（人教版）高一轻松寒假20天提升作业（适用高一新教材）化学第16天——原子结构与元素的性质

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高一年级20天轻松提升化学第16天——原子结构与元素的性质·答案
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1.【解析】选B。碱金属位于周期表第ⅠA族,主族序数等于原子最外层电子数,最外层电子数为1,故A正确;同主族电子层数依次增加,失电子能力越来越强,还原性增强,单质的还原性:Li<Na<K<Rb<Cs,故B错误;单质的熔、沸点逐渐降低,故C正确;同一主族,从上到下,电子层数、原子半径依次增大,故D正确。2.【解析】选B。锂的活泼性比钠弱,与水反应不如钠剧烈,A项正确;还原性K>Na>Li,但K不能置换出NaCl溶液中的Na,而是与H2O反应,B项不正确;碱金属元素从Li到Cs,熔、沸点逐渐降低,即Li>Na>K>Rb>Cs,C项正确;从Li到Cs,碱金属元素的金属性逐渐增强,最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强,即碱性:LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH,D项正确。3.【解析】选D。过量的Cl2将I-、Br-从溶液中完全置换出来,在蒸干、灼烧过程中溴挥发、碘升华,所得固体为NaCl和KCl。此题也可利用Cl2、Br2、I2活泼性强弱用排除法选出D项。4.【解析】选C。从F2到I2,单质密度增大,氧化性减弱,A、B项错误;H2与F2混合后在暗处就可以发生剧烈的化合反应并爆炸,故二者不能共存,C项正确;碘与铁反应生成FeI2,D项错误。5.【解析】选C。A(×)从F到At,元素的非金属性减弱,与H2化合的能力逐渐减弱B(×)从F到At,单质的颜色逐渐加深。I2是紫黑色固体,故砹在常温下不可能是白色固体C(√)卤素原子的最外层上有7个电子D(×)由I2微溶于水、易溶于四氯化碳,可推知砹不可能易溶于水、难溶于四氯化碳6.【解析】选D。A项,锂、钠、钾三种元素在自然界中都以化合态存在,原因是它们的单质都很活泼,易与氧等结合为化合物,铷和铯的单质更活泼,故该预测结论正确。B项,钾单质与空气中的氧气反应比钠单质更剧烈,原因是钾单质比钠单质活泼性强,铷单质和铯单质比钾单质更活泼,故该预测结论正确。C项,钾单质与水反应比钠单质更剧烈,原因是钾单质比钠单质活泼性强,铷单质和铯单质比钾单质更活泼,故该预测结论正确。D项,锂单质与氧气反应生成的氧化物只有Li2O,故该预测结论不正确。二、选择题：每小题有1个或2个选项符合题意。7.【解析】选D。A.卤素元素中,单质氧化性越弱,对应元素的非金属性越弱,可根据 Cl2、Br2、I2的氧化性强弱判断卤素的非金属性强弱,故A正确;B.气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性越强,非金属性越强,可根据气态氢化物稳定性判断元素非金属性,故B正确;C.金属单质与水反应越剧烈,对应元素金属性越强,可根据碱金属单质 Li、Na、K 与水反应的剧烈程度判断元素金属性强弱,故C正确;D.金属性强弱与失去电子的能力有关,与失去电子数目无关,不能根据1 mol Na、Mg、Al 分别与足量盐酸反应时失电子数的多少判断金属性强弱,故D错误。8.【解析】选A、C。因X、Y是元素周期表ⅦA族中的元素,若X的电子层数少,则说明X比Y的非金属性强,A正确;B项事实说明Y比X更活泼,B错误;C项根据单质与H2化合的难易判断,X2与H2化合更容易,说明氧化性:X2>Y2,则非金属性:X>Y,C正确;D项判断依据错误,应根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断,D错误。9.【解析】选B、D。由碱金属元素和卤族元素的递变性可知,同主族元素从上到下金属性递增,最高价氧化物对应的水化物碱性增强,金属活动性增强, A、C错误;同主族元素随核电荷数增大，非金属性递减,原子半径递增, 非金属气态氢化物稳定性减弱, B、D正确。10.【解析】选B。同主族元素随着原子序数的递增,电子层数逐渐增多,失电子能力逐渐增强,得电子能力逐渐减弱,即元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强,酸性逐渐减弱,A、D项都正确;对于同主族的金属元素,单质的熔、沸点从上到下逐渐降低,对于同主族的非金属元素,单质的熔、沸点从上到下逐渐升高,B项错误;同主族元素原子最外层电子数都相同,C项正确。三、非选择题11.【解析】钠、钾与水反应的共同点:①都浮在水面上,②四处游动,③熔化为一个闪亮的小球,④有“嘶嘶”的响声;不同点:钾与水反应比钠与水反应更剧烈,反应可产生火焰,并发出轻微的爆炸声。答案:(1)④⑤⑧(2)2Na+2H2O2NaOH+H2↑、2K+2H2O2KOH+H2↑钾与水反应比钠与水反应剧烈,推断钾比钠活泼12.【解析】(1)弄清原子结构示意图与元素在周期表中的位置关系,即电子层数与周期数相等,所以B、C同周期。(2)Rb的金属性最强,F的非金属性最强。(3)非金属性越强,单质的氧化性越强。答案:(1)Na、Cl　(2)Rb　F　(3)F213.【解析】(1)由Rb的原子序数是37可推知Rb位于第五周期ⅠA族。(2)设该合金的平均相对原子质量为M,则根据得失电子守恒得×1=×2,M=25,因Mr(Rb)>25,则另一种碱金属的相对原子质量应小于25,可能为Li或Na。答案:(1)第五周期第ⅠA族　(2)a、b