2021-2022学年上海市金山区高一（上）期末化学试卷-普通用卷（含答案解析）

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2021-2022学年上海市金山区高一（上）期末化学试卷

1. 电影《长津湖》催人泪下，志愿军精神永存，观影时从放映室到银幕产生光柱，该现象下列哪种分散系有关(    )
A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液
2. 制备物质时一般遵循的原则不包括(    )
A. 原料易得 B. 原理绿色 C. 装置复杂 D. 分离方便
3. 下列气体既有颜色又有毒性的是(    )
A. Cl2 B. H2S C. HCl D. CO2
4. 氧化还原反应是一类重要的化学反应。下列过程不涉及氧化还原反应的是(    )
A. 生物呼吸 B. 电池放电 C. 海水晒盐 D. 钢铁生锈
5. 下列变化属于固氮的是(    )
A. NH3→NO B. N2→NH3 C. NO→NO2 D. NO2→HNO3
6. 分类思想在化学学习与研究中具有重要意义。下列关于物质的分类正确的是(    )
A. 酸性氧化物：SO2、CO2、CO B. 碱：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2
C. 混合物：食盐水、豆浆、液氯 D. 弱电解质：醋酸、一水合氨、水
7. 下列微粒的检验方法不合理的是(    )
A. 氯离子：沉淀法 B. 钠离子：焰色反应 C. 碘单质：显色法 D. 硫酸根：气体法
8. 从S元素的化合价判断，下列含硫物质只能做还原剂的是(    )
A. H2S B. S C. SO2 D. H2SO4
9. 下列物质中与氯气、盐酸都能发生反应，生成不同氯化物的是(    )
A. Fe B. Al C. Cu D. Na
10. 同温同压下，决定气体体积大小的主要因素是(    )
A. 微粒大小 B. 微粒间距 C. 微粒种类 D. 微粒数目
11. 氧化还原反应的本质是(    )
A. 电子得失 B. 得氧失氧 C. 化合价升降 D. 电子转移
12. 利用如图装置测试物质的导电性。在烧杯中放入试剂X，插入电极，接通电源，不能使小灯泡发光的试剂X是(    )


A. 熔融NaCl B. 蔗糖水溶液 C. NaOH溶液 D. 稀盐酸
13. 下列关于卤素单质的性质说法错误的是(    )
A. Cl2、Br2、I2的颜色依次加深 B. Cl2、Br2、I2的熔、沸点依次升高
C. Cl2、Br2、I2的氧化性依次增强 D. Cl2、Br2、I2的密度依次增大
14. 同温同压下，等体积的CO和CO2相比较，下列叙述不正确的是(    )
A. 物质的量之比为1：1 B. 分子数之比为2：3
C. 碳原子数之比为1：1 D. 氧原子数之比为1：2
15. 如图所示：通入足量的SO2后，两支试管中溶液的颜色分别是(    )
A. ①为红色，②为红色
B. ①为红色，②为无色
C. ①为无色，②为无色
D. ①为无色，②为红色
16. 检验某无色溶液中是否含有I−，所用试剂不合理的是(    )
A. 氯水和淀粉溶液 B. 硝酸酸化的硝酸银溶液
C. 氯水和淀粉碘化钾溶液 D. 氯水和苯
17. 不同温度下，某固体A在四种溶剂中的溶解度变化如图所示。通过冷却结晶提纯A时，最适宜的溶剂是(    )
A. W
B. X
C. Y
D. Z
18. 取三张蓝色石蕊试纸润湿后贴在表面皿上，按顺序依次滴加浓盐酸、浓硫酸、新制氯水。三张试纸最终的颜色分别是(    )
A. 白色、红色、白色 B. 红色、黑色、白色 C. 红色、红色、白色 D. 白色、黑色、白色
19. 下列反应中，能用离子方程式H++OH−=H2O表示的是(    )
A. Ba(OH)2+2H2SO4=BaSO4↓+2H2O
B. 2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O
C. CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
D. NaOH+HCl=NaCl+H2O
20. 标准状况下，22.4LH2与Cl2的混合气体在一密闭容器中充分反应，冷却后气体体积不变；再用足量的NaOH溶液吸收反应后的气体，气体被完全吸收。则原混合气体中H2与Cl2的物质的量之比(    )
A. 等于1 B. 大于1 C. 小于或等于1 D. 大于或等于1
21. 溴元素和碘元素在工农业生产和日常生活中有着广泛应用。根据信息，完成下列填空。
Ⅰ.如图是从海水中提取粗溴的主要流程

(1)步骤①中，海水通过 ______(操作名称)、趁热过滤，得到苦卤；步骤②选用Cl2作氧化剂，请写出发生反应的离子方程式 ______。
(2)可用热空气吹出溴是因为溴的 ______(选填编号)。
a.熔点较低
b.熔点较高
c.沸点较低
d.沸点较高
(3)下列关于含溴化合物的用途说法错误的是 ______(选填编号)。
a.食盐添加剂
b.杀虫剂
c.镇静剂
d.感光材料
Ⅱ.实验小组从海带中提取碘
(1)将干海带经过浸泡、______(操作名称)，得到滤液。
(2)用如图所示的仪器提取碘水中的碘。该仪器名称为 ______，该步操作的名称为 ______；图示的提取剂可以是 ______(选填编号)；

a.酒精
b.苯
c.四氯化碳
d.醋酸
(3)碘在该溶剂中显 ______色。
22. 硫是重要的非金属元素，也是人类较早认识的元素之一。
Ⅰ.如图为硫及其化合物在自然界中的部分转化关系。根据信息，完成下列填空。
(1)硫元素在自然界中的存在形式 ______(选填编号)
a.只有游离态
b.只有化合态
c.既有游离态也有化合态
(2)下列关于SO2的说法正确的是 ______(选填编号)
a.SO2是无色无味的有毒气体
b.SO2与H2O反应生成不稳定的H2SO3
C.SO2有毒，不能用作食品加工
d.SO2气体通入BaCl2溶液中产生白色沉淀
(3)工业上常用SO2漂白纸浆、毛、丝等，时间久了，漂白过的物质会发黄。简述原因 ______。
(4)请写出过程①发生反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：______。
Ⅱ.浓硫酸是一种重要的无机酸
(5)浓硫酸在空气中放置一段时间后浓度变小，体现了浓硫酸的 ______(选填编号)。
a.吸水性
b.挥发性
c.脱水性
d.强酸性
(6)利用______现象，工业上用铁或铝制容器盛装冷的浓硫酸。
(7)浓硫酸在使下列物质发生转化时，只表现出强氧化性的是 ______(选填编号)。
a.Cu→CuSO4
b.Fe2O3→Fe2(SO4)3
c.C→CO2
(8)金属离子可以与硫酸根结合形成硫酸盐，下列硫酸盐的化学式不正确的是 ______(选填编号)
a.明矾：KAl(SO4)2⋅12H2O
b.重晶石：BaSO3
c.胆矾：CuSO4⋅5H2O
(9)请书写Na2SO4溶于水的电离方程式 ______。

23. Cl2是一种重要的化工原料，可制备盐酸、含氯漂白剂和杀菌消毒剂等化工产品。根据信息，完成下列填空。
Ⅰ.实验室用以下反应制备Cl2：MnO2+4HCl(浓)−△MnCl2+Cl2↑+2H2O
(1)可选择的发生装置为 ______(选填编号)。

(2)实验室里将H2在空气中点燃后，伸入盛满Cl2的集气瓶中，可观察到产生 ______色的火焰，写出该反应的化学方程式：______。
(3)实验室欲配制0.5mol⋅L−1的盐酸100mL。
(4)所需10.0mol⋅L−1的浓盐酸 ______mL。
(5)在配制溶液的过程中不需要使用的仪器有 ______(选填编号)，还需要的仪器有 ______、______(仪器名称)。

(6)下列操作会使所配溶液的浓度偏小的是 ______(选填编号)。
a.容量瓶中原来有少量蒸馏水
b.转移溶液后未洗涤烧杯
c.摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
(7)恰好中和上述配制的盐酸，需要氢氧化钠固体 ______g。
Ⅱ.工业上通过电解饱和食盐水制取氯气
(1)______(选填编号)是我国化工实业家，研发了通过电解食盐水生产盐酸等工艺。
a.傅鹰
b.吴蕴初
c.卢嘉锡
(2)电解饱和食盐水时，阳极产生的气体是 ______(化学式)写出电解饱和食盐水的化学方程式 ______该反应中被氧化的元素是 ______；氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ______。
(3)含氯漂白剂和消毒剂在生活中被广泛使用
(4)Cl2与消石灰反应可制成漂白粉，漂白粉的有效成分是 ______(化学式)。
(5)Cl2可以直接用于自来水的杀菌、消毒，请写出Cl2与HO2反应的化学方程式 ______。
(6)“84消毒液”(主要成分为NaClO)不能与“洁厕灵”(含盐酸)混用，否则会发生反应：NaClO+HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，产生有毒的氯气。该反应中 ______(选填编号)。
a.NaClO作还原剂
b.Cl2既是氧化产物又是还原产物
c.HCl作氧化剂
d.H2O是还原产物
答案和解析

1.【答案】B 
【解析】解：胶体具有丁达尔效应属于光的散射现象，而放映室射到银幕上的光柱的形成也属于光的散射现象，
故选：B。
放映室射到银幕上的光柱的形成为光的散射现象，是由于胶体具有丁达尔效应。
本题考查了胶体性质的分析判断，胶体和溶液的分离方法，注意知识积累，题目较简单。

2.【答案】C 
【解析】解：制备物质的一般遵循的原则是：合理方案的选用原则，原理正确，步骤简单，原料易得，节省原料，易于分离提纯，污染少等，不包括装置复杂，
故选：C。
制备物质的一般遵循的原则是：合理方案的选用原则，原理正确，步骤简单，原料易得，节省原料，易于分离提纯，污染少等。
本题考查制备物质时一般遵循的原则，题目较简单，注意平时基础知识的积累即可解答。

3.【答案】A 
【解析】解：依据分析可知氯气为黄绿色有毒气体，既有颜色又有毒性，其余三种气体均无色，
故选：A。
氯气为黄绿色有毒气体、硫化氢为无色有毒气体；氯化氢无色；二氧化碳无色、无毒，据此解答。
本题考查了物质的性质，明确相关气体的物理性质即可解答，题目难度不大。

4.【答案】C 
【解析】解：A.生物呼吸涉及生物体内物质和氧气的反应，属于氧化还原反应，故A不选；
B.电池放电的基本原理必须是可以自发进行的氧化还原反应，涉及氧化还原反应，故B不选；
C.海水晒盐利用物质的蒸发结晶，属于物理性质，不属于氧化还原反应，故C选；
D.钢铁生锈是金属单质失电子被氧化，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故D不选；
故选：C。
反应中存在元素的化合价变化为氧化还原反应，若不存在元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，以此来解答。
本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析，题目难度不大。

5.【答案】B 
【解析】A.NH3→NO氮元素从化合态转为化合态，不属于固氮，故A错误；
B.N2→NH3氮元素从游离态的氮转化为化合态氮，属于固氮，故B正确；
C.NO→NO2氮元素从化合态转化为化合态，不属于固氮，故C错误；
D.NO2→HNO3氮元素从化合态转化为化合态，不属于固氮，故D错误；
故选：B。
氮的固定是指：将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，游离态是指氮气单质，据此分析判断。
本题主要考查氮的固定，依据固氮是将氮元素的单质转化为化合物的过程即可解答，题目难度不大。

6.【答案】D 
【解析】解：A.CO与氢氧化钠不反应，不是酸性氧化物，故A错误；
B.碳酸钠电离产生的阴离子为碳酸根离子，属于盐，不是碱，故B错误；
C.液氯只含一种物质，属于纯净物，故C错误；
D.醋酸、一水合氨、水都只能部分电离，属于弱电解质，故D正确；
故选：D。
A.能够与碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化性；
B.电离产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物为碱；
C.含两种或者两种以上物质的为混合物；
D.在水溶液中只能部分电离的电解质为弱电解质。
本题考查了物质的分类，熟悉酸性氧化物、碱、混合物、弱电解质的概念是解题关键，注意液氯的成分，题目难度不大。

7.【答案】D 
【解析】解：A.氯离子与银离子结合生成沉淀，则利用硝酸、硝酸银生成沉淀可检验Cl−，故A正确；
B.钠离子焰色反应为黄色，故B正确；
C.淀粉遇碘单质变蓝，利用显色可检验，故C正确；
D.硫酸根离子与钡离子结合生成沉淀，则利用盐酸、氯化钡检验硫酸根离子，为沉淀法，故D错误；
故选：D。
A.氯离子与银离子结合生成沉淀；
B.钠离子焰色反应为黄色；
C.淀粉遇碘单质变蓝；
D.硫酸根离子与钡离子结合生成沉淀。
本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握常见离子的检验方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物质的特性，题目难度不大。

8.【答案】A 
【解析】A.H2S分子中中S元素为−2价，处于最低价态，则H2S只有还原性，只能做还原剂，故A正确；
B.S单质中S元素为0价，处于中间价态，则S单质既有氧化性又有还原性，故B错误；
C.SO2中S元素为+4价，处于中间价态，则SO2既有氧化性又有还原性，故C错误；
D.H2SO4中S元素为+6价，处于最高价态，则H2SO4只有氧化性，故D错误；
故选：A。
若S元素化合价处于中间价态，该物质既有氧化性又有还原性，若S元素化合价处于最低价态，该物质只有还原性，若S元素化合价处于最高价态，该物质只有氧化性，据此分析解答。
本题以S元素为载体考查氧化还原反应，明确元素化合价与元素氧化性、还原性的关系是解本题关键，知道常见元素的化合价，题目难度不大。

9.【答案】A 
【解析】解：A.铁能够在氯气中燃烧，反应的化学方程式为：2Fe+3Cl2−点燃2FeCl3，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Fe与氯气反应生成FeCl3，与盐酸反应生成FeCl2，生成的氯化物不同，故A正确；
B.铝能够在氯气中燃烧，反应的化学方程式为：2Al+3Cl2−点燃2AlCl3，铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，铝与氯气反应生成AlCl3，与盐酸反应生成AlCl3，生成的氯化物相同，故B错误；
C.铜和氯气在点燃的条件下反应Cu+Cl2−点燃CuCl2，生成氯化铜，铜在金属活动顺序表中排在氢的后面，和盐酸不反应，故C错误；
D.钠能够在氯气中燃烧，反应的化学方程式为：2Na+Cl2−点燃2NaCl，Na与稀盐酸反应生成氯化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，na与氯气反应生成NaCl，与盐酸反应生成Na，生成的氯化物相同，故D错误；
故选：A。
金属活动顺序表中排在H前面的金属能与HCl反应，多价态金属与氯气反应生成高价态产物，据此分析。
本题考查氯气的性质以及金属单质的性质，侧重于基础知识的考查，注意常见金属的性质以及盐酸和氯气的氧化性的不同，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累。

10.【答案】D 
【解析】解：影响体积大小的因素有微粒直径的大小、微粒间距离的大小、微粒数目的多少，在一定温度和压强下，气体分子间的距离相等，因分子间距离远大于气体分子大小，则影响其所占体积大小的主要因素是气体分子数目的多少或气体分子的物质的量，
故选：D。
在一定温度和压强下，气体分子间的距离相等，因分子间距离远大于气体分子大小，则影响其所占体积大小的主要因素是气体分子数目的多少，据此分析。
本题考查影响气体体积大小的因素，题目难度不大，注意相关基础知识的积累即可解答该题，注意分子的种类不是影响体积的主要因素。

11.【答案】D 
【解析】解：氧化还原反应的本质电子的转移 (得失或偏移 )，体现为元素化合价的变化，
故选：D。
氧化还原反应的本质电子的转移 (得失或偏移 )。
本题考查氧化还原反应的本质含义，难度不大，知道氧化还原反应的本质和表现为解答的关键。

12.【答案】B 
【解析】解：灯泡不能发光，说明烧杯的试剂X不导电，
A.熔融NaCl中存在自由移动的钠离子和氯离子，能够导电，所以小灯泡发光，故A错误；
B.蔗糖为非电解质，不存在自由移动离子，所以蔗糖的水溶液不导电，小灯泡不发光，故B正确；
C.NaOH溶液存在自由移动的钠离子和氢氧根离子，能够导电，所以小灯泡发光，故C错误；
D.硫酸溶于水后电离出H+和SO42−，稀硫酸能够导电，小灯泡发光，故D错误；
故选：B。
在烧杯中放入试剂X，将石墨电极插入其中连好电路，打开电源，小灯泡不能发光，说明烧杯的试剂X不导电，以此结合溶液导电的条件进行判断。
本题考查物质的导电性，为高频考点，把握物质的导电条件、常见物质性质为解答关键，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。

13.【答案】C 
【解析】解：A.氯气为黄绿色，溴为深红棕色，碘为紫黑色，所以Cl2、Br2、I2的颜色依次加深，故A正确；
B.Cl2、Br2、I2都是分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强，熔点依次升高，故B正确；
C.同主族元素，从上到下，单质的氧化性依次减弱，所以Cl2、Br2、I2的氧化性依次减弱，故C错误；
D.氯气为气体，溴为液体，碘为固体，Cl2、Br2、I2密度依次增大，故D正确；
故选：C。
A.氯气为黄绿色，溴为深红棕色，碘为紫黑色；
B.Cl2、Br2、I2都是分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力依次增强，熔点越高；
C.同主族元素，从上到下，单质的氧化性依次减弱；
D.氯气为气体，溴为液体，碘为固体。
本题考查根据同周期、同主族元素的结构、性质的递变规律，题目难度不大，注意元素周期律的主要内容。

14.【答案】B 
【解析】解：依据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，等体积的CO和CO2相比较，具有相同的分子数和物质的量，CO含有1个C、1个O，CO2含有1个C、2个O，
A.二者物质的量之比为：1：1，故A正确；
B.二者分子数之比为1：1，故B错误；
C.二者含碳原子个数之比为：1；1，故C正确；
D.二者含氧原子个数之比为：1：2，故D正确；
故选：B。
阿伏加德罗定律：同温同压条件下，相同体积的任何气体具有相同的物质的量和分子数，结合分子结构组成判断。
本题考查物质的量有关计算，准确理解阿伏加德罗定律及其推论是解题关键，题目侧重考查学生运用知识分析解决问题的能力。

15.【答案】B 
【解析】解：SO2不能漂白指示剂，故向紫色石蕊溶液通入SO2，SO2与H2O反应生成酸，溶液变红，但不褪色；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，
故选：B。
SO遇到指示剂只显示酸性，可以使品红溶液褪色，据此分析解答。
本题考查二氧化硫的性质，难度不大，熟悉二氧化硫为酸性氧化物、漂白性为解答的关键，注意二氧化硫和水生成亚硫酸。

16.【答案】C 
【解析】解：A.氯水中的氯气可以和碘离子反应生成碘单质，则溶液变蓝，可检验含有I−，故A正确；
B.硝酸酸化的硝酸银溶液，可和碘离子反应生成黄色沉淀，可检验含有I−，故B正确；
C.碘化钾溶液中含有碘离子，会干扰检验，故C错误；
D.氯水可置换出碘离子，生成碘单质，若分层后下层为紫色，可检验含有I−，故D正确；
故选：C。
氯气可氧化碘离子，淀粉遇碘单质变蓝，且碘易溶于有机溶剂，碘离子与硝酸银反应生成黄色沉淀，以此来解答。
本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握离子的性质、发生的反应与现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意鉴别现象应明显，题目难度不大。

17.【答案】D 
【解析】解：根据分析，结合图形可知，A物质在Z溶剂中，溶解度随温度的改变，变化较大，适用冷却结晶的方法提出A物质，
故选：D。
适用冷却结晶的方法提纯的物质必须满足溶解度随温度的变化，也有较大的改变，据此分析解答即可。
本题主要考查物质的分类与提纯的基本方法，掌握物质分类与提纯的方法是解决本题关键，同时考查学生的看图理解能力，属于基本知识、基础题型的考查，难度不大。

18.【答案】B 
【解析】解：因浓盐酸具有酸性，能使蓝色试纸变红后褪；
浓硫酸具有脱水性，则能使蓝色石蕊试纸最后变为黑色；
因氯水中含有盐酸和次氯酸，新制氯水具有漂白性，则在试纸上滴加氯水，先变红后褪色，最后为白色；
故选：B。
浓盐酸具有酸性，新制氯水具有强氧化性和漂白性，浓硫酸具有脱水性，以此解答该题。
本题考查盐酸、硫酸、氯水的性质，明确酸碱指示剂的变色、具有漂白性的物质等即可解答，难度不大，硝酸的漂白是学生解答中的易错点。

19.【答案】D 
【解析】解：A.氢氧化钡溶液和稀硫酸，反应除了生成水还生成硫酸钡沉淀，所以不能用H++OH−=H2O表示，故A错误；
B.氢氧化铜为沉淀，不能拆成离子形式，所以不能用H++OH−=H2O表示，故B错误；
C.醋酸为弱酸，不能拆成离子形式，所以不能用H++OH−=H2O表示，故C错误；
D.NaOH+HCl=NaCl+H2O反应的实质为氢离子与氢氧根离子反应生成水，能够用H++OH−=H2O表示，故D正确；
故选：D。
H++OH−=H2O表示可溶性强酸或者强酸的酸式盐与可溶性强碱反应生成易溶性盐和水，据此解答。
本题考查了离子方程式的书写，明确物质的性质是解题关键，注意离子方程式的意义，题目难度不大。

20.【答案】C 
【解析】解：氢气与氯气发生反应：H2+Cl2−点燃2HCl，氢气与碱不反应，而HCl、Cl2都与NaOH反应，用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体，气体被完全吸收，Cl2的体积大于或等于H2的体积，则原混合气体中H2与Cl2的物质的量比小于或等于1，
故选：C。
氢气与碱不反应，而HCl、Cl2都与NaOH反应，用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体，气体被完全吸收，则氯气的体积大于或等于氢气的体积。
本题考查混合物反应的计算、化学方程式的计算，明确发生反应原理为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。

21.【答案】蒸发浓缩  Cl2+2Br−=Br2+2Cl−  c a 过滤  分液漏斗  萃取  c 紫红 
【解析】解：Ⅰ.(1)步骤①中，海水通过蒸发浓缩得到氯化钠晶体、趁热过滤，得到苦卤，步骤②选用Cl2作氧化剂，发生反应的离子方程式为：Cl2+2Br−=Br2+2Cl−，
故答案为：蒸发浓缩；Cl2+2Br−=Br2+2Cl−；
(2)可用热空气吹出溴是因为溴的挥发性，沸点低，
故答案为：c；
(3)含溴化合物可以做杀虫剂、镇静剂、感光材料等作用，不能作为食盐添加剂，
故答案为：a；
Ⅱ.(1)将干海带经过浸泡、过滤，得到滤液，
故答案为：过滤；
(2)用如图所示的仪器提取碘水中的碘，该仪器名称为分液漏斗，该步操作的名称为萃取，图示的提取剂密度大于水，且不溶于水，不与溴单质反应，可以是四氯化碳，
故答案为：分液漏斗；萃取；c；
(3)碘单质溶于有机溶剂得到紫红色溶液，
故答案为：紫红。
Ⅰ.海水通过蒸发结晶得到食盐氯化钠和卤水，苦卤中通入Cl2作氧化剂，氧化溴离子生成溴单质，得到含溴单质的苦卤，用热空气吹出得到含溴的空气，冷凝得到粗溴，
(1)海水晒盐得到氯化钠晶体，氯气氧化溴离子生成溴单质；
(2)溴单质是易挥发的非金属单质；
(3)含溴化合物可以做杀虫剂、镇静剂和感光材料等；
Ⅱ.(1)将干海带经过浸泡、过滤得到滤液；
(2)萃取分液操作在分液漏斗中进行，萃取剂需要满足条件是不溶于水，不能和溴单质反应，溴单质在其中溶解度大于水中溶解度，图中含碘的有机层在下层，说明萃取剂密度大于水；
(3)碘单质溶于有机溶剂得到紫红色溶液。
本题考查了海水资源的应用、物质制备和提取的过程分析判断、实验基本操作等知识点，题目难度不大。

22.【答案】cbSO2漂白后生成的物质不稳定，加热或经过一段时间后，又分解生成原物质和SO2，即恢复原色   a 钝化  cbNa2SO4=2Na++SO42− 
【解析】解：Ⅰ.(1)硫元素在自然界中的存在形式既有游离态也有化合态，即c符合题意，
故答案为：c；
(2)a.SO2是无色有刺激性气味的有毒气体，故a错误：
b.SO2与H2O反应生成H2SO3，H2SO3具有不稳定性，故b正确；
C.SO2有毒，但可以用作食品加工，如葡萄酒酿制的过程中加入SO2做抗氧化剂，故c错误；
d.SO2气体通入BaCl2溶液中不能产生白色沉淀，违背了强酸制弱酸的规律，故d错误；
故答案为：b；
(3)工业上常用SO2漂白纸浆、毛、丝等，时间久了，漂白过的物质会发黄，原因SO2漂白后生成的物质不稳定，加热或经过一段时间后，又分解生成原物质和SO2，即恢复原色，
故答案为：SO2漂白后生成的物质不稳定，加热或经过一段时间后，又分解生成原物质和SO2，即恢复原色；
(4)过程①中SO2与H2S反应生成S和水，SO2中硫元素化合价由+4价降低到了0价，H2S中硫元素由−2价升高到了0价，反应中电子转移数为4，用单线桥表示电子转移的方向和数目为：
故答案为：；
Ⅱ.5)浓硫酸在空气中放置一段时间后浓度变小，体现了浓硫酸的吸水性，
故答案为：a；
(6)利用钝化现象，工业上用铁或铝制容器盛装冷的浓硫酸，
故答案为：钝化；
(7)a.Cu和浓硫酸反应生成CuSO4，同时生成SO2，浓硫酸表现出酸性和氧化性，故a错误；
b.Fe2O3和硫酸反应生成Fe2(SO4)3，硫酸表现出酸性，故b正确；
c.C和浓硫酸反应生成CO2，同时生成SO2，浓硫酸只表现出氧化性，故a错误；
故答案为：c；
(8)a.明矾：KAl(SO4)2⋅12H2O，化学式正确，
b.重晶石：BaSO3，化学式错误，正确为BaSO4，
c.胆矾：CuSO4⋅5H2O，化学式正确，
故答案为：b；
(9)Na2SO4溶于水的电离方程式为：Na2SO4=2Na++SO42−，
故答案为：Na2SO4=2Na++SO42−。
Ⅰ.(1)硫元素在自然界中由单质，也有化合物；
(2)a.SO2是有刺激性气味的：
b.H2SO3具有不稳定性；
C.葡萄酒酿制的过程中加入SO2做抗氧化剂；
d.SO2气体通入BaCl2溶液中不能产生白色沉淀；
(3)SO2漂白后生成的物质不稳定，加热或经过一段时间后，又分解生成原物质和SO2；
(4)过程①中SO2与H2S反应生成S和水，SO2中硫元素化合价由+4价降低到了0价，H2S中硫元素由−2价升高到了0价，反应中电子转移数为4；
Ⅱ.(5)浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性三大特性；
(6)铁或铝遇到浓硫酸，发生钝化现象；
(7)a.Cu和浓硫酸反应生成CuSO4，同时生成SO2，浓硫酸表现出酸性和氧化性；
b.Fe2O3和硫酸反应生成Fe2(SO4)3，硫酸表现出酸性；
c.C和浓硫酸反应生成CO2，同时生成SO2，浓硫酸只表现出氧化性；
(8)a.明矾是十二水硫酸铝钾，
b.重晶石是硫酸钡，
c.胆矾是五水硫酸铜；
(9)Na2SO4溶于水的电离出Na+和SO42−。
本题主要考硫及其化合物的性质，同时考查氧化还原反应的相关知识、电离方程式的书写等，属于基本知识，基础题型的考查，难度不大。

23.【答案】c 苍白  H2+Cl2−点燃2HCl5d玻璃棒  100mL容量瓶  bc2BCl2  2NaCl+2H2O−通电2NaOH+H2↑+Cl2↑氯  1：2Ca(ClO)2  Cl2+H2O⇌HCl+HClOb 
【解析】解：Ⅰ.(1)制备氯气为固体和液体反应需要加热的装置，
故答案为：c；
(2)氢气在氯气中点燃可观察到苍白色火焰，反应生成氯化氢，故化学方程式为H2+Cl2−点燃2HCl，
故答案为：苍白；H2+Cl2−点燃2HCl；
(4)配制0.5mol/L的盐酸100mL，所需10.0mol/L的浓盐酸的体积为0.5mol/L×100mL10mol/L=5mL，
故答案为：5；
(5)配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，需要的仪器为托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、一定规格的容量瓶、药匙，可见在上图装置中，不需要使用的仪器序号为d，还需要的仪器有玻璃棒、100mL容量瓶，
故答案为：d；玻璃棒；100mL容量瓶；
(6)a.容量瓶中原来有少量蒸馏水，不影响所配溶液的浓度，故a错误；
b.转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，溶质质量减少，所配溶液的浓度偏小，故b正确；
c.摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，所得溶液体积偏大，所配溶液的浓度偏小，故c正确；
故答案为；bc；
(7)0.5mol/L的盐酸100mL，HCl的物质的量为0.5mol/L×0.1L=0.05mol，需要氢氧化钠的质量为0.05mol×40g/mol=2g，
故答案为：2；
Ⅱ.(1)吴蕴初是我国化工实业家，研发了通过电解食盐水生产盐酸等工艺，
故答案为：B；
(2)电解饱和食盐水时，阳极氯离子放电生成氯气，阴极氢离子放电生成氢气，故总反应为2NaCl+2H2O−通电2NaOH+H2↑+Cl2↑，该反应中Cl元素化合价升高被氧化，氧化剂为水，还原剂为氯化钠，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，
故答案为：Cl2；2NaCl+2H2O−通电2NaOH+H2↑+Cl2↑；氯；1：2；
(4)氯气和消石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，漂白粉的有效成分为次氯酸钙，
故答案为：Ca(ClO)2；
(5)Cl2与H2O反应生成盐酸和次氯酸，故化学方程式为Cl2+H2O⇌HCl+HClO，
故答案为：Cl2+H2O⇌HCl+HClO；
(6)反应NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O中，NaClO中Cl化合价降低，被还原，作氧化剂；HCl中Cl化合价升高，被氧化，作还原剂，氯气既是氧化产物又是还原产物，
故答案为：b。
Ⅰ.(1)制备氯气为固体和液体反应需要加热的装置；
(2)氢气在氯气中点燃可观察到苍白色火焰，反应生成氯化氢；
(4)配制0.5mol/L的盐酸100mL，所需10.0mol/L的浓盐酸的体积为0.5mol/L×100mL10mol/L；
(5)配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，需要的仪器为托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、一定规格的容量瓶、药匙；
(6)a.容量瓶中原来有少量蒸馏水，不影响所配溶液的浓度；
b.转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，溶质质量减少；
c.摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，所得溶液体积偏大；
(7)0.5mol/L的盐酸100mL，HCl的物质的量为0.5mol/L×0.1L=0.05mol；
Ⅱ.(1)吴蕴初是我国化工实业家，研发了通过电解食盐水生产盐酸等工艺；
(2)电解饱和食盐水时，阳极氯离子放电生成氯气，阴极氢离子放电生成氢气；
(4)氯气和消石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，漂白粉的有效成分为次氯酸钙；
(5)Cl2与H2O反应生成盐酸和次氯酸；
③反应NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O中，NaClO中Cl化合价降低，被还原，作氧化剂。
本题考查物质的制备方法，涉及到氯气的制备，解题的关键是掌握氯气的制备原理，为高频考点，难度中等。