2022-2023学年青海省西宁市城西区青海师范大学附属实验中学高二上学期12月月考化学试题 Word版

这是一份2022-2023学年青海省西宁市城西区青海师范大学附属实验中学高二上学期12月月考化学试题 Word版，共10页。试卷主要包含了单选题，综合题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题：本题16小题，共48分。
1．下列叙述及解释正确的是
A． ，在达到平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅
B． ，在达到平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变
C．，在达到平衡后，加入碳，平衡向正反应方向移动
D．，在达到平衡后，保持压强不变，充入，平衡向左移动
2．下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是
提示：电离度： A．在相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液的浓度越小，电离度越大，且K1＞K2＞K3
B．室温时，若在HZ溶液中加少量盐酸，则的值不变
C．表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右c(X-)逐渐减小
D．在相同温度下，电离常数：K5＞K4＞K3
3．“天朗气清，惠风和畅。”研究表明，利用Ir+可催化消除大气污染物N2O和CO，简化中间反应进程后，相对能量变化如图所示。已知CO(g)的燃烧热∆H = -283 kJ·ml-1，则2N2O(g)=2N2(g) + O2(g)的反应热∆H (kJ·ml-1)为
A．-152B．-76C．+76D．+152
4．滴定分析法是一种精度很高的定量分析法。以酚酞为指示剂，用标准溶液滴定某未知浓度的盐酸溶液，下列说法错误的是
A．用酸式滴定管盛装待测液
B．装液之前需润洗碱式滴定管
C．指示剂多加不影响测定结果
D．滴定终点时，溶液颜色由无色变为粉红色
5．常温下，Ka(HCOOH)=1.77 ×10-4， Ka(CH3COOH)=1.75 × 10-5。下列说法正确的是
A．相同体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液，中和NaOH的能力相同
B．0.2 ml·L-1 HCOOH与0.1 ml·L-1 NaOH等体积混合后：c(HCOO- ) + c(OH -) ＜ c(HCOOH)+ c(H+)
C．等浓度的CH3COONa溶液与HCOONa溶液，后者溶液pH大
D．将CH3COONa溶液从20°C升温至30°C， 溶液中 减小
6．下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是
A．含有大量的溶液中：Na+、K+、、
B．pH=1的溶液中：、Na+、Fe3+、
C．由水电离产生的H＋浓度为1×10-13 ml·L-1的溶液中：K+、Al3+、Cl-、
D．Na2S溶液中：、K+、Cu2+、Cl-
7．新中国成立70年来，中国制造、中国创造、中国建造联动发力，不断塑造着中国崭新面貌，以下相关说法不正确的是
A．C919大型客机中大量使用了镁铝合金
B．华为麒麟芯片中使用的半导体材料为二氧化硅
C．北京大兴国际机场建设中使用了大量硅酸盐材料
D．港珠澳大桥在建设过程中使用的钢材为了防止海水腐蚀都进行了环氧涂层的处理
8．在一定条件下的1L密闭容器中，X、Y、C三种气体的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．0～15min，消耗C的平均速率约为0.033ml•L-1•min-1
B．X、Y、C三种气体发生反应的化学方程式为：Y(g)+3X(g)2C(g)
C．反应开始到25min，X的转化率为25%
D．25min时改变的一个条件可能是缩小容器体积
9．25℃时，向25 mL0.1 ml·L-1二元弱酸H2A溶液中加入KOH固体，混合溶液的pH与-lg c(HA- )以及-lgc(A2- )的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列有关叙述错误的是
＋
A．曲线Ⅱ代表溶液pH与-lg c(HA- )的关系曲线
B．H2A的Ka2约为10-6
C．b点溶液中c(K+)[A+]>[A-]
C．甘氨酸溶液的pI=5.9
D．甘氨酸溶于水后溶液呈酸性
11．关于下列的判断正确的是
A．，B．C．D．，
12．下列有关实验的说法正确的是
A．测定新制氯水的pH时，用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥pH试纸上
B．根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液
C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在盐酸中再加水稀释
D．向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒下端靠在容量瓶瓶颈刻度线以上
13．用如图所示装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
14．某溶液含有等物质的量的Ba2+、Na+、NO、Fe3+、Mg2+、SO、CO、Cl-中的几种离子。取样于试管中，加入KSCN溶液，溶液变为血红色。下列对溶液中离子判断的说法错误的是
A．一定没有Ba2+、Mg2+、COB．可能含有Na+
C．一定没有SOD．Cl-和NO至少有一种
15．下列实验中，能达到预期目的是
A．AB．BC．CD．D
16．常温下向0.1ml/LHF溶液中加入少量水，下列各项增大的是
①pH②③水的电离程度④⑤
A．①③⑤B．①②④C．①③D．仅有①
二、综合题：52分
17．过氧化氢与尿素通过氢键形成加合物［CO(NH2)2·H2O2]，这是一种高效、安全的固态过氧化氢形式，既解决了储藏运输等困难，也提高了高活性高含量氧在水溶液中的稳定性。
Ⅰ.加合物的制备
量取6.8mL30%H2O2溶液放于反应容器中，再加入2.4g尿素。控制60℃下加热几分钟，得到无色溶液。继续加热，观察到针状晶体在溶液中逐渐生长，至只有极少量水时，停止加热，冷却至室温。晶体置于滤纸上几分钟，称重记录3.6g。
(1)制备时，加入过氧化氢略过量，其目的是_______。
(2)控制温度60℃左右所采用的加热方式是_______，过程中监测温度的方法为_______；制备时的反应容器是一种便于结晶的陶瓷仪器，该仪器为下列_______(填序号)。
A．圆底蒸发皿 B．坩埚 C．烧杯 D．瓷制研钵
(3)尿素中常含有少量铁、铜等离子杂质，需加入稳定剂以提高加合物的产率。不加稳定剂时，铁、铜等离子导致产品稳定性以及产率降低的可能原因是_______。
Ⅱ.产品纯度测定
实验步骤：填写下述测定步骤中的空白。
(4)取ag产品至50mL烧杯中，_______，将溶液转移至100mL容量瓶中定容并摇匀。吸取10.0mL溶液于_______中，加入100mL水和20mL10%硫酸，用cml/LKMnO4溶液(不与尿素反应)滴定至粉红色，30s不褪色。共重复平行测定三次，平均消耗bmLKMnO4溶液。
数据分析：
(5)酸性KMnO4溶液滴定H2O2时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______，据此计算产品的纯度为_______%。
18．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X、Y、Z三种元素的原子序数之和为25，且Z和X的原子序数之和比Y的原子序数的2倍还多1，X原子核外有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的2/3；W在所在周期中原子半径最小。回答下列问题：
(1)W在元素周期表中的位置是________________
(2)X的原子结构示意图是___________。
(3)用电子式表示Z2Y的形成过程：____________________。
(4)在Z2XY3溶液中加入足量MgCl2溶液，过滤沉淀，取滤液，再滴加CaCl2溶液，溶液仍然出现白色沉淀，说明Z2XY3与MgCl2的反应存在___________，该反应的离子方程式为__________。
(5)以X的简单氢化物、Y的单质为两电极原料，Z2Y溶于水形成的溶液为电解质溶液，可制备燃料电池。该燃料电池的负极反应为___________________。
四、工业流程题
19．高锰酸钾是一种常见的氧化剂，工业上碱熔法利用软锰矿制备高锰酸钾的流程如下。某化学活动小组在实验室中模拟该流程制备高锰酸钾，并对产物中的质量分数进行测定。
(1)“熔融氧化”步骤在坩埚中进行，则选用坩埚的材料为___________(填序号)。
A．陶瓷B．石英C．铁D．刚玉
(2)工业上电解制取溶液时，生成的___________(填化学式)经回收可以返名回“熔融氧化”步骤循环利用。
(3)由溶液获得晶体的一系列操作为___________、___________、过滤、洗涤、干燥。
(4)按下述步骤测定产物中的质量分数：
a．用分析天平准确称取样品1.0000g，配制成250mL溶液；
b．用分析天平准确称取，加入500mL的锥形瓶中，用100mL蒸馏水溶解，再加入硫酸10mL，加热到70～80℃；
c．趁热用高锰酸钾溶液进行滴定；
d．重复步骤b、c三次测定数据如下表，并进行数据处理。
①配制样品溶液时，下列玻璃仪器中不需要的有___________(填序号)。
②步骤b适宜选用的加热方式为___________，需趁热滴定是因为反应在常温下进行较慢，一般要求滴定结束时不低于60℃，但也不能温度过高，防止部分分解导致测定结果___________(填“偏高”或“偏低”)。
③滴定终点现象为___________；产物中的质量分数为___________。
20．硫酸的消费量常用来衡量一个国家工业发展水平，其中的催化氧化是重要的一步。
I．科研人员使用为基础固硫材料，复合不同的催化剂()催化向的转化，同时研究了不同温度下使用三种催化剂对固硫效率(用单位时间转化率表示)的影响如下图：
(1)仅使用而不使用催化剂获得X线的实验目的是_______﹔
(2)下列有关说法正确的是_______
a．三种催化剂中催化剂效率最低
b．同温同压下，使用复合催化剂有利于提高的平衡产率
c．如上图为为催化剂时的反应机理，由图可知比更易获得电子
d．温度越高一定越有利于催化剂催化效率的提升
(3)某催化氧化生成反应的速率方程为：，根据表中数据可得：_______、_______、_______。
Ⅱ．在恒温恒压下，向密闭容器中充入和混合气体，后，反应达到平衡，生成气体，同时放出热量。请回答下列问题：
(4)该反应的热化学方程式为_______。
(5)在该条件下，反应前后容器的体积之比为_______。
(6)若把“恒温恒压”改为“恒压绝热条件”反应，平衡后_______(填“>”、“