2023张掖高台县一中高三上学期10月月考化学试题缺答案

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2022-2023学年度上学期高三十月月考试卷化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共8页，总分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Al 27  Cl 35.5  Cu 64  Ag 108第Ⅰ卷（选择题  共42分）一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．我国部分地区已迈入了生活垃圾强制分类的时代。可回收垃圾包括废纸、塑料，玻璃、金属和布料五大类。下列说法错误的是（    ）A．废报纸的主要成分是蛋白质 B．聚乙烯塑料的单体是C．生产玻璃的原料之一是石英 D．用灼烧法可鉴别腈纶和真丝2．分类法在化学学科的发展中起到了重要作用。下列分类标准合理的是（    ）A．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质B．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液，浊液和胶体C．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合，分解、置换、复分解”四类D．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物3．下列电池工作时，在正极放电的是（    ）A．锌锰干电池 B．氢氧燃料电池 C．铅蓄电池 D．镍镉电池4．如图是一种氢能的生产和利用的流程，下列说法正确的是（    ）A．太阳能，氢能、天然气都属于新能源 B．图中只涉及太阳能和电能的相互转化C．太阳能电池的供电原理与燃料电池相同 D．氢气直接燃烧的能量转化效率要远低于燃料电池5．下列说法或表示方法中，正确的是（    ）A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，前者放出的热量多B．a℃、bkPa下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放出ckJ热量，其热化学方程式为  C．常温常压下，2.8 g CO气体完全燃烧放出的热量为28.26kJ，则表示CO燃烧热的热化学方程式为  D．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式可表示为  6．在给定条件下，下列选项所示的物质转化均能实现的是（    ）A．B．C．D．7．某小组同学研究“84”消毒液（主要成分为NaClO）对铁的腐蚀作用：将等量的铁钉（铁碳合金）和纯铁粉分别浸没于10mL“84”消毒液中，记录现象如表所示。时间/h125铁钉无明显现象铁钉表面出现少量红褐色物质铁钉表面“生长”出大量红褐色物质纯铁粉无明显现象无明显现象无明显现象下列说法正确的是（    ）A．铁钉主要发生的是化学腐蚀B．铁钉腐蚀后的溶液中增大C．铁粉的腐蚀速率慢主要是由于其表面积大D．“84”消毒液有强氧化性，因此铁钉被腐蚀时发生反应8．下列化学（或离子）方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（    ）A．电解饱和食盐水产生黄绿色气体：B．红热不炭遇浓硝酸产生红棕色气体：C．在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：D．向溶液中通入少量，出现白色沉淀：9．十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢萘四氢萘萘”的脱氢过程释放氢气。已知：Ⅰ．  Ⅱ．  假设某温度下，。在下图中绘制的“”的“能量-反应过程”示意图正确的是（    ）A． B．C． D．10．锂-硫电池具有高能量密度、续航能力强等特点，使用新型碳材料复合型硫电极的-硫电池工作原理示意图如下。下列说法正确的是（    ）A．电池放电时，X电极发生还原反应B．电池充电时，Y电极接电源正极C．电池放电时，电子由锂电极经有机电解液介质流向硫电极D．向电解液中添加水溶液，可增强导电性，改善性能11．下列几种导电性变化图像，其中实验操作与图像序号相符的是（    ）选项实验操作图像A向稀硫酸溶液中加入等体积，等物质的量浓度的溶液①B向氨水中通入HCl直至过量①C向NaOH溶液中通入少量③D向饱和石灰水中不断通入④12．为探究浓差原电池的原理，某同学做如下实验（盐桥中为用琼脂封装的溶液），电流计指针发生了偏转。下列说法正确的是（    ）A．盐桥中琼脂封装的溶液可替换为KCl溶液B．左侧烧杯中硝酸银溶液浓度将增大C．当转移1mol电子时，负极所在的烧杯中溶液质量增加108gD．若将盐桥换成铜丝，电流计指针不偏转13．设为阿伏加德罗常数的值。已知反应：Ⅰ．  Ⅱ．  其他数据如表：化学键C—HO—H键能/（）798413463下列说法正确的是（    ）A．上表中B．的，C．当有个C—H键断裂时，反应放出的热量一定为akJD．且甲烷燃烧热为14．我国科学家已研制出一种可替代锂电池的“可充室温电池”，该电池结构如图所示。电极材料为钠金属片和多壁碳纳米管，电解液为高氯酸钠-四甘醇二甲。下列说法错误的是（    ）A．放电时，钠金属片发生氧化反应B．电池工作时，负极材料质量减少0.23g，则流经电解液的电子为0.01molC．多壁碳纳米管的作用主要是导电及吸附D．充电时，阳极反应为第Ⅱ卷（非选择题  共58分）二、非选择题：本题共5小题，共58分。15．（12分）利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：（1）NaOH溶液要稍过量的原因是__________。（2）倒入NaOH溶液的正确操作是__________（填字母）。A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入（3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是__________（填字母）。A．用温度计小心搅拌  B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C．轻轻地振荡烧杯  D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动（4）现使一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别与的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、的大小关系为__________。（5）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容。为了计算中和热，某学生记录实验数据如下：实验序号起始温度终止温度盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热__________（结果保留一位小数）。（6）该同学通过实验测出的中和热有误差，造成这一结果的原因不可能的是__________（填字母）。A．实验装置保温，隔热效果差 B．用量筒量取盐酸时仰视读数C．分多次将NaOH溶液倒入小烧杯中 D．用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度16．（12分）Ⅰ．甲醇是人们开发和利用的一种新能源已知：①  ；②  。（1）甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为________________。（2）反应②的能量变化如图所示，则___________（用、的代数式表示）。（3）请你分析作为能源与甲醇蒸气作为能源相比的优点：______________（写出两点即可）。Ⅱ．碳的单质及其化合物是人类生产生活的主要能源物质。回答下列问题：（4）有机物M经过太阳光照射可转化成N，转化过程如下：  。则M、N相比，较稳定的是__________。（5）已知的燃烧热为，  则__________（填“>”“<”或“=”）726.5。（6）使和通过均热的碳层，生成HCl气体和，当有参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：__________。17．（12分）某校化学兴趣小组为研究的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。（1）实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式是___________。（2装置Ⅱ的作用是___________。（3）实验过程中，装置Ⅳ中的实验现象为___________；发生反应的化学方程式为___________。（4）实验结束后，该组同学在装置Ⅱ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象，为了达到实验目的，你认为在___________（填装置序号）之间还需添加洗气瓶，该装置的作用是___________。（5）装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式：___________。18．（10分）电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示电解池装置，其中a为电解质溶液，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。回答以下问题：（1）X的电极名称是___________（填“阳极”或“阴极”）。（2）若X、Y都是情性电极。a是饱和食盐水。实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，一段时间后，Y极上的电极反应式为___________。（3）若X、Y都是惰性电极，a是溶液，电解一段时间后，阳极上产生气体的体积为0.224L（标准状况下），则阴极上析出金属的质量为___________g。（4）若要用该装置电解精炼粗铜，电解液a选用溶液，则Y电极的材料是___________。（5）若要用电镀的方法在铁表面镀一层金属银，应该选择的方案是___________（填字母）。方案XYa溶液A银石墨B银铁C铁银D铁银19．（12分）根据所学知识，回答下列问题。（1）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如下。电池工作时，外电路上电流的方向应从电极________（填“A”或“B”）流向用电器。内电路中，向电极________（填“A”或“B”）移动，电极A上CO参与的电极反应为________。（2）将两铂片插入KOH溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷和氧气构成燃料电池，则通入甲烷气体的电极是原电池的________极，该极的电极反应式是________，如果电池工作时消耗甲烷160g，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为________（表示阿伏加德罗常数的值）。（3）铅蓄电池在放电时发生的电池反应为。铅蓄电池放电时正极是________（填物质化学式）。若电解液体积为2L（反应过程溶液体积变化忽略不计），放电过程中外电路中转移3mol电子，则硫酸浓度由下降到________。