2022-2023学年河北省秦皇岛市青龙满族自治县实验中学高二上学期12月月考化学试卷 含解析

这是一份2022-2023学年河北省秦皇岛市青龙满族自治县实验中学高二上学期12月月考化学试卷 含解析，共16页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
青龙实验中学2022-2023学年度上学期高二年级12月考试
化 学 试 题
分值：100分 考试时间：75分钟
第I卷 选择题（共48分）
一、选择题（共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列叙述正确的是(　　)
A．漂白粉、水玻璃、冰醋酸、聚乙烯都是混合物
B．金属氧化物一定是碱性氧化物
C．淀粉、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物
D．胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1~100nm之间
2．下列叙述正确的是
A．用稀NaOH清洗沾到皮肤上的苯酚
B．Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
C．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸
D．用冷凝的方法从氨气、氮气和氢气的混合气体中分离出氨气
3．下列属于有机物，又是电解质的是
A．葡萄糖 B．乙醛 C．氯化钠 D．苯酚
4．在0.1mol/L的醋酸溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，对于该平衡，下列说法正确的是(　　)
A．加入冰醋酸可以促进原平衡向正反应方向移动，使得溶液中氢离子浓度增大
B．加入浓盐酸可以使原平衡向逆反应方向移动，溶液中氢离子浓度减小
C．加入少量的醋酸钠固体，平衡向正反应方向移动
D．加入水稀释可以促使原平衡向正反应方向移动，使得溶液中氢离子浓度增大
5．下列说法正确的是
A．室温下，某溶液中水电离出的c(H+)=1.0×10-12mol/L，该溶液可能为酸溶液
B．在醋酸溶液中加水稀释，所有离子浓度均减小
C．pH＜7的溶液是酸性溶液
D．室温下，0.1 mol·L-1的NH3∙H2O溶液中：c(OH-)＞c(H+＞c(NH3∙H2O)

6．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是

实验现象
离子方程式
A
向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解

B
向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体

C
二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色

D
氧化亚铁溶于稀硝酸


A．A B．B C．C D．D
7．不能证明醋酸是弱酸的实验事实是（　　）
A．常温下，0.1 mol/L CH3COOH溶液pH大于1
B．常温下，0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7
C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2
D．相同条件下，相同浓度的醋酸和盐酸与相同的Zn粒反应，盐酸反应速率快
8．下列可逆反应达到平衡后，加压和升高温度均可使平衡向逆反应方向移动的是
A．4NH3(g)＋5O2(g) ⇌4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＜0
B．A2(g)＋B2(g) ⇌2AB(g)　ΔH＜0
C．W(g) ⇌Z(g)　ΔH＜0
D．2SO3(g) ⇌2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0
9．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体
B．在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质
C．重铬酸钾溶液中加碱颜色变为黄色
D．室温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH HCO3-，根据强酸制弱酸的原理可知HA生成H2CO3，C错误；D、根据物料守恒有c(Na+)=c(A-)+c(HA)，根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A -)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，结合两个方程得到c(HA)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2(CO32- )，D正确。正确答案为BD。
15．CD
解析：A．①点溶液呈酸性，根据电荷守恒知，推知：，A项错误；
B．③点中酸和碱恰好完全反应，水电离程度最大，B项错误；
C．③点溶液中，酸碱恰好完全反应，得溶质是，由质子守恒得：，C项正确；
D．，，溶液中，，，，D项正确；
故选CD。
16．     10－13     弱     酸     混合前酸中c(H＋)与碱中c(OH－)相同，而HA是弱酸，等体积混合后酸过量     BD     B     ＜
解析：(1)0.01 mol/L NaOH溶液的pH＝11，即c(H＋)＝10－11mol/L，则KW＝0.01×10－11＝10－13。0.1 mol/L的HA溶液中＝c(H+)/c(OH-)=109，则c(H＋)＝10－2 mol/L，HA为弱酸。正确答案：10－13；弱；
(2)pH之和为13的NaOH溶液和HA溶液等体积混合后，HA有剩余，酸过量，溶液显酸性；正确答案：酸；混合前酸中c(H＋)与碱中c(OH－)相同，而HA是弱酸，等体积混合后酸过量；
(3)在室温下，用蒸馏水稀释0.01mol/L HA溶液时，溶液中：n(HA)减少，n(H+)增大n(A-)增大，但是c(H＋)、c(HA)、c(A－)都减少，但是c(HA)减少的多；温度不变，c(H＋)和c(OH－)=KW，所以溶液中c(OH－)增大；A项，加水稀释时n(H＋)的增加量大于n(A－),比值增大，A错误； B．比值减少，B正确；C．温度不变，溶液中c(H＋)和c(OH－)的乘积不变，C正确；D．稀释时，c(A－)、均减小，故c(A－)·c(HA)减小；溶液中c(A－)·c(HA)的值减少，D正确；加水稀释，酸性减弱，对水电离平衡抑制程度减小，水的电离程度增大；E错误；正确选项：BD；
（4）①向HA溶液中加入Zn，HA电离程度增大，c(H＋)减小的慢，故曲线B对应的是HA。正确答案：B；
②pH=2的HA为弱酸，其浓度远大于HCl的浓度，在等体积的情况下，n(HA)>n(HCl)，与适量的锌反应，HA消耗的Zn质量较大，所以m1Co3+， “除钴”时，NiOOH与溶液中Co2+发生氧化还原反应，反应的离子方程式为NiOOH+Co2++H2O= Ni2++ Co(OH)3，故答案为：NiOOH+Co2++H2O= Ni2++ Co(OH)3。