高考化学实验一轮复习——回归教材（人教版），夯实实验课件PPT

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人教版高中化学必修 2 教材实验
02.卤素间的置换反应（必修 2，P9）
2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
2KI+Cl2=2KCl+I2
2KI+Br2=2KBr+I2
03.元素周期律（必修 2，P15-16）
操作1:取一小段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入 2mL水，并滴入 2 滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿加热试管至水沸腾。观察现象。现象1：镁与冷水反应缓慢，滴加酚酞无明显现象；加热时，镁条表面有气泡产生， 溶液变红。操作2:取一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去它们表面的氧化膜，分别放入两支 试管，再加入 2mL1ml/L 盐酸。观察现象。现象2：镁与酸剧烈反应，有大量气泡产生；铝与酸反应较剧烈，有气泡产生。 结论：金属性：Na＞Mg＞Al。（金属与水或同浓度的酸反应的难易程度、剧烈程 度可以用于比较金属的活泼性。）
05.化学反应中的热效应（必修 1，P33-34）
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑△H＜0
Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O△H＞0
NaOH+HCl===NaCl+H2O△H＜0
08.化学反应速率(必修2，P48）
催化剂对化学反应速率的影响（必修 2，P48）
现象：①不加其他试剂时，溶液中有少量气泡出现。②加入FeCl3 时，立即产生大量气泡。③加入MnO2 时，立即产生大量气泡。结论：催化剂能极大的改变化学反应速率。
05.催化剂影响化学反应速率（选修4，P22-23）
不同催化剂对反应速率的影响（选修 4，P23）
铝热剂： 铝与金属 氧化物的 混合物
铝热法通常用来冶炼一些 高熔点的金属，如铁、锰、 铬、钡、钨等。
操作：①把两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状套在一起，取出内 层滤纸，在其底部剪一小孔后用水湿润， 再套回原处， 并架在铁圈上，下面放置一盛沙子的蒸发皿。②将 5g 干燥的氧化铁粉末和 2g 铝粉均匀混合后放入纸 漏斗中，在混合物上面加入少量氯酸钾固体，中间插一 根用砂纸打磨过的镁条。③用燃着的小木条点燃镁条，观察现象。现象：反应放出大量的热，发出耀眼的光芒，产生大量的烟。 纸漏斗的下部被烧穿，有红热状态的液珠落入沙中， 冷 却后液珠变成黑色固体。
11.海带提碘（必修 2，P91）
2H++2I－＋H2O2 ===I2 ＋2H2O现象：加入 H2O2 溶液后，溶液由无色变为深黄色。检验：加入淀粉溶液后，溶液变为深蓝色。
01.中和热的测定（选修4，P5）
1．实验目的 测定强酸、强碱反应的中和热2．实验用品整个装置：量热计 主要仪器：温度计、环形玻璃搅拌棒 大小烧杯各1个、量筒2个辅助用品： 碎泡沫塑料 泡沫塑料板
02.化学反应速率的测定（选修4，P18）
测定方法有∶直接观察某些性质（如释放出气体的体积和体系压 强）；科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收和发射、 导电能力等）；溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比 关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。
03.浓度影响化学反应速率（选修4，P20）
反应方程：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 =K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O实验操作：取两支干净试管，各加入 4mL 0.01ml/L 的酸性 KMnO4 溶 液，然后向一支试管中加入 0.1ml/LH2C2O4 溶液 2mL，记录溶液褪色 所需的时间。向另一支试管中加入 0.2ml/L H2C2O4 溶液 2mL， 记录溶 液褪色所需的时间。现象：加入较浓H2C2O4溶液的试管褪色所需时间较短。结论：其他条件相同时，增大反应物的浓度反应速率增大。
06.浓度影响化学平衡移动（选修4，P26-27）
Cr2O7 2－(橙色)+H2O⇌CrO42－(黄色)+2H +原理：增大H+浓度，平衡向逆反应方向移动，溶液逐渐变为橙色； 增大 OH－浓度，平衡向正反应方向移动，溶液逐渐变为橙色。现象：试管A 中溶液逐渐变为橙色；试管 B 中溶液逐渐变为黄色。结论：在其他条件不变时，改变浓度会影响化学平衡的状态。减小 生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度，平衡向逆 反应方向移动。
【实验2－6】 教材27页
FeCl3 + 3KSCN
Fe(SCN)3 + 3KCl红色
离子反应方程式：Fe3+ ＋ 3SCN-
07.温度影响化学平衡移动（选修4，P28）
热水中混合气体颜色加深； 冰水中混合气体颜色变浅。
10.酸碱中和滴定（选修4，P50-51）
(1)仪器：①滴定管——酸式(不能盛放碱性溶液、HF)， 碱式(不能盛放酸性溶液、强氧化性溶液)；②锥形瓶(不能用待装液润洗)；③其他：铁架台、滴定管夹（蝴蝶夹）、烧杯
11.盐类水解（选修4，P54）
测pH：NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、(NH4)2SO4
12.实验探究FeCl3水解的影响因素（选修4，P57）
FeCl3（黄色）＋3H2O ⇌Fe(OH)3（红褐色）＋3HCl哪些因素会影响Fe3+水解？设计实验。
沉淀不溶解沉淀溶解Mg(OH)2＋2HCl = MgCl2＋２H2O Mg(OH)2＋2NH4Cl = MgCl2＋2NH3.2H2O
13.沉淀的溶解（选修4，P63）
14.沉淀的转化（选修4，P64）
【实验3-4】 氯化银、碘化银、硫化银沉淀的转化
17.Fe的吸氧腐蚀（选修4，P85）
负极： Fe - 2e- = Fe2+正极： O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-电池反应： 2Fe+ O2+2H2O =2Fe(OH)2装置中进一步反应：4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O =4 Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3·xH 2O+(3-x) H2O总结：金属表面吸附的水膜呈中性或酸性很弱条件下，溶有一 定量氧气发生的电化腐蚀叫吸氧腐蚀。
（2018天津）由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（ ）
定义：利用液态混合物中不同组分的沸点高低不同（通常 要大于30℃），用加热的方法得到不同沸点范围的液体的方法。 也可以用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。
分馏就是多次蒸馏（在不同的温度范围内多次蒸馏，得到 不同的产品）。
03. 蒸馏（必修 1，P7-8）
常用的仪器温度计、蒸馏烧瓶、石棉网、、酒精灯、铁架台（含附件）、酒精 灯、冷凝管、尾接管（牛角管）、锥形瓶。
溶液体积 不超过烧 瓶体积2/3
仪器安装顺序：从下到上，从左到右。 拆的顺序：从右到左，从上到下。
温度计水 银球处于 支管口处
04.碘水的萃取与分液（必修 1，P9）
实验步骤：①检漏：在分液漏斗中注入少量的水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，若不 漏水，放正后把瓶塞旋转 180°，再倒置看是否漏水。②加试剂，盖塞：向分液漏斗中加溶液，加入萃取剂，盖塞。③振荡和放气：振荡分液漏斗，振荡时，要不时旋开活塞放气，以防止分液漏斗 内压强过大造成危险。④静置：在铁架台上静置分液漏斗。上层为浅黄色（水层），下层为紫红 色（四氯化碳层）。
⑤开塞放气（分液漏斗颈上的玻璃塞），使之与外界大气压相通。
⑥分液：打开分液漏斗下面的活塞让下层液体（密度大的）从分液 漏斗下口（恰好完全）流出；然后，关闭分液漏斗下面的活塞，将 上层液体从上口倒入另一洁净的烧杯中。
用NaCl固体来配制100mL1.00ml/L的NaCl溶液实验步骤：计算→称量→溶解→转移与洗涤→定容→摇匀→装瓶
06 配制 100 mL 1.00 ml/L NaCl 溶液（必修 1，P16）
FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl
2.丁达尔效应用激光笔照射分别盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯，观察现象。
07 胶体的性质和制取（必修 1，P26-P27）
1、Fe(OH)3胶体制备在一烧杯加入25ml蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5 ～ 6滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸,待溶液呈红褐色,停止加热，即得用Fe(OH)3胶体。
过滤后及光束照射滤液时的现象
四、氢氧化铁胶体的制取及性质科学探究
滤液仍呈红褐色，能产生光亮的通路
滤液变澄清，也能产生微弱的光路
09 钠单质的性质（必修 1，P47-P48）
实验用品：钠、滤纸、小刀、镊子、表面皿、坩埚、泥三角、三脚架。实验步骤：①取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切去一端 的外皮，剩余的钠必须放回原瓶！②把小块钠放在坩埚上加热
09.钠单质的性质（必修 1，P49-P50）
ρ钠<ρ水，有气体产生 钠熔点低，反应放热
反应产生气体，气体推动钠游动响产生气体，反应剧烈
钠 与 水 的 反 应
钾的化学性质（必修 2，P6）
2K＋2H2O===2KOH＋H2↑现象：①钾迅速燃烧并产生紫色火焰，生成橙黄色固体；钾燃烧比钠更剧烈。②钾浮于水面，熔成小球，四处游动，产生轻微爆炸，反应比钠更剧烈， 反应后的溶液滴加酚酞变红。
K＋O =△= KO (超氧化钾)；
氧化铝的熔点是2050℃，高于铝的熔点(660℃)。
10.铝与氧气的反应（必修 1，P48）
科学探究：铁与水蒸气的反应铁不能与冷、热水反应,（可以在水，氧气的条件下被腐蚀生 锈，主要成分是三氧化二铁）但能否与水蒸气反应?请设计一个简单的实验装置，使还原铁粉与水蒸气反应水蒸气的发生装置水蒸气与铁粉反应装置产物的检验(收集)装置
11.铁与水蒸气的反应（必修 1，P50-P51）
水蒸气与铁 粉反应装置
优点:装置简单、 操作方便、 现象明显
12.过氧化钠与水反应P55
现象：试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃。用手轻摸 试管外壁，感觉试管壁温度升高。向试管溶液中滴入酚酞溶液， 现象为溶液先变红，后褪色。结论：过氧化钠与水反应产生O2 和碱性物质，同时放热，过 氧化钠有漂白性。
13.碳酸钠和碳酸氢钠的性质P56
现象：A 烧杯中澄清石灰水变浑浊，B 烧杯中澄清石灰水不变浑浊。结论：①Na2CO3 受热不分解；NaHCO3 受热易分解，生成物中含有 CO2。②Na2CO3 的热稳定性比NaHCO3 强。
现象： 两个气球均膨胀；碳酸氢钠与盐酸混合比碳酸钠与盐酸混合气球 膨胀得快且大。结论： 碳酸氢钠与盐酸反应产生气体比等质量的碳酸钠与盐酸反应产生 气体多且剧烈。
2）实验仪器： 铂丝（或铁丝）
3）实验步骤： “洗－烧” 、“蘸－烧” 、“洗－烧”注意：无论是金属的单质还是化合物，其焰色都相同；金属的化合物无论是溶液还是固体，其焰色相同。
1）概念：金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊的颜色，这 在化学上叫焰色反应。自身焰色对其它元素焰色无干扰
15.氢氧化铝的制备（必修 1，P58）
1、实验室制取氢氧化铝： Al2(SO4)3 + 6NH3·H 2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4Al(OH)3为白色胶状物，几乎不溶于水，能凝聚水中悬浮物，吸附杂质。
2、①实验室利用可溶性铝盐(如AlCl3)制备Al(OH)3，应选用氨水，而不用 NaOH 溶液。Al(OH)3 ＋NaOH===NaAlO2＋2H2O
②实验室也可利用可溶性偏铝酸盐(如NaAlO2)制备Al(OH)3，应选用二氧化碳，而不用盐酸。Al(OH)3 ＋3HCl===AlCl3 ＋3H2 O
16.铁的氢氧化物的制备（必修 1，P60）
离子方程式：Fe 3++3OH－ = Fe(OH)↓
白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀
Fe2＋＋2OH－== Fe(OH)2 ↓(白色)、
4Fe(OH)2 ＋O2 ＋2H2O==4Fe(OH)3
关键：创造无氧气的环境
能较长时间看到 Fe(OH)2 白色沉淀的装置如下：
17.Fe3+的检验（必修一，P61）
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
Fe3＋的检验方法：KSCN 法；碱液法；苯酚法。
18.Fe2+和Fe3+的相互转化（必修 1，P61）
现象：溶液先不变色，加入几滴氯水，溶液变为红色。结论：Fe3＋与 Fe2＋在适当的还原剂、氧化剂作用下可以相互转化。Fe2＋的检验方法：KSCN+氧化剂法；碱液法；酸性高锰酸钾法； 铁氰化钾法K3Fe(CN)6。
验证牺牲阳极的阴极保护法P87（选修4，P85）
—原电池的正极材料受到保护
锌电极：Zn－2e－=Zn2+； 铁电极：2H++2e－=H2↑； 总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑
实验用品：K3[Fe(CN)6]溶液、酸化的 3%NaCl 溶液；Zn 电极、Fe 电极、电压表、烧杯。 实验操作：按图连接好装置，观察电压表和铁电极上的现象。往铁电极区滴入 2 滴黄色
N)6]（铁氰化钾）溶液，观察烧杯内溶液颜色的变化。
3Fe2+ +2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓（蓝色絮状沉淀）
实验现象：电压表指针发生偏转，铁电极上有气泡产生；往铁电极区滴入 K3[Fe(CN)6]溶液后，溶液不变蓝色实验结论：图示装置构成了原电池，较活泼金属锌被腐蚀，铁未被腐蚀（被保护）
19.铝盐和铁盐的净水作用（必修 1，P62）
Al3++3H2O ⇌Al(OH)3(胶体)+3H+Fe3++3H2O ⇌Fe(OH)3 (胶体)+3H+
结论：Al3+、Fe3+与水作用生成Al(OH)3、Fe(OH)3 胶状物质，凝聚 水中的悬浮物沉降，从而使水净化。（不能杀菌消毒）
20、硅酸的制备（必修 1，P76）
知识运用与推导：硅酸的酸性比碳酸还弱，请你设计一个实验论证这个的结论。
硅酸是一种很弱的酸， 酸性比碳酸还弱
现象：透明的硅酸固体生成方程式： Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3 ↓+Na2CO3（CO2少量） Na2SiO3+2H2O+2CO2=H2SiO3 ↓+2NaHCO3（CO2过量）
Ka1(H2CO3 )=4.3×10-7Ka2(H2CO3 )=5.6×10-11Ka1(H2SiO3 )=2.2×10-10
21、硅酸盐阻燃（防火材料）（必修 1，P77）
硅酸钠，俗称泡花碱，其水溶液俗称水玻璃是制备木材防火剂的原料
22、H2在Cl2中的燃烧（必修 1，P83）
现象：氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口上方出现白雾。 注意：①氯气和氢气的混合气体在强光照射时爆炸②燃烧是指发热发光的剧烈的化学反应。a.发光时也要发热； b.反应剧烈；c.实质是剧烈的氧化还原反应； d.不一定要有氧的参加。
23.氯水漂白（必修 1，P84）
25.SO2漂白（必修 1，P90）
结论：①SO2 易溶于水，其水溶液显酸性。②SO2 具有漂白性，但生成的化合物不稳定。
27.氨气的喷泉实验（必修 1，P97）
操作：挤压胶头滴管-----再打开开关原理：利用气体极易被一种液体吸收而形成压 强差，使气体容器内（烧瓶）内压强降低，外 界大气压把液体压入容器内，在玻璃导管尖嘴 处形成喷泉-----减压式原理实验成功的关键：1、气体在吸收液中被吸收的既快又多，如 NH3、 HCl用水吸收；CO2被NaOH吸收2、装置的气密性要好3、烧瓶内气体纯度高
28.氨气的制取和性质（必修 1，P98-99）
①2NH4Cl（固）+Ca(OH)2（固）== CaCl2+2NH3↑+2H2O
NH3·H 2ONH3↑+H2O
③浓氨水中加生石灰或固体NaOH
NH3·H 2O ——→ NH3↑
29.浓硫酸黑面包实验（必修 1，P101）
①生成了黑色固体；②有大量蒸汽冒出。
④有刺激性气味的气体生成
③体积膨胀，呈疏松多孔状； ——强氧化性（产生大量CO2、SO2）
——强氧化性（产生大量SO2）
30.浓硫酸和铜反应（必修 1，P101）
Cu＋2H SO (浓)===CuSO4＋SO ↑＋2H O
①试管中铜丝表面变黑，有气泡逸出；②试管中的品红溶液逐渐变为无色；③试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色；④将 a 试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为蓝色注意：浓硫酸能与大多数金属加热反应，生成高价态金属的硫酸盐， 本身一般被还原为SO2。
1、(2017·全国卷Ⅰ，8)《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述： “取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法