2022-2023学年湖南省张家界市高一上册化学期末模拟试题（含解析）

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2022-2023学年湖南省张家界市高一上册化学期末模拟试题 一、单选题（本大题共17小题）1. 生活中处处有化学。下列叙述错误的是A．Fe2O3常用作红色油漆和涂料B．可以用食醋除去水垢中的碳酸钙C．苏打的主要成分是碳酸氢钠，能使培制出的糕点疏松多孔D．国家采用在某些酱油中加入铁强化剂，可以减少缺铁性贫血问题的发生2. 铝合金、氧化铝、硫酸铝三种物质的分类正确的是（    ）A．混合物、氧化物、盐 B．单质、混合物、盐C．盐、氧化物、纯净物 D．混合物、盐、化合物3. 下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是A．氯化钠溶液 B．新制氯水 C．漂白液 D．液氯4. 下列说法正确的是A．NA个氧气分子的质量是32g B．1molNH3的体积一定是22.4LC．0.1mol•L-1K2SO4溶液中含有0.1molK+ D．0.5molH2约含有3.01×1023个氢原子5. 2016年11月30日，国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)正式批准将117号化学元素命名为“Tennessee”，符号，的最外层电子数是7。下列说法中正确的是A．和互为同位素 B．是第七周期第ⅥA族元素C．中子数为176的，其核素符号是 D．在同族元素中非金属性最强6. 下列化学用语的书写，正确的是A．HClO的结构式：H－Cl－O B．氯离子的结构示意图：C．氯化氢的电子式为： D．碳酸钾的电离方程式：K2CO3=2K++CO7. 下列变化中，不存在化学键断裂的是A．氯化氢气体溶于水 B．干冰升华C．氯化钠固体溶于水 D．氢气在氧气中燃烧8. 下列各组中的离子，能大量共存的是A．H+、Ca2+、Cl-、CO B．Na+、Mg2+、Cl-、OH-C．Na+、K+、Cl-、OH- D．Ca2+、Ba2+、SO、Cl-9. 火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的元素是A．N B．C C．N和S D．N和C10. 将一定量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，若放出氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的物质的量之比为A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．8：911. 下列实验装置、试剂选用或操作正确的是A．图I：称量NaOH固体 B．图II：除去CO2中的HClC．图III：稀释浓硫酸 D．图IV：干燥Cl212. 下列离子方程式书写正确的是A．氯气和水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．铁红溶于稀硫酸：Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2OC．向FeCl2溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-D．氢氧化铜与硫酸溶液的反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O13. 分离提纯下列物质时选用的试剂和操作方法均正确的是选项分离提纯试剂方法A除去Cl2中的HCl饱和Na2CO3溶液洗气B除去HCl中的水蒸气碱石灰干燥C除去FeCl2溶液中的FeCl3铁屑过滤D除去Al2O3中的Fe2O3NaOH溶液过滤 A．A B．B C．C D．D14. 下列物质中既能与稀HCl反应，又能与NaOH溶液反应的是①  ②  ③Al  ④  ⑤  ⑥A．②③④⑥ B．①②③⑥ C．①③④⑤⑥ D．全部15. 五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其常见化合价的关系如图所示，则下列有关的叙述中，错误的是A．元素X可能为锂 B．原子半径大小：r(M)＞r(W)C．X2W中各原子均达到8电子稳定结构 D．元素最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞M16. 下列关于实验的叙述中，正确的是选项实验操作实验现象或结论A向沸水中滴加5-6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸到溶液中出现红褐色沉淀制得的是Fe(OH)3胶体B将水蒸气通过灼热的铁粉黑色粉末变为红褐色C向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色D向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀该溶液中一定有Cl-存在 A．A B．B C．C D．D17. 某溶液中所含离子的浓度如表，则X可能是离子H+K+XMnOSO浓度(mol•L-1)0.40.20.20.40.2 A．Fe2+ B．Na+ C．Ba2+ D．Cu2+ 二、多选题（本大题共1小题）18. 下列说法中正确的是A．工业上可用石灰乳与Cl2反应制取漂白粉B．25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大C．Cl2和H2在点燃的条件下安静燃烧，产生淡蓝色火焰D．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱 三、单选题（本大题共2小题）19. 下列有关碱金属的说法不正确的是（    ）A．均为ⅠA族元素，最外层均有1个电子B．单质的还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞CsC．碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOHD．由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大20. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是A．B．溶液C．D． 四、多选题（本大题共1小题）21. 对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，下列叙述正确的是A．Cl2只是氧化剂B．NaClO3是还原产物C．每生成1molNaClO3转移5mol电子D．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的个数之比为1：5 五、非选择题（本大题共5小题）22. 化学与人类生活密切相关。现有以下物质：A．Cu B．ClO2 C．NaHCO3 D．Fe(OH)3胶体   E.葡萄糖(C6H12O6) F.K2Cr2O7溶液   G.烧碱(1)以上物质中属于电解质的是_____(填字母序号)；C在水溶液中的电离方程式为_____。(2)实验室用K2Cr2O7固体配制500mL1.00mol/L的K2Cr2O7溶液。配制时必需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、_____、胶头滴管，定容时仰视刻度线会导致溶液浓度_____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(3)ClO2是一种消毒效率高、污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：KClO3+H2C2O4+H2SO4→ClO2↑+K2SO4+CO2↑+H2O(未配平)，在相同条件下反应中产生的ClO2与CO2的体积比是_____。23. 元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。表中是元素周期表的一部分，数字①～⑨代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题：①      ② ③④ ⑤⑥            ⑦  ⑧⑨  (1)⑧所对应的元素在周期表中的位置_____。(2)在①～⑨元素中，原子半径最大的元素，其某种氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，请写出该氧化物的电子式_____。(3)写出⑤⑥⑦三种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物中能互相反应的离子方程式是_____。(4)比较④与⑨的简单气态氢化物的稳定性_____＞_____(填化学式)。_____(5)由下列元素形成的化合物中含有离子键的是_____。A．①③ B．②③ C．①④              D．⑥⑨24. 为节约资源变废为宝，合理利用铝、铁、铜合金废料，某同学设计如图实验方案：(1)①中发生反应的离子方程式为_____。(2)沉淀C的化学式为_____。(3)若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤是：蒸发浓缩、_____、过滤、洗涤、干燥。(4)绿矾(FeSO4·7H2O)若保存不当或长期放置，易与空气中的氧气反应。在实验室里用绿矾配制FeSO4溶液时，为防止Fe2+被氧化，往往在溶液中加入适量的_____。(5)取浓度均为2.0mol/L的CuSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液，等体积混合(混合后溶液体积等于混合前两溶液体积之和)，再向其中加入足量铁粉完全反应，此时溶液中c(Fe2+)=_____mol/L。25. A～H为中学化学中常见的物质，转化关系如图所示，其中“○”框着的物质代表化合物，“□”框着的物质代表单质，A为医疗上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体。(1)检验H中阳离子的常用方法：_____。(2)F通常保存在_____中，由G和C反应每生成1molE转移电子_____mol。(3)写出①反应的化学反应方程式：_____。(4)写出少量B与H的水溶液反应的化学方程式：_____。26. 如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置。请回答下列问题：(1)按图组装好装置后，首先应进行的操作是_____。(2)实验开始后，I、II处的有色布条褪色的是_____处(填“I”或“II”)。(3)装置A的烧瓶中发生反应的化学方程式为_____。(4)反应进行一段时间后，D中发生反应的离子方程式为_____。(5)近年来，随着化学工业快速发展，氯气的需求迅速增加。如图是某制备氯气的原理示意图。CuO起催化作用，总反应方程式为_____。
答案1. 【正确答案】C【详解】A．Fe2O3是红色固体，常用作红色油漆和涂料，故A正确；B．碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳、水，可以用食醋除去水垢中的碳酸钙，故B正确；C．小苏打的主要成分是碳酸氢钠，能使培制出的糕点疏松多孔，故C错误；D．人体缺铁可引起贫血，国家采用在某些酱油中加入铁强化剂，可以减少缺铁性贫血问题的发生，故D正确；选C。2. 【正确答案】A【详解】A项、铝合金是金属铝与其他金属或非金属成分高温熔合而成，属于混合物；氧化铝属于氧化物，硫酸铝属于盐，故A正确；B项、铝合金是金属铝与其他金属或非金属成分高温熔合而成，属于混合物，不是单质，氧化铝属于氧化物，不是混合物，故B错误；C项、铝合金是金属铝与其他金属或非金属成分高温熔合而成，属于混合物，不属于盐，故C错误；D项、氧化铝属于氧化物，不属于盐，故D错误；故选A。3. 【正确答案】B【详解】A．氯化钠为易溶于水的强电解质，在氯化钠溶液中只存在氯离子，不存在氯分子，A不符合题意；B．新制氯水中，只有一部分氯分子与水反应生成盐酸和次氯酸，同时存在氯分子和氯离子，B符合题意；C．漂白液的主要成分为氯化钠和次氯酸钠，只存在氯离子不存在氯分子，C不符合题意；D．液氯为液态的氯分子，只存在氯分子不存在氯离子，D不符合题意；故选B。4. 【正确答案】A【详解】A．NA个氧气分子物质的量是1mol，所以其质量为，A正确；B．没有指明状态，气体摩尔体积具体数值无法确定，即无法得出其体积数值，B错误；C．未指明溶液体积，即溶质的物质的量无法确定，所以钾离子的物质的量无法确定，C错误；D．0.5molH2含有氢原子物质的量为1mol，即氢原子个数为6.02×1023，D错误；故选A。5. 【正确答案】A【详解】A．与质子数相同，中子数不同，两者互为同位素，A正确；B．Ts最外层电子数为7，故位于ⅦA族，B错误；C．中子数为176的Ts，其质量数=176+117=293，其核素符号为：，C错误；D．同一主族元素，从上到下，非金属性减弱；因此同族中F、Cl、Br、I元素的非金属性均比Ts元素强，D错误；故答案选A。6. 【正确答案】D【详解】A．HClO的结构式为H－O－Cl，A错误；B．氯离子的结构示意图，B错误；C．氯化氢的电子式为 ，C错误；D．碳酸钾属于强电解质，故其的电离方程式K2CO3=2K++CO，D正确； 故选D。7. 【正确答案】B【详解】A．氯化氢溶于水后，在水分子的作用下电离出阴阳离子，所以有化学键的断裂，A不符合题意；B．干冰升华，只是物质状态的变化，化学键没有断裂，B符合题意；C．氯化钠固体溶于水，在水分子的作用下电离出阴阳离子，所以有化学键的断裂，C不符合题意；D．氢气在氯气中燃烧发生化学反应，有化学键的断裂和形成，D不符合题意；故选：B。8. 【正确答案】C【详解】A．H+、CO反应放出二氧化碳，碳酸根和钙离子反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故不选A；    B．Mg2+、OH-反应生成氢氧化镁沉淀，Mg2+、OH-不能大量共存，故不选B；C．Na+、K+、Cl-、OH-相互之间不反应，能大量共存，故选C；D．Ba2+、SO反应生成硫酸钡沉淀，钙离子和硫酸根离子生成微溶于水的硫酸钙，不能大量共存，故不选D；选C。9. 【正确答案】C【详解】反应2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑中，N元素化合价由+5价降低到0价，S元素化合价由0价降低到-2价，N和S元素被还原，故选C。10. 【正确答案】C【详解】设镁和铝分别与足量的盐酸反应都生成1mol的H2，则Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑1               1                   1所以参加反应的镁和铝的物质的量之比=1：=3：2；答案选C。11. 【正确答案】D【详解】A．称量氢氧化钠应该用小烧杯，且应将药品放在天平的左盘，砝码放在右盘，A错误；B．CO2也能和NaOH反应，除去CO2中的HCl应该用饱和碳酸氢钠溶液，B错误；C．稀释浓硫酸应该在烧杯中进行，不能在容量瓶中进行，C错误；D．浓硫酸具有吸水性，且和氯气不反应，可以干燥Cl2，D正确；故选D。12. 【正确答案】D【详解】A．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式是Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故A错误；B．铁红溶于稀硫酸生成硫酸铁和水，反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故B错误；C．向FeCl2溶液中通入氯气生成氯化铁，反应的离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故C错误；D．氢氧化铜与硫酸溶液的反应生成硫酸铜和水，反应的离子方程式是：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故D正确；选D。13. 【正确答案】C【详解】A．Cl2、HCl都能与Na2CO3溶液反应，不能用饱和Na2CO3溶液除去Cl2中的HCl，一般用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，故A错误；B．HCl能与碱石灰反应，不能用碱石灰除去HCl中的水蒸气，故B错误；C．铁能把FeCl3还原为FeCl2，用铁屑除去FeCl2溶液中的FeCl3，故C正确；D．Al2O3能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，加入NaOH溶液过滤得到Fe2O3，故D错误；选C。14. 【正确答案】B【详解】碳酸氢钠为弱酸的酸式盐，既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应；氧化铝、铝、氢氧化铝，既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应；碳酸钠只能与稀盐酸反应；硫酸氢钠只能与氢氧化钠溶液反应；综上选①②③⑥，故选B。15. 【正确答案】C【详解】A．X原子序数小于N，常见化合价为+1，元素X可能为锂或氢，故A正确；    B．同周期元素从左到右原子半径减小，原子半径r(P)＞r(S)，故B正确；C．H2S中H原子未达到8电子稳定结构，故C错误；    D．同周期元素从左到右，非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，酸性H2SO4＞H3PO4，故D正确；选C。16. 【正确答案】C【详解】A．向沸水中滴加5-6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸到整个液体变为红褐色，制得的是Fe(OH)3胶体，故A错误；B．将水蒸气通过灼热的铁粉，生成四氧化三铁和氢气，四氧化三铁为黑色固体，故B错误；C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液生成白色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁能被氧气氧化为氢氧化铁，白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，故C正确；D．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该沉淀可能是氯化银或碳酸银或硫酸银，原溶液中不一定有Cl-，故D错误；选C。17. 【正确答案】B【详解】H+、K+所带正电荷总数为1×0.4 mol•L-1+1×0.2 mol•L-1=0.6 mol•L-1；MnO、SO所带负电荷总数为1×0.4 mol•L-1+2×0.2 mol•L-1=0.8 mol•L-1；根据电荷守恒，X带1个单位正电荷，所以X是Na+，故选B。 18. 【正确答案】AD【详解】A．石灰乳主要成分为氢氧化钙，故工业上可用石灰乳与Cl2反应制取漂白粉，A正确；B．25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，B错误；C．Cl2和H2在点燃条件下，燃烧产生苍白色火焰，C错误；D．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液存在碳酸根和碳酸氢根水解均显碱性，故可用作食用碱或工业用碱，D正确； 故选AD。 19. 【正确答案】B【详解】A．碱金属位于周期表第ⅠA族，主族序数等于原子最外层电子数，最外层电子数为1，故A正确；B．同主族电子层数依次增加，失电子能力越来越强，还原性增强，单质的还原性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，故B错误；C．同主族电子层数依次增加，失电子能力越来越强，金属性越强形成的碱的碱性越强，LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH，故C正确；D．同一主族，从上到下，电子层数依次增大，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大，故D正确；故选B。20. 【正确答案】C【详解】A．Fe和H2O在高温条件下生成Fe3O4，，故A错误；B．Na加入溶液，先生成NaOH，NaOH与生成，故B错误；C．Al与稀盐酸生成AlCl3；与过量NaOH生成，均能一步实现，故C正确；D．Na与O2在加热条件下生成Na2O2，，故D错误；故答案选C。 21. 【正确答案】CD【详解】A．Cl2中Cl元素化合价既有升高又有降低，Cl2既是氧化剂又是还原剂，故A错误；B．Cl2中Cl元素化合价由0升高为+5，发生氧化反应生成NaClO3，NaClO3是氧化产物，故B错误；C．Cl2中Cl元素化合价由0升高为+5生成NaClO3，每生成1molNaClO3转移5mol电子，故C正确；D．Cl2中Cl元素化合价由0升高为+5发生氧化反应，Cl元素化合价由0降低为-1发生还原反应，根据得失电子守恒，被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的个数之比为1：5，故D正确；选CD。 22. 【正确答案】(1)     CG     NaHCO3=Na++HCO(2)     500mL容量瓶     偏低(3)1：1 【详解】（1）A．Cu是金属单质，既不是电解质又不是非电解质；B．ClO2是非金属氧化物，自身不能电离，是非电解质；C．NaHCO3的水溶液能导电，NaHCO3属于电解质；D．Fe(OH)3胶体是混合物，既不是电解质又不是非电解质；E．葡萄糖(C6H12O6)自身不能电离，属于非电解质；F．K2Cr2O7溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质；G．烧碱是氢氧化钠，其水溶液能导电，属于电解质；属于电解质的是CG；NaHCO3在水溶液中电离出Na+、HCO，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO。（2）实验室用K2Cr2O7固体配制500mL1.00mol/L的K2Cr2O7溶液。实验步骤有：计算、称量、溶解(冷却)、移液、洗涤、定容、摇匀，配制时必需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，会导致溶液浓度偏低。（3）ClO2是一种消毒效率高、污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：KClO3+H2C2O4+H2SO4→ClO2↑+K2SO4+CO2↑+H2O(未配平)，KClO3中Cl元素化合价由+5降低为+4生成ClO2，H2C2O4中C元素化合价由+3升高为+4生成CO2，根据得失电子守恒，在相同条件下反应中产生的ClO2与CO2的体积比是1:1。 23. 【正确答案】(1)第三周期第VIA族(2)(3)Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O(4)HF＞HCl(5)D 【详解】（1）由分析可知，⑧为S，其在周期表中的位置第三周期第ⅥA族。（2）在①～⑨元素中，原子半径最大的元素是Na，Na的氧化物Na2O2可用于呼吸面具中氧气来源，其电子式为：。（3）由分析可知，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Al；Na、Mg、Al所形成的最高价氧化物对应的水化物为NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3，Al(OH)3和NaOH反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。（4）由分析可知，④为F，⑨为Cl；同一主族，从下到上，元素的非金属性增强；非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强；非金属性：F＞Cl；，故HF＞HCl。（5）含有离子键的化合物是离子化合物，由分析可知，①为H，②为C，③为O，④为F，⑥为Mg，⑨为Cl，Mg和Cl形成的化合物MgCl2是离子化合物，答案为D。 24. 【正确答案】(1)2Al+2H2O+2OH-=2AlO+3H2↑(2)Al(OH)3(3)冷却结晶(4)铁粉(5)4.0 【详解】（1）试剂X是NaOH，①中铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，发生反应的离子方程式为2Al+2H2O+2OH-=2AlO+3H2↑；（2）A是偏铝酸钠溶液，通入二氧化碳，偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，C的化学式为Al(OH)3；（3）滤液D中含有硫酸亚铁，若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。（4）铁能还原Fe3+，在实验室里用绿矾配制FeSO4溶液时，为防止Fe2+被氧化，往往在溶液中加入适量的铁粉。（5）取浓度均为2.0mol/L的CuSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液，等体积混合(混合后溶液体积等于混合前两溶液体积之和)后c()= ，再向其中加入足量铁粉完全反应，Fe3+被还原为Fe2+，Cu2+被置换出来，溶液中的溶质只有硫酸亚铁，根据元素守恒，此时溶液中c(Fe2+)=4mol/L。 25. 【正确答案】(1)焰色试验(2)     煤油或石蜡油     2(3)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(4)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 【详解】（1）H是NaOH，钠元素的焰色为黄色，检验氢氧化钠中阳离子的常用方法是焰色试验；（2）Na易与氧气、水反应，通常保存在煤油中；过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠中氧元素由-1升高为0生成氧气，每生成1molO2转移2mol电子。（3）①是碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，反应的化学反应方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；（4）少量二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。 26. 【正确答案】(1)检查装置的气密性(2)I(3)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(4)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-(5)O2+4HCl2Cl2+2H2O 【详解】（1）有气体生成或参加的反应，一定要检查装置的气密性。则按图组装好装置后，首先应进行的操作是检查气密性。（2）实验开始后，I处是潮湿的红布条、II处是干燥的红布条，因为干燥的氯气没有漂白性、Cl2与水反应生成的次氯酸具有强氧化性、漂白性，则有色布条褪色的是Ⅰ处。（3）装置A的烧瓶中浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气、二氯化锰和水，化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。（4）D中氯气和溴化钾溶液反应生成氯化钾和溴单质，溴水呈橙色，则反应进行一段时间后D中的现象是溶液由无色变为橙色，发生反应的离子方程式为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。（5）由图知，氧化铜参加反应后又重新生成，则反应中CuO的作用是催化作用，该总反应的反应物是HCl和氧气、水和氯气是生成物，故总反应方程式为：O2+4HCl2Cl2+2H2O。