化学-2022-2023学年九年级下学期开学摸底考试卷（武汉专用）（考试版）

这是一份化学-2022-2023学年九年级下学期开学摸底考试卷（武汉专用）（考试版），共8页。试卷主要包含了研究和学习化学，有许多方法，下列说法中不正确的是，下列方案不能达到实验目的的是等内容，欢迎下载使用。
化 学
（共13小题 考试时间：60分钟 试卷满分：50分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N- 14 O-16 Fe-56 Cu-64 S-32 Mg-24
第Ⅰ卷（选择题 共24分）
选择题：本题共8小题，每小题3分，共24分。在每小题给出的四个选项中，每小题只有一项符合题
目要求。
1．下列物质的用途中，利用其化学性质的是（ ）
A．干冰用于冷藏食品B．金刚石用于切割玻璃
C．氧气用于气割、气焊D．活性炭用于净水
2．研究和学习化学，有许多方法。下列方法中所举例不正确的是（ ）
3．下列化学符号中数字“2”表示的意义不正确的是（ ）
A．2Fe3+：两个铁离子B．O2：一个氧分子中含有两个氧原子
C．2He：2个氦元素D． ：氧化铜中铜元素的化合价为+2价
4．下列说法中不正确的是（ ）
A．可用煮沸的方法将硬水转化为软水B．地壳中含量最高的金属元素是铁元素
C．煤、石油和天然气是不可再生能源D．施用农药是最重要的作物保护手段
5．下列方案不能达到实验目的的是（ ）
6．为实现“碳中和”,需要吸收生产、生活中排放的二氧化碳。工业上利用二氧化碳生产尿素【CO(NH2)2】的微观示意图如下：下列说法中不正确的是（ ）
A．在方框中物质D的微粒图示为
B．该反应涉及到的物质中有两种氧化物
C．反应中物质C与物质D的化学计量数之比为1:1
D．参加反应的物质A与物质B的质量比为17:44
7．在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。某科技小组以石灰石为原料模拟工业制备轻质碳酸钙的工艺如图所示。（石灰石的主要成分为 CaCO3，含少量SiO2；SiO2不参加反应，也不溶于水）。下列说法错误的是（ ）
A．气体X为CO2
B．不溶性固体乙为 SiO2，
C．图中向固体甲中加水放出热量
D．操作I用到的玻璃仪器有酒精灯、漏斗、玻璃棒、烧杯
8．某碱式碳酸铜（aCuO·2CO2·bH2O）受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水蒸气。为测定该碱式碳酸铜的组成，兴趣小组的同学取m1g碱式碳酸铜样品，充分加热，将产生的气体通入足量澄清石灰水中，测量产生沉淀的质量为m2g；称量加热后剩余固体的质量为m3g。下列说法正确的是
A．将测量沉淀的质量改为测量石灰水的增重，也可达到实验目的
B．通过上述数据可确定a=
C．加热时，固体中氧元素的质量分数变小
D．若生成的水蒸气液化残留在剩余固体中，会导致b的测量值偏大
第Ⅱ卷 （非选择题 共26分）
二、非选择题（本题5小题，共26分）
9．（4分）水是生命之源，是人类生产、生活中不可缺少的物质。请回答下列问题：
(1)如A图为自来水厂净水过程示意图。下列四道净水工序中有一道工序与其他三道有本质上的不同，这道工序是______（填序号）。
A．沉淀B．过滤
C．活性炭吸附D．投药消毒
(2)经过净化的自来水属于______（填“纯净物”或“混合物”）。
(3)自来水厂用一种新型的消毒试剂高铁酸钠（Na2FeO4）进行消毒，高铁酸钠中铁元素的化合价为______。
(4)初中化学实验中经常用到水。下列实验有关水的用途叙述正确的是______（填序号）。
a．实验①中热水对铜片起到了加热的作用
b．实验②中主要利用了气体密度比水小
c．实验③、④中水只是一种溶剂。没有参加反应
d．实验⑤中试管A中得到的气体能燃烧
10．（7分）金属的回收利用是保护金属资源的有效途径。某学校化学兴趣小组打算从混有金属镁、铁、铜的废弃粉末中分离、提取出化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：
(1)金属A为___________（填化学式）。
(2)操作a的名称是___________；在该过程中需要使用玻璃棒，其作用是___________。
(3)写出步骤②所涉及的化学方程式：___________，进行该操作时，需要通风并远离火源，其原因是___________。
(4)步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用另一种试剂是___________（填化学式）溶液。
(5)根据图中数据，计算理论上蒸发可得到MgSO4固体的质量为___________g（不考虑实验过程中的损耗）。
11．（5分）某兴趣小组对氧化铜与过量碳粉充分反应后的混合物重新进行实验，以测定混合物中铜的质量分数（实验装置如下图所示，铁架台等固定装置已略去，装置气密性良好）。
【查阅资料】①浓硫酸不与CO2反应，具有吸水性，常用作干燥剂。
②碱石灰主要成分为CaO和NaOH，可吸收H2O和CO2。
【供选药品】
铜粉（含碳）样品、二氧化锰、碱石灰；浓硫酸、5％过氧化氢溶液、澄清石灰水、氢氧化钠溶液。
部分实验步骤如下：
I．在硬质玻璃管中加入质量为m的铜粉（含碳）样品，丁中装入药品后的质量为m1。
Ⅱ．控制甲中的装置，缓缓产生气体。
Ⅲ．点燃酒精灯，当玻璃管中的药品充分反应后，熄灭酒精灯。
Ⅳ．继续通入气体，直到玻璃管冷却，称量丁的质量为m2。
试回答下列问题：
（1）甲处方框内应选用下列装置中的_____，该装置中发生反应的化学方程式为_____。
（2）装置戊的作用为_____。
（3）样品中铜的质量的表达式为_____。
（4）若无装置乙，会导致测得铜的质量分数_____（填“偏小’’‘‘偏大"或“无影响"）。
三、综合应用题
12．（6分）工业制得的还原性铁粉中常含有少量FeO和Fe3C杂质。为测定还原性铁粉中单质铁的含量，某兴趣小组取10.00g还原性铁粉样品，在老师指导下，按如图进行实验。
查阅资料：
①Fe3C+2H23Fe+CH4
②3CH4+4Fe2O38Fe+6H2O+3CO2
③FeO+H2Fe+H2O
④碱石灰吸收H2O和CO2，不吸收CH4
(1)装配好实验装置后，先要______。
(2)加热前先通一段时间H2的目的是______。
(3)实验开始时应先对______处装置加热（填“A”或“C”）。
(4)充分反应后，测得实验数据如表：
表：装置B和E的质量变化
①样品中FeO的质量为______。
②样品中单质铁的质量分数为______。（结果精确到0.1%）
(5)实验中，实际测得装置D增重的质量大于CH4与Fe2O3反应生成的H2O的质量，原因是______。
四、计算题
13．（4分）把100克铁棒放入硫酸铜溶液里，过一会儿取出、洗净、干燥，铁棒的质量增加到103克。请计算：
(1)硫酸铜中铜元素、硫元素和氧元素的质量比为______。
(2)该反应生成铜的质量是多少？选项
方法
示例
A
实验法
用电解水的实验证明水的组成
B
分类法
根据组成物质元素的种类，将纯净物分为单质和化合物
C
归纳法
根据木炭、硫等物质能在氧气中燃烧，归纳出氧气具有助燃性
D
类比法
根据金属铝能与稀盐酸反应，推测金属铜也能与稀盐酸反应
A．测定空气中氧气含量
B．探究铁钉生锈需要氧气
C．探究分子在不断运动
D．检查装置的气密性
装置
B
E
反应前
200.00g
200.00g
反应后
200.18g
200.44g