2023长沙雅礼中学高二上学期期中考试化学试卷含答案

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2022-2023学年雅礼教育集团高二化学期中考试试卷时量：75分钟    满分：100分可能用到的相对原子质量：H～1  C～12  O～16  Na～23  S～32  Cl～35.5  Cu～64第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（本题共10个小题，每小题3分，共30分，每个小题只有一个正确答案）1．化学与生活关系密切，下列说法正确的是（        ）A．“玉兔二号”月球车使用的太阳能电池板材料是二氧化硅B．水垢中的，可先用溶液处理，而后用酸除去C．为了增强肥效，将草木灰与铵态氮肥混用D．钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀，镀层破损后，钢管反而会加速腐蚀2．下列事实与盐类水解无关的是（        ）A．配制溶液时，加入一定量Fe粉B．热的纯碱溶液去油污洗涤效果更好C．明矾可以作为净水剂D．碳酸钠的酚酞溶液中加入少量氯化钡粉末，红色变浅3．1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，如图所示为工业合成氨的流程图，下列说法错误的是（        ）A．步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒B．步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率C．步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率D．为保持足够高的原料转化率，应在反应达到一定时间时将氨从混合气中分离出去4．25℃时，实验测得0.1的酸式盐NaHB溶液的pH＝9.1。下列说法中正确的是（        ）A．NaHB的电离方程式为：B．在水溶液中只存在的水解平衡C．的水解程度大于电离程度D．溶液中水电离出的为5．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是（        ） 粒子组判断和分析A、、、不能大量共存，因发生反应：B、、、能大量共存，因和之间会发生完全双水解生成气体和沉淀C、、、能大量共存，粒子间不反应D、、、不能大量共存，因发生反应：6．NO催化生成的过程由以下三步基元反应构成：第1步：    ；第2步：    ；第3步：    。下列说法正确的是（        ）A．三步基元反应都是放热反应B．第1步是总反应的决速步C．该过程共有三种中间产物D．总反应的焓变为7．科学探究是化学学科核心素养之一，下列实验方案设计中，能达到实验目的的是（        ）选项实验目的实验方案A证明平衡向逆反应方向移动向和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体，溶液颜色变浅B探究和的反应存在一定的限度将12mL 0.01KI溶液与2mL 0.005 溶液混合，充分反应后分成两份，一份滴加几滴KSCN溶液，另一份滴加几滴淀粉溶液C验证：在2mL 0.01mol/L 溶液中先滴入几滴0.01mol/L溶液，有白色沉淀生成，再滴入几滴0.01mol/L 溶液有黑色沉淀生成D证明HClO的酸性比弱室温下，用pH试纸分别测定0.1 NaClO溶液和0.1 溶液的pH，前者大8．如图是我国科学家研发的高效过氧化氢—尿素电池的原理装置：装置工作时，下列说法错误的是（        ）A．Ni—Co/Ni极上的电势比Pd/CFC极上的低B．向正极迁移的主要是，产物M为C．Pd/CFC极上发生反应：D．负极反应为9．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是（        ）A．根据图①可判断可逆反应“”的△H＞0B．图②表示压强对可逆反应的影响，乙的压强大C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D．根据图④，若除去溶液中的可采用向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右10．有关25℃时的下列电解溶液中微粒正确的是（        ）A．pH相等的①、②、③溶液：大小顺序为①＞②＞③B．PH＝3的盐酸溶液与PH＝11的氨水溶液等体积混合，溶液显酸性C．将0.02氨水与0.01盐酸等体积混合：D．将a氨水与0.01盐酸等体积混合，反应完全时溶液中，用含a的代数式表示反应完全时的电离常数二、选择题（本题共4个小题，每小题4分，共16分．每小题有一个或两个选项符合题意）11．微生物脱盐池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以氯化钠溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图的装置处理有机废水（以含的溶液为例），下列说法正确的是（        ）A．该电池可在高温环境下工作B．Y为阳离子选择性交换膜C．负极反应为：D．每消耗2.24L（标准状况）的空气，有0.4mol电子转移12．室温下，通过下列实验探究溶液的性质。实验实验操作1用pH试纸测定0.1 溶液的PH，测得pH约为82将浓度均为0.1 溶液和溶液等体积混合，产生白色沉淀和刺激性气味的气体3将等体积0.1 与NaCl溶液混合，析出晶体4向0.1 溶液中滴加0.1mol/L 溶液，产生白色沉淀逸出无色气体下列有关说法正确的是（        ）A．0.1 溶液中水电离出的为B．根据实验2的现象与数据可以直接得出C．实验3静置后的上层清液中有：D．实验4中产生的气体是和混合气体13．两个容积均为2L的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中充入NO和CO气体，发生反应：    △H，各物质的起始物质的量见下表。实验测得两容器在不同温度下达到平衡时的物质的量如图所示。下列说法正确的是（        ）容器起始物质的量NOCOⅠ1mol3molⅡ6mol2molA．M、N两点容器内的压强：P（M）＜2P（N）B．N点的平衡常数为0.08C．若将容器Ⅰ的容积改为1L，温度下达到平衡时NO的转化率为25%D．图中M点所示条件下，再通入CO、各2mol，此时v（正）＞v（逆）14．25℃时，向10mL 0.01 NaCN溶液中逐滴滴加0.01的盐酸，其pH变化曲线如图所示。下列溶液中的关系一定正确的是（忽略体积微小变化）（        ）A．a点的溶液的pH＜12B．b点的溶液：C．c点的溶液：D．pH＝7的溶液：第Ⅱ卷（非选择题）15．（14分）我们的生活离不开化学，化学物质在不同的领域发挥着重要的作用。根据要求回答下列问题：（1）将氯化铝溶液加热蒸干灼烧得到的固体为               ，是一种液态化合物，遇水剧烈反应，有白雾和使滴有品红试液的滤纸褪色的刺激性气味产生，实际工业上将与混合共热，可得到无水，其原因是                                                               。（2）利用“哑硫酸盐法”吸收工业废气中的。常温下，将工业废气通入溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图2所示。①               。b点溶液中               。②常温下，。0.1的溶液中离子浓度由大到小的顺序为               （不考虑）。（3）工业废水处理时向浓度均为0.1的和混合液中滴加碳酸铵溶液，当加入碳酸铵溶液至生成两种沉淀，则溶液中               。[已知，]（4）工业废水中含有甲醛，某厂降解甲醛的反应机理如图3所示，则X表示的粒子是                 。16．（12分）磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有、、、MgO、CaO以及少量的。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。该工艺条件下，“焙烧”中，、几乎不发生反应，、MgO、CaO、转化为相应的硫酸盐。有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表：金属离子开始沉淀的pH2.23.59.512.4沉淀完全（）的pH3.24.711.113.8回答下列问题：（1）提高“酸溶”速率的措施有               （任写一点即可）。（2）“水浸”后“滤液”的pH约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6，依次析出的金属离子是                              。（3）“水浸渣”在160℃“酸溶”，最适合的酸是               。“酸溶渣”的成分是               、               。（5）“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，水解析出沉淀，该反应的离子方程式是                                                            。（6）将“母液①”和“母液②”混合，吸收尾气，经处理得               ，循环利用。17．（12分）根据化学反应原理回答下列问题：（1）在一定条件下的密闭容器中，等物质的量的A、B可逆反应。达到平衡后，如果保持温度不变，压缩容器的体积，则平衡               移动（填“正向”、“逆向”或“不”）；再达到平衡时，B的百分含量               （填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）在一定条件下的密闭容器中，可逆反应△H＞0，达到平衡。如果保持温度和容器容积不变，再通入少量，则平衡               移动（填“正向”、“逆向”或“不”）；再达到平衡时，容器的压强               （填“增大”、“减小”或“不变”）（3）已知，在一定温度下，向一恒温容积可变的容器中充入1mol （g）、2mol （g），的转化率与反应时间的关系如图2所示。在t时加压保持温度不变，若时容器容积为1000mL，则时容器容积为               mL。（4）一定量的与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图3所示：已知：气体分压（）＝气体总压（）×体积分数。925℃时，已知总压为，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝               。（5）和组合形成的燃料电池的结构如图所示，质子（）交换膜左右两侧的溶液均为1L 2的溶液。电极c是                              （填“正”或“负”）极，写出物质a在电极c上发生的反应式为                                                            。18．（16分）雅礼中学高二化学兴趣小组利用最近学习的化学原理进行拓展实验：Ⅰ．甲化学兴趣小组进行制备亚硝酰氯（NOCl）的制备，装置如图所示：已知亚硝酰氯（熔点：－64.5℃，沸点：－5.5℃）是一种黄色气体，遇水易水解。（1）装置连接顺序为a→                  （按气流自左向右方向，用小写字母表示）。（2）装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、外，另一个作用是                                           。（3）装置Ⅶ的作用是                                                            。（4）装置Ⅷ中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为                                          。Ⅱ．乙化学兴趣小组利用滴定原理进行无水碱式氯化铜[]组成的测定：称取产品12.87g，加稀硝酸溶解，并加水定容至500mL，得到待测液。（5）铜的测定：取50mL待测液，加入足量的氢氧化钠，经过滤，洗涤，低温烘干，称量得到的蓝色固体质量为1.176g。则称取的样品中为               mol。（6）采用沉淀滴定法测定氯，步骤如下：a．准确量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入20ml0.2mol/L溶液，充分反应；b．向其中加入少量硝基苯，使沉淀表面被有机物覆盖防止沉淀转化；c．加入指示剂，用标准溶液滴定过量的溶液；d．重复实验操作三次，消耗0.1mol/L溶液的体积平均为10.00mL。已知，①滴定选用的指示剂是               。②如果不加硝基苯则可能造成所测含氯量               （填“偏大”“偏小”）。（7）根据上述实验结果可推知该碱式氯化铜的化学式为               。