列操作能够达到实验目的的是( )。
4.(2021年贵港市中考题)下列实验方案不能达到实验目的的是( )。
5.(2022年广西北部湾,能力提升)下列实验设计能达到目的的是( )。
6.(2022年玉林,能力提升)下列创新小实验不能达到实验目的的是( )。
A.验证蜡烛燃烧的产物B.利用杠杆原理说明铁丝生锈后质量增加C.探究燃烧的条件D.测定蜡烛燃烧所需氧气的含量
7.(2021年常德,基础达标)现有一瓶蒸馏水和一瓶稀氯化钾溶液,请设计简单的实验将它们鉴别开来(写出实验操作、实验现象、实验结论)。
各取少量样品于试管中,编号甲、乙,再分别向甲、乙两试管中滴加几滴AgNO3溶液
甲试管中产生白色沉淀,乙试管中无明显现象
甲试管中的是氯化钾溶液,乙试管中的是蒸馏水(合理即可)
8.(2020年金昌,能力提升)明确实验目的和步骤是实验成功的前提。请你补全下列3个实验的目的和步骤。
适量的稀盐酸,观察有无气泡产生(或加入少量的氯化钙溶液、澄清石灰水等,观察是否有白色沉淀产生)
50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液
9.(2022年重庆A,能力提升)化学产品的制备正向着绿色、低碳、可持续的方向发展。(1)工业制备硫酸铜的两种方案的原理如下:Ⅰ.Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2 ↑+ 2H2O。Ⅱ.2Cu+O2 2CuO、CuO+H2SO4=___________(完成化学方程式)。
(2)某兴趣小组的三名同学探究制备硫酸铜的新方案,原理如下:Ⅲ.Cu+H2O2+ H2SO4=CuSO4+2H2O。将反应物混合,观察到以下现象:开始有少量气泡生成,而后剧烈反应产生大量气泡,溶液变蓝色,试管变热。逸出的气体能使带火星的木条复燃,该气体为___________。他们对反应产生大量气泡的原因非常好奇,推测是某些因素导致了H2O2分解。
甲同学通过对比实验①②认为自己的推测正确,请将表中实验②补充完整。
甲同学认为是反应生成的CuSO4所致,乙同学认为是反应放热使温度升高所致,于是设计了如下实验进行探究:
乙同学通过对比实验________(填编号)认为自己的推测正确。丙同学认为甲、乙同学的结论都不严谨,其理由是______________ ______________________。(3)综合评价制备CuSO4的方案Ⅲ,下列说法正确的是________(填序号)。A.方案Ⅲ比方案Ⅰ更环保,比方案Ⅱ更节能B.消耗等质量铜,方案Ⅲ生成CuSO4最多C.方案Ⅲ中有原料发生分解,造成试剂浪费
可能是硫酸或铜加快了过氧化氢的分解
1.下列实验操作不能达到实验目的的是( )。A.用带火星的木条检验氧气B.用燃着的木条区分氮气和二氧化碳C.通过溶解、过滤、蒸发等操作去除粗盐中难溶性杂质D.将火柴梗迅速平放到蜡烛火焰中,约1s后取出,比较各层火焰的温度
2.下列实验方案能达到实验目的的是( )。
3.下列实验方案能达到实验目的的是( )。
4.下列实验能达到相应实验目的的是( )。
5.小明在实验室做中和反应实验,几天后发现忘记盖上盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶的瓶塞。请帮助小明完成如下实验方案来检验氢氧化钠溶液是否变质。
取少量溶液置于试管中,滴加几滴氯化钙(或氯化钡等)溶液
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