初中化学中考复习 2020届九年级中考化学一轮复习基础专项练习：化学方程式

这是一份初中化学中考复习 2020届九年级中考化学一轮复习基础专项练习：化学方程式，共18页。试卷主要包含了下列化学方程式书写正确的是，在化学反应，配平下列反应的化学方程式．，配平化学式等内容，欢迎下载使用。
化学方程式
考点一：化学方程式
1.下列化学方程式书写正确的是（   ）
A. 4P+5O2 点燃 2P2O5                                       B. 2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
C. Zn+2HCl═ZnCl2+H2                                         D. 2KClO3═2KCl+3O2
2.2007年4月26日晚，北京2008年第29界奥运会火炬及火炬接力传递计划线路在中华世纪坛隆重发布．此次火炬使用的燃料是丙烷（C3H8），其燃烧的化学方程式为：C3H8+5O2x CO2+y H2O  其中x，y分别为（　　）
A. 1  3                    B. 1  5                     C. 3  8                     D. 3  4
3.归纳与反思是学习过程中的重要环节之一。下图所示是教科书的一幅插图，“点燃”两字是某同学做的听课笔计。下列几位同学复习时对图中蕴含知识的归纳错误的是（ ）

A. 此反应为H2 + Cl22HCl，属于化合反应
B. 反应物和生成物之间的质量比为1：1：2
C. 生成物易溶于水，所得溶液pH＜7
D. 燃烧不一定要有氧气，但必须有助燃物质，如Cl2
4.在3Fe+2O2═Fe3O4反应中，________ 份质量的铁跟________ 份质量的氧气反应，生成________ 份质量的四氧化三铁．
22.干粉灭火器在我们身边随处可见，常见的一种ABC型灭火器内充装物的主要成分是磷酸二氢铵（NH4H2PO4），使用时，磷酸二氢铵受热分解，产生有剌激性气味的氨气（NH3），同时生成两种常见的氧化物，试写出磷酸二氢铵受热分解的化学方程式________。
5.2018年5月13日，我国首艘国产航母开始海试，建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是________，工业制造过程中有一种反应为：TiF4+2H2SO4 4HF+2X+TiO2则X的化学式为________。
6.某小组利用稀废酸浸泡含有氧化铜、氧化锌的废料，实现废物的综合利用．其实验流程如图所示（已知金属氧化物与稀硫酸反应时，元素化合价不发生改变，且图中部分物质已略去）．

（1）该流程中的过滤操作所使用的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和________ 其中玻璃棒的作用是 ．
（2）①中氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式是 ， ②中生成金属Cu的化学方程式是 ．
（3）X的化学式是 ．
（4）煅烧Zn2（OH）2CO3的化学方程式是 ．
7.在化学反应：X+H2SO4→Fe2（SO4）3+H2O，则X可能是________
A．Fe                         B．FeO
C．Fe2O3                       D．________
8.配平下列反应的化学方程式．
（1）________ Mg+________　O2═________MgO
（2）________ 　CaCO3+________　HCl═________CaCl2+________H2O+________CO2 ________ 　
9.配平化学式
________Fe2O3+________CO ________Fe+________CO2
________C2H4________O2 ________CO2+________H2O．
10.（1）下列氮肥含氮量由高到低是排列顺序是：________  （用序号表示）．

（2）治理汽车尾气中的NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转化装置．使NO和CO反应生成N2和CO2 ， 写出该反应的化学方程式　________ ．
（3）有机物中碳氢化合物可用CxHy表示，其完全燃烧的化学方程式：CxHy+（x+）O2xCO2+H2O．判断等质量的①CH4 ， ②C2H2 ， ③C2H4 ， 三种碳氢化合物完全燃烧消耗氧气由大到小的顺序是________ ．（用序号表示）
11.甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素。甲、乙是组成元素完全相同的化合物，丙是单质；乙通常为液体，在一定条件下可分解生成丙；它们之间有如右图所示的转化关系(部分物质和反应条件已经略去)。则：

甲的化学式为________ ；乙分解生成丙的化学方程式为________ 。
从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因是________ 。
考点二：质量守恒定律
1.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

下列说法正确的是（   ）
A. 甲物质全部反应完        
B. x为79        
C. 参加反应的丙物质的质量为20g        
D. 该反应为分解反应
2.在一密闭的容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下反应一定时间，测得反应前后各物质的质量如下表：下列说法正确的是（   ）

A. 该反应一定是复分解反应                                    B. 反应后生成的Z、Q的质量比为8∶7
C. X可能作催化剂                                                   D. Z、Q的相对分子质量比一定为2∶3
3.分析推理是学习化学常用的一种方法．下列推理正确的是（   ）
A. CH4充分燃烧生成H2O和CO2 ， 则充分燃烧只生成H2O和CO2的物质只含C、H两种元素
B. 氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物都是氧化物
C. 化合反应的生成物只有一种，则只生成一种物质的反应都是化合反应
D. 单质均是由同种元素组成的，则由同种元素组成的纯净物一定是单质
4.有关元素的说法正确的是(    )
A. 单质不一定只含有一种元素                                B. 混合物一定含有两种或两种以上的元素
C. 在化学变化中元素的种类一定不变                      D. 含氧元素的化合物一定是氧元素
5.物质X是一种重要的阻燃剂，工业上用三氧化二锑（Sb203）生产X的化学方程式为Sb203+2H2O2=X+2H2O，根据质量守恒定律，推断X的化学式为（   ）
A. SbO2                                B. Sb205                                C. HSbO3                                D. H3SbO4
6.某化合物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式是X+3O2 ═ 2CO2+3H2O则X的化学式为(　　)
A. CH4O                                 B. C2H6                                 C. C2H6O                                 D. C2H4
7.一种物质在氧气中燃烧，生成了二氧化碳和水，由此可推知该物质中（　　）
A. 一定含有碳氢氧三种元素                                    B. 一定含有碳氧元素
C. 只含有碳氢元素                                                  D. 一定含有碳氢元素，可能含有氧元素
8.发射通讯卫星的火箭中发生的化学反应为：2N2H4 +N2O4 ═​  3N2+4X，其中X的化学式为(   )
A. N2O                        B. NO                    C. NO2                   D. H2O
9.某反应的微观示意图如下，其中“ ”和“ ”表示不同元素的原子，下列说法错误的是（    ）

A. 化学反应前后原子个数不变                                 B. 化学反应前后分子种类不变
C. 化学反应前后元素种类不变                                 D. 化学反应前后质子总数不变
10.如图表示某气体微粒的示意图，图中“ ”“ ”分别表示两种不同的原子，那么其中表示混合物的是（  ）

11.一密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表．下列描述正确的是(　　)

A. 该反应中甲、丙、丁的质量比为1：16：13          B. 乙在该反应中一定是催化剂
C. 待测质量一定为4 g                                              D. 该反应是分解反应
12.某密闭容器中含有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应后测得有关数据见下表。

下列有关说法错误的是（）
A. 待测的值为0．9                                                 B. 甲可能是该反应的催化剂
C. 丙、丁在反应中的质量比为4:7                            D. 乙不一定是化合物
13.在天平两端各放等质量的两个锥形瓶（瓶口用单孔塞和导管连接起来，气球中装有等质量的大理石），如图所示。左盘锥形瓶中盛有M 克水，右盘锥形瓶中盛有M 克稀盐酸，天平平衡。

（1）实验开始时，将气球中的大理石倒入锥形瓶中，观察到的现象是：左盘________   ，右盘 ；天平的指针 ；（填“偏左”、“偏右”或“在标尺中央”，下同）。
（2）待上述实验的反应完成后，将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉，天平的指针________；原因是
考点三：利用方程式进行计算
1.在点燃的条件下，2.6g的C2H2与7.2g的O2恰好完全反应，生成6.6gCO2、1.8gH2O和ag的X，下列关于该反应的说法错误的是（）
A. a＝1.4
B. X中一定不含碳元素
C. X中的氧元素与消耗的氧气质量之比为1：9
D. 该反应的化学方程式为：4C2H2+9O2 6CO2+4H2O+2CO
2.在化学反应A＋3B＝2C＋2D中，14gA和一定质量的B恰好完全反应，生成44gC和18gD。若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是（   ）
A. 16                                         B. 32                                         C. 64                                         D. 96
3.一定质量的某化合物完全燃烧，消耗9.6g氧气，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。对该化合物的组成判断正确的是：（   ）
A. 只含有C 、H两种元素                                        B. 含有C、H、O三种元素
C. 只含有C、H、O三种元素                                   D. 含有C、H元素，可能含有O元素
4.在实验室里用一氧化碳加热条件下还原氧化铜制取铜并生成二氧化碳。若制取3.2g铜，需要氧化铜的质量是多少________？同时生成二氧化碳的体积是多少________？（二氧化碳的密度为1.96g/L））（体积保留2位小数）
5.用微粒的观点回答问题。

（1）如图1所示，将盛有浓氨水的塑料盖套住长玻璃管下端后，白纸逐渐变红。在室温下红色从数字1到达8的位置，需2min；若将塑料盖浸入热水中，需1min。后者时间更短的原因是________。
（2）已知：氨气（NH3）和氯化氢反应生成氯化铵，产生白烟。写出化学方程式：________。如图2所示，在玻璃管两端同时滴加等量浓氨水和浓盐酸后，迅速封闭两端。一段时间后，观察到在数字7位置首先产生白烟。试解释白烟没有在玻璃管中间首先产生的原因：________。
6.如图是汽车尾气有害物质转化的微观示意图．据图回答：

（1）该反应中共涉及________种分子；
（2）在生成的化合物分子中 与 两种原子的质量比为________；
（3）参加反应的 与 的分子数之比为________．
7.将下列四个实验所验证或探究的目的填写在横线上，并回答相关问题．

（1）在实验A中使用的计量仪器是  (填仪器的名称，下同)。在上述四个实验中有三个实验都使用了的同一种仪器是 。
（2）在实验D中观察到的现象是 。在实验A和实验C中观察到的相同现象是 ， 在实验A和实验C中反应的化学方程式是 。
8.取6.4g表面部分被氧化的镁条放入烧杯中，加入100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，恰好完全反应，则反应后生成硫酸镁的质量为________g．
9. （1）初中化学很多实验中均用到了水，水在化学实验中的作用不可忽视。下图五个实验中分别用到了水。

A配制氯化钠溶液 B铁丝在氧气中燃烧 C测定空气中氧气含量  D探究燃烧条件  E乙醇和水混合
请你从实验中水的作用的角度，选择一种分类标准，将上述实验进行分类：
分类标准________，包括实验________（不能只含一种）。
（2）La（镧，音lán）是一种活动性比锌强的金属，其氧化物的化学式为La2O3 ， 氯化镧、硝酸镧都溶于水，请你写出氯化镧的化学式________，镧与硝酸锌溶液反应的化学方程式为________。
10.化学兴趣小组为测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用20 g石灰石样品，进行高温煅烧(样品除碳酸钙外，其余成分高温不分解。碳酸钙高温分解的化学方程式为CaCO3 CaO+CO2↑)，测得石灰石煅烧过程中的不同时段剩余固体质量如下表所示：

（1）完全反应后生成二氧化碳的质量多少g。
（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。






11.为粗略测定空气中SO2的含量，某学习小组设计了如图所示的实验装置进行实验：
【资料】
①室温下，碘的溶解度为0.029g．
②我国空气质量标准中SO2浓度限值（mg/m3）如下表；

③SO2+I2=H2SO4+2HI
④SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色
（1）【实验步骤】
①检查气密性；②向C装置中加入1.0mL溶质质量分数为1.27×10﹣6 g/mL的碘水（ρ≈1.0g/mL），滴入2～3滴淀粉溶液；③打开弹簧夹________（填“a”或“b”），关闭另一个弹簧夹，抽拉注射器吸取500mL空气，再开、闭相应弹簧夹，缓缓推气体进入C装置，重复上述操作多次．当C中溶液颜色________时，停止推动注射器的活塞；④实验数据处理．
请回答下列问题
完善步骤③的内容．
（2）检查装置气密性的操作是：________，若________，说明装置的气密性良好；
（3）实验时，C装置中原有蒸馏水对实验有无影响？________（填“有影响”或“无影 响”）；
（4）在下列因素中，会使测定结果偏低的是      
A. 推动注射器活塞速率太快
B. 长期放置的碘水溶质质量分数低于1.27×10﹣6 g/mL
C. 抽取空气时，未抽满500mL
（5）以下试剂可以代替C装置中碘的淀粉溶液的是       ．
A. NaOH溶液 B. 酸性KMnO4溶液C. 蒸馏水D. 酚酞试液
（6）工业上吸收SO2常用足量氨水（用NH3•H2O表示），生成一种相对分子质量为116的盐，反应的化学方程式为________．还可用石灰乳（Ca（OH）2悬浊液）吸收SO2获得副产品石膏，请补充完整该反应方程式：2SO2+O2+2Ca（OH）2+2H2O═2________．
（7）该小组在同一地点进行了3次实验，推动活塞次数记录如下表（每次抽气为500mL）．进行3次实验的目的是________；综合3次实验数据分析：该测定地点的空气质量属于________级标准（写出计算过程）

12.资料显示：火星大气层的主要成分是二氧化碳，约占 90%；其次是氮气、氩气，约各占 1.9%， 此外还有极少量的氧气、水蒸气等气体。
（1）目前火星不适宜人类居住的原因是________。
（2）火星大气表面气体中属于单质的是________。
（3）科学家成功合成了新型催化剂将CO2 转化为甲醇（CH3OH ），使之成为理想的能源补充形式。

该反应用化学方程式表示________，反应中元素存在状态不发生改变的是________；CH3OH 的摩尔质量为________，每反应 0.1mol CO2 可转化生成________g 甲醇，反应遵循________定律。








参考答案
考点一：化学方程式
1.下列化学方程式书写正确的是（   ）
A. 4P+5O2 点燃 2P2O5                                       B. 2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
C. Zn+2HCl═ZnCl2+H2                                         D. 2KClO3═2KCl+3O2
【答案】A
2.2007年4月26日晚，北京2008年第29界奥运会火炬及火炬接力传递计划线路在中华世纪坛隆重发布．此次火炬使用的燃料是丙烷（C3H8），其燃烧的化学方程式为：C3H8+5O2x CO2+y H2O  其中x，y分别为（　　）
A. 1  3                    B. 1  5                     C. 3  8                     D. 3  4
【答案】D
3.归纳与反思是学习过程中的重要环节之一。下图所示是教科书的一幅插图，“点燃”两字是某同学做的听课笔计。下列几位同学复习时对图中蕴含知识的归纳错误的是（ ）

A. 此反应为H2 + Cl22HCl，属于化合反应
B. 反应物和生成物之间的质量比为1：1：2
C. 生成物易溶于水，所得溶液pH＜7
D. 燃烧不一定要有氧气，但必须有助燃物质，如Cl2
【答案】B
4.在3Fe+2O2═Fe3O4反应中，________ 份质量的铁跟________ 份质量的氧气反应，生成________ 份质量的四氧化三铁．
【答案】168；64；232
22.干粉灭火器在我们身边随处可见，常见的一种ABC型灭火器内充装物的主要成分是磷酸二氢铵（NH4H2PO4），使用时，磷酸二氢铵受热分解，产生有剌激性气味的氨气（NH3），同时生成两种常见的氧化物，试写出磷酸二氢铵受热分解的化学方程式________。
【答案】 2NH4H2PO4 P2O5+2NH3↑+3H2O
5.2018年5月13日，我国首艘国产航母开始海试，建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是________，工业制造过程中有一种反应为：TiF4+2H2SO4 4HF+2X+TiO2则X的化学式为________。
【答案】 原子；SO3
6.某小组利用稀废酸浸泡含有氧化铜、氧化锌的废料，实现废物的综合利用．其实验流程如图所示（已知金属氧化物与稀硫酸反应时，元素化合价不发生改变，且图中部分物质已略去）．

（1）该流程中的过滤操作所使用的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和________ 其中玻璃棒的作用是 ．
（2）①中氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式是 ， ②中生成金属Cu的化学方程式是 ．
（3）X的化学式是 ．
（4）煅烧Zn2（OH）2CO3的化学方程式是 ．
【答案】漏斗 ；引流；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ；Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；（NH4）2SO4；Zn2（OH）2CO32ZnO+CO2↑+H2O
7.在化学反应：X+H2SO4→Fe2（SO4）3+H2O，则X可能是________
A．Fe                         B．FeO
C．Fe2O3                       D．________
【答案】 B；Fe（OH）3
8.配平下列反应的化学方程式．
（1）________ Mg+________　O2═________MgO
（2）________ 　CaCO3+________　HCl═________CaCl2+________H2O+________CO2 ________ 　
【答案】2，1，2；1，2，1，1，1，↑
9.配平化学式
________Fe2O3+________CO ________Fe+________CO2
________C2H4________O2 ________CO2+________H2O．
【答案】1；3；2；3；1；3；2；2
10.（1）下列氮肥含氮量由高到低是排列顺序是：________  （用序号表示）．

（2）治理汽车尾气中的NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转化装置．使NO和CO反应生成N2和CO2 ， 写出该反应的化学方程式　________ ．
（3）有机物中碳氢化合物可用CxHy表示，其完全燃烧的化学方程式：CxHy+（x+）O2xCO2+H2O．判断等质量的①CH4 ， ②C2H2 ， ③C2H4 ， 三种碳氢化合物完全燃烧消耗氧气由大到小的顺序是________ ．（用序号表示）
【答案】③①②；2CO+2NO2CO2+N2；①③②
11.甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素。甲、乙是组成元素完全相同的化合物，丙是单质；乙通常为液体，在一定条件下可分解生成丙；它们之间有如右图所示的转化关系(部分物质和反应条件已经略去)。则：

甲的化学式为________ ；乙分解生成丙的化学方程式为________ 。
从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因是________ 。
【答案】H2O2   ；；两种物质的分子构成不同
考点二：质量守恒定律
1.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

下列说法正确的是（   ）
A. 甲物质全部反应完        
B. x为79        
C. 参加反应的丙物质的质量为20g        
D. 该反应为分解反应
【答案】B
2.在一密闭的容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下反应一定时间，测得反应前后各物质的质量如下表：下列说法正确的是（   ）

A. 该反应一定是复分解反应                                    B. 反应后生成的Z、Q的质量比为8∶7
C. X可能作催化剂                                                   D. Z、Q的相对分子质量比一定为2∶3
【答案】C
3.分析推理是学习化学常用的一种方法．下列推理正确的是（   ）
A. CH4充分燃烧生成H2O和CO2 ， 则充分燃烧只生成H2O和CO2的物质只含C、H两种元素
B. 氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物都是氧化物
C. 化合反应的生成物只有一种，则只生成一种物质的反应都是化合反应
D. 单质均是由同种元素组成的，则由同种元素组成的纯净物一定是单质
【答案】D
4.有关元素的说法正确的是(    )
A. 单质不一定只含有一种元素                                B. 混合物一定含有两种或两种以上的元素
C. 在化学变化中元素的种类一定不变                      D. 含氧元素的化合物一定是氧元素
【答案】C
5.物质X是一种重要的阻燃剂，工业上用三氧化二锑（Sb203）生产X的化学方程式为Sb203+2H2O2=X+2H2O，根据质量守恒定律，推断X的化学式为（   ）
A. SbO2                                B. Sb205                                C. HSbO3                                D. H3SbO4
【答案】B
6.某化合物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式是X+3O2 ═ 2CO2+3H2O则X的化学式为(　　)
A. CH4O                                 B. C2H6                                 C. C2H6O                                 D. C2H4
【答案】C
7.一种物质在氧气中燃烧，生成了二氧化碳和水，由此可推知该物质中（　　）
A. 一定含有碳氢氧三种元素                                    B. 一定含有碳氧元素
C. 只含有碳氢元素                                                  D. 一定含有碳氢元素，可能含有氧元素
【答案】D
8.发射通讯卫星的火箭中发生的化学反应为：2N2H4 +N2O4 ═​  3N2+4X，其中X的化学式为(   )
A. N2O                        B. NO                    C. NO2                   D. H2O
【答案】D
9.某反应的微观示意图如下，其中“ ”和“ ”表示不同元素的原子，下列说法错误的是（    ）

A. 化学反应前后原子个数不变                                 B. 化学反应前后分子种类不变
C. 化学反应前后元素种类不变                                 D. 化学反应前后质子总数不变
【答案】B
10.如图表示某气体微粒的示意图，图中“ ”“ ”分别表示两种不同的原子，那么其中表示混合物的是（  ）

【答案】C
11.一密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表．下列描述正确的是(　　)

A. 该反应中甲、丙、丁的质量比为1：16：13          B. 乙在该反应中一定是催化剂
C. 待测质量一定为4 g                                              D. 该反应是分解反应
【答案】D
12.某密闭容器中含有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应后测得有关数据见下表。

下列有关说法错误的是（）
A. 待测的值为0．9                                                 B. 甲可能是该反应的催化剂
C. 丙、丁在反应中的质量比为4:7                            D. 乙不一定是化合物
【答案】D
13.在天平两端各放等质量的两个锥形瓶（瓶口用单孔塞和导管连接起来，气球中装有等质量的大理石），如图所示。左盘锥形瓶中盛有M 克水，右盘锥形瓶中盛有M 克稀盐酸，天平平衡。

（1）实验开始时，将气球中的大理石倒入锥形瓶中，观察到的现象是：左盘________   ，右盘 ；天平的指针 ；（填“偏左”、“偏右”或“在标尺中央”，下同）。
（2）待上述实验的反应完成后，将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉，天平的指针________；原因是
【答案】 锥形瓶中无明显现象 ； 锥形瓶中产生气泡，气球胀大；在标尺中央。；偏左；右盘锥形瓶中产生二氧化碳逸出，质量减小
考点三：利用方程式进行计算
1.在点燃的条件下，2.6g的C2H2与7.2g的O2恰好完全反应，生成6.6gCO2、1.8gH2O和ag的X，下列关于该反应的说法错误的是（）
A. a＝1.4
B. X中一定不含碳元素
C. X中的氧元素与消耗的氧气质量之比为1：9
D. 该反应的化学方程式为：4C2H2+9O2 6CO2+4H2O+2CO
【答案】B
2.在化学反应A＋3B＝2C＋2D中，14gA和一定质量的B恰好完全反应，生成44gC和18gD。若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是（   ）
A. 16                                         B. 32                                         C. 64                                         D. 96
【答案】B
3.一定质量的某化合物完全燃烧，消耗9.6g氧气，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。对该化合物的组成判断正确的是：（   ）
A. 只含有C 、H两种元素                                        B. 含有C、H、O三种元素
C. 只含有C、H、O三种元素                                   D. 含有C、H元素，可能含有O元素
【答案】B
4.在实验室里用一氧化碳加热条件下还原氧化铜制取铜并生成二氧化碳。若制取3.2g铜，需要氧化铜的质量是多少________？同时生成二氧化碳的体积是多少________？（二氧化碳的密度为1.96g/L））（体积保留2位小数）
【答案】4g；1.12L
5.用微粒的观点回答问题。

（1）如图1所示，将盛有浓氨水的塑料盖套住长玻璃管下端后，白纸逐渐变红。在室温下红色从数字1到达8的位置，需2min；若将塑料盖浸入热水中，需1min。后者时间更短的原因是________。
（2）已知：氨气（NH3）和氯化氢反应生成氯化铵，产生白烟。写出化学方程式：________。如图2所示，在玻璃管两端同时滴加等量浓氨水和浓盐酸后，迅速封闭两端。一段时间后，观察到在数字7位置首先产生白烟。试解释白烟没有在玻璃管中间首先产生的原因：________。
【答案】 （1）其他条件相同，温度越高，分子运动速率越快
（2）NH3+HCl＝NH4Cl；其他条件相同，氨分子运动速率比氯化氢分子快
6.如图是汽车尾气有害物质转化的微观示意图．据图回答：

（1）该反应中共涉及________种分子；
（2）在生成的化合物分子中 与 两种原子的质量比为________；
（3）参加反应的 与 的分子数之比为________．
【答案】 （1）4 （2）3：8 （3）1：1
7.将下列四个实验所验证或探究的目的填写在横线上，并回答相关问题．

（1）在实验A中使用的计量仪器是  (填仪器的名称，下同)。在上述四个实验中有三个实验都使用了的同一种仪器是 。
（2）在实验D中观察到的现象是 。在实验A和实验C中观察到的相同现象是 ， 在实验A和实验C中反应的化学方程式是 。
【答案】托盘天平   ；烧杯；下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭   ​；生成大量白烟 ​；4P + 5O2 2P2O5
8.取6.4g表面部分被氧化的镁条放入烧杯中，加入100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，恰好完全反应，则反应后生成硫酸镁的质量为________g．
【答案】24
9. （1）初中化学很多实验中均用到了水，水在化学实验中的作用不可忽视。下图五个实验中分别用到了水。

A配制氯化钠溶液 B铁丝在氧气中燃烧 C测定空气中氧气含量  D探究燃烧条件  E乙醇和水混合
请你从实验中水的作用的角度，选择一种分类标准，将上述实验进行分类：
分类标准________，包括实验________（不能只含一种）。
（2）La（镧，音lán）是一种活动性比锌强的金属，其氧化物的化学式为La2O3 ， 氯化镧、硝酸镧都溶于水，请你写出氯化镧的化学式________，镧与硝酸锌溶液反应的化学方程式为________。
【答案】 （1）水作为溶剂 ；A、E （2）LaCl3；2La+3Zn(NO3)2=3Zn+2La(NO3)3
10.化学兴趣小组为测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用20 g石灰石样品，进行高温煅烧(样品除碳酸钙外，其余成分高温不分解。碳酸钙高温分解的化学方程式为CaCO3 CaO+CO2↑)，测得石灰石煅烧过程中的不同时段剩余固体质量如下表所示：

（1）完全反应后生成二氧化碳的质量多少g。
（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
【答案】 （1）解：根据质量守恒定律可知，碳酸钙分解放出气体二氧化碳的质量=20g-12.3g=7.7g
（2）解：设石灰石中碳酸钙的质量为x.

 
x=17.5g
碳酸钙的质量分数= ×100%=87.5%
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为87.5%。
11.为粗略测定空气中SO2的含量，某学习小组设计了如图所示的实验装置进行实验：
【资料】
①室温下，碘的溶解度为0.029g．
②我国空气质量标准中SO2浓度限值（mg/m3）如下表；

③SO2+I2=H2SO4+2HI
④SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色
（1）【实验步骤】
①检查气密性；②向C装置中加入1.0mL溶质质量分数为1.27×10﹣6 g/mL的碘水（ρ≈1.0g/mL），滴入2～3滴淀粉溶液；③打开弹簧夹________（填“a”或“b”），关闭另一个弹簧夹，抽拉注射器吸取500mL空气，再开、闭相应弹簧夹，缓缓推气体进入C装置，重复上述操作多次．当C中溶液颜色________时，停止推动注射器的活塞；④实验数据处理．
请回答下列问题
完善步骤③的内容．
（2）检查装置气密性的操作是：________，若________，说明装置的气密性良好；
（3）实验时，C装置中原有蒸馏水对实验有无影响？________（填“有影响”或“无影 响”）；
（4）在下列因素中，会使测定结果偏低的是      
A. 推动注射器活塞速率太快
B. 长期放置的碘水溶质质量分数低于1.27×10﹣6 g/mL
C. 抽取空气时，未抽满500mL
（5）以下试剂可以代替C装置中碘的淀粉溶液的是       ．
A. NaOH溶液 B. 酸性KMnO4溶液C. 蒸馏水D. 酚酞试液
（6）工业上吸收SO2常用足量氨水（用NH3•H2O表示），生成一种相对分子质量为116的盐，反应的化学方程式为________．还可用石灰乳（Ca（OH）2悬浊液）吸收SO2获得副产品石膏，请补充完整该反应方程式：2SO2+O2+2Ca（OH）2+2H2O═2________．
（7）该小组在同一地点进行了3次实验，推动活塞次数记录如下表（每次抽气为500mL）．进行3次实验的目的是________；综合3次实验数据分析：该测定地点的空气质量属于________级标准（写出计算过程）

【答案】（1）b；由蓝色变成无色（2）关闭弹簧夹b，打开弹簧夹a，向左推注射器；C中产生气泡，B中水倒流进入量筒，且得到水的体积等于注射器活塞推动的体积（3）无影响（4）A,C（5）B
（6）SO2+2NH3•H2O═（NH4）2SO3+H20 ；CaSO4•2H2O （7）取平均值，使测定结果更准确 ；一
12.资料显示：火星大气层的主要成分是二氧化碳，约占 90%；其次是氮气、氩气，约各占 1.9%， 此外还有极少量的氧气、水蒸气等气体。
（1）目前火星不适宜人类居住的原因是________。
（2）火星大气表面气体中属于单质的是________。
（3）科学家成功合成了新型催化剂将CO2 转化为甲醇（CH3OH ），使之成为理想的能源补充形式。

该反应用化学方程式表示________，反应中元素存在状态不发生改变的是________；CH3OH 的摩尔质量为________，每反应 0.1mol CO2 可转化生成________g 甲醇，反应遵循________定律。
【答案】 （1）大气成分与地球表面大气成分相差太大，氧气含量太低，二氧化碳含量太高
（2）氮气、氩气、氧气
（3）CO2+3H2 CH3OH+H2O；O；32；3.2；质量守恒