专题02 质量守恒定律——2023年中考化学必背知识点梳理+思维导图

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物质的组成和变化             专题二  质量守恒定律                                                    一、质量守恒定律的理解1.质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。（注意：适用所有化学变化）2.微观解释质量守恒定律的原因：电解水反应微观过程化学反应前后物质的质量总和相等的本质原因是：化学反应是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子。化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变。二、实验验证质量守恒定律实验1    4P+5O22P2O5 实验装置实验现象红磷燃烧，产生大量白烟，放出大量的热，气球膨胀，待装置冷却后，气球变瘪。反应后的物质总质量m2与反应前的物质总质量m1相等。实验分析气球变化的原因？气球先胀大是因为红磷燃烧放热，后缩小是因为消耗了锥形瓶内氧气，使瓶内气体压强小于外界大气压；气球的作用是什么？是形成密闭体系并缓冲气压。 实验2    Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 实验装置步骤1：铁钉放在锥形瓶外称量纸上称量步骤2：将铁钉小心放入硫酸铜溶液中，观察天平的平衡情况实验现象铁钉表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色，反应前后，物质的总质量不变，天平保持平衡。实验3：化学实验验证质量守恒定律的注意事项实验方案实验现象白色粉末溶解，有大量气泡迅速产生。天平向右偏转。产生白色固体(还有少量白烟产生)，天平不平衡，发出耀眼的白光，放出热量。实验结论所有的化学反应均遵守质量守恒定律。有气体参加或气体生成（或者有烟、雾状物质生成的反应），要验证质量守恒定律，必须在密闭容器里进行。化学方程式的意义三、化学方程的书写书写步骤写——左写反应物，右写生成物，中间连短线；配——配平；使反应前后各原子总数相等；等——短线改等号；注——在等号的上方或下方注明反应条件标——标出生成物中气体与沉淀（气体符号“↑”：沉淀符号“↓”）查——检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标注准确。化学方程的配平方法（1）最小公倍数法步骤：①找出两边各出现一次的元素，选择同种原子的个数最多的原子，求最小公倍数，得分子个数；②使该原子数目在反应前后都为所求出的最小公倍数；③一般先从氧原子入手，再配平其他原子。（2）观察法步骤：①从化学式较复杂的一种生成物（反应物）推求有关反应物（生成物）化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；②根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的相应计量数，这样即可配平。（3）奇数配偶法这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶。步骤：①找出在化学反应中出现次数最多的元素；②从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素），即乘2；③由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。    （4）分数配平法此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。步骤：①先配平化合物中各元素的原子；②用分数配平单质元素的原子；③去分母，使配平后的化学计量数为整数。（5）定一法找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。四、根据化学方程计算计算依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。