浙江省普通高中强基联盟2022届高三上学期统测化学试题 Word版

这是一份浙江省普通高中强基联盟2022届高三上学期统测化学试题 Word版，共16页。试卷主要包含了下列含有共价键的盐是，下列说法正确的是，下列说法不正确的是，关于反应，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
浙江省普通高中强基联盟2022届高三统测
化学试卷
本卷可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 C1 35.5
Cu 64
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1.下列含有共价键的盐是（ ）
A. B. C. D.
2.分离两种互不相溶的液体需要用到的仪器是（ ）
A. B. C. D.
3.下列物质熔融状态下能导电，且属于电解质的是（ ）
A.HCl B.NaOH C.Cu D.
4.下列物质化学式与俗名对应正确的是（ ）
A.苏打 B.软脂酸
C.熟石膏 D.明矾
5.下列化学用语表示正确的是（ ）
A.和的结构示意图均可表示为
B.溴苯的分子式：
C.的球棍模型：
D.的电子式：
6.下列说法正确的是（ ）
A.、、、互为同素异形体
B.环己烷和互为同系物
C.和互为同分异构体
D.与互为同位素
7.下列说法不正确的是（ ）
A.月饼包装中的脱氧剂主要成分是铁粉，为了防止月饼氧化而变质
B.在节假日里燃放的烟花利用了一些金属的焰色反应
C.、均能通过两种物质直接化合制取
D.金属钠着火时，可用泡沫灭火器扑灭
8.下列说法正确的是（ ）
A.纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾
B.晶体硅的结构与金刚石类似，是带有金属光泽硬度较大的半导体
C.胶体中的NaCl杂质可用过滤方法除去
D.通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色
9.下列说法正确的是（ ）
A.光化学烟雾、臭氧层空洞、温室效应的形成都与氮的氧化物有关
B.中国“神州十三”号载人飞船上用的钛合金比纯钛具有更优良的性能
C.牙膏中添加氟化物可用于预防龋齿，原因是氟化物具有氧化性
D.自来水厂常用明矾、、等作水处理剂，其作用都是杀菌消毒
10.关于反应，下列说法正确的是（ ）
A.氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1
B.是氧化剂
C.中氯元素被氧化
D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1
11.下列有关实验的说法不正确的是（ ）
A.取溶液，加入溶液，萃取分离出碘单质后，向溶液中滴加5~6滴15%KSCN溶液变红，说明并未完全转化为
B.向淀粉溶液中加入硫酸溶液并加热4~5min得到水解液，冷却后加入少量新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾，未观察到砖红色沉淀，说明淀粉没有水解
C.氯气和甲烷体积比为4∶1的混合气体，光照一段时间后发现瓶壁上有油状液滴附着
D.实验时不慎受溴腐蚀致伤应先用苯或甘油洗伤口，再用水洗
12.下列“类比”合理的是（ ）
A.中Fe元素显+2、+3价，则中Pb显+2、+3价
B.的沸点比高，则的沸点比高
C.向中加入盐酸生成，则向中加入氢溴酸也生成
D.与反应生成和，则与反应生成和
13.下列离子方程式不正确的是（ ）
A.稀硫酸与溶液反应：
B.向碳酸氢铵溶液中加入过量石灰水：
C.与苯酚溶液显色：
D.酒驾检测中发生的反应：
14.下列说法不正确的是（ ）
A.鸡蛋清溶液中加入浓溶液可使蛋白质因溶解度降低而析出
B.煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水、粗苯等
C.聚苯乙烯塑料是苯乙烯在一定条件下通过加聚反应制得
D.淀粉、蛋白质、硬脂酸甘油酯都是高分子化合物
15.关于化合物，下列说法不正确的是（ ）
A.该化合物为四面体结构 B.与水反应产生
C.与足量NaOH溶液反应生成两种盐 D.与盐酸混合无沉淀生成
16.现有X、Y、Z、W四种短周期主族元素。其中X、Y、Z属于不同短周期，原子序数依次递增，且X与Z同主族。X与Y能形成两种常见的液态化合物A、B，A分解时吸热、B分解时放热。W元素的最外层电子数等于Y与Z的最外层电子数之和。下列说法正确的是（ ）
A.Z单质在氧气中燃烧只生成碱性氧化物
B.电解Z与W形成化合物的溶液，可制得Z单质
C.X、Y、Z三种元素的离子半径大小比较：Y>Z>X
D.W在化合物中的最高化合价为+7价
17.常温下，下列说法不正确的是（ ）
A.在的醋酸溶液中，加入的氯化钠溶液，醋酸的电离程度增大
B.的NaOH溶液与的HA溶液混合，若混合液显中性，则
C.体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉（少量），前者用时少
D.在悬浊液中加入少量固体，增大
18.为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A.常温下，含个的溶液中的数目大于
B.标准状况下，22.4L氛气含有的质子数为
C.1mol链式葡萄糖分子结构中含有的—OH数为
D.在反应中，若有21.3g氯气生成，转移电子的数目为
19.二氧化碳到淀粉的人工合成第一步为用无机催化剂将二氧化碳还原为甲醇，反应方程式为。一定温度下，恒容密闭容器中按照投料比充入与，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在下的、在下的如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A.当体系中与比值不变，可说明此时该反应达到平衡状态
B.曲线b表示的是压强相同时，温度升高该反应逆向移动，说明正反应放热
C.在原，210℃的条件下，向该恒容密闭容器中继续通入与，达到新的平衡后，
D.当时，反应条件可能为，210℃或，250℃
20.煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧；b.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热。这两个过程的热化学方程式如下：
a.①
②
③
b.④
下列说法正确的是（ ）
A. B.
C. D.
21.下列关于物质熵的大小比较，合理的是（ ）
A.相同压强下，
B.标准状况下，
C.相同温度和压强下，
D.相同温度和压强下，1mol正丁烷＞1mol异丁烷
22.下列有关说法正确的是（ ）

A.图1中气体甲为
B.图2电路中流过7.5mol电子时，共产生标准状况下的体积为16.8L
C.图1中若不考虑溶液体积变化，阳极室溶液的pH减小
D.图2中微生物的硝化过程是缺氧环境下进行的
23.25℃时，用的NaOH溶液滴定20.00mL 的溶液，溶液中各微粒的分布系数与pH、NaOH溶液体积的变化如图所示。[的分布系数：].下列说法正确的是（ ）

A.在水中的电离方程式：、
B.当时，溶液中存在以下关系：
C.的电离平衡常数
D.滴定终点时，溶液中
24.2021年诺贝尔化学奖颁发给因在“不对称有机催化”合成中作出了突出贡献的两位科学家。抗抑郁药氟西汀的不对称合成如图。下列说法不正确的是（ ）

A.可以用苯和乙酰氯合成苯乙酮
B.3到4发生取代反应
C.化合物3中含有1个手性碳原子
D.的单体是
25.下列实验方案的设计、现象和结论都正确的是（ ）
选项
实验目的
方案设计
现象和结论
A
检验某白色粉末中是否含有
取少量该粉末溶于足量稀盐酸中，加入溶液
若溶液出现白色沉淀，则该白色粉末中含有
B
探究的性质
取的该溶液滴入的溶液中
若溶液出现淡黄色浑浊，则说明具有氧化性
C
判断苯酚和碳酸的酸性强弱
将2mL 10%的溶液滴入2mL苯酚浊液中
若苯酚浊液变澄清，则苯酚的酸性比碳酸强
D
探究取代基对苯环的影响
取2mL甲苯，滴入0.05%的酸性溶液5滴
用力振荡，若溶液褪为无色，则证明取代基对苯环具有活化作用
二、填空题（本大题共6小题，共50分）
26.（4分）
（1）已知三种晶体的熔点数据如下表：
化合物

AlN

熔点
800℃
2249℃
1800℃以上
氮化铝的熔点明显高于的原因是__________________。
（2）是离子化合物，写出其电子式：________________________。
（3）常温下微溶于水而常温下与水任意比互溶，试分析可能原因：________________________。
27.（4分）已知：的，；的，。
（1）写出向溶液中通入少量气体发生反应的离子方程式：________________________。
（2）NaHA溶液呈_________（填“酸性”、“碱性”或“中性”），通过计算说明判断依据：___________________________。
28.（10分）由三种短周期元素组成的盐X，为测定其组成进行如下实验。己知A为金属单质、C为非金属单质，B、C中含有同种元素，F焰色反应呈紫红色。请回答下列问题：

（1）组成X的三种元素是_________（填元素符号），X的化学式为__________________。
（2）固体X能与水反应生成C、E和另一种碱性物质，写出该反应的化学方程式：__________________。
（3）溶液D与过量反应生成E，写出其反应的离子方程式：__________________。
（4）写出X与按物质的量1∶4发生反应的化学方程式：__________________。
（5）物质F是电池工业重要原料，请设计实验方案检验F中的离子：__________________。
29.（10分）氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。在1L固定容积密闭容器中投入和，若只发生反应： ，测得、及某一生成物X的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示（反应中条件有变化时，只考虑改变一个条件）。

（1）①，说明该反应自发进行的原因：__________________。
②反应在10min时的平衡常数____________（列出数学计算式，不必算出结果）。
（2）第6min时改变的条件是__________________。
（3）画出X物质4min~9min之间的变化图像。
（4）反应的过程中发生副反应 ，反应所用的时间和、的产率如图2所示，t时刻后，的产率比低，其原因是__________________。

（5）我国提出在2030年前实现碳达峰，为了回收有人设计了图3流程，体现了“绿色化学”思想，写出步骤Ⅲ的化学方程式：__________________。
30.（10分）纯的CuCl熔点为430℃，密度为的白色四面体结晶，置于潮湿空气中迅速氧化为而变为绿色。某兴趣小组用下列方法制取CuCl晶体。
合成反应方程式：
实验步骤如下：
Ⅰ.制取和NaCl混合溶液：取和10gNaCl固体于400mL烧杯中，加入100mL水使其溶解。溶解后将混合液转移至三颈烧瓶中备用。
Ⅱ.制备与混合溶液：取和固体溶于40mL水中，将此混合溶液转移至150mL恒压滴液漏斗中备用。
Ⅲ.如图组装好装置（夹持仪器略去）。
开启搅拌，使和混合液缓慢滴入三颈烧瓶中，控制滴加冷凝管速度，使所需时间不低于1小时。加完后，继续搅拌10分钟。将三颈烧瓶中的混合物抽滤、洗涤、干燥即可得粗产品。请回答下列问题：

（1）该方法制取过程中混合液应保持______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。步骤Ⅱ加入的作用是__________________。
（2）步骤Ⅲ中说法正确的是____________。
A.装置中的温度计显示温度会迅速升高
B.滴加太快容易发生其他副反应，而使制得的CuCl产品纯度下降
C.冷凝管上口排出的气体主要是
D.该兴趣小组制备过程中产生滤液、洗涤液等要进行无害化处理后才能排放
（3）该实验中需要过滤、洗涤、干燥，下列操作正确的是（选出正确操作并排序）：
将抽气泵打开→把混合液与沉淀一起转移到玻璃砂漏斗中→（ ）→关小水龙头→（ ）→（ ）→（ ）→真空干燥→产品。
A.用蒸馏水洗涤三颈烧瓶2~3次
B.用1%的盐酸洗涤
C.用去氧水洗涤3次
D.用15mL无水乙醇洗涤
E.用滤液洗涤三颈烧瓶2~3次
（4）用电子天平称取1.000g粗产品置于预先放入50粒玻璃珠和10mL过量溶液的250mL锥形瓶中不断摇动，待样品溶解后立即用的溶液与之完全反应，根据消耗的溶液体积计算纯度，试回答（此条件下不被氧化）
①加入玻璃珠的作用是____________。
②用本方法测得的样品纯度比实际值偏低的原因是____________。
31.（12分）有机物氰戊菊酯H具有一定的杀虫效应，其合成路线如下：
已知：Ⅰ.
Ⅱ.

按要求回答下列问题：
（1）化合物D的结构简式：________________________，化合物F的键线式：________________________。
（2）下列说法不正确的是______________。
A.化合物C分子中所有原子均共平面
B.化合物H的分子式为
C.合成化合物E的过程发生了取代反应
D.1molD最多能消耗4molNaOH
（3）化合物F与HCN反应生成G的化学方程式为________________________。
（4）写出化合物满足下列条件的同分异构体的结构简式：____________________（不考虑立体异构体）。
①分子中含有三个环 ②分子中含有结构
（5）写出以为原料，设计合成化合物的路线（用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选）。
浙江省普通高中强基联盟2022届高三统测
化学试卷参考答案
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
B
C
A
C
D
B
B
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
C
B
D
D
C
B
A
C
D
题号
21
22
23
24
25





答案
C
C
D
D
B





1.【C】A无共价键；B为碱；D为乙醇，是非电解质。
2.【B】分液操作需要用到分液漏斗。
3.【B】氯化氢熔融状态下不导电，铜与氨气不属于电解质。
4.【C】是小苏打，为硬脂酸，为明矾。
5.【A】B项应为，C项应为，D项应为：。
6.【C】同素异形体应为单质，同系物官能团种类和个数相同，同位素针对核素。
7.【D】三金属钠着火应用砂土扑灭。
8.【B】A项瓶口冒白雾而非烟雾，C项应为渗析方法，D项只变红不褪色。
9.【B】温室效应与氮氧化物无关，故A错误；氟化物预防龋齿是因为其能降低牙齿表层釉质的溶解度并促进釉质再矿化，故C错误；明矾净水运用的是吸附作用，故D错误。
10.【A】氧化剂为，还原剂为，氧化产物为，还原产物是。
11.【B】A、D、C项正确，B项未中和硫酸，故错误。
12.【C】A项中Pb的价态为+2和+4价，无+3价；B项的沸点比高，分子间能形成氢键，的沸点比低，故B错误；C项正确；D项过氧化钠的强氧化性可将还原性气体氧化生成，即：。
13.【B】A项正确；B项铵根离子参加反应；C项正确；D项正确。
14.【D】A项为盐析；B项正确；C项聚苯乙烯应由苯乙烯制备；D项硬脂酸甘油酯不是高分子化合物。
15.【D】A、B、C正确，D项中与盐酸反应能生成沉淀。
16.【C】根据分析，X、Y、Z分别为H、O、Na，W可能是F或Cl。钠在空气中燃烧生成过氧化钠，不是碱性氧化物，故A错误；工业制钠应该电解熔融氯化钠，而非溶液，故B错误；W若为氯，则在化合物中的最高价为+7价，W若为F，则无正价，故D错误；离子半径大小：，C正确。
17.【B】氯化钠中的氯离子与钠离子不影响醋酸电离，但氯化钠溶液加入后，醋酸溶液被稀释，醋酸电离平衡正向进行，故醋酸的电离度增大，A正确；常温下，若HA为强酸，则混合液显中性时，，若HA为弱酸，则酸过量，混合液显中性时，，故B错误；当pH相等时，相等，刚开始两者反应速率相等，但由于，反应开始后，醋酸中的氢离子浓度大于盐酸，故反应速率快，耗时少，C正确；在氢氧化镁悬浊液中加氯化铵后，铵根离子和氢氧根离子结合，促进氢氧化镁的溶解，镁离子浓度增大，故D正确。
18.【A】会水解，水解会导致消耗，当其个数为时根据的组成，可知的数目大于，A项正确；22.4L（标准状况）氛气的物质的量为1mol，质子数为，B错误；1mol链式葡萄糖分子结构中含有的—OH数为，C项错误；在反应中，每反应生成转移电子数为5mol，的物质的量是，所以反应中电子转移的数目为，D错误。
19.【C】初始投料为和，所以平衡前浓度减小，浓度增大，所以当与比值不变时说明反应达到平衡状态，A正确；该反应为缩体反应，故增大压强，平衡正向移动，故曲线b为等压条件下，温度升高，减小，说明平衡逆向移动，，B正确；由图可知：满足平衡时的条件有：，210℃或，250℃，故D项正确；在，210℃的条件下，向该密闭体系中继续通入与，平衡正向移动，达到新的平衡后，，故C错误。
20.【D】由盖斯定律可知：，则、、、之间的关系为，其中、，而、，故选D。
21.【C】解析：A熵的大小与温度有关，温度越高，熵越大；B相同物质的量物质，相对分子质量越大，熵越大。但在标准状况下为固体而为气体，相同物质的量的气体的熵远比固体的大，故B错。C项中气体物质的量越多，熵越大，同时相对分子质量越大，熵也越大。D项在同分异构体中，支链越多，熵越大。故选C。
22.【C】解析：A图1中右侧为阴极，生成的为，故错误；B图2电池总反应为，该反应每转移15mol电子生成4mol氮气，故电路中流过7.5mol电子时，产生2mol氮气，即44.8L；C由图1知，如果不考虑溶液体积变化，图1中左侧为阳极室，发生反应为，pH会下降，C正确。D图2微生物的硝化是一个氧化过程，有氧气参加反应，故错误。
23.【D】解析：用强碱滴定二元酸，由图可得只有一个突跃，说明该二元酸第一步是完全电离的，所以A错；由图像可得和离子浓度相等时pH近似2，所以；根据电荷守恒，，终点时溶液呈碱性，所以D正确。
24.【D】解析：A正确，依据苯乙酮结构判断苯和乙酰氯通过取代反应可以合成；B项正确，化合物3中的氢氧键断裂被取代生成4，其他分子结构没有发生变化，所以B选项正确；C正确，化合物3中只有直接和苯环相连的碳原子为手性碳原子；D错误，的单体是甲醛而不是环氧乙烷，故错误。
25.【B】解析：A如果白色粉末为硫酸氢盐或硝酸盐与亚硫酸盐混合物，在水中或盐酸作用下会生成硫酸根离子，溶液具有强氧化性，能使溶液生成硫而变混浊，C苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，只证明苯酚酸性比碳酸氢钠强，D酸性溶液氧化甲苯的甲基部分为羧基，证明了苯环对甲基具有活化作用。故B项正确。
二、非选择题
26.（4分）（1）氮化铝为原子晶体，氮化镁为离子晶体，原子晶体熔点高于离子晶体（1分）
（2）（1分）
（3）苯酚分子间的氢键比水分子与苯酚分子之间的强，水分子不易破坏苯酚分子之间的氢键，故溶解度不大。而分子间氢键较水与分子间氢键弱，故能与水任意比互溶。（2分）
27.（4分）（1）（1分）
（2）碱性（1分）；的电离平衡常数，的水解平衡常数。，即的电离平衡常数小于的水解平衡常数，则溶液呈碱性（2分）
28.（10分）每题2分，方程式未配平扣1分，有化学式写错不给分
（1）Li Al H（1分）；（1分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）或（2分）
（5）取少量F溶液于试管中，加入少量溶液，再加入稀硝酸，若有黄色沉淀生成，则有；用洁净的铂丝蘸少量F溶液于火焰上灼烧，若观察到紫红色火焰，则有（2分）
29.（10分）
（1）①该反应，，高温自发；或该反应（1分）
②（1分）（列出算式，不必算出结果，单位未写也对）
（2）升高温度（2分）。解析：第6min~9min时的反应速率比0~4min时的大，且平衡向正反应方向移动，说明第6min改变的条件为升高温度或增加水蒸气的量，再根据第9min平衡时甲烷浓度为，水蒸气浓度为，说明甲烷消耗1.1mol，水蒸气消耗2.2mol，所以不可能为增加水蒸气的量，因此改变的条件只可能为升高温度。
（3）（2分）

（4）t时刻后，的浓度较高，副反应的活化能低，反应速率快，所以的产率比乙酸低（2分）
（5）（2分）
30.（10分）
（1）酸性（1分）；将生成的硫酸反应掉，控制溶液的酸碱性；将三颈烧瓶中的空气逐出，防止氯化亚铜被氧化（2分，每点1分）
（2）BD（2分，写对一个给1分，有错误选项不得分）
（3）EBCD（2分）
（4）①加快反应速率，起研磨、搅拌作用（1分）
②氯化亚铜在与反应过程中部分被氧气氧化；加入后生成的在滴定过程中部分被空气中氧气氧化（2分，每点1分）
31.（12分）
（1）（1分）；（或）（1分）
（2）AB（2分）
（3）（2分）
（4）、、、（3分，写对两个给1分，写对3个给2分，全对3分）.
（5）（3分，写对两个给1分，写对3个给2分，全对3分）.