2023年高考第一次模拟考试卷：化学（广东B卷）（考试版）版

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2023年高考化学第一次模拟考试卷（广东B卷）高三化学本卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27  S 32  Mn 55  Fe 56  一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生产、科技、生活密切相关。下列说法正确的是A．碲化镉薄膜太阳能电池能将光能完全转化为电能B．地沟油的综合利用可实现资源再利用，其元素组成种类与淀粉相同C．燃煤脱硫可有效地减少空气污染，且有利于实现“碳达峰、碳中和”D．聚四氟乙烯为不粘锅内壁涂敷材料，属于有机高分子化合物且能使溴水褪色2．中华文化源远流长、博大精深，河北省馆藏文物是中华文化的重要代表。下列文物主要是由硅酸盐类材料构成的是文物藏品河北省博物馆中的长信宫灯邯郸博物馆中的文字缸邢台博物馆中的汉错金四神几何纹长颈铜壶保定博物馆中的汉代铜马选项ABCD3．古医典中富含化学知识，下列描述与氧化还原反应无关的是。A．汞的性质：汞得硫则赤如丹B．强水(硝酸)：用水入五金皆成水C．熬制胆矾：熬胆矾铁釜，久之亦化为铜D．制取黄铜：红铜(Cu)六斤、倭铅(Zn)四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜4．亚铁氰化铁又名普鲁士蓝，化学式为，是一种配位化合物，可以用来上釉、用作油画染料等。下列有关普鲁士蓝构成微粒的符号表征正确的是A．基态的价电子排布图为B．氮原子的结构示意图为C．的电子式为D．阴离子的结构式为5．拉西地平是一种治疗高血压药物，其结构简式如图所示。下列说法错误的是A．该分子中碳原子的杂化方式只有B．既能与反应，也能与反应C．既存在顺反异构体又存在对映异构体D．拉西地平最多消耗6．下列实验装置和操作均正确的是A．析出［Cu(NH3)4]SO4晶体B．制取并收集氨气C．牺牲阳极法保护铁D．除去CO2中少量SO27．广东有许多具有地域特征的民间活动，下列各项描述中所涉及的化学知识错误的是选项民间活动化学知识A喜庆节日，客家人喜欢用娘酒来款宴宾客娘酒的酿造过程涉及氧化还原反应B广佛地区流行“叹”早茶泡茶的过程涉及萃取操作C潮汕地区中秋夜“烧塔”时，人们把海盐撒向塔里，黄色火焰直冲云天“黄色火焰”是因为NaCl受热分解D“豆腐节”是佛冈县元宵节独具特色的活动制豆腐时涉及到胶体的聚沉8．下列实验对应的离子方程式正确的是A．向饱和食盐水中加浓盐酸析出固体：Na++Cl−NaCl↓B．在铜片表面滴几滴稀硝酸产生无色气体：Cu+2H+=Cu2++H2↑C．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO+2Cl2+H2O=CO2↑+2Cl−+2HClOD．向血红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉至溶液褪色：2Fe3++Fe=3Fe2+9．下列关于生产生活的描述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系的是选项描述Ⅰ描述ⅡA合成氨工业需要科研人员不断寻找高效的催化剂催化剂可以提高平衡转化率B疫情防控环境卫生消杀常选用84消毒液其主要成分NaClO具有强氧化性C铁质槽罐车可储运浓硝酸，但不能储运稀硝酸稀硝酸比浓硝酸氧化性更强D用FeCl3溶液刻蚀电路板Cu与FeCl3溶液发生了置换反应10．部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示(其中d、e为钾盐)。下列推断不合理的是A．液态b可储存在钢瓶中B．一定条件下，c、e都能分解生成O2C．a、e在水溶液中能大量共存D．向d的水溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变蓝后褪色11．W、X、Y、Z为短周期非金属元素，分布于三个不同的周期，且原子序数依次增大。已知X元素与Y元素为同一周期，这四种元素在溶液中会形成一种离子，其结构如图所示，下列说法不正确的是A．W—Y键比W—X键更稳定B．比较元素的电负性：X＜YC．该离子中的Z元素的核外电子空间轨道具有9种不同的能量D．X元素的氧化物的水化物的酸性可能大于Z元素的氧化物的水化物的酸性12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．20g重水(D2O)中含有的中子数为8NAB．pH为l3的NaOH溶液中，OH-数目为0.1NAC．6.4gN2H4中含σ键数目为NAD．2mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为2NA13．工业上制备硫酸过程中涉及反应：  。某体积可变的密闭容器中投入一定量和，在、两不同压强下和的含硫百分含量[的含硫百分含量为]随温度变化如图，下列说法正确的是A．图中表示的含硫百分含量随温度的变化B．C．浓度：D．平衡常数：14．草酸亚铁晶体是生产感光材料的原料，制备流程如下：下列说法错误的是A．可用KSCN溶液检验是否变质B．步骤①酸化的目的是抑制的水解C．步骤②反应为D．步骤③为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥15．一种能在较低电压下获得氢气和氧气的电化学装置如图所示。下列说法正确的是A．电极a与电源的负极相连，电极b为阳极B．隔膜为阴离子交换膜，从电解池的左室通过隔膜向右室迁移C．反应器I中发生的反应为D．该装置的总反应为，气体N是氧气16．常温下，将溶液滴加到20mL二元弱酸溶液中，混合溶液的pH随NaOH溶液滴入量的关系如图所示。下列叙述不正确的是A．B．b点时溶液中存在C．c点时溶液中存在D．溶液中水的电离程度：c＞b＞a二、非选择题：本题共4个小题，共56分。17．某校化学小组探究酸性KMnO4溶液与H2O2溶液反应速率的影响因素。(1)甲进行了实验I：常温下，向4mL不同浓度的H2O2溶液中滴入一滴0.04mL0.05mol/LKMnO4溶液[c(H+)=5.0mol/L]，记录如下：c(H2O2)/mol/L0.00100.00150.01250.03120.0440.0620完全褪色时间/s2515122360370无色气泡一样多①请写出反应的离子方程式_______。②对于c(H2O2)增大引起的速率异常现象，根据上述实验结果，甲排除了一种可能，请用化学方程式表示这种可能性_______。③为了解释c(H2O2)增大到一定浓度后速率减小，乙查得了如下资料：资料显示：c(H2O2)>0.02mol，H2O2溶液中存在平衡：2H2O2⇌H4O4请用平衡移动原理解释c(H2O2)=0.0312mol/L速率忽然减小的原因_______。(2)乙继续进行实验II，并记录如下： 操作现象实验II往2mL0.2mol/LH2O2溶液中逐滴滴加0.05mol/LKMnO4[c(H+)=5.0mol/L]溶液第1-9滴溶液滴下，完全褪色所需时间很长；第10滴溶液滴下迅速褪色。整个过程中几乎无温度变化。①对于第10滴溶液与H2O2溶液反应速率剧烈变化的原因，乙提出如下假设：_______。②乙设计实验方案证实了上述假设合理，请补全他的方案： 操作现象实验III往2mL0.2mol/LH2O2溶液中滴入5滴0.05mol/LKMnO4[c(H+)=5.0mol/L]溶液完全褪色时间为t秒实验IV往2mL0.2mol/LH2O2溶液中__________________________________(3)综合上述实验，对于酸性KMnO4溶液与H2O2溶液反应速率，丙进行了总结。下列因素一定能加快反应速率的是_______。a.增大KMnO4溶液浓度　　b.增大H2O2溶液浓度　　　c.增大H2SO4浓度            d.加热适当温度　　　　　 e.加入合适的催化剂18．MnCO3常用于医药、电焊条辅料等，以软锰矿(主要成分为MnO2，还含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2、MgO、CaO等)为原料制备MnCO3的流程如下：回答下列问题：(1)废铁屑在使用前需要用热的纯碱溶液清洗表面油污，其清洗原理为_______(结合离子方程式和必要的语言解释)。(2)为了使废铁屑与软锰矿在“酸浸”中充分反应，可采取的措施为_______；“酸浸”时主要发生反应的离子方程式为_______。(3)“滤渣1”中含有的主要成分为_______。(4)“氧化”过程中加入H2O2的量远超理论量的原因为_______。(5)加入CaCO3能“除铁、铝”的原因为_______。(6)“沉锰”时发生反应的离子方程式为_______。(7)MnO2的正交(棱与棱之间的夹角均为)晶胞结构如下图所示，晶胞参数分别为、、。其中Mn的配位数为_______；用NA表示阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为_______。19．化石燃料燃烧过程中形成NO2和CO等污染物，利用CO脱除NO2的研究获得了广泛关注。在催化剂作用下，CO与NO的反应为2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH。回答下列问题：(1)已知：2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) ΔH1= -558 kJ·mol-1 N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH2=+180kJ·mol-1则ΔH=_______(2)向某刚性容器中加入2 mol CO、3 mol NO和催化剂，测得平衡时CO2的体积分数随温度和压强的关系如图1所示。①下列叙述不能说明反应已经达到平衡状态的是_______(填标号)。A．断裂2mol CO的同时生成4mol C=OB．压强不再变化C．混合气体的密度不再变化D．CO2的体积分数不再变化②压强p1_______p2(填“>””或“＜”，下同)，a、b两点的平衡常数Ka_______Kb。(3)已知Arrhenius 经验公式为Rlnk=- +C(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，为探究m、n两种催化剂的催化效能进行了实验探究，获得如图2曲线。从图中信息获知催化效能较高的催化剂是_______(填“m”或“n”)，其理由是_______(4)图3为在某种催化剂下，相同投料比、反应相同时间后，容器中CO2的物质的量随温度变化的曲线。当温度高于T℃时，n(CO2)下降的原因可能是_______(答出一点即可，不考虑物质的稳定性)。20．某研究小组按下列路线合成抗帕金森病药物罗匹尼罗：已知：R－Cl+X-→R－X+Cl-(X=OH-、CN-、CH3O-)请回答：(1)下列说法不正确的是____。A．A→B的反应所需试剂为浓硝酸、浓硫酸 B．B→C、E→F的反应均为取代反应C．罗匹尼罗的分子式是C16H22N2O D．罗匹尼罗可制成盐酸盐，增强水溶性(2)化合物M的结构简式是____。(3)补充完整F→G的化学方程式：_____+CCl3CHO+NH3OH•HCl→+_____。(4)设计从甲苯合成A的路线(用流程图表示，注明反应条件，无机试剂任选)____。(5)帕金森病与多巴胺()有关，写出多巴胺同时符合下列条件的同分异构体的结构简式_____。①1H→NMR谱和IR谱检测表明：分子中不同化学环境的氢原子个数比为1∶2∶2∶6，有羧基和碳碳双键。②分子中含一个六元环。