广东省新高考普通高中学科综合素养评价2022-2023学年高三下学期开学调研考试化学试题（Word版含答案）

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广东省新高考普通高中学科综合素养评价
高三年级春学期开学调研考试
化学
本试卷共 10 页，20 小题，满分 100 分。考试用时 75 分钟
注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色笔迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位号填写在答题卡 上。将条形码横贴在答题卡指定位置。
2.选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色笔迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上； 如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的 答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试题与答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H- 1 C- 12 N- 14 O- 16 Na-23

一、选择题：本题共 16 小题，共 44 分。第 1—10 小题，每小题 2 分；第 11—16 题， 每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.有关口罩的化学知识，下列说法中正确的是 ( )
A. 口罩的鼻梁条使用铝合金，利用其密度大、抗腐蚀性好的优点
B. 口罩“熔喷层”原料中的聚丙烯的结构简式：
C. 口罩“无纺层”原料中的聚酯纤维是加聚产物
D.患者废弃的医用外科口罩属于有害垃圾
2.有关国家国宝级文物中的化学知识，下列说法中正确的是 ( )


①皇帝玉玺
②春秋越王剑
④唐三彩
③商代后母戊鼎
A.①的主要成分是氧化铝
B.②③④的主要成分都是合金
C.④的主要成分属于无机非金属材料
D. 以上文物均易发生电化学腐蚀

3.下列化学用语中不正确的是 ( )
A. 乙烯的分子式为 C2H4
B.硫酸根空间结构：正四面体形
C.Zn 位于元素周期表ds 区
D.羟基电子式：
4.元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法中正确的是 ( )
A.Bi 元素的相对原子质量是 209.0
B.基态 Bi 原子的价电子排布式为 6p3
C.Bi 元素位于第六周期第 V 族
D.Bi 原子最外层有 5 个能量相同的电子 5.现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示电解槽，用离子交换技术原理，可电解
K2 SO4 溶液生产 KOH 和 H2SO4 溶液。下列说法中正确的是 ( )
A.K2SO4 溶液从 E 口加入
B.从 D 口出来的是 KOH 溶液
C.膜 a 是阳离子交换膜，允许 K+通过
D. 阴极电极反应式为 2H2O-4e－ ＝4H++O2 ↑

6.关于化学计量问题 (设 NA 为阿伏加德罗常数的值) 的表述，下列说法中正确的是 ( )
A. 向溶质为 0. 1 mol的FeI2 溶液中通入 0.2 mol Cl2 ，I-和Fe2+均被氧化
B.常温下，0. 1 mol ·L- 1 乙二酸溶液的pH＞2 ，则含H+ 的数目大于 0.01mol
C. 1 mol熔融的AlCl3 中含有的离子数目为 4NA
D. 1 mol 带有乙基支链的链状烃中，主链所含有的碳原子数最少为 5mol
7.化学反应中常伴有颜色变化或沉淀生成，下列有关反应的化学或离子方程式中不正确的是 ( )
B.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合，有白色沉淀生成：Ba2++SO4(2)− =BaSO4 ↓
A.氯水见光后颜色变浅：2HClO 2HCl+O2 ↑

C. 向浓 HNO3 溶液中加入少量铜粉，溶液变蓝：Cu+4HNO3 (浓) = Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O
D. 向 FeCl3 溶液中加入少量 Zn 粉，溶液黄色褪去：2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2 8.连花清瘟因含连翘、金银花而得名，其有效成分绿原酸的结构简式如下图，下列有关绿原酸的说 法中正确的是 ( )
A.绿原酸的分子式为C16H18O9
B. 1 个绿原酸分子中含有 3 个手性碳原子
C. 1 mol 绿原酸可消耗 3mol NaOH
D.绿原酸含氧官能团有羟基、酯基、羧基、醚键

9. 由下列实验现象一定能得出相应结论的是 ( )


选项

A

B

C

D






装置















在①中将铁粉、碳粉和 NaCl 溶液的混合物放 置一段时间


现象
蔗糖变黑，有气泡 产生，品红溶液和 酸性高锰酸钾溶液 均褪色

左边棉球变黄，右边 棉球变蓝

产生气泡，溶液呈 蓝色


②中倒吸一段水柱



结论

品 红 溶 液褪 色 和 高 锰 酸 钾 溶 液 褪 色 均 体 现 了 SO2 的漂白性


氧化性：
Cl2＞Br2＞I2


用该装置可以制备 SO2


说明①中发生了吸氧 腐蚀
A.A B.B C.C D.D
10 .CH2=CH2 与 HCl 的加成反应由第一步 HCl+CH2=CH2→ H 3(+)C=CH2+Cl －和第二步H3(+)C=CH2+Cl－ →CH3—CH2Cl 组成，能量与反应历程如图所示。下列说法中正确的是 ( )
A.两步反应均释放能量
B.决速步骤是第一步
C.第二步H3(+)C=CH2 与 Cl－ 的碰撞 100%有效
D.过渡态 1 比过渡态 2 更稳定

11.工业上利用碳热还原BaSO4 制得BaS，进而生产各种含钡化合物。温度对反应后组分的影响如图。

已知：碳热还原BaSO4 过程中可能发生下列反应。
i.BaSO4(s)+2C(s)=2CO2(g)+BaS(s) ΔH1
ii.BaSO4(s)+4C(s)=4CO(g)+BaS(s) ΔH2=+571.2kJ ·mol- 1
iii.BaSO4(s)+4CO(g)=4CO2(g)+BaS(s) ΔH3=-118.8kJ ·mol- 1
下列关于碳热还原 BaSO4 过程的说法中正确的是 ( )
A.要想得到更多的 BaS ，温度应该越高越好
B.对于反应C(s)+CO2(g) ⇌2CO(g) ，温度升高，CO的物质的量分数减小
C.400℃后，C 、CO2 的量减少是由C(s)+CO2 (g) ⇌2CO(g)的移动导致的
D.根据原子守恒规律可知生成的 CO2 和 CO 的物质的量之和始终等于投入 C 的物质的量
12.下列关于 CH3COOH 的配制及测定，说法正确的是 ( )
(1) 室温下，取一定量冰醋酸，进行如下实验：
①将冰醋酸配制成 0. 1 mol ·L- 1 醋酸溶液；
②取 20 mL①所配溶液，加入 a mL 0. 1 mol ·L- 1 NaOH 溶液，充分反应后，测得溶液 pH=7；
③向②所得溶液中继续滴加稀盐酸，直至溶液中 n(Na+) = n(Cl－)。
(2) 用质谱仪测定 CH3COOH 的相对分子质量，所得的谱图：

A.①中，所得溶液的 pH< 1
B.上述 (2) 中测定 CH3COOH 相对分子质量所得的质谱图是正确的
C.③中，所得溶液中 c(CH3COO－)＜c(H+) ，且 pH＜7
D.①与③所得溶液相比，CH3COOH 分子的电离度前者大

13.某种具有许多优良特性的离子液体如图所示，下列说法中不正确的是 ( )

A.该离子液体不具备与水分子形成氢键的条件
B.该晶体属于离子晶体
C.B 原子价电子排布式为 2s22p1
D. 电负性大小顺序为N＞C＞B
14.有关利用某新型电化学装置 (如下图所示) 电催化合成偶氮化合物 ( ) 的研究，下列说
法中不正确的是 ( )
A.CoP 电极是阴极
B.Ni2P 电极反应式为 RCH2NH2-4e-+4OH－=RCN+4H2O
C.合成 1mol 偶氮化合物，要消耗 4mol RCH2NH2
D.OH－ 向 Ni2P 极移动

15.利用数字化实验进行铁的电化学腐蚀实验探究，实验结果如下图所示，以下说法中正确的是 ( )



A.pH=2.0 时，体系压强增大的原因主要是因为反应放热
B.整个过程中，负极是铁参与反应生成铁离子
C.pH=4.0 时，只发生析氢腐蚀
D.pH=6.0 时，只发生吸氧腐蚀
16.某科研小组采用 Cu (其中 Cua+ ，a=0 或者 1) 基催化剂，CO2 多步加氢合成甲醇，其合成反应 历程如下图。下列说法中正确的是 ( )

A.CO2 中的碳原子发生 sp3 杂化
B.CO2 生成甲醇是通过多步氧化反应实现的
C.Cu 元素属于 d 区
D.该催化过程中涉及化学键的断裂和形成

二、非选择题：本题共 4 小题，每题 14 分，共 56 分。
17. (14 分) I.某小组同学对 Fe3+与 I－ 的反应进行的探究如下图：

(1) 写出 KI 溶液中滴入 FeCl3 溶液发生的离子反应方程式__________________________________
。
___________
(2) 实验证明 Fe3+与 I－ 的反应为可逆反应，原因是____________________________。
II.【深入探究】取 1mL 0. 1mol ·L- 1FeSO4 溶液于试管中，向其中滴入 5 滴 0.01mol ·L- 1 碘水，充分 振荡，完成下列实验：


(3) 实验①证明原混合液产生了_________________。
(4) 实验②证明溶液中有 Fe3+ ，对 Fe3+产生的原因做出如下假设：
假设 a ：空气中存在 O2 ，由于_______________________ (用离子方程式表示) ，可产生 Fe3+； 假设b ：步骤①加入的 Ag+具有氧化性，可产生 Fe3+；
假设 c ：原混合液中碘水可将 Fe2+氧化为 Fe3+；
假设 d：___________________________________。
(5) 某同学在完成上述实验①时，不小心加了 2mL 0. 1mol·L- 1AgNO3 溶液，结果在溶液出现黄色 浑浊几秒钟后，迅速出现大量灰黑色浑浊。为探究出现灰黑色浑浊的原因，设计并完成了实验③。 实验③：该同学向 1mL0. 1mol ·L- 1FeSO4 溶液中加入 1mL0. 1mol ·L- 1AgNO3 溶液，开始时，溶液 无明显变化。几分钟后，出现大量灰黑色浑浊。测定溶液中 Ag+浓度随反应时间的变化如下图。

根据实验现象和 c(Ag+)变化图像推测灰黑色浑浊可能是________________，实验③产生灰黑色浑浊 的原因是 (用离子方程式表示) __________________________。

18. ( 14 分) 高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效且多功能的新型绿色净水剂，一种以 Mn 、Fe 及 MnO2 制备高铁酸钾和重要的催化剂 MnO2 的流程如下图所示：


已知：部分金属离子在溶液中沉淀的 pH 见下表。

金属离子
Fe3+
Fe2+
Mn2+
开始沉淀的pH
1.9
7.0
8.1
完全沉淀的pH
3.2
9.0
10. 1

锰的沉淀率与温度的关系
回答下列问题：
(1) 酸浸的目的是在酸性条件下 Fe2+将 MnO2 还原成稳定的 Mn2+ ，写出该反应的离子方程式：__
。
_________________________________________
(2) 调节 pH 的范围是__________________ ，由滤渣生成 Na2FeO4 的离子方程式为_____________
。
__________________________________________________
(3) 已知试剂 X 为 NH4HCO3 ，分析当温度超过 60℃时，锰沉淀率随温度升高下降的原因是____ ________________________________________ ，若用 Na2CO3 替代试剂 X ，沉锰得到的固体混合物
(4) 某温度下，若要从 10m3 含 c(FeO4(2)− )=2 .0×10-4mol ·L- 1 的循环母液中沉淀FeO4(2)− (浓度降
中可能会混有_______________杂质。

至 10-5mol ·L-1 ) ，理论上需加入 Ca(OH)2 固体的物质的量不少于___________mol 。 (已知该温度 下 CaFeO4 的 Ksp=4.5×10-9 ，不考虑水解和溶液体积变化)
(5) 在水处理中，K2FeO4 中的铁元素转化为 Fe(OH)3 胶体，使水中悬浮颗粒聚沉。胶体区别于其 他分散系的本质特征是______________________________。

19. (14 分) 高效去除空气中的 NOX 和 SOX 化合物一直是工业生产研究的主要课题。
I.某 MOFs 多孔材料能高效选择性吸附 NO2 ，将材料泡入水中并通入氧气能全部转化为 HNO3 。原 理示意图如下：


已知：①2NO2(g) ⇌N2O4(g)
②3NO2(g)+H2O(g) ⇌2HNO3(g)+NO(g)
③2NO(g)+O2(g) ⇌2NO2(g)
ΔH1 ΔH2
ΔH3
(1) 2N2O4(g)+O2(g)+2H2O(g)=4HNO3(g) ΔH=_______。
(2) 若取一定质量的多孔材料吸收 NO2 至质量不改变，下列选项中能说明吸附反应已达到极限的 是 ( )
A.颜色不再发生变化
B.n(NO2) ∶n(N2O4)=2 ∶ 1
C.2v 正(NO2)=v 逆(N2O4)
D.混合气体的平均分子质量不再发生变化
II.在不同温度下，NaClO2 溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2 和 NO 的平衡分压pe 如图所示。











(3) ClO中心原子的杂化轨道类型为________ ，ClO的空间构型为________。
(4) NaClO2 脱硫的离子方程式为ClOaq + 2SO3(2)− aq ⇌ 2SO4(2)− aq + Cl− aq ，该反应的平衡常
数表达式 K=____________________ 。根据图像可知，K(a) 、K(b) 、K(c)的大小关系为___________
。
___________________
III.臭氧脱硝反应为 2NO2(g)+O3(g) ⇌N2O5(g)+O2(g) 。T°C 时，将 NO2 和 O3 混合气体以物质的量之 比 2 ∶ 1 充入一个容积为 2L 的恒容密闭容器中发生上述反应，测得 NO2 的物质的量随时间变化关 系如下图所示：


(5) ①平衡时，O2 的体积分数=___________% (保留两位小数) 。
②若起始压强为p0 ，T °C 下反应的平衡常数 Kp=___________ (Kp 为用平衡分压表示的平衡常数， 即用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数) 。

20. (14 分) 某抗癌药物的一种合成路线如下图所示：

注：1. (部分反应条件省略，Ph 表示—C6H5 )
2. 已知：
回答下列问题：
(1) B 的分子式为___________ ，分子中采用 sp2 杂化的碳原子数目为____个。
(2) 由 A 生成 C 的化学方程式为___________________________________________。
(3) F 的结构简式为___________________________ ，在 F 分子中的手性碳原子上标注“*”。
(4) B 满足下列条件的同分异构体有__________种。
条件：i.有苯环，且苯环上侧链数目为 3 个
ii.与 FeCl3 溶液显色
iii.能发生银镜反应
(5) 根据题中相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图 (无
机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干) _________________________________
。
_______________________________________________________