江苏省连云港市2020-2022三年高一化学下册期末试题汇编

这是一份江苏省连云港市2020-2022三年高一化学下册期末试题汇编，共51页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题，有机推断题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。
江苏省连云港市2020-2022三年高一化学下册期末试题汇编

一、单选题
1．（2022春·江苏连云港·高一统考期末）青铜剑表面的蓝色薄锈主要成分为碱式碳酸铜，其生成反应为 　。下列有关说法正确的是
A．是还原剂 B．反应为化合反应
C．反应过程吸热 D．反应生成物是碱
2．（2022春·江苏连云港·高一统考期末）乙烯可用于脱除烟气中并回收单质硫，发生的反应：。下列有关说法正确的是
A．二氧化碳的电子式： B．乙烯的球棍模型：
C．硫原子的结构示意图： D．水的结构式：
3．（2022春·江苏连云港·高一统考期末）铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。下列有关它们的性质与用途具有对应关系的是
A．有氧化性，可用作净水剂 B．有磁性，可用作高炉炼铁的原料
C．是红棕色，可用于制红色油漆 D．Fe有还原性，可用于铝热反应焊接钢轨
4．（2022春·江苏连云港·高一统考期末）工业合成氨反应为    ；下列有关合成氨反应的说法正确的是
A．1mol氮气和3mol氢气的总能量大于2mol氨气的总能量
B．当时，反应达到平衡状态
C．反应中每消耗转移电子的数目约等于
D．密闭容器中充入和充分反应放出热量
5．（2022春·江苏连云港·高一统考期末）向饱和食盐水中通和析出，过滤后热分解得纯碱。下列关于与的说法不正确的是
A．的热稳定性大于
B．相同温度下，的溶解度小于的溶解度
C．可用于除去物品表面油污，可用于治疗胃酸过多
D．相同温度下，等物质的量浓度的的碱性大于的碱性
6．（2022春·江苏连云港·高一统考期末）向饱和食盐水中通和析出，过滤后热分解得纯碱。实验室模拟工业制纯碱，能达到实验目的是

A．用装置甲制取 B．用装置乙制取干燥氨气
C．用装置丙分离出固体 D．用装置丁分解制备
7．（2022春·江苏连云港·高一统考期末）在题给条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A． B．C6H12O6(葡萄糖，aq)Ag(s)
C． D．
8．（2022春·江苏连云港·高一统考期末）工业用溶液刻蚀电路板的废液中主要含有、、、，实验室从废液中回收某些物质的流程如下：

下列说法正确的是
A．还原过程中，溶液中可能存在的阳离子只有、、
B．溶解过程中反应的离子方程式：
C．滤液1、滤液2合并后通入过量的重新获得溶液
D．滤渣的成分为Fe和Cu
9．（2022春·江苏连云港·高一统考期末）暖贴内部含有铁粉、活性炭、食盐、木粉的混合物，可与空气氧气和水蒸气作用放热，从而达到取暖的效果，见题图。下列说法正确的是

A．暖贴工作时活性炭被消耗
B．暖贴工作时电能转化为化学能再转化为热能
C．铁作负极，其电极反应式：
D．暖贴短时间产生较多的热是因为原电池的形成加快反应速率
10．（2022春·江苏连云港·高一统考期末）柠檬酸常应用于食品工业，分子结构如图所示。下列有关柠檬酸的说法正确的是

A．柠檬酸能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色
B．柠檬酸分子中含有羟基和酯基两种官能团
C．足量Na、分别与1mol柠檬酸反应，相同条件下生成气体体积比为2∶3
D．1mol柠檬酸在浓硫酸、加热条件下与足量的乙醇反应，消耗3mol乙醇
11．（2022春·江苏连云港·高一统考期末）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
A．碳酸钙与过量盐酸反应，某时间段内生成的速率先快后慢，速率加快的主要因素是温度升高
B．取溶液，向其中滴加溶液，取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，该反应是可逆反应
C．将红热的铂丝插入到盛有氨气和氧气的集气瓶，铂丝一直保持红热，集气瓶出现红棕色气体，氨气与氧气反应放热，无一氧化氮生成
D．分别向蛋白质溶液中加入饱和和溶液，均析出固体，蛋白质都发生变性
12．（2022春·江苏连云港·高一统考期末）丙烯与氯化氢反应生成1—氯丙烷的能量随反应进程的变化如图所示，下列叙述正确的是

A．该反应为取代反应
B．第I和II两步反应均放出能量
C．(E表示键能)
D．1—氯丙烷同分异构体的结构简式为
13．（2022春·江苏连云港·高一统考期末）探究乙酸乙酯在碱性条件下水解程度的实验如下：

操作
结论
实验1
向试管中加入3mL饱和碳酸钠溶液、2mL乙酸乙酯、0.5mL水，充分振荡2min、静置
油层厚度不变
实验2
向试管中加入3mL饱和氢氧化钠溶液、2mL乙酸乙酯、0.5mL水，充分振荡2min、静置
有少量油滴
实验3
向试管中加入3mL饱和氢氧化钠溶液、2mL乙酸乙酯、0.5mL乙醇，充分振荡2min、静置
乳浊液变澄清，混合液温度迅速上升

下列说法不正确的是A．实验1中乙酸乙酯不水解是因为小及乙酸乙酯与水的接触面积小
B．实验1和实验2说明乙酸乙酯水解必须在较大的条件下才能进行
C．实验3说明乙醇的催化活性高，乙酸乙酯的水解反应为放热反应
D．以上实验得出结论：浓度越大，与乙酸乙酯接触面积越大，水解程度就越大
14．（2022春·江苏连云港·高一统考期末）还原性纳米铁在碱性条件下易生成沉淀，在酸性条件下能将还原为。取2份含有一定浓度的水样加入纳米铁，并调节其中1份溶液的pH，溶液中的总氮去除率(加入纳米铁后溶液中N元素减少的质量÷加入纳米铁前溶液中N元素质量)与pH的关系如图1；在常温下调节另一份溶液的，测量溶液中含氮物质浓度随时间变化如图2。下列说法不正确的是

A．pH过低溶液中总氮去除率低可能是纳米铁将溶液里还原为
B．pH过高溶液中总氮去除率低可能是纳米铁被沉淀包裹，还原性降低
C．溶液中总氮浓度下降，说明总氮去除率升高
D．时，纳米铁主要将还原为、
15．（2021春·江苏连云港·高一统考期末）为实现国家承诺的“碳达峰、碳中和”目标，新能源汽车代替燃油汽车成为一种必然趋势。下列有关说法不正确的是
A．纯电动汽车和氢燃料电池汽车都属于新能源汽车
B．新能源汽车能减少碳排放，但也不能忽视电池报废带来的环境问题
C．燃油汽车使用尾气催化转化装置目的是减少碳排放，有利于实现碳中和
D．乙醇属于可再生能源，汽油中添加乙醇，有利于减少环境污染
16．（2021春·江苏连云港·高一统考期末）乙烯脱除烟气中的反应原理为。下列有关化学用语表示正确的是
A．S原子的结构示意图： B．分子的电子式：
C．分子的空间构型：V形 D．乙烯分子的空间填充模型：
17．（2021春·江苏连云港·高一统考期末）有机物在生产和生活中有广泛应用。下列有机物的性质与用途具有对应关系的是
A．苯具有可燃性，可用于制溴苯
B．乙醇有挥发性，可用于杀菌消毒
C．乙酸具有酸性，可用于制乙酸乙酯
D．葡萄糖能与银氨溶液反应，可用于制银镜
18．（2021春·江苏连云港·高一统考期末）我国“天问一号”火星探测器成功着陆火星，其中许多部件用铝锂合金制造。下列有关说法正确的是
A．锂位于周期表中第2周期IA族
B．在第3周期的金属元素中，铝的金属性最强
C．铝锂合金的熔点比金属铝、金属锂的熔点都高
D．“天问一号”使用铝锂合金，主要利用其易导电的性质
19．（2021春·江苏连云港·高一统考期末）根据侯氏制碱原理()，某学习小组制备少量流程如下：

工业合成氨反应为  制备过程中，下列实验装置能达到相应实验目的的是
A．制备氨气 B．吸收
C．过滤 D．煅烧
20．（2021春·江苏连云港·高一统考期末）根据侯氏制碱原理()，某学习小组制备少量流程如下：

工业合成氨反应为  根据上述制碱流程，下列有关说法正确的是
A．滤液中：
B．吸收氨气时可将氨气直接用导管通入饱和食盐水中
C．碳酸化后溶液中大量存在离子有：、、、
D．煅烧晶体时发生离子反应：
21．（2021春·江苏连云港·高一统考期末）根据侯氏制碱原理()，某学习小组制备少量Na2CO3流程如下：

工业合成氨反应为 有关工业合成氨反应的说法正确的是

A．如图可以表示反应前后能量的变化
B．反应中每消耗1 mol N2转移电子的数目约等于
C．反应在高温高压催化剂条件下进行有利于提高反应的反应热
D．容器中充入0.1 mol N2和0.3 mol H2进行反应，放出的热量为9.24 kJ
22．（2021春·江苏连云港·高一统考期末）糖类、油脂、蛋白质是人体中重要的营养素。下列有关说法正确的是
A．糖类、油脂、蛋白质都只由C、H、O三种元素组成
B．糖类、油脂、蛋白质都可以发生水解反应
C．皂化反应是指油脂在酸性条件下的水解反应
D．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出的沉淀能重新溶于水中
23．（2021春·江苏连云港·高一统考期末）阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途，其结构如图所示。下列说法正确的是

A．阿魏酸的分子式为
B．阿魏酸属于芳香烃
C．阿魏酸能使酸性溶液褪色
D．1mol阿魏酸最多能与3mol发生加成反应
24．（2021春·江苏连云港·高一统考期末）在生产、生活中铁盐与亚铁盐有重要应用。下列有关离子方程式正确的是
A．铁粉与FeCl3溶液反应制备FeCl2：
B．FeCl3溶液与铜片反应制作印刷电路板：
C．FeCl3溶液与氨水反应制备Fe(OH)3：
D．双氧水与酸性的FeCl2溶液反应：
25．（2021春·江苏连云港·高一统考期末）为防止海水中钢铁的腐蚀，可将金属Zn连接在钢铁设施表面，减缓水体中钢铁设施的腐蚀，如图所示。下列有关说法正确的是

A．金属Zn做正极，钢铁做负极 B．过程中电能转化为化学能
C．Zn极的电极反应式为 D．将金属Zn换成金属Cu也能起到保护作用
26．（2021春·江苏连云港·高一统考期末）某兴趣小组利用如图所示装置进行铜片与硝酸反应的实验，先将铜片放入试管的底部，通过分液漏斗加入2mL浓硝酸，将产生的气体通入倒置于水槽里充满水的集气瓶中，反应一段时间后，用分液漏斗向试管中加5mL水，继续收集气体。下列有关说法不正确的是

A．硝酸在反应中既体现氧化性，又体现酸性
B．若铜片过量，继续用分液漏斗滴加稀硫酸，铜片表面无明显变化
C．如图中的分液漏斗可用长颈漏斗代替，但长颈漏斗的下端须插入液面以下
D．试管中前后两次实验得到的气体不同，集气瓶中前后两次收集到的气体相同
27．（2021春·江苏连云港·高一统考期末）科学研究人员提出在有机碳源和微生物的作用下，可以实现大气中的氮循环(如图所示)，减少对环境的污染。下列说法正确的是

A．转化成属于氮的固定
B．图中氮的化合价仅有0、+3、+5
C．转化过程中被甲醇氧化为N2
D．与反应的离子方程式为：
28．（2020春·江苏连云港·高一期末）2019年 12月以来，突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康。以下是人们在防治新型冠状病毒肺炎时的一些认识，符合科学道理的是
A．酒精消毒时，浓度越大越好 B．应经常保持室内清洁卫生和通风
C．必须每天吃药，补充人体所需化学物质 D．吸烟、喝酒可以预防新型冠状病毒肺炎
29．（2020春·江苏连云港·高一期末）下列化学用语正确的是
A．H2O的电子式: B．中子数为10的氧原子:
C．Cl-的结构示意图: D．异丁烷的结构简式: CH3CH2CH2CH3
30．（2020春·江苏连云港·高一期末）下列物质中，一定不属于天然高分子化合物的是
A．塑料 B．羊毛 C．淀粉 D．蛋白质
31．（2020春·江苏连云港·高一期末）乙醇(CH3CH2OH) 和二甲醚(CH3OCH3) 的关系是
A．同位素 B．同素异形体 C．同分异构体 D．同一种物质
32．（2020春·江苏连云港·高一期末）下列变化属于物理变化的是
A．煤的干馏 B．粮食酿酒 C．油脂的皂化 D．石油的分馏
33．（2020春·江苏连云港·高一期末）下列物质中属于共价化合物的是
A．N2 B．CaCl2 C．CO2 D．Na2CO3
34．（2020春·江苏连云港·高一期末）下列物质的转化，需要加入还原剂才能实现的是
A．SO3→H2SO4 B．Cu→Cu(NO3)2 C．Fe2O3→Fe D．CO→CO2
35．（2020春·江苏连云港·高一期末）实验室用大理石和盐酸制备CO2。下列措施可使反应速率加快的是
A．粉碎大理石 B．延长反应时间 C．降低反应温度 D．加水稀释盐酸
36．（2020春·江苏连云港·高一期末）下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．K+、、 B．Na+、Ba2+、 C．Al3+、Cl-、OH- D．K+、、OH-
37．（2020春·江苏连云港·高一期末）下列说法正确的是

A．如图可以表示吸收能量的过程
B．化学反应过程中必然伴随着能量变化
C．该反应可能是氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应
D．H2O(g)=H2O(l)过程中放出大量的热，该过程属于放热反应
38．（2020春·江苏连云港·高一期末）下列实验或操作方法正确的是
A．除去甲烷中的乙烯 B．石油分馏
C．分离水和乙酸 D．制备乙酸乙酯
39．（2020春·江苏连云港·高一期末）下图是锌铜原电池的示意图。下列关于锌铜原电池说法不正确的是

A．铜片为正极 B．锌片发生氧化反应
C．电子由锌片经导线流向铜片 D．该装置将电能转换为化学能
40．（2020春·江苏连云港·高一期末）下列属于加成反应的是
A．2C2H5+13/2O24CO2+5H2O
B．CH2=CH2+H2CH3CH3
C．+HO—NO2+H2O；
D．2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+CO2↑+H2O
41．（2020春·江苏连云港·高一期末）下列关于苯的说法正确的是
A．分子中含有碳碳双键 B．常温常压下，它是一种气体
C．能使酸性KMnO4溶液褪色 D．分子中所有原子均处于同一平面
42．（2020春·江苏连云港·高一期末）五种短周期主族元素在周期表中的位置如下图所示，其中R元素原子的最外层电子数等于其电子层数的2倍，下列判断正确的是

X
Y

Z

M
R

A．原子半径: r(R)>r(M)>r(Z) B．简单气态氢化物稳定性: M>R
C．元素的非金属性: R>M> Y D．最高价氧化物对应水化物的酸性: Y>X
43．（2020春·江苏连云港·高一期末）一定温度下，在恒容的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应:N2+3H22NH3。下列有关说法正确的是
A．充分反应后，可得到2 mol NH3
B．压强不变时，达到该反应的最大限度
C．达到平衡状态时，v (正)与v (逆)均为零
D．达到平衡状态时，N2、 H2、NH3 物质的量浓度之比一定为1：3：2
44．（2020春·江苏连云港·高一期末）一种生产聚苯乙烯的流程如下，下列叙述不正确的

A．乙苯的分子式为C8H10 B．聚苯乙烯属于高分子化合物
C．lmol苯乙烯最多可与3mol H2发生加成反应 D．鉴别苯与苯乙烯可用酸性KMnO4溶液

二、多选题
45．（2020春·江苏连云港·高一期末）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．稀硫酸有酸性，可用于除去铁锈
B．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝
C．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可用于漂白有色物质
D．甲醛溶液能使蛋白质发生变性，可用于动物标本的防腐
46．（2020春·江苏连云港·高一期末）莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图所示，下列关于莽草酸的说法正确的是

A．分子中含有2种官能团
B．可发生加成和取代反应
C．1mol 莽草酸可与2molNa2CO3恰好完全反应
D．该物质既可以与醇反应，又可以与乙酸反应
47．（2020春·江苏连云港·高一期末）根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
操作与现象
结论
A
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，最终变为无色透明溶液
生成的1，2—二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
B
从煤油中取相同大小的钠块分别投入等体积的水和乙醇中，钠与水反应更剧烈
证明乙醇分子中羟基氢原子的活泼性比水分子中的氢原子弱
C
用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色
该溶液一定是钠盐溶液
D
甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
生成的一氯甲烷具有酸性

A．A B．B C．C D．D

三、填空题
48．（2022春·江苏连云港·高一统考期末）氮的氧化物是主要的大气污染物，必须脱除才能排放。
(1)臭氧与空气中的氮氧化物和_______(填字母)在紫外线照射下产生光化学烟雾。
a.二氧化硫        　　    b.碳氢化合物            　　c.二氧化碳
(2)汽车排气管内的催化剂能将CO和转化为无害气体，发生的反应方程式为_______。
(3)工业上在催化剂作用下用还原废气中生成和达到脱除目的，但当温度高于400℃时，脱除率下降，原因可能是_______。
(4)工业上氮的氧化物通常是用碱性溶液吸收。
①用溶液吸收硝酸工业尾气中的，生成等物质的量的两种钠盐(一种为)及一种气体，反应的离子方程式为_______。
②NaOH溶液浓度越大黏稠度越高，用不同浓度的NaOH溶液吸收(混有NO)含量不同的工业尾气，氮氧化物的吸收率随NaOH溶液浓度的变化如题图所示，曲线II表示NO的物质的量_______(填：“大于”、“小于”、“等于”)物质的量：当NaOH溶液浓度高于后，氮氧化物的吸收率随NaOH溶液浓度的升高而降低的原因是_______。

49．（2022春·江苏连云港·高一统考期末）放热反应在生产、生活中用途广泛。
(1)已知25℃、101kPa时，1g甲烷不完全燃烧生成CO和液态水时放出37.96kJ热量，则1mol甲烷不完全燃烧的热化学方程式为_______。
(2)甲烷可以消除氮氧化物污染，发生的反应为，在体积固定的密闭容器中，每次实验均加入和，使、，在不同条件下进行反应，测得随时间的变化情况如下表：
实验
序号
时间/min
浓度
温度/℃
10
20
30
40
50
1
800
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
2
800
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50

①实验1中，在10～20min内，_______，40min时v(正)_______v(逆)(填：“大于”、“小于”、“等于”)。
②0～20min内，实验2比实验1反应速率快的原因可能是_______。
(3)乙醇应用于燃料电池，该电池采用可传导的固体氧化物为电解质，其工作原理如图1所示。b极电极反应式为_______。

(4)乙醇在Cu作催化剂时与氧气反应的关系如图2，反应②的化学方程式：_______。

(5)硝酸铵在高温或猛烈撞击时易爆炸，放出大量的热。高温分解不可能生成。理由是_______。
50．（2021春·江苏连云港·高一统考期末）、CO、等都是重要的能源，也是重要的化工原料。
(1)25℃，101kPa时，8.0g完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出445.1kJ热量。写出该反应的热化学反应方程式：___________。
(2)水煤气中的CO和在高温下反应可生成甲烷。在体积为2L的恒容密闭容器中，充入1molCO和5molH2，一定温度下发生反应：。测得CO和H2的转化率随时间变化如图-1所示。

①从反应开始到6分钟，CO的平均反应速率___________，6分钟时，H2的转化率为___________。
②下列叙述中能说明上述反应达到化学平衡状态的是___________。(填字母)
a.容器中混合气体的密度保持不变
b.容器中混合气体的总压强保持不变
c.容器中的质量分数保持不变
d.单位时间内每消耗1molCO，同时生成1mol
(3)甲烷燃料电池装置图如图-2，电池总反应为。现用此燃料电池电解饱和食盐水。
①通入氧气的电极为电池的___________(填“正极”或“负极”)
②若通入0.1mol充分反应，计算用此燃料电池电解饱和食盐水，理论上得到氢气的体积(标准状况下)。写出计算过程，否则不得分。___________。
51．（2020春·江苏连云港·高一期末）蛋白质、油脂、糖类都是人体必需的营养物质。
(1)蛋白质完全水解后生成_____ (写名称)，通常情况下，蛋白质遇饱和硫酸钠溶液会发生_____(填“盐析”或“变性”).
(2)油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和_______(填名称)。
(3)淀粉遇I2显__色，淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖，其水解的化学反应方程式为__，可检验淀粉发生水解的试剂是_____ ( 填字母)。
a.碘水     b.碘化钾溶液        c.新制的银氨溶液
(4)葡萄糖在人体中发生缓慢氧化，放出热量。已知0.1 mol葡萄糖完全氧化能释放出280.3kJ的热量，请写出葡萄糖供能的热化学方程式:___________.
52．（2020春·江苏连云港·高一期末）叠氮化钠(NaN3)可用于汽车安全气囊的产气药。一种由氨基化钠(NaNH2)制备NaN3的工艺流程如下：

(1)生产NaNH2的化学方程式为2Na+ 2NH3(液)= 2NaNH2+ H2↑。
①钠元素位于周期表第___________周期___________族。
②NaNH2中氮元素的化合价为___________.
(2) NaOH的电子式为___________， 流程中“反应”的化学方程式为___________。
(3) NaN3晶体属于_____________(填 “离子”、“分子”或“原子”)晶体，NaN3在撞击时能发生分解反应生成两种单质。计算理论上65gNaN3完全分解，释放出标准状况下的气体体积_________(写出计算过程)。

四、实验题
53．（2022春·江苏连云港·高一统考期末）实验室利用如图装置制备和。

(1)仪器a的名称_______。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为_______。
(3)装置B的作用是吸收，发生反应的离子方程式为_______；请设计实验证明反应完成后装置B的溶液中既有又有：_______(可选用的试剂：双氧水、硫氰化钾溶液、酸性高锰酸钾溶液)。
(4)向装置B中加适量的NaOH溶液，经过滤、洗涤、灼烧制得样品，为测定该(含有FeO)样品的纯度，进行的实验步骤如下：
步骤1：称取一定量样品置于锥形瓶中，加入足量稀硫酸，加热使之完全溶解。
步骤2：向锥形瓶中滴加溶液，发生反应：，恰好完全反应时，共消耗溶液。
步骤3：将步骤2得到溶液配制成1000mL溶液，取该溶液1.00mL，稀释至25.6L，测得溶液的吸光度为0.7618.已知：吸光度与溶液中铁离子含量(c)的标准曲线如图。

计算样品中的物质的量(写出计算过程)_______。
54．（2021春·江苏连云港·高一统考期末）尿素[]是目前人类使用量最大的一种氮肥。工业上用氨气和二氧化碳为原料制取尿素。

(1)合成：氨气加压并预热后与压缩的二氧化碳在合成塔中反应生成尿素。
①氨气加压并预热的作用是___________。
②合成尿素的化学方程式是___________。该反应属于___________反应(填“氧化还原”或“非氧化还原”)。
③合成中氨碳比[]分别为3和4时，的转化率随温度的变化如图所示。则图中曲线I对应的氨碳比为___________，反应最适宜温度为___________。
(2)分离：尿素水溶液经二段蒸发分离得到尿素。尿素水溶液在加热蒸发过程中会部分水解成碳酸铵或碳酸氢铵。
①尿素熔点132.7℃，沸点196.6℃，尿素晶体属于___________晶体。
②尿素水解生成碳酸铵的化学方程式为___________。
55．（2021春·江苏连云港·高一统考期末）乙烯的年产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一、以乙烯为原料合成部分化工产品的流程如下(部分反应条件已略去)。

(1)A→B的反应类型为___________，D中官能团的名称为___________。
(2)物质X的结构简式为___________，条件1为___________。
(3)F的一种同分异构体属于酯类，写出该同分异构体的结构简式___________。
(4)丙烯(结构简式为)在一定条件下也能发生加聚反应，写出该反应的化学方程式：___________。
(5)实验室中制取乙酸乙酯的装置如图-1所示。实验前向试管乙的溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。实验结束后继续滴加紫色石蕊试液，然后振荡，实验现象如图-2所示。

①开始时，试管乙中所加的试剂为饱和的___________(填写化学式)溶液。
②如图-2中试管中部变成红色的原因是___________。
③振荡时有少量气泡产生，写出其反应的离子方程式：___________。
56．（2021春·江苏连云港·高一统考期末）铁是人类使用量最大的一种金属。某学习小组在实验室利用下图所示装置进行过量铁屑与浓硫酸反应的实验，并检验产物。

查阅资料：常温下铁在浓硫酸中钝化，表面生成致密的Fe3O4，加热条件下，铁可以和浓硫酸反应。发生的反应有：


将铁屑放入圆底烧瓶，加入浓硫酸。开始时铁屑表面无明显变化，加热后铁屑表面开始产生大量气体，反应一段时间后铁屑表面气体减少直至反应停止。
(1)装置B的作用是___________，装置C的目的是___________。
(2)装置D中发生反应的化学方程式是___________。
(3)装置E中收集到一种无色无味的气体，产生此气体的离子方程式是___________。
(4)反应结束并待反应液冷却后，检验溶液中存在的金属阳离子。
方法1：取少量反应液于试管中，滴加NaOH溶液，溶液中先产生白色沉淀，然后变为灰绿色，最终变为___________色沉淀。
方法2：取少量反应液于试管中，___________(写出详细的实验方案、现象和结论，可以选用的试剂有新制氯水、酸性高锰酸钾溶液，硫氰化钾溶液)。

五、有机推断题
57．（2022春·江苏连云港·高一统考期末）由苯乙炔合成某些有机物的路线如下：

(1)化合物G的结构简式_______。
(2)反应①→④中属于取代反应的是_______。
(3)写出反应⑤的化学方程式_______。
(4)写出符合下列条件的化合物同分异构体的结构简式：_______。
①苯环上只有一个取代基
②能与反应
(5)请完成以乙炔为原料制备的合成路线流程图_________(有机物用结构简式表示)。

58．（2020春·江苏连云港·高一期末）我国科学家成功实现甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯和苯等化学品。以甲烷为原料合成部分化工产品流程如下(部分反应条件已略去)。

(1) A的结构简式:____________，乙酸中含有的官能团名称为___________
(2)反应③的反应类型为___________。
(3)反应①的化学方程式:____________。
(4)某实验小组用如图所示装置进行反应②实验。

i．在实验过程中，铜网出现红色和黑色交替的实验现象，请写出铜网由黑变红时的化学反应方程式____， 在这个反应中，说明乙醇具有______性(填氧化”、“还原”)
ii．已知:乙醛的沸点为20.8C， 乙醇的沸点为78. 4C．实验装置中甲和乙两个水浴作用不相同，甲的作用是________， 乙的作用是______。

六、原理综合题
59．（2020春·江苏连云港·高一期末）CH3OH是一种重要的化工原料。工业上常以CO和H2的混合气体为原料制备甲醇，其反应方程式为CO+2H2⇌CH3OH。
(1)一定条件下向2 L的密闭容器中通入一定量的CO和H2使其发生上述反应，n(CO)随时间的变化如下表所示:
时间/min
0
1
2
3
4
5
n(CO)/mol
1.0
0.8
0.5
0.25
0.20
0.20
①平均反应速率最大的时间段:___________min(填 “0~1”、“1~2” 、“2~3”“3~4”或“4~5”)。②从反应开始到3 min末，氢气的平均反应速率v(H2)=______________mol·L-1·min-1
③能够判断该反应达到平衡的是________(填字母) 。
a.v逆(CO)=2v正(H2)
b.CO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等
c.CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
d.相同时间内消耗1molCO，同时消耗1molCH3OH
④工业上用CO和H2为原料制备甲醇的过程中，会有副产物二甲醚(CH3OCH3)生成，写出该反应的化学方程式:__________.
(2)甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、氧气、KOH溶液构成，电池总反应为2CH3OH+3O2+4OH-=2+ 6H2O，其装置图下图所示。

①电极a为电池的_______(填 “正极”或“负极”)
②电极b的电极反应式:________。
③电极C的电极反应式:________。

参考答案：
1．B
【详解】A．由方程式可知，反应中铜元素的化合价升高被氧化，铜是反应的还原剂，氧元素化合价降低被还原，氧气是反应的氧化剂，二氧化碳既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；
B．由方程式可知，生成碱式碳酸铜的反应为铜与二氧化碳、氧气和水发生化合反应生成碱式碳酸铜，故B正确；
C．由方程式可知，该反应为焓变小于0的放热反应，故C错误；
D．反应生成物碱式碳酸铜属于盐类，不属于碱，故D错误；
故选B。
2．A
【详解】A．二氧化碳分子中每个O和C均形成2对共用电子对，O和C最外层均满足8电子稳定结构，二氧化碳的电子式为，A正确；
B．乙烯是平面形分子，六个原子在同一平面，乙烯的球棍模型为，B错误；
C．硫原子的核外电子数=质子数=16，最外层电子数为6，C错误；
D．水的结构式H-O-H，D错误；
答案选A。
3．C
【详解】A．溶液中铁离子水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体有吸附性，能吸附杂质，可用作净水剂，与其氧化性无关，A错误；
B．中含铁元素，可用作高炉炼铁的原料，与其磁性无关，B错误；
C．是红棕色固体，难溶于水，可用于制红色油漆，C正确；
D．铝热反应为铝和氧化铁在高温下反应生成铁和氧化铝，与铁的还原性无关，D错误；
答案选C。
4．A
【详解】A．该反应为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，即1mol氮气和3mol氢气的总能量大于2mol氨气的总能量，A正确；
B．化学反应速率之比等于化学计量数之比，则任何时刻都有，B错误；
C．由方程式可知，反应中每消耗，转移6mol电子，转移电子的数目约等于，C错误；
D．该反应为可逆反应，密闭容器中充入和，充分反应放出的热量小于，D错误；
答案选A。
5．B
【详解】A．碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性，A正确；
B．相同温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，B错误；
C．碳酸钠溶液呈碱性，可用于除去物品表面油污，碳酸氢钠能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，C正确；
D．碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子的水解程度，相同温度下，等物质的量浓度的碳酸钠溶液的碱性大于碳酸氢钠溶液的碱性，D正确；
答案选B。
6．D
【详解】A．碳酸的酸性弱于盐酸，二氧化碳不能与饱和食盐水反应，则装置甲不能用于制取碳酸氢钠，故A错误；
B．氯化钙能吸收氨气得到八氨氯化钙，则装置乙不能用于制取干燥氨气，故B错误；
C．过滤分离出碳酸氢钠固体时，漏斗的下端要紧贴着烧杯内壁，则装置丙不能用于分离出碳酸氢钠固体，故C错误；
D．碳酸氢钠固体在坩埚在灼烧分解生成碳酸钠，则装置丁能用于制备碳酸钠，故D正确；
故选D。
7．B
【详解】A．铁在氯气中燃烧只能生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，则物质间转化不能实现，故A错误；
B．葡萄糖溶液与银氨溶液能在水浴加热条件下发生银镜反应生成银，则物质间转化能实现，故B正确；
C．铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，不能生成二氧化氮，则物质间转化不能实现，故C错误；
D．浓硝酸遇光发生分解反应生成二氧化氮，不能生成氮气，则物质间转化不能实现，故D错误；
故选B。
8．C
【分析】废液中加入过量铁粉，铁与铁离子反应生成亚铁离子，铁与铜离子反应生成亚铁离子和铜，过滤得到的滤液为氯化亚铁溶液，固体为铁和铜的混合物，向固体中加入过量稀盐酸，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，铜不与盐酸反应，过滤得到的滤渣为铜。
【详解】A．还原过程中铁与铁离子反应生成亚铁离子，铁与铜离子反应生成亚铁离子和铜，溶液中可能存在的阳离子有铁离子、亚铁离子和铜离子，A错误；
B．溶解过程中，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：，B错误；
C．由分析可知，滤液1和滤液2的主要成分为氯化亚铁，两者合并后通入氯气，氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，可获得氯化铁溶液，C正确；
D．由分析可知，滤渣为铜，D错误；
答案选C。
9．D
【分析】由图可知，暖贴的工作原理实际上是铁发生吸氧腐蚀，工作时，铁、碳在氯化钠溶液中构成原电池，铁做负极失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，电极反应式为Fe—2e—=Fe2+，活性炭做正极，氧气做正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2+4e—+2H2O=4OH—。
【详解】A．由分析可知，暖贴工作时，铁做负极被消耗，活性炭做正极不被消耗，故A错误；
B．由分析可知，暖贴工作时，化学能转化为电能，电能再转化为热能，故B错误；
C．由分析可知，暖贴工作时，铁、碳在氯化钠溶液中构成原电池，铁做负极失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，电极反应式为Fe—2e—=Fe2+，故C错误；
D．由分析可知，暖贴的工作原理实际上是铁发生吸氧腐蚀，工作时，铁、碳在氯化钠溶液中构成原电池，原电池反应加快反应速率使暖贴短时间产生较多的热，故D正确；
故选D。
10．C
【详解】A．由结构简式可知，柠檬酸分子中不含有碳碳双键、碳碳三键等，不能与溴水发生加成反应，使溶液褪色，与羟基相连的碳上没有H，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；
B．由结构简式可知，柠檬酸分子的官能团为羟基和羧基，故B错误；
C．由结构简式可知，柠檬酸分子中含有的羟基和羧基能与钠反应，含有的羧基能与碳酸氢钠反应，则足量钠、碳酸氢钠分别与1mol柠檬酸反应，相同条件下生成气体体积比为2∶3，故C正确；
D．由结构简式可知，在浓硫酸、加热条件下柠檬酸分子中含有的羟基能与乙醇生成醚，含有的羧基能与乙醇反应生成酯，则1mol柠檬酸在浓硫酸、加热条件下与足量的乙醇反应，消耗4mol乙醇，故D错误；
故选C。
11．A
【详解】A．碳酸钙与盐酸反应为放热反应，某段时间内生成二氧化碳的速率先快后慢，速率加快的主要原因是温度升高，A正确；
B．氯化铁和碘化钾发生反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，结合数据可知，Fe3+过量，剩余的Fe3+能与SCN-反应生成血红色溶液，因此溶液变成血红色，不能判断反应是否可逆，B错误；
C．加热条件下氨气与氧气反应，集气瓶中出现红棕色气体，不能说明没有一氧化氮生成，因为若氧气过量，即使生成了一氧化氮，一氧化氮可与过量的氧气反应生成红棕色的二氧化氮，C错误；
D．向蛋白质溶液中加入饱和硫酸钠溶液，可使蛋白质发生盐析，加入饱和硫酸铜溶液，可使蛋白质变性，D错误；
答案选A。
12．D
【详解】A．丙烯与氯化氢发生加成反应生成1—氯丙烷，故A错误；
B．由图可知，第I步反应为反应为总能量小于生成物总能量的吸热反应，故B错误；
C．由反应热与反应物的键能之和与生成物的键能之和的差值相等可知，反应的焓变，故C错误；
D．1—氯丙烷的同分异构体为2—氯丙烷，结构简式为，故D正确；
故选D。
13．C
【详解】A．实验1中，饱和碳酸钠溶液的碱性不强，乙酸乙酯在水中的溶解度很小，乙酸乙酯不水解是因为氢氧根离子浓度小，并且乙酸乙酯与水的接触面积小，A正确；
B．对比实验1和实验2，饱和氢氧化钠溶液对比饱和碳酸钠溶液，氢氧根离子浓度较大，此时油层减少，只剩少量油滴，说明乙酸乙酯水解必须在氢氧根离子浓度较大的条件下才能进行，B正确；
C．实验3中存在乙醇，乳浊液变澄清，混合液温度迅速上升，说明此情况下乙酸乙酯水解完全，乙酸乙酯的碱性水解为放热反应，但此时乙醇是作为溶剂而不是催化剂，乙醇作为溶剂使氢氧化钠与乙酸乙酯接触面积增大，反应加快，C错误；
D．对比实验1、2、3可知，氢氧根离子浓度越大，与乙酸乙酯接触面积越大，乙酸乙酯的水解程度就越大，D正确；
答案选C。
14．D
【详解】A．由题意可知在酸性条件下能将还原为，故pH过低溶液中总氮去除率低可能是纳米铁将溶液里还原为，氮还在溶液中在着，A正确；
B．由题意还原性纳米铁在碱性条件下易生成沉淀，故pH过高溶液中总氮去除率低可能是纳米铁被沉淀包裹，导致纳米铁还原性降低，B正确；
C．溶液中总氮浓度下降，则跑掉的N多，说明总氮去除率升高，C正确；
D．由图2可知时，、浓度增大的同时，的浓度也缓慢增大，说明时，纳米铁不能将还原为、，D错误；
答案选D。
15．C
【详解】A．纯电动汽车需要能源的电能，氢燃料电池汽车动力来源是H2，它们都不会存在污染，因此都属于新能源汽车，A正确；
B．新能源汽车所需能源不是化石能源，因此能减少碳排放，但报废电池中有许多重金属元素，处理不当会造成水污染、土壤污染，因此也不能忽视电池报废带来的环境问题，B正确；
C．燃油汽车排出的尾气中含有CO、NO等有害气体，它们在尾气催化转化装置中会转化为无害的CO2、N2，但这并不能减少碳排放，与实现碳中和无关，C错误；
D．乙醇燃烧产生CO2、H2O，CO2在植物光合作用下产生淀粉、纤维素等物质，淀粉、纤维素水解产生葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下又转化为乙醇，故乙醇属于可再生能源。汽油中添加乙醇，能够减少化石能源的使用及有害物质的产生与排放，有利于减少环境污染，D正确；
故合理选项是C。
16．B
【详解】A．硫原子最外层6个电子，硫原子核外存在16个电子核内有16个质子，其微粒结构示意图为：，故A错误；
A．H2O分子中O和H原子共用电子对，O最外层达到8电子，H最外层达到2电子，H2O分子的电子式为，故B正确；
C．二氧化碳分子的结构为O=C=O，是直线形分子，故C错误；
D．空间填充模型体现组成该分子的原子间的大小关系，则乙烯的空间填充模型为，故D错误；
故选：B。
17．D
【详解】A．苯上的H原子可与液溴在铁粉催化下生成溴苯，这是取代反应，与苯的可燃性无关，故A错误；
B．酒精具有挥发性，与用于杀菌消毒无关，消毒是因为酒精能穿过细菌表面的膜，进入细菌内部，使构成细菌生命基础的蛋白质凝固，将细菌杀死，故B错误；
C．乙酸具有酸性是因为羧基能解离出部分氢离子，制乙酸乙酯是由于乙酸中的羧基断裂O-H键与乙醇发生取代反应，两者无对应关系，故C错误；
D．葡萄糖含有醛基能与银氨溶液反应生成Ag单质，该反应可用于制银镜，有对应关系，故D正确；
故选：D。
18．A
【详解】A． 锂为3号元素，锂位于周期表中第2周期IA族，故A正确；
B． 周期表中同主族从上到下，同周期从右到左，元素的金属性增强，在第3周期的金属元素中，钠的金属性最强，故B错误；
C． 铝锂合金的熔点比金属铝、金属锂的熔点都低，故C错误；
D． “天问一号”使用铝锂合金，主要利用其密度小，强度大等性质，故D错误；
故选A。
19．C
【详解】A．固体混合物加热制取气体，为防止水蒸气冷凝回流使试管炸裂，试管口应该略向下倾斜，A错误；
B．向溶有NH3的饱和食盐水中通入CO2气体时，导气管应该是长进短出，即入气管没入液面以下，出气管稍微露出橡胶塞，B错误；
C．装置安装、仪器的使用方法符合过滤操作要求，C正确；
D．煅烧固体应该在坩埚中进行，不能使用烧杯，D错误；
故合理选项是C。
20．A
【详解】A．根据侯氏制碱原理()可知，滤液中的溶质为和，由电荷守恒，则，故A正确；
B．氨气极易溶于水，易产生倒吸。所以吸氨过程中不可将氨气直接用导管通入饱和食盐水中，应连一个防倒吸装置，故B错；
C．由于饱和食盐水中钠离子浓度很大，所以碳酸化后溶液中的与结合生成晶体，从而使溶液中的、不 能大量存在，故C错；
D．煅烧晶体的反应不属于离子反应，则，故D错；
答案选A。
21．B
【详解】A．N2与H2合成氨气的反应是放热反应，反应物能量比生成物的高，但如图显示的生成物的能量比反应物的高，属于吸热反应，与反应事实不符合，A错误；
B．根据元素守恒升降总数与反应中转移电子数目关系可知：反应中每消耗1 mol N2反应，转移6 mol的电子，则转移的电子数目约等于，B正确；
C．反应热只与反应物、生成物的总能量差有关，与其它外界条件无关，C错误；
D．根据热化学方程式可知：每有1 mol N2发生反应放出热量92.4 kJ，但该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以容器中充入0.1 mol N2和0.3 mol H2进行反应，反应的N2的物质的量小于0.1 mol，故放出的热量小于9.24 kJ，D错误；
故合理选项是B。
22．D
【详解】A．蛋白质中含有N元素，故A错误；
B．糖类中单糖不能发生水解，故B错误；
C．皂化反应是指油脂在碱性条件下的水解反应，故C错误；
D．蛋白质溶液中加入硫酸铵发生盐析，盐析是物理变化，加水后可复原，故D正确；
故选：D；
23．C
【详解】A．由结构简式可知阿魏酸的分子式为：，故A错误；
B．芳香烃仅含碳氢两种元素，该物质中含有O元素不属于烃，故B错误；
C．该物质中含有碳碳双键和酚羟基，均易被高锰酸钾氧化使其褪色，故C正确；
D．1mol苯环加成3mol氢气，1mol碳碳双键加成1mol氢气，则1mol该物质可加成4mol氢气，故D错误；
故选：C。
24．D
【详解】A．电子、电荷不守恒，离子方程式应该为：2Fe3++Fe=3Fe2+，A错误；
B．反应原理不符合事实，Fe3+与Cu反应产生Fe2+、Cu2+，离子方程式应该为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B错误；
C．氨水中的NH3·H2O是弱电解质，应该写化学式，离子方程式应该为：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3，C错误；
D．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，D正确；
故合理选项是D。
25．C
【分析】该图为原电池，Zn较活泼做负极，钢铁做正极，负极是Zn失电子生成Zn2+，电极反应式为：，海水为中性溶液，正极是溶液中氢离子得电子生成氢气，电极反应式为：2H2O+2e-=H2+2OH-；
【详解】A．Zn较活泼做负极，钢铁做正极，A错误；
B．该装置为原电池，是化学能转化为电能，B错误；
C．Zn极做负极，Zn失电子发生氧化反应生成Zn2+，电极反应式为：，C正确；
D．换成Cu，由于Cu的活泼性比Fe的弱，则Fe做负极，消耗钢铁，不能起到保护作用，D错误；
故选：C。
26．B
【详解】A．试管中反应的化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，硝酸在反应中既体现氧化性，又体现酸性，A正确；
B．由于试管溶液中存在Cu(NO3)2，加入稀硫酸相当于增加H+浓度，在酸性条件下具有氧化性，能与过量的Cu反应，则观察到铜片有溶解，B错误；
C．试管中发生的反应产生NO2气体，若用长颈漏斗代替，为防止气体从漏斗溢出，长颈漏斗的下端须插入液面以下，C正确；
D．第一次实验是浓硝酸和Cu反应产生NO2，NO2进入集气瓶中和水反应生成硝酸和NO，收集的气体是NO，第二次实验是稀硝酸和Cu反应产生NO，NO难溶于水，集气瓶收集的气体是NO，故反应得到的气体不同，收集的气体相同，D正确；
故选：B。
27．D
【详解】A． 转化成不是N由游离态转化为化合态，不属于氮的固定，故A错误；
B． 图中氮的化合价除有0、+3、+5，图中还有-3价，故B错误；
C． 转化过程中被甲醇还原为N2，故C错误；
D． 与反应生成氮气和水，离子方程式为：，故D正确；
故选D。
28．B
【详解】A．酒精消毒浓度不是越高越好，75%的酒精消毒效果较好，A错误；
B．经常打开门窗自然通风，改善室内空气质量，调节室内微小气候，可有效降低室内空气中微生物的数量与密度，减少人与病原体接触机会，是简单、有效地室内空气消毒方法，B正确；
C．是药三分毒，药吃多了对身体会有伤害，而且人体所需的化学物质可以从食物中获取，C错误；
D．吸烟、喝酒会危害人体健康，并不能预防“新型冠状病毒”，D错误；
故选B。
29．A
【详解】
A．水分子中氧原子和两个氢原子各共用一对电子，电子式为，故A正确；
B．中子数为10的氧原子质量数为10+8=18，所以符号为，故B错误；
C．氯原子得到一个电子形成氯离子，结构示意图为，故C错误；
D．异丁烷的结构式为，结构简式为CH(CH3)3，故D错误；
故答案为A。
30．A
【分析】相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，高分子化合物分为天然高分子化合物、合成高分子化合物。
【详解】A．塑料属于合成高分子化合物，不属于天然高分子化合物，A符合题意；
B．羊毛的成分为蛋白质，属于天然高分子化合物，B不符题意；
C．淀粉属于多糖，分子式为(C6H10O5)n，属于天然高分子化合物，C不符题意；
D．蛋白质相对分子质量一般在10000以上，属于天然高分子化合物，D不符题意。
答案选A。
31．C
【详解】同位素是质子数相同，中子数不同的核素；同素异形体是由同种元素形成的不同单质；同分异构体是具有相同分子式而结构不同的化合物；同种物质是组成元素相同，结构也完全相同的物质，乙醇（分子式为C2H6O）和二甲醚（分子式为C2H6O）属于同分异构体，故选C。
32．D
【详解】A．煤的干馏是将煤在隔绝空气条件下加热分解的反应过程，是化学变化，A不符合题意；
B．粮食酿酒是以粮食为原料，利用微生物发酵生产含一定浓度酒精饮料的过程，涉及的主要反应为淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖经发酵反应生成乙醇和二氧化碳，是化学变化，B不符合题意；
C．油脂的皂化是油脂在碱性条件下水解成高级脂肪酸盐和甘油，是化学变化，C不符合题意；
D．石油分馏是将石油中几种不同沸点的混合物分离的一种方法，属于物理变化，D符合题意；
故选D。
33．C
【详解】A．氮气虽然只含共价键，但氮气属于单质，故A不符合题意；
B．氯化钙只含钙离子和氯离子之间的离子键，属于离子化合物，故B不符合题意；
C．二氧化碳只含共价键，属于共价化合物，故C符合题意；
D．碳酸钠含有钠离子和碳酸根之间的离子键，属于离子化合物，故D不符合题意；
故答案为C。
34．C
【详解】A．SO3→H2SO4，没有元素的化合价发生变化，不需要还原剂，故A不符合题意；
B．Cu→Cu(NO3)2，铜元素化合价升高，需要氧化剂，故B不符合题意；
C．Fe2O3→Fe，铁元素化合价降低，需要还原剂，故C符合题意；
D．CO→CO2，碳元素化合价升高，需要氧化剂，故D不符合题意；
故答案为C。
35．A
【详解】A.  粉碎大理石，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，A正确；
B. 延长反应时间，反应物盐酸的浓度降低，反应速率减慢，B错误；
C. 降低反应温度，粒子运动的速率减慢，反应速率减慢，C错误；
D. 加水稀释盐酸，氢离子浓度降低，反应速率减慢，D错误。
答案选A。
36．A
【详解】A．三种离子相互之间不反应，可以大量共存，故A符合题意；
B．硫酸根和钡离子会生成沉淀，不能大量共存，故B不符合题意；
C．铝离子和氢氧根会生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，故C不符合题意；
D．铵根和氢氧根会生成弱电解质一水合氨，不能大量共存，故D不符合题意；
故答案为A。
37．B
【详解】A．图示过程反应物能量高于生成物能量，为放出能量的过程，故A错误；
B．化学反应的本质是旧键断裂和新键生成，旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量，所以化学反应过程中必然伴随能量变化，故B正确；
C．图示为放热反应，而氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应是吸热反应，故C错误；
D．吸热反应和放热反应都是针对化学反应，水蒸气变为液态水为物理变化过程，是放热过程而不是放热反应，故D错误；
答案选B。
38．B
【详解】A．乙烯与高锰酸钾反应生成二氧化碳，会引入新杂质，应选用溴水除杂，A错误；
B．石油中各个成分互溶且沸点不同，可以通过分馏的方法分离，B正确；
C．乙酸与水互溶，不能通过分液的方法分离，C错误；
D．制备乙酸乙酯时用于收集乙酸乙酯的试管中应盛放饱和碳酸钠溶液，用NaOH溶液会造成乙酸乙酯的水解，得不到乙酸乙酯，D错误；
故选B。
39．D
【分析】锌铜原电池依据装置图分析，锌做负极，失电子发生氧化反应生成锌离子，铜做正极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，溶液中阳离子移向正极；
【详解】A．根据分析，Cu为正极，A正确；
B．根据分析，锌做负极，失电子发生氧化反应，B正确；
C．根据分析，电子从负极沿导线流向正极，即由锌片经导线流向铜片，C正确；
D．该装置为原电池，原电池是将化学能转化为电能的装置，D错误；
故选D。
40．B
【分析】加成反应是有机物分子中的不饱和键两端的原子与其它原子或原子团相互结合，生成新化合物的反应。
【详解】A．反应2C2H5+13/2O24CO2+5H2O是氧化反应，A不符合题意；
B．反应CH2=CH2+H2CH3CH3是加成反应，B符合题意；
C．反应+HO—NO2+H2O是硝化反应，属于取代反应，C不符合题意；
D．反应2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+CO2↑+H2O是复分解反应，D不符合题意；
故选B。
41．D
【详解】A．苯分子中没有碳碳双键，是一种介于单键和双键之间的特殊的共价键（大π键），A错误；
B．常温常压下，苯是一种无色有特殊气味的液体，B错误；
C．苯分子中没有碳碳双键，不能使酸性KMnO4溶液褪色，C错误；
D．苯分子的空间结构为平面正六边形，分子中所有原子均处于同一平面，D正确；
故选D。
42．D
【分析】由短周期元素在周期表的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、M、R处于第三周期，R元素原子的最外层电子数等于电子层数的2倍，则R为S，可推知X为C元素，Y为N元素，Z为Al，M为P元素。
【详解】A．同一周期原子半径从左到右依次减小，故有r(S)PH3，B错误；
C．同周期元素从左到右非金属性依次增大，同主族元素从上到下非金属性依次减弱，所以非金属性N>P，C错误；
D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性N>C，所以酸性HNO3>H2CO3，D正确；
故选D。
43．B
【分析】根据可逆反应和化学平衡状态的特征解答。
【详解】A．该反应为可逆反应，1 mol N2和3 mol H2不能完全反应，生成的NH3的物质的量小于2 mol ，A错误；
B．该反应的正反应是一个气体体积减小的反应，在反应过程中压强会不断的减小，当压强不变时，反应达到平衡状态，即达到该反应的最大限度，B正确；
C．化学平衡是动态平衡，当可逆反应达到平衡状态时，反应仍在进行，v (正)与v (逆)相等但不为零，C错误；
D．达到平衡状态时，N2、 H2、NH3 物质的量浓度之比与各物质的初始浓度及反应物的转化率有关，可能等于1：3：2，也可能不等于1：3：2，D错误。
答案选B。
44．C
【分析】根据框图可知，苯与乙烯在AlCl3的催化下生成乙苯，乙苯在催化剂和一定温度的作用下发生消去反应生成苯乙烯，苯乙烯在一定条件下发生加聚反应生成聚苯乙烯。
【详解】A．根据乙苯的结构（）可知，分子式为C8H10，A正确；
B．高分子化合物简称高分子，又叫大分子，一般指相对分子质量超过10000的化合物，聚苯乙烯是指由苯乙烯单体经加聚反应合成的聚合物，属于高分子化合物，B正确；
C．苯乙烯中有苯环和碳碳双键，1个苯环可以与3个H2加成，1个碳碳双键可以与1个H2加成，故lmol苯乙烯最多可与4mol H2发生加成反应，C错误；
D．苯不与酸性KMnO4溶液反应，混合后会分层，苯乙烯与酸性KMnO4溶液反应，使酸性KMnO4溶液褪色，故可用酸性KMnO4溶液鉴别苯与苯乙烯，D正确；
故选C。
45．AD
【详解】A．铁锈的主要成分为氧化铁，稀硫酸能和氧化铁反应生成可溶性的硫酸铁和水，所以可以除铁锈，该反应中体现了稀硫酸的酸性，A符合题意；
B．氧化铝在熔融状态下能导电且铝比较活泼，工业上用电解氧化铝的方法治炼铝，用电解法治炼铝与氧化铝的两性无关，B不符题意；
C．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为SO2具有还原性，SO2用于漂白有色物质是利用其漂白性，性质与用途不具有对应关系，C不符题意；
D．甲醛有毒性，可使蛋白质变性，具有杀菌、防腐的用途，35%40%的甲醛水溶液叫福尔马林，可用于动物标本的防腐，性质与用途具有对应关系，D符合题意。
答案选AD。
46．BD
【详解】
A．该物质含有羟基、羧基、碳碳双键三种官能团，故A错误；
B．含有碳碳双键，可以发生加成反应，含有羟基和羧基，可以发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，故B正确；
C．该物质中只有羧基可以和碳酸钠反应，所以1mol莽草酸最多可与1mol碳酸钠反应，故C错误；
D．该物质含有羧基，可以与醇发生酯化反应，含有羟基，可以与乙酸发生酯化反应，故D正确；
故答案为BD。
47．AB
【详解】A．乙烯可以和溴发生加成反应生成无色且溶于四氯化碳的1，2—二溴乙烷，所以溶液变为无色透明，故A正确；
B．羟基中H原子越活泼，和钠反应越剧烈，将大小相同的钠块分别放入等体积的水和乙醇中，水中反应更剧烈，则说明乙醇分子中羟基氢原子的活泼性比水分子中的氢原子弱，故B正确；
C．焰色反应呈黄色说明含有Na元素，但不一定是钠盐，也可能是NaOH，故C错误；
D．甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，是因为取代反应产物中有HCl，并不是一氯甲烷具有酸性，故D错误；
故答案为AB。
48．(1)b
(2)4CO+2NO2N2+4CO2
(3)当温度过高时，氨气和氧气发生副反应生成一氧化氮
(4)     2NO2+CO=NO+ NO+CO2     大于     NaOH溶液黏稠度越来越高

【解析】（1）
臭氧与空气中的氮氧化物和一些碳氢化合物在紫外线照射下发生作用后，产生一种有毒的烟雾，为光化学烟雾，答案选b。
（2）
CO和NO2在催化剂的作用下反应生成无害气体CO2和N2，反应的化学方程式为：4CO+2NO2N2+4CO2。
（3）
当温度高于400℃时，氨气可能会和氧气发生反应4NH3+5O24NO+6H2O，导致氨气的浓度减小，所以NOx的脱出率减小。
（4）
①用碳酸钠溶液吸收二氧化氮，生成等物质的量的硝酸钠、亚硝酸钠和一种气体，气体为二氧化碳，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：2NO2+CO=NO+ NO+CO2。
②NaOH溶液与NO、NO2反应的化学方程式为：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O，当n(NO)=n(NO2)时，气体刚好能被充分吸收，当n(NO2)OH-，故电极c的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2，答案为：2Cl--2e-=Cl2。
【点睛】
计算化学反应速率的公式为v=，注意不能用物质的量代替物质的量浓度来计算；燃料电池的总反应就是可燃物与氧气的反应，反应中氧气发生还原反应，根据原电池的工作原理，通入氧气的电极为燃料电池的正极。