高考化学二轮复习高频考点提分精准突破专题09 实验文字简答（2份打包，解析版+原卷版，可预览）

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09 实验文字简答核心素养题提分精准突破
1. 基于核心素养的实验文字简答题
电化学核心素养体现在“证据推理与模型认知 科学探究与创新意识”。核心素养生成——通过对实验操作、现象、结论以及作用、原因等一致性评判。建立观点、结论和证据之间的逻辑关系；知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征、构成要素及其相互关系，形成解题模型，能运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律，从而形成证据推理与模型认知的学科素养。预测在2020高考中，化学实验仍然以实验流程图的形式呈现，重点考查实验操作与作用、原因之间为主的因果关系的判定，以及考查考生语言叙述是否符合逻辑关系，前因后果是否明确，语言组织的把控和精准能力等等（语言突出原理、层次分明、文字精练，符合科学性、逻辑性、准确性、规范性）等多方位考查。。
本专题包括六个高频微考点和五个微考向
五个微考点
五个微考向
涉及“目的”的简答题
涉及“作用”的简答题
涉及“理由”的简答题
涉及“原因”的简答题
涉及“操作”的简答题
涉及“现象”的简答题
☆以物质制备（合成）为主线的综合实验
☆以物质性质探究为主线的类综合实验
☆以物质成分探究为主线的综合实验
☆以物质分离提纯为主线的综合实验
☆以物质定量分析为主线的综合实验

2. 实验文字简答题“微”解读与精准突破
简答题要求按要点得分，“因”应是指“化学原理”，只有紧扣化学原理分析解决问题，逐步解答才能得到相应分数。答题中应注意语言突出原理、层次分明、文字精练，符合科学性、逻辑性、准确性、规范性，若思路混乱，言不及题，词不达意，即使长篇大论也不能得分。
提高高考化学填空题成绩的有效途径。最简单有效的训练方法就是模仿历年高考化学题及其参考答案的表达方式、教材上的叙述以及化学教师规范的化学语言。同时，还应适当揣摩出题人的意图，顺着出题人的思路去分析和答题。
☆涉及“目的”的简答题
一般句式：在实验过程中，施加xxx操作（或试剂）的用意（或意图）是什么
答题方略：抓住题给信息、领会操作原理及意图，链接已学基本知识、主干知识，作出正确解答。例如：加热的“目的”——加快反应速率、赶出溶解在溶液中的氧气等；固体研细的目的——增大接触面积，加快反应速率等等。
☆涉及“作用”的简答题
一般的句式：施加xxx操作（或试剂）对实验结果有什么作用，对比原有施加的xxx操作（或试剂）有什么优点。
答题方略：抓住施加xxx操作（或试剂）的特征（包括化学性质、尤其是化学特性）与施加对象性质之间的联系。并运用已有知识联系它们之间的关联点，作出正确解答。如在实验过程中通入气体的作用一般是作保护气（主要是隔绝空气）、或赶出装置体系中的某些气体；在乙醇、乙酸和水的浓缩液加生石灰的作用是——中和乙酸和吸收水份。水浴加热的优点——使受热物受热均匀、便于控制温度；普通分液漏斗改为恒压滴液漏斗的优点等等。
☆涉及“理由”的简答题
释义：实验过程中为什么要这样操作、要加入这个试剂或要那样操作、要加入那个试剂的道理。
一般句式： 加入xxx试剂的理由一般是防止xxx的反应，或促进xxx反应的进行或除去xxx杂质等等。
答题方略：要根据需要对“理由”的结论（包括现象等）作出合情合理的说明，即为什么只能用这个试剂或实施这个操作，而不能用其它的道理。如要提纯溶液里Fe3＋中Fe2＋必须加入足量的H2O2理由是将Fe2＋全部氧化为Fe3＋等
☆涉及“原因”的简答题
释义：造成某种实验结果（或现象）的条件或引起另一实验结果（或现象）发生的条件
一般句式： 控制xxx条件（如温度、压强、PH等）；实施xxx操作（如抽滤、趁热过滤、水浴加热等）的原因。
答题方略：要针对实验结论（或某现象）找出其得到（或引起）这个结论或现象的物质本身的性质是什么。如在分离乙醇和水操作中的蒸馏过程中，收集乙醇的锥形瓶不能离加热的酒精灯太近的原因是？（乙醇易挥发，易燃）；再如在除去含Fe3＋的溶液中的杂质时要保持pH小于0.5的原因是？防止Fe3＋水解。
☆涉及“操作”的简答题
释义： 操作常见用于物质的“分离和提纯”。主要包括过滤、萃取、分液、结晶、升华、蒸馏、洗涤、干燥等。
常见的句式及答题方略：①冷却结晶-过滤-洗涤-干燥；再如②蒸发浓缩-趁热过滤-洗涤-干燥；或萃取-分液-蒸馏；加热浓缩-冷却结晶--过滤-洗涤-干燥等。
☆涉及“现象”的简答题
释义：现象一般只我们人体感官能感知的外部信息。如颜色、气味、声音、冷热及反应剧烈程度等。
一般的句式：“现象”的描述相对是比较客观性的（相对比较死记硬背），如钠在氯气中燃烧的现象是剧烈燃烧，黄色火焰，瓶口有白烟，集气瓶的内壁有白色小颗粒等。再如以酚酞做指示剂，标准盐酸滴定氢氧化钠终点现象为当最后一滴标准液滴入时，溶液红色变浅红色，且半分钟内无变化。
答题方略：主要是平时对特殊现象的积累。该背就得背，该记就得记。
【例析1】[2019·课标全国Ⅰ，27节选]硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：

回答下列问题：
(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是:（ ）。
(2)步骤②需要加热的目的是：( )，温度保持80～95 ℃，采用的合适加热方式是( )。
(3)步骤③中选用足量的H2O2，理由是：( )；分批加入H2O2，同时溶液要保持pH小于0.5（原因）：( )。
(4)步骤⑤的具体实验操作有：( )，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
【例析2】[2017·课标全国Ⅱ，28节选]水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：
Ⅰ.取样、氧的固定
用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。
Ⅱ.酸化、滴定
将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I－还原为Mn2＋，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2O＋I2===2I－＋ S4O)。
回答下列问题：
(1)取水样时应尽量避免搅动水体表面，这样操作的主要目的是：( )
(2)Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是：( )。
(3)取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L－1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为：( )；
【典例导引】
☆以物质制备（合成）为主线的综合实验
【典例1】[2019·新课标Ⅲ节选]乙酰水杨酸（阿司匹林）是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：


水杨酸
醋酸酐
乙酰水杨酸
熔点/℃
157~159
-72~-74
135~138
相对密度/（g·cm﹣3）
1.44
1.10
1.35
相对分子质量
138
102
180
实验过程：在100 mL锥形瓶中加入水杨酸6.9 g及醋酸酐10 mL，充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5 mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70 ℃左右，充分反应。稍冷后进行如下操作。
①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100 mL冷水中，析出固体，过滤。
②所得结晶粗品加入50 mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。
③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。
④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4 g。
回答下列问题：
（1）该合成反应中应采用__________加热。（填标号）
A．热水浴 B．酒精灯 C．煤气灯 D．电炉
（2）下列玻璃仪器中，①中需使用的有________（填标号），不需使用的_____________（填名称）。

（3）①中需使用冷水，目的是______________________________________。
（4）②中饱和碳酸氢钠的作用是_________________________________，以便过滤除去难溶杂质。
（5）④采用的纯化方法为____________。
（6）本实验的产率是_________%。
☆以物质性质探究为主线的类综合实验
【典例2】 [2019·北京卷]化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。
（1）实验一：用如下装置（夹持、加热仪器略）制备SO2，将足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。

①浓H2SO4与Cu反应的化学方程式是____________________________________。
②试剂a是____________。
（2）对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物。（资料：Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3难溶于水）
实验二：验证B的成分

①写出Ag2SO3溶于氨水的离子方程式：__________。
②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推断D中主要是BaSO3，进而推断B中含有Ag2SO3。向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有Ag2SO3。所用试剂及现象是__________。
（3）根据沉淀F的存在，推测的产生有两个途径：
途径1：实验一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4，随沉淀B进入D。
途径2：实验二中，被氧化为进入D。
实验三：探究的产生途径
①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有________：取上层清液继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含Ag2SO4。做出判断的理由：_______。
②实验三的结论：__________。
（4）实验一中SO2与AgNO3溶液反应的离子方程式是_________________。
（5）根据物质性质分析，SO2与AgNO3溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段时间，有Ag和生成。
（6）根据上述实验所得结论：__________________。
☆以物质成分探究为主线的综合实验
【典例3】[2018·新课标Ⅱ卷] K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：
（1）晒制蓝图时，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂，以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4 +3K2C2O4 +2CO2↑；显色反应的化学方程式为______________。
（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。

①通入氮气的目的是________________________________________。
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有___________、___________。
③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是_________________________________________。
④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是：_____________________________________。
（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是___________________________。
②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V ml。该晶体中铁的质量分数的表达式为________________________________。
☆以物质分离提纯为主线的综合实验
【典例4】[2019·课标全国Ⅱ，28节选]咖啡因是一种生物碱(易溶于水及乙醇，熔点234.5 ℃，100 ℃以上开始升华)，有兴奋大脑神经和利尿等作用。茶叶中含咖啡因约1%～5%、单宁酸(Ka约为10－6，易溶于水及乙醇)约3%～10%，还含有色素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如图所示。

索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。

回答下列问题：
(1)实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中，研细的目的是 。
(2)提取过程不可选用明火直接加热，原因是 。
与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点是 。
(3)提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂。与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是：
。
(4)浓缩液加生石灰的作用是中和______和吸收__________。
☆以物质定量分析为主线的综合实验
【典例5】[2019·浙江4月选考]某兴趣小组在定量分析了镁渣[含有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3、Al2O3、Fe2O3和SiO2]中Mg含量的基础上，按如下流程制备六水合氯化镁(MgCl2·6H2O)。

相关信息如下：
①700℃只发生MgCO3和Mg(OH)2的分解反应。
②NH4Cl溶液仅与体系中的MgO反应，且反应程度不大。
③“蒸氨”是将氨从固液混合物中蒸出来，且须控制合适的蒸出量。
请回答：
（1）下列说法正确的是________。
A．步骤Ⅰ，煅烧样品的容器可以用坩埚，不能用烧杯和锥形瓶
B．步骤Ⅲ，蒸氨促进平衡正向移动，提高MgO的溶解量
C．步骤Ⅲ，可以将固液混合物C先过滤，再蒸氨
D．步骤Ⅳ，固液分离操作可采用常压过滤，也可采用减压过滤
（2）步骤Ⅲ，需要搭建合适的装置，实现蒸氨、吸收和指示于一体(用硫酸溶液吸收氨气)。
①选择必须的仪器，并按连接顺序排列(填写代表仪器的字母，不考虑夹持和橡皮管连接)：热源→________。

②为了指示蒸氨操作完成，在一定量硫酸溶液中加指示剂。请给出并说明蒸氨可以停止时的现象________。
（3） 溶液F经盐酸酸化、蒸发、结晶、过滤、洗涤和低温干燥得到产品。取少量产品溶于水后发现溶液呈碱性。
①含有的杂质是________。
②从操作上分析引入杂质的原因是________。
（4）有同学采用盐酸代替步骤Ⅱ中的NH4Cl溶液处理固体B，然后除杂，制备MgCl2溶液。已知金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围：
金属离子
pH
开始沉淀
完全沉淀
Al3+
3.0
4.7
Fe3+
1.1
2.8
Ca2+
11.3
－
Mg2+
8.4
10.9
请给出合理的操作排序(从下列操作中选取，按先后次序列出字母，操作可重复使用)：固体B→a→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→MgCl2溶液→产品。
a．用盐酸溶解 b．调pH＝3.0 c．调pH＝5.0 d．调pH＝8.5
e．调pH＝11.0 f．过滤 g．洗涤
【精准巩固】
1.[2019·江苏卷]丙炔酸甲酯（）是一种重要的有机化工原料，沸点为103~105 ℃。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为

实验步骤如下：
步骤1：在反应瓶中，加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。
步骤2：蒸出过量的甲醇（装置见下图）。
步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤。分离出有机相。
步骤4：有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯。

（1）步骤1中，加入过量甲醇的目的是 。
（2）步骤2中，上图所示的装置中仪器A的名称是 ；
蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是 。
（3）步骤3中，用5%Na2CO3溶液洗涤，主要除去的物质是 ；
分离出有机相的操作名称为 。
（4）步骤4中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是 。
2. [2020·山东新高考测试卷]四溴化钛（TiBr4）可用作橡胶工业中烯烃聚合反应的催化剂。已知TiBr4常温下 为橙黄色固体，熔点为38.3 °C,沸点为233.5°C,具有潮解性且易发生水解。实验室利用反应TiO2 + C + 2Br2 TiBr4 + CO2制备TiBr4的装置如下图所示。回答下列问题：

（1）检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行的操作是 ，其目的是 ，此时活塞K1、K2、K3、的状态为 ； 一段时间后，打开电炉并加热反应管，此时活塞K1、K2、K3的状态为 。
（2）试剂A为 ，装置单元X的作用是 ；反应过程中需用热源间歇性微热连接管，其目的是 。
（3）反应结束后应继续通入一段时间CO2，主要目的是 。
（4）将连接管切断并熔封，采用蒸馏法提纯。此时应将a端的仪器改装为 、承接管和接收瓶，在防腐胶塞上加装的仪器是 （填仪器名称）。
3. [ 2018·课标全国Ⅰ，26节选]醋酸亚铬[(CH3 COO)2Cr·2H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题：

(1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是 。
(2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K1、K2，关闭K3。
同时c中有气体产生，该气体的作用是 。
(3)打开K3，关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d，其原因是 ；
d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是 、 、洗涤、干燥。
4. [2020·淄博市高三4月检测题]硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)是铜盐中重要的无机化工原料，广泛应用于农业、电镀、饲料添加剂、催化剂、石油、选矿、油漆等行业。
Ⅰ．采用孔雀石[主要成分CuCO3·Cu(OH)2]、硫酸（70%）、氨水为原料制取硫酸铜晶体。其工艺流程如下：

（1）预处理时要用破碎机将孔雀石破碎成粒子直径