浙江湖州市南浔高级中学2022-2023学年高三1月首考化学试题(word版含答案)

这是一份浙江湖州市南浔高级中学2022-2023学年高三1月首考化学试题(word版含答案)，共9页。试卷主要包含了4×10－9，K=4，硅材料在生活中占有重要地位等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年高三1月首考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1  Li 7  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27  Si 28  S 32  Cl 35.5  K 39  Ca 40  Fe 56  Cu 64  Br 80  Ag 108  I 127  Ba 137一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列物质中属于耐高温酸性氧化物的是A．CO2        B．SiO2        C．MgO          D．Na2O2．硫酸铜应用广泛，下列说法不正确的是A．Cu元素位于周期表p区        B．硫酸铜属于强电解质C．硫酸铜溶液呈酸性         D．硫酸铜能使蛋白质变性3．下列化学用语表示正确的是A．中子数为18的氯原子：          B．碳的基态原子轨道表示式： C．BF3的空间结构：(平面三角形) D．HCl的形成过程： 4．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是A．SO2能使某些色素褪色，可用作漂白剂     B．金属钠导热性好，可用作传热介质C．NaClO溶液呈碱性，可用作消毒剂       D．Fe2O3红色，可用作颜料5．下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是A．Na和乙醇反应可生成H2         B．工业上煅烧黄铁矿(FeS2)生产SO2C．工业上用氨的催化氧化制备NO        D．常温下铁与浓硝酸反应可制备NO26．关于反应2NH2OH+4Fe3+=N2O↑+4Fe2++4H++H2O，下列说法正确的是A．生成1mol N2O，转移4mol电子       B．H2O是还原产物C．NH2OH既是氧化剂又是还原剂       D.若设计成原电池，Fe2+为负极产物7．下列反应的离子方程式不正确的是A．Cl2通入氢氧化钠溶液：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH－=2AlO2−+H2OC．过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na++CO32−+CO2+H2O=2NaHCO3↓
D．H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：SO32－+Ca2+=CaSO3↓8．下列说法不正确的是A．从分子结构上看糖类都是多羟基醛及其缩合产物B．蛋白质溶液与浓硝酸作用产生白色沉淀，加热后沉淀变黄色C．水果中因含有低级酯类物质而具有特殊香味D．聚乙烯、聚氯乙烯是热塑性塑料9．七叶亭是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，其结构如图，下列说法正确的是A．分子中存在2种官能团        B．分子中所有碳原子共平面C．1 mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗2mol Br2D．1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3mol NaOH10．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的2s轨道全充满，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法不正确的是A．电负性：Z>X                              B．最高正价：Z<MC．Q与M的化合物中可能含有非极性共价键    D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y11．在熔融盐体系中，通过电解TiO2和SiO2获得电池材料(TiSi)，电解装置如图，下列说法正确的是A．石墨电极为阴极，发生氧化反应      B．电极A的电极反应：8H++TiO2+SiO2+8e－=TiSi+4H2OC．该体系中，石墨优先于Cl－参与反应   D．电解时，阳离子向石墨电极移动12．共价化合物Al2Cl6中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：Al2Cl6+2NH3=2Al(NH3)Cl3，下列说法不正确的是A．Al2Cl6的结构式为      B．Al2Cl6为非极性分子C．该反应中NH3配位能力大于氯          D．Al2Br6比Al2Cl6更难与NH3发生反应13．甲酸(HCOOH)是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换树脂(含固体活性成分R3N，R为烷基)因静电作用被吸附回收，其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数)与废水初始pH关系如图(已知甲酸Ka=1.8×10-4)，下列说法不正确的是 A．活性成分R3N在水中存在平衡：R3N+H2O  R3NH++OH－B．pH=5的废水中c(HCOO－):c(HCOOH)=18C．废水初始pH<2.4，随pH下降，甲酸的电离被抑制，与R3NH+作用的HCOO－数目减少D．废水初始pH>5，离子交换树脂活性成分主要以R3NH+形态存在14．标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知O2(g)和Cl2(g)的相对能量为0]，下列说法不正确的是A．E6－E3=E5－E2              B．可计算Cl－Cl键能为2(E2－E3) kJ·mol－1C．相同条件下，O3的平衡转化率：历程II>历程ID．历程I、历程II中速率最快的一步反应的热化学方程式为：ClO(g)+O(g)=O2(g)+Cl(g)，ΔH=(E5－E4)kJ·mol-115．碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32−(aq)[已知Ksp(CaCO3)=3.4×10－9，K(CaSO4)=4.9×10－5，H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10－7，Ka2=4.7×10－11]，下列有关说法正确的是A．上层清液中存在c(Ca2+)=c(CO32−)
B．上层清液中含碳微粒最主要以HCO3－形式存在C．向体系中通入CO2气体，溶液中c(Ca2+)保持不变D．通过加Na2SO4溶液可实现CaCO3向CaSO4的有效转化16．探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案现象结论A往FeCl2溶液中加入Zn片短时间内无明显现象Fe2+的氧化能力比Zn2+弱B往 Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量K2SO4固体溶液先变成血红色后无明显变化Fe3+与SCN－的反应不可逆C将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液溶液呈浅绿色食品脱氧剂样品中没有+3价铁D向沸水中逐滴加5~6滴饱和FeCl3溶液，持续煮沸溶液先变成红褐色再析出沉淀Fe3+先水解得Fe(OH)3再聚集成Fe(OH)3沉淀二、非选择题（本大题共5小题，共52分）17.（10分）硅材料在生活中占有重要地位。请回答：（1）Si(NH2)4分子的空间结构（以Si为中心）名称为      ，分子中氮原子的杂化轨道类型是        。Si(NH2)4受热分解生成Si3N4和NH3，其受热不稳定的原因是             。（2）由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①[Ne]3s33p2、②[Ne]3s23p1、③[Ne]3s23p14s1，有关这些微粒的叙述，正确的是   。A.微粒半径：③＞①＞②           B.电子排布属于基态原子（或离子）的是：①②C.电离一个电子所需最低能量：①＞②＞③   D.得电子能力：①＞②（3）Si与P形成的某化合物晶体的晶胞如图。该晶体类型是     ，该化合物的化学式为      。 18.（10分）化合物X由三种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验： 已知：白色固体A用0.0250 mol HCl溶解后，多余的酸用0.0150 mol NaOH恰好中和请回答：（1）X的组成元索是      ，X的化学式是    。（2）写出B→C溶液呈棕黄色所发生的化学反应方程式                         。（3）写出生成白色固体H的离子方程式                                 。（4）设计实验检验溶液I中的阳离子                                 。19.（10分）“碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一，CH4还原CO2是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：      I：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)     H1=+247 kJ·mol—1，K1      Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)      H2=+41 kJ·mol—1，K2请回答：（1）有利于提高CO2平衡转化率的条件是        。A.低温低压    B．低温高压     C．高温低压     D．高温高压（2）反应CH4(g)+3CO2(g)4CO(g)+2H2O(g) 的H=     kJ·mol-1，K=    （用K1，K2表示）。（3）恒压，750℃时，CH4和CO2按物质的量之比1︰3投料，反应经如下流程（主要产物已标出）可实现CO2高效转化。①下列说法正确的是       。A．Fe3O4可循环利用，CaO不可循环利用B．过程ⅱ，CaO吸收CO2可促使Fe3O4氧化CO的平衡正移C．过程ⅱ产生的H2O最终未被CaO吸收，在过程ⅲ被排出D．相比于反应I，该流程的总反应还原1mol CO2需吸收的能量更多②过程ⅱ平衡后通入He，测得一段时间内CO物质的量上升，根据过程ⅲ，结合平衡移动原理，解释CO物质的量上升的原因                                             。（4）CH4还原能力（R）可衡量CO2转化效率，R=n(CO2)/ n(CH4)（同一时段内CO2与CH4的物质的量变化量之比）。①常压下CH4和CO2按物质的量之比1︰3投料，某一时段内CH4和CO2的转化率随温度变化如图1，请在图2中画出400~1000℃之间R的变化趋势，并标明1000℃时R值。 ②催化剂X可提高R值，另一时段内CH4转化率、R值随温度变化如下表：温度/℃480500520550CH4转化率/%7.911.520.234.8R2.62.42.11.8下列说法不正确的是        。A．R值提高是由于催化剂X选择性地提高反应Ⅱ的速率B．温度越低，含氢产物中H2O占比越高C．温度升高，CH4转化率增加，CO2转化率降低，R值减小D．改变催化剂提高CH4转化率，R值不一定增大20.（10分）某研究小组制备纳米ZnO，再与金属有机框架（MOF）材料复合制备荧光材料ZnO@MOF，流程如下：请回答：（1）步骤I，初始滴入ZnSO4溶液时，体系中主要含锌组分的化学式是          。（2）下列有关说法不正确的是        。A．步骤I，搅拌的作用是避免反应物浓度局部过高，使反应充分B．步骤I，若将过量NaOH溶液滴入ZnSO4溶液制备ε-Zn(OH)2，可提高ZnSO4的利用率C．步骤II，为了更好地除去杂质，可用50℃的热水洗涤D．步骤III，控温煅烧的目的是为了控制ZnO的颗粒大小（3）步骤III，盛放样品的容器名称是           。（4）用Zn(CH3COO)2和过量(NH4)2CO3反应，得到的沉淀可直接控温煅烧得纳米ZnO，沉淀无需洗涤的原因是                                          。（5）为测定纳米ZnO产品的纯度，可用已知浓度的EDTA标准溶液滴定Zn2+。从下列选项中选择合理的仪器和操作，补全如下步骤[“   ”上填写一件最关键仪器，“（   ）”内填写一种操作，均用字母表示]。用     （称量ZnO样品x g）→用烧杯（    ）→用     （    ）→用移液管（     ）→用滴定管（盛装EDTA标准溶液，滴定Zn2+）仪器：a.烧杯；b.托盘天平；c.容量瓶；d.分析天平；e.试剂瓶操作：f.配制一定体积的Zn2+溶液；g.酸溶样品；h.量取一定体积的Zn2+溶液；i.装瓶贴标签（6）制备的ZnO@MOF荧光材料可测Cu2+浓度。已知ZnO@MOF的荧光强度比值与Cu2+在一定浓度范围内的关系如图。某研究小组取7.5×10-3g人血浆铜蓝蛋白（相对分子质量1.5×105），经预处理，将其中Cu元素全部转化为Cu2+并定容至1L。取样测得荧光强度比值为10.2，则1个血浆铜蓝蛋白分子中含      个铜原子。21.（12分）某研究小组按下列路线合成抗癌药物盐酸苯达莫司汀。已知：①②请回答：（1）化合物A的官能团名称是          。（2）化合物B的结构简式是              。（3）下列说法正确的是        。A. B→C的反应类型为取代反应    B. 化合物D与乙醇互为同系物  C.化合物I的分子式是C18H25N3O4        D.将苯达莫司汀制成盐酸盐有助于增加其水溶性（4）写出G→H的化学方程式                          。（5）设计以D为原料合成E的路线（用流程图表示，无机试剂任选）       。（6）写出3种同时符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式         。①分子中只含一个环，且为六元环；②1H-NMR谱和IR谱检测表明：分子中共有2种不同化学环境的氢原子，无氮氮键，有乙酰基（）。