(新高考)高考化学二轮复习大题优练7 以元素性质为主线串联反应原理(2份打包，解析版+原卷版，可预览)

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以元素性质为主线串联反应原理


大题优练7








优选例题



例：FeSO4是一种补血剂，常温下久置易变黄，一般认为是二价铁被氧化为三价铁的缘故。
（1）已知：①Fe2+(aq)-e−=Fe3+(aq) ΔH1=a kJ/mol
②O2(g)+4e−+4H+(aq)=2H2O(l) ΔH2=b kJ/mol
则FeSO4在酸性溶液中变质的热化学方程式为_______________________。
常温下，配制浓度为0.1mol/L的FeSO4溶液，研究不同pH对Fe2+氧化的影响，结果如下图所示，（假设反应过程中溶液体积不变）。

（2）在pH=5.5的环境下，该反应在0～15min的平均速率v（Fe2+）=_______；增大溶液pH，Fe2+被氧化速率_______（填“增大”、“减小”或“无影响”）。
（3）在平衡常数的计算中气态物质常以压强代替其浓度，Fe2+在酸性环境下氧化的平衡常数K的计算表达式是______；常温下该反应的平衡常数很大，为2.5×1032L4/(atm∙mol4)，下列说法正确的是_______。
a．Fe2+转化为Fe3+的趋势大 b．Fe2+转化为Fe3+的速率大
c．反应进行得较为彻底 d．酸性条件下Fe2+不会被氧化
（4）在pH=13的环境下，Fe2+的氧化变质可以理解为：
第一步：Fe2++2OH−=Fe(OH)2，第二步_____________（用化学方程式回答）；当氧化达到平衡时，c(Fe2+)/c(Fe3+)_____4.0×1022（填“>”“”或“