2022-2023学年湖北省十堰市高一上学期期末调研考试题化学试卷（解析版）

这是一份2022-2023学年湖北省十堰市高一上学期期末调研考试题化学试卷（解析版），共17页。试卷主要包含了 下列说法错误的是， 下列化学方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
十堰市2022~2023学年度上学期期末调研考试题
高一化学
本试卷共6页，19题，均为必考题。全卷满分100分。考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 Cu64

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A. 碳酸氢钠受热易分解，故其可用于治疗胃酸过多
B. 聚合硫酸铁是新型絮凝剂，其中显+3价
C. 《千里江山图》中含有很多着色的矿石颜料，其中孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜
D. 返回舱表面的烧蚀层可以保护返回舱不因高温而烧毁，因为烧蚀层的硬度大
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳酸氢钠可与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，这与碳酸氢钠的不稳定性无关，A错误；
B．根据化合物的化合价代数和为0可设中Fe的化合价为x，则x-n-2(3-)=0，解得x=+6，B错误；
C．孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜，C正确；
D．返回舱在返回地面的时候，外面的涂层和空气摩擦产生高温，要求其可以承受较高的温度，对硬度要求不大，D错误；
故选C。
2. 下列说法错误的是
A. 可用铁质或铝质容器贮存冷的浓盐酸或稀盐酸
B. 臭氧和氧气互为同素异形体
C. 氯气和钠反应生成，氯气和钾反应生成
D. 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物
【答案】A
【解析】
【详解】A．常温下，铁或铝与稀盐酸会发生置换反应，盐酸不能利用铁质或铝质容器贮存，A错误；
B．臭氧和氧气是同种元素组成的不同单质，两者属于同素异形体，B正确；
C．氯气可与钠、钾等金属发生反应生成金属氯化物，C正确；
D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7、Al2O3等，D正确；
故选A。
3. 铁粉与水蒸气反应的实验装置图(夹持装置已略去)如图，下列说法错误的是

A. 实验进行前，应检查装置的气密性
B. 该实验表明：常温下，铁的化学性质不活泼
C. 生成的气体在点燃之前，必须验纯
D. 该反应的基本反应类型为置换反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．连接装置后，在进行实验之前，需要检查装置的气密性，A正确；
B．常温下，铁与冷水和热水不反应，但该实验无法证明这个结论，B错误；
C．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，氢气为可燃性气体，与空气混合会引发爆炸，所以在点燃生成的气体之前，需要验纯，C正确；
D．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，该反应属于置换反应，D正确；
故选B。
4. 某化学兴趣小组同学采用如图所示装置来制备氯气并检验其性质，仪器a中反应的化学方程式为(未配平)，下列说法正确的是(忽略空气对反应的影响)

A. 该反应中，浓盐酸只体现了还原性
B. 生成的氯气中的氯全部来自
C. 随着反应进行，烧杯中溶液颜色由绿色变为黄色再变为蓝色
D. 由该实验可判断出氧化性：
【答案】D
【解析】
【分析】氯酸钾与浓盐酸常温下会发生反应产生氯气，FeCl2和KI均具有还原性，氯气具有氧化性，当氯气通入时，因FeCl2和KI足量，且碘离子的还原性大于亚铁离子，所以氯气优先与KI发生反应生成碘单质，再与亚铁离子发生反应，据此分析解答。
【详解】A．仪器a中的反应HCl中的Cl元素，一部分化合价升高为氯气，一部分未发生化合价的改变形成了KCl，所以浓盐酸起到酸性和还原性的作用，A错误；
B．生成氯气中的氯气既是氧化产物，又是还原产物，所以Cl元素一部分来源于HCl，一部分来自，B错误；
C．因还原性：I-＞Fe2+，所以随着反应进行，烧杯中溶液颜色由绿色变为黄色，因无淀粉试剂，所以不会变为蓝色，C错误；
D．根据上述分析结合氧化还原反应的规律可判断出，氧化性：，D正确；
故选D。
5. 下列各组物质中，物质之间能通过一步反应实现如图所示转化的是

A
B
C
D

X




Y




Z





A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．铁与氯化铁发生反应生成氯化亚铁，氯化亚铁被氧化剂氧化可转化为氯化铁，氯化铁被还原剂还原可转化为氯化亚铁，氯化铁不能直接转化得到铁单质，A错误；
B．氧气与钠发生反应可生成过氧化钠，过氧化钠可与二氧化碳反应转化为碳酸钠，但碳酸钠不能转化为过氧化钠，B错误；
C．碳与氧气不完全燃烧生成CO，CO与氧气继续反应生成CO2，CO2被C还原可生成CO，过氧化钠与CO2发生反应可转化为氧气，物质之间能通过一步反应均能实现转化，C正确；
D．铝与氯气发生反应生成氯化铝，氯化铝可与氢氧化钠或一水合氨发生反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与盐酸发生反应可转化氯化铝，但氢氧化铝不能直接转化为铝单质，D错误；
故选C。
6. 常温下，往一定量的溶液不断通入的过程中(如图所示)，下列图像能正确表示该溶液导电能力(用电流强度I表示)变化的是

A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】常温下，往一定量的溶液先通入会生成碳酸钡和水，继续通入会生成可溶于水的碳酸氢钡，溶液中离子浓度大小与导电性有关，据此分析解答。
【详解】根据上述分析可知，刚开始通入二氧化碳时，会生成难溶于水的碳酸钡和水，电流强度I不断减小直至降低到几乎为0，继续通入二氧化碳，溶液中会生成可溶于水的碳酸氢钡，从而使溶液中离子浓度增大，电流强度I又逐渐增大，只有B项符合题意。
故选B。
7. 铁在浓度极稀的硝酸中发生的反应为(未配平)，下列说法正确的是
A. 该反应出现的物质中，属于氧化物的有4种
B. 溶液可以导电，故溶液属于电解质
C. 该反应中，参与反应的氧化剂与还原剂的总物质的量之比为15∶4
D. 该反应中，每消耗，同时转移电子
【答案】D
【解析】
【详解】A．氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素，根据反应方程式可知，只有H2O为氧化物，故A错误；
B．电解质属于化合物，属于纯净物，而硝酸铁溶液属于混合物，因此硝酸铁溶液不属于电解质，故B错误；
C．根据反应方程式可知，铁元素化合价由0价转化成+3价，化合价升高3，则Fe作还原剂，部分硝酸中N的化合价由+5价转化为-3价，化合价降低8，则部分硝酸作氧化剂，根据得失电子数目守恒，氧化剂与还原剂物质的量之比为3∶8，故C错误；
D．根据C选项分析，22.4gFe参与该反应，转移电子物质的量为=1.2mol，故D正确；
答案为D。
8. 将水滴入盛有过氧化钠的仪器中(如图所示，夹持装置已略去)，下列说法正确的是

A. 是碱性氧化物
B. 气体a能使带火星的小木条复燃，则气体a具有可燃性
C. 反应一段时间后，过氧化钠白色粉末逐渐消失，且轻轻触摸该仪器外壁能感受到发烫
D. 该实险不需要进行尾气处理
【答案】D
【解析】
【详解】A．过氧化钠属于过氧化物，与水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，不属于碱性氧化物，故A错误；
B．气体a能使带火星的小木条复燃，说明气体a具有助燃性，故B错误；
C．过氧化钠为淡黄色粉末，过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，该反应为放热反应，轻轻触摸该仪器外壁能感受到发烫，故C错误；
D．产生的气体为氧气，对环境无污染，不需要尾气处理，故D正确；
答案为D。
9. 下列化学方程式书写正确的是
A. 往碳酸钠溶液中加入少量稀盐酸：
B. 往硫酸亚铁溶液中加入少量铜粉：
C. 往氯化铁溶液中加入少量金属钠：
D. 往氯化钙溶液中通入少量二氧化碳：
【答案】C
【解析】
【详解】A．往碳酸钠溶液中加入少量稀盐酸会生成碳酸氢钠，无气泡产生，A错误；
B．金属活动性：Fe＞Cu，往硫酸亚铁溶液中加入少量铜粉，不会发生置换反应，B错误；
C．钠与盐溶液反应时，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，溶液溶质为氯化铁，所以氯化铁再与氢氧化钠反应会生成氢氧化铁与氯化钠，综合反应的离子方程式为：，C正确；
D．往氯化钙溶液中通入少量二氧化碳不会发生反应，无沉淀生成，D错误；
故选C。
10. 溶液中，所含的总质量为，往该溶液中逐滴滴入的溶液，当沉淀量达到最大时(不考虑水的电离及与水发生的反应)，共消耗溶液，下列说法正确的是
A.
B. 沉淀量达到最大时，反应的离子方程式为
C. 原溶液中，
D. 该反应生成的沉淀均不溶于稀硫酸
【答案】A
【解析】
【分析】根据题干信息可知，当沉淀量达到最大时发生反应的离子方程式为：，据此结合物质的量在化学方程式中的运用分析解答。
【详解】A．根据上述分析可知，n(Al3+)：n(Ba2+)=2:3，则n(Al3+)=，m(Al3+)=，化简整理得，A正确；
B．根据上述分析可知，发生上述反应的离子方程式为：，B错误；
C．原溶液中，，因铝离子的物质的量浓度c()=，所以=，C错误；
D．该反应生成的沉淀为硫酸钡和氢氧化铝，硫酸钡不溶于稀硫酸，但氢氧化铝溶于稀硫酸，D错误；
故选A。
11. 是一种常用的补血剂，在空气中易变质。某同学通过如下实验测定该补血剂中的含量：先称取样品，用煮沸冷却的蒸馏水配制成溶液；再量取溶液于锥形瓶中，逐滴滴入的溶液，反应完全后，共消耗溶液(不考虑空气对反应的影响)。下列说法错误的是
A. 该反应的离子方程式为
B. 该样品中的含量为21.875%
C. 配制溶液时需用到的玻璃仪器仅有烧杯、漏斗、量筒、玻璃棒和容量瓶
D. 用煮沸冷却的蒸馏水配制溶液的目的是除去溶解在水中的氧气
【答案】C
【解析】
【详解】A．上述反应中酸性高锰酸钾氧化亚铁离子转化为铁离子，高锰酸根离子对应的还原产物为锰离子，其离子方程式为：，A正确；
B．根据离子方程式可知，，则样品中n(Fe2+)=，则样品中的含量为：21.875%，B正确；
C．配制溶液时需用到的玻璃仪器仅有烧杯、量筒、玻璃棒和容量瓶和胶头滴管，实验过程中不用漏斗，C错误；
D．易被氧气氧化，所以用煮沸冷却的蒸馏水配制溶液，可除去溶解在水中的氧气，防止其被氧化，D正确；
故选C。
12. 现有X、Y、Z三种元素，它们的单质之间有如下性质：①X的单质可以在Z的单质中燃烧，生成，燃烧时火焰为苍白色；②X的单质可与Y的单质化合，生成，在常温下为液体；③Z的单质溶于中，所得溶液具有漂白性。下列说法错误的是
A. ①②③中只有①②发生了氧化还原反应
B. 将溶液滴入的水溶液中有气泡产生
C. Z的单质溶于中，具有漂白性的物质并不是Z的单质本身
D. X、Y、Z三种元素的单质中只有X、Y的单质在常温下为无色气体
【答案】A
【解析】
【分析】①X的单质可以在Z的单质中燃烧，生成，燃烧时火焰为苍白色，说明X为H，Z为Cl，两种单质反应会生成HCl；
②X的单质可与Y的单质化合，生成，在常温下为液体，则说明Y为O，得到的液体物质为H2O；
③Z的单质溶于中，所得溶液具有漂白性，说的是氯气溶于水会形成具有漂白性的次氯酸，据此分析解答。
【详解】A．根据上述分析，结合氧化还原反应的特征可知，①②③均发生了氧化还原反应，A错误；
B．将溶液滴入HCl中，因酸过量，所以会生成二氧化碳，可观察到有气泡生成，B正确；
C．氯气本身无漂白性，溶于水后形成的次氯酸具有漂白性，C正确；
D．X、Y、Z三种元素的单质中，X形成的单质为氢气，常温下为无色气体，Y形成的单质为氧气，常温下为无色气体，Z形成的单质为氯气，常温下为黄绿色气体，D正确；
故选A。
13. 粗盐中含有难溶性杂质(泥沙等)和多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)。某班同学在粗盐提纯实验中，为把少量可溶性杂质、一并除上，进行如图所示的操作(所加试剂均过量，杂质不参与反应)，下列说法错误的是

A. 操作I和操作II的名称均为过滤
B. 沉淀b的主要成分为、
C. 试剂X只能为稀盐酸
D. 往溶液b中滴加硝酸酸化的硝酸银，有白色沉淀产生
【答案】C
【解析】
【分析】粗盐加水溶解，粗盐中含有泥沙，然后过滤，粗盐中含有CaCl2、MgCl2，除去Ca2+，不引入新杂质，常用碳酸钠溶液，除去Mg2+，常用NaOH溶液，沉淀b为碳酸钙和氢氧化镁，溶液b中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠，需要加入盐酸除去，然后蒸发结晶，得到精盐，据此分析；
【详解】A．根据流程图可知，操作I和操作II均得到溶液和沉淀，操作名称为过滤，故A说法正确；
B．根据上述分析，沉淀b为Mg(OH)2、CaCO3，故B说法正确；
C．为了不引入新杂质，试剂X可以是稀盐酸，也可以是浓盐酸，故C说法错误；
D．溶液b中为NaCl、Na2CO3、NaOH，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，可以得到白色沉淀氯化银，故D说法正确；
答案为C。
14. 下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中的质量分数的是
A. 取ag混合物充分加热，质量减少bg
B. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体
C. 取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液
D. 取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg
【答案】C
【解析】
【详解】A．只有碳酸氢钠加热分解，由差量法可计算碳酸氢钠的质量，然后可计算碳酸钠的质量分数，A不选；
B．得到bg固体为氯化钠的质量，设碳酸钠的物质的量为xmol，碳酸氢钠的物质的量为ymol，则，可以计算碳酸钠的质量分数，B不选；
C．反应后只给了溶液的质量为bg，没有给溶质的质量分数，故溶液中溶质的质量无法得知，不能计算碳酸氢钠质量分数，该选项不能达到实验目的，选C；
D．逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg，增加的质量为水和二氧化碳的总质量，设碳酸钠的物质的量为xmol，碳酸氢钠的物质的量为ymol，则，可以计算碳酸钠质量分数，该选项能够达到实验目的，D不选；
故本题选C。
15. 将物质的量之比为4∶1∶3的、和的混合物通入和放入一密闭容器中，用电火花点燃并充分反应后，再恢复到常温下。下列说法正确的是
A 容器中有剩余
B. 容器中有剩余
C. 容器中有剩余
D. 容器中固体是和
【答案】C
【解析】
【分析】由丙烷、氧气、过氧化钠在150℃下用电火花不断引燃反应，若恰好完全反应，压强为零可知，反应化学方程式为3O2+2C3H8+14Na2O26Na2CO3+16NaOH，由方程式可知，丙烷、氧气、过氧化钠的物质的量比为3：2：14，根据所给物质的量分析解答。
【详解】根据上述分析可知，物质的量之比为4∶1∶3的、和的混合物通入和放入一密闭容器中，用电火花点燃并充分反应后，再恢复到常温下，发生反应，则容器内氧气会过量，故AB错误，C正确，反应后碳酸氢钠和氢氧化钠会继续反应，不能大量共存，故D错误。
故选C。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 钛是航空、军工、电力等领域的重要原材料。地壳中的含钛矿石之一是金红石，其是冶炼钛的重要原料。生产钛的工艺流程如图：

已知：①常温下，钛既不与常见非金属单质反应，也不与强酸反应；
②加热时，钛可以和常见的非金属单质反应。
（1）在反应I中：
①下列有关的说法正确的是_______(填标号)。
A.属于酸性氧化物　　B.摩尔质量为28　　C.为可燃性气体　　D.具有还原性
②反应I的化学方程式为_______。
③每转移电子，同时生成的体积为_______(标准状况下)。
（2）在反应II中：
①氩气的作用为_______。
②该反应的基本反应类型为_______。
（3）为了测定反应II制得的金属钛(杂质仅含)中的钛元素含量。常温下，取反应II制得的金属钛置于烧杯中，往烧杯中逐滴滴入物质的量浓度为的稀硫酸，当不再出现气泡时，共用去稀硫酸：
①上述反应的离子方程式为_______。
②金属钛的质量分数为_______(用含m、c、V的代数式表示)。
【答案】（1） ①. CD ②. ③.
（2） ①. 防止生成的钛被空气中的氧气氧化 ②. 置换反应
（3） ①. ②.
【解析】
【分析】根据流程可知，C、TiO2、Cl2在高温下生成TiCl4、CO，利用Mg的还原性强，将Ti置换出来，据此分析；
【小问1详解】
①A．CO不属于酸性氧化物，属于不成盐氧化物，故A错误；
B．摩尔质量的单位是g/mol，因此CO的摩尔质量为28g/mol，故B错误；
C．CO为可燃性气体，与氧气燃烧生成二氧化碳，故C正确；
D．CO具有还原性，可以还原金属氧化物得到金属单质，如氧化铜，故D正确；
答案为CD；
②反应Ⅰ中得到TiCl4和CO，其反应方程式为2C+TiO2+2Cl2TiCl4+2CO；故答案为2C+TiO2+2Cl2TiCl4+2CO；
③根据②的分析，生成2molCO时，转移电子物质的量为4mol，因此每转移0.2mol电子，同时生成标况下CO的体积为=2.24L；故答案为2.24L；
【小问2详解】
①氩气为稀有气体，因此氩气的作用是防止生成的钛被空气中的氧气氧化；故答案为防止生成的钛被空气中的氧气氧化；
②反应Ⅱ为2Mg+TiCl42MgCl2+Ti，该反应为置换反应；故答案为置换反应；
【小问3详解】
常温下金属钛不与强酸反应，金属镁与强酸能发生反应，金属镁与稀硫酸反应的离子方程式为Mg+2H+=Mg2++H2↑；故答案为Mg+2H+=Mg2++H2↑；
金属镁与稀硫酸反应消耗稀硫酸的体积为VmL，根据Mg+2H+=Mg2++H2↑，样品中镁的物质的量为VmL×10-3L/mL×cmol/L=Vc×10-3mol，金属钛的质量分数为×100%=；故答案为。
17. 合成氨工业生产中所用的催化剂的主要成分是。回答下列问题：
（1）的摩尔质量为_______。
（2）室温下，将适量的粉末投入足量的稀盐酸中：
①取少量上述反应后的溶液于试管中，静置一段时间后，可观察到溶液的颜色由绿色变为黄色，溶液由绿色变为黄色的原因为_______(用离子方程式表示)。
②往①的试管的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，此时观察到溶液中的现象为_______。
③_______(填“能”或“不能”)选用酸性高锰酸钾溶液检验①试管中的存在，原因为_______(用离子方程式表示)。
（3）在的混合物中：
①若铁原子、氧原子的物质的量之比为7∶8，则与的物质的量之比为_______。
②当该混合物中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为时，该混合物中铁元紫的质量分数为_______(用含a、b的代数式表示)。
（4）电子工业上常用30%的溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。发生的反应为，该反应中，若生成的还原产物与氧化产物质量相差，则此时转移的电子的物质的量为_______。
【答案】（1）
（2） ①. ②. 溶液由黄色变为无色且底部出现红褐色难溶物 ③. 不能 ④.
（3） ①. 5∶1 ②.
（4）0.2
【解析】
【小问1详解】
氧化铁的摩尔质量为160g/mol；故答案为160g/mol；
【小问2详解】
①Fe2+显绿色，Fe3+显黄色，绿色变为黄色，说明Fe2+被氧气氧化成Fe3+，其离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；故答案为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；
②往①的试管的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，发生Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，观察到的现象是溶液由黄色变为无色，且试管底部出现红褐色难溶物；故答案为溶液由黄色变为无色，且试管底部出现红褐色难溶物；
③加入盐酸是足量，①试管溶液中还有盐酸，盐酸能被高锰酸钾溶液氧化，因此不能选用酸性高锰酸钾溶液检验Fe2+，盐酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；故答案为不能；2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
【小问3详解】
①令FeO物质量为xmol，Fe2O3物质的量为ymol，铁原子、氧原子物质的量之比为7∶8，因此有(x+2y)∶(x+3y)= 7∶8，推出x∶y=5∶1；故答案为5∶1；
②该混合物中+2价与+3价铁的物质的量之比为a∶b，令FeO物质的量为amol，Fe2O3物质的量为mol，该混合物中铁元素的质量分数为=；故答案为；
【小问4详解】
根据反应方程式可知，CuCl2为氧化产物，FeCl2为还原产物，消耗1molCu时，还原产物与氧化产物质量相差119g，生成的还原产物与氧化产物质量相差11.9g，则消耗0.1molCu，转移电子物质的量为0.2mol，故答案为0.2。
18. 实验室制备氯气并进行相关实验的装置(加热及夹持装置均已略去)如图。

回答下列问题：
（1）仪器a的名称为_______。
（2）该实验装置中有一处明显的错误，请指出具体的错误装置：_______，判断的理由为_______。
（3）装置VI中，溶液的作用为_______。
（4）装置I中发生反应的化学方程式为_______。
（5）实验进行过程中，在装置V中(不考虑物质与水发生的反应)：
①可能观察到的现象为_______。
②发生反应的离子方程式为_______。
③由此可判断，氧化性：_______(填“>”、“
【解析】
【分析】装置I中二氧化锰和浓盐酸共热可制备氯气，生成的氯气中含HCl和H2O，所以装置II中饱和氯化钠溶液的作用是除去氯气中的HCl，装置III中盛装浓硫酸是为了干燥氯气，则装置IV是收集氯气，装置V是为了检验氯气的氧化性，最后装置VI中的氢氧化钠溶液的作用是为了吸收多余的氯气，防止污染环境。据此结合氯气的性质分析解答。
【小问1详解】
根据仪器构造可知，仪器a的名称为长颈漏斗；
【小问2详解】
实验中，装置IV有明显错误，是因为氯气的密度比空气大，收集气体时，气体应从长导气管进，短导气管出(或因氯气的密度比空气大，装置导气管应长进短出)
【小问3详解】
装置VI中，溶液可吸收多余的氯气，防止污染环境；
【小问4详解】
装置I中二氧化锰和浓盐酸共热可制备氯气，其化学方程式为：；
【小问5详解】
①装置V中氯气可氧化KI生成能使淀粉变蓝的碘单质，所以可能观察的现象为：溶液由无色变为蓝色；
②发生上述反应的离子方程式为；
③因氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，结合上述离子方程式与实验现象可知，氧化性：>。
19. 将一定物质的量浓度的溶液分成A、B两等份，分别向A、B中通入物质的量不等的，充分反应后，再继续向两溶液中分别逐滴加入的盐酸，边滴边振荡，产生的气体体积(假设所产生的气体全部逸出)与所加的盐酸体积之间的关系如图所示，回答下列问题：

已知：①不考虑水电离出的和及和与水发生的反应；
②不考虑溶液混合时引起的体积和温度的变化；
③只考虑反应过程中盐酸的酸性。
（1）由曲线A可知：
①相同状况下，_______。
②P点溶液中，_______(用含x的代数式表示)。
（2）由曲线B可知：
①“”段发生反应的离子方程式为_______。
②向原B等份的溶液中通入后，所得溶液中的溶质为_______(填化学式)，其质量之比为_______。
（3）若将M、N两处所产生的气体全部通入足量的某未知浓度的澄清石灰水中，所得沉淀的质量为_______g(用含x的代数式表示，不考虑气体的逸出，下同)，原溶液中溶质的质量为_______g。
【答案】（1） ①. 10∶3 ②. 0.75x
（2） ①. ②. 和(或和) ③. 53∶42(或42∶53)
（3） ①. 10.4x ②. 9.6x
【解析】
【分析】从图中可以看出曲线A和曲线B生成二氧化碳的体积不相同，且曲线A在加入盐酸96mL时，产生气体，是曲线B产生气体时盐酸的两倍还多，说明A中溶质除了碳酸钠以外还有NaOH；对于曲线B来说，当盐酸的体积小于40mL时，没有气体生成，主要为碳酸钠与HCl反应生成碳酸氢钠，其离子反应为，则B中溶质应为碳酸钠和碳酸氢钠，据此分析解答。
【小问1详解】
①根据上述分析可知，曲线B中开始生成气体时加入盐酸40mL，此时溶液中溶质为，从开使产生气体到生成气体最大值时消耗盐酸80mL，根据反应，可知生成二氧化碳的物质的量为=；同理可知，曲线A中生成二氧化碳的物质的量，相同条件下，二氧化碳的体积之比等于其物质的量之比，所以体积比为：；
②P点溶液中溶质只有氯化钠，根据原子守恒规律可知，c(HCl)=；
【小问2详解】
①根据分析可知，“”段溶液中的碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，发生反应的离子方程式为：；
②根据分析可知，向原B等份的溶液中通入后，所得溶液中的溶质为，其质量之比为和(或和)，其物质的量之比为40mL（120-40-40）mL=1:1,则质量之比为；
【小问3详解】
根据第（1）问可知，M与N处产生的二氧化碳的物质的量分别为和，若将M、N两处所产生的气体全部通入足量的某未知浓度的澄清石灰水中，所得沉淀均为碳酸钙的物质的量为，所以其质量为；
对于曲线A来说，最终溶液溶质为NaCl，根据溶液呈现电中性及原子守恒可知，原溶液中溶质的物质的量浓度等于消耗的盐酸中HCl的物质的量，即n()=n(HCl)=，因平均分成两份做实验，所以原氢氧化钠的物质的量为，所以其质量为。