2020合肥一六八中学高一下学期入学考试化学试题缺答案

www.ks5u.com2019-2020学年度高一年级下入学考试

化 学 试 卷

考试时间：90分钟       满分：100分     

相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Al—27 S—32 K—39 Ca—40 Fe—56 Ba—137

一、选择题（本卷包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有1个选项符合题意）

1．对于下列装置，不添加其他仪器无法检查其气密性的是（　　）

A                B．           C．          D．

2．以下物质间的每步转化不能通过一步反应实现的是（    ）

A．Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 B．MgCl2→Mg(OH)2→MgO

C．Na→Na2O2→O2 D．HCl→FeCl3→FeCl2

3．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度可忽略）将容器分成两部分，当左边充入2mol N2，右边充人CO和CO2的混合气体共16g时，隔板处于如图位置（左、右两侧温度相同）。右侧CO与CO2分子数之比为  （   ）

A．1:3     B．1:2     C．3:1    D．2:1

4．下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是（　　）

5．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（　　）

A．NA个Al（OH）3胶体粒子的质量为78g 

B．常温常压下，2.24L H2含氢原子数小于0.2NA  

C．136gCaSO4与KHSO4的固体混合物中含有的阴离子的数目大于NA 

D．0.1mol•L﹣1FeCl3溶液中含有的Fe3+数目一定小于0.1NA

6．已知a g的A2气体含有n个分子，则m g的A2气体在标准状况下的体积为（设N为阿伏加德罗常数）（　　）

A．22.4 L B．L C．L D．L

7．在t℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，设该溶液的密度为ρ g•cm﹣3，质量分数为ω，其中含 NH4+的物质的量为b mol．下列叙述中不正确的是（　　）

A．溶质的质量分数为ω＝×100%  B．溶质的物质的量浓度c＝mol•L﹣1 C． 溶液中c（OH﹣）＝mol/L             

D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液中溶质的质量分数小于0.5ω

8．某学习小组向50 mL Ba（NO3）2和Al（NO3）3的混合溶液M中逐滴加入K2SO4和KOH的混合溶液N，产生沉淀的物质的量（n）随加入溶液N的体积（V）变化的关系如图。下列说法错误的是（　　）[来源:学&科&网]

A．溶液N中K2SO4和KOH的物质的量浓度均为1 mol•L﹣1 

B．X点沉淀的组成为0.09 mol BaSO4和0.03 mol Al（OH）3 

C．溶液M中含有0.11 mol Ba（NO3）2和0.03 mol Al（NO3）3

D．Y点到Z点之间发生的化学方程式为：Al（OH）3+KOH＝ 

KAlO2+2H2O

9．丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是（　　）

①新制氯水久置后→浅黄绿色消失   　 ②淀粉溶液遇单质碘→蓝色

③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色        ④SO2通入品红溶液中→红色褪去

⑤氨气通入酚酞溶液中→红色          ⑥用稀盐酸酸化Fe（NO3）2→变黄

⑦浓硝酸涂在蓝色石蕊试纸→变红      ⑧Fe（OH）3胶体通电一段时间→阳极颜色加深．

A．①②③④⑥ B．②③④⑤⑦ C．①②④⑤⑥ D．①③④⑦⑧

10．某溶液中可能含有Na+、NH4+、SO42﹣、SO32﹣、Cl﹣、Fe2+、Fe3+、CO32﹣中的若干种，且各离子浓度均相同。为确定其组成现进行如下实验：

①向溶液中加入足量硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，过滤

②向①中滤液加入足量NaOH溶液，有沉淀，微热有气体产生下列说法正确的是（　　）

A．无法确定原溶液中是否存在SO32﹣    B．是否存在Na+需要通过焰色反应来确定 

C．CO32﹣不存在，Fe2+、Fe3+至少一种   D．溶液中存在NH4+、SO42﹣、Fe2+、Cl﹣

11．某小组对某无色水样进行检验，已知水样中可能含有K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、CO32﹣、SO42﹣、C1﹣中的若干种离子。该小组取100mL水样进行实验，先滴加硝酸钡溶液，再滴加1mol•L﹣1的硝酸，过程中沉淀质量变化情况如图所示，下列分析错误的是（　　）

A．一定含有的离子是：K+、SO42﹣、CO32﹣ 

B．BC段反应的离子方程式：BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O[来源:学*科*网Z*X*X*K]

C．K+物质的量浓度的范围是：c（K+）≥0.6mol/L 

D．取少量水样置于试管中，滴加硝酸银溶液，可检验水样

中是否含有C1﹣

12．已知含有硝酸铜、硝酸锌、硝酸铁、硝酸银各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后，铁溶解，溶液中不存在Fe3+，同时析出0.1mol银。下列结论正确的是（　　）

A．氧化性：Ag+＞Cu2+＞Fe3+＞Zn2+    B．溶液中Cu2+与Fe2+物质的量比为2：1 

C．0.1mol Fe可还原0.2mol阳离子 D．加入0.1molFe时发生了反应Fe+Cu2+＝Fe2++Cu[来源:学+科+网Z+X+X+K]

13．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的（    ）

A．加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体

B．加热时，②中溶液变红，冷却后又都变为无色

C．加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现SO2的漂白性

D．三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

14．8.34 g FeSO4·7H2O(相对分子质量：278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法正确的是（    ）

A．温度为78 ℃时固体物质M的化学式为FeSO4·5H2O

B．温度为159 ℃时固体N的化学式为FeSO4·2H2O

C．取适量380 ℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650 ℃，

得到一种固体物质Q，同时只得到一种无色气体生成

D.在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为

FeSO4·H2OFeSO4＋H2O[来源:学科网]

15．Fe2O3和铁粉的混合物中加入适量稀H2SO4，各物质恰好完全反应，测得溶液中不含Fe3+，且Fe2+与H2物质的量之比为4:1，在反应中Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比为（    ）

A. 1 : 1 : 1    B. 1 : 2 : 3    C. 1 : 2 : 4    D. 2 : 3 : 5

16．下列图象正确的是（　　）

       A                      B                    C                   D

A．向氢氧化钙和氢氧化钠混合溶液中通入二氧化碳 

B．把氢氧化钠溶液逐滴滴到等浓度的盐酸和醋酸中 

C．向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳 

D．氯化氢和氯气的混合气体通入氢氧化钠溶液中

二、非选择题（本大题共4小题,共52分）

17．（15分）（1）在SO2、SiO2、Na2O、Na2O2、Fe2O3、Al2O3中，属于碱性氧化物的是　   　；

（2）石英耐高温，可制成石英坩埚，下列试剂可用石英坩埚加热的是　   　；

A．NaOH       B．CaCO3      C．Na2CO3     D．KHSO4

（3）奥运金牌“金镶玉”环形碧玉由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22（OH）2，则其用氧化物的形式可表示为　   　；

（4）治疗胃酸（主要成分为HCl）过多的常用药物有小苏打、胃舒平等。

①请写出小苏打和胃酸反应的离子反应方程式　   　；

②胃舒平主要成分为Al(OH)3，若中和等量的酸，消耗小苏打和Al(OH)3的物质的量之比为　   　。

18．（15分）（1）FeS2（二硫化亚铁）不溶于水，可溶于适量的稀硝酸中，离子反应式如下：

　  FeS2+　   H++　　 NO3﹣＝　   Fe2++　　 S↓+　　 NO↑+　  H2O

回答下列问题：配平此氧化还原反应方程式　   　，还原剂为　   　。

（2）为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，实验方案设计错误的是　   　（填字母）

A．④和⑤B．只有③C．③和④D．①②③[来源:Z。xx。k.Com]

（3）已知：氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，还原性Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣，则向1L 0.2mol•L﹣1的FeBr2溶液中通入标准状况下氯气2.24L，被氧化的粒子是　   　，此反应的离子方程式：　   　

19．（15分）ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行研究。

（1）仪器A的名称是　   　。安装F中导管时，应选用图2中的　   　。

（2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜　   　（填“快”或“慢”）。

（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是　   　。

（4）在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，离子方程式为　   　。

在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是　   　。

（5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是　   　，理由：　   　。

20．（7分）工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：

①在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72﹣氧化成CO2和H2O，反应式为：CH3OH+Cr2O72﹣+8H+＝CO2↑+2Cr3++6H2O；

②过量的Cr2O72﹣可用Fe2+与之完全反应：

　   　Cr2O72﹣+　   　Fe2++　   　H+﹣　   　Cr3++　   　Fe3++　   　H2O

现有0.12g工业甲醇，在H2SO4溶液中与25mL 0.2mol•L﹣1K2Cr2O7溶液反应，多余的K2Cr2O7再用1mol•L﹣1FeSO4与其反应，结果用去FeSO4溶液9.6mL。

（1）配平第②步中离子方程式。

（2）计算工业甲醇的质量分数。