2020都昌县三叉港中学高一5月教学质量检测化学试题含答案

这是一份2020都昌县三叉港中学高一5月教学质量检测化学试题含答案，共5页。试卷主要包含了选择题的作答，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
2019−2020学年下学期高一学期五月月考化  学  测  试注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Cl 35.5   Fe 56  Mn 55  Ba 137 一、单选题（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。)1．下列说法中不正确的是A．石油在国民经济中有着重要地位，被誉为“黑色的金子”、“工业的血液”B．乙烯是一种植物生长调节剂，也是水果的催熟剂，其产量可衡量国家石油化工水平C．德国科学家凯库勒从梦境中得到启发，成功地提出了关于苯环结构的学说D．1869年俄国化学家舍勒根据原子半径大小排列出了第一张元素周期表2．1874年22岁的范特霍夫和27岁的勒贝尔分别提出碳正四面体学说，建立了分子的立体概念。如图所示均能表示甲烷的分子结构，哪一种更能反映其真实存在状况A．结构示意图 B．电子式C．球棍模型 D．比例模型3．下列物质中，能用于厨房除水垢的是A．乙醇       B．乙酸       C．乙酸乙酯       D．苯4．某单烯烃与H2加成后的产物为，则该烯烃可能的结构简式有A．1种      B．2种      C．3种      D．4种5．下列各种混合物，能用分液漏斗分离的是A．水和苯      B．水和乙醇      C．碘和酒精      D．乙醇和汽油6．下列说法正确的是A．乙酸、葡萄糖都可用通式Cn(H2O)m表示其组成，所以乙酸也属于糖类B．凡是能溶于水且具有甜味的化合物都属于糖类C．蔗糖能发生银镜反应D．葡萄糖分子中含有醛基，它具有还原性7．如图所示，电流表指针发生偏转，同时A极质量减少，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法错误的是A．C中阳离子向A极移动B．A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸C．B极为原电池的正极D．A极发生氧化反应8．将1mol甲烷与一定量的氯气混合于一量筒中，倒立于盛有饱和食盐水的水槽(如图所示)，对于此反应，有关叙述不正确的是A．该反应属于取代反应B．该反应的生成物只有四种C．该反应的条件是光照D．该反应现象有量筒内气体颜色变浅，器壁上有油状液滴9．对下列有机反应类型的认识中，错误的是A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl；置换反应B．CH2＝CH2+Br2→CH2Br－CH2Br；加成反应C．+HNO3+H2O ；取代反应D．CH3CH2OH++H2O；酯化反应10．下列实验中，溶液的褪色原理相同的是A．乙烯和苯都使溴水褪色B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色和SO2使品红溶液褪色C．乙烯和丁烯（C4H8）使溴的四氯化碳溶液褪色D．乙烯和己烷都使溴水褪色11．下列关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是A．乙醇与钠反应，键①断裂B．乙醇在Ag催化作用下与O2反应，键①③断裂C．乙醇完全燃烧时，只有①②键断裂D．乙醇、乙酸和浓硫酸共热制乙酸乙酯，键①断裂12．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池．①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少；据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是A．①③②④       B．①③④②       C．③④②①       D．③①②④13．X、Y、Z、W、R是原子序数依次递增的短周期元素。X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z为短周期中金属性最强的元素，W是地売中含量最高的金属元素。下列叙述正确的是A．Y、Z、W原子半径依次增大B．元素W、Z形成的简单氧化物，W的氧化物熔点更高C．X、Z、W的最高价氧化物对应水化物两两间均可发生反应D．W、Z的最高价氧化物对应水化物碱性，W＞Z14．如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述不正确的是A．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加乙酸B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面下的目的是防止实验过程中产生倒吸现象C．在试管a中应加几块碎瓷片以防止试管a中的液体在加热时发生暴沸D．反应结束后振荡试管b，b中液体分为两层，上层为有香味的无色油状液体15．将淀粉水解，并用新制Cu(OH)2悬浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作有：①加热；②滴入稀硫酸；③加入新制Cu(OH)2悬浊液；④加入足量的氢氧化钠溶液。以上操作步骤的先后顺序排列正确的是A．①②③④①      B．②①③④①      C．②④①③①      D．②①④③①16．工业上，常用O2氧化HCl转化成Cl2，提高效益，减少污染。反应为：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)。一定条件下，测得数据如下：t/min02.04.06.08.010.0c(Cl2)/10−3 mol·L−101.83.75.47.27.2下列说法错误的是A．条件不变时，12min时v正(Cl2)=v逆(H2O)B．2.0~4.0min内的平均反应速率大于6.0~8.0min内的C．0~8.0min内HCl的平均反应速率为1.8mol·L−1·min−1D．加入高效催化剂，达到平衡所用时间小于8.0min二、非选择题（共52分）17．根据要求回答下列有关问题。Ⅰ．由乙烷和乙烯都能制得一氯乙烷。(1)由乙烷制一氯乙烷的化学方程式为____________，反应类型为______________。(2)由乙烯制一氯乙烷的化学方程式为____________，反应类型为______________。(3)以上两种方法中_________（填“(1)”或“(2)”）更适合用来制取一氯乙烷，原因是_________________。Ⅱ．分别用一个化学方程式解释下列问题。(4)甲烷与氯气的混合物在漫射光下—段时间，出现白雾：__________________。(5)工业上通过乙烯水化获得乙醇：______________________________。    Ⅲ．(6)下列关于苯的叙述正确的是__________(填序号)。A．苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃B．从苯的凯库勒式()看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃C．二甲苯和的结构不同，互为同分异构体D．苯分子中的12个原子都在同一平面上18．1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年，元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。（1）元素Ga在元素周期表中的位置为：           （写明周期和族）。（2）Sn的最高正价为___，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为       ，As的气态氢化物为       。（3）根据元素周期律，推断：①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是        （填化学式）。②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4___H2SeO4（填“＞”、“＜”或“=”）。③氢化物的还原性：H2O___H2S（填“＞”、“＜”或“=”）。（4）可在图中分界线（虚线部分）附近寻找___（填序号）。A．优良的催化剂      B．半导体材料      C．合金材料      D．农药（5）请设计实验比较C、Si的非金属性强弱顺序（可供选择的药品有：CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液、硅酸钠溶液，化学仪器根据需要选择）。实验步骤实验现象与结论在试管中加入___，再加入___，将生成气体通过___洗气后，通入___；现象：            ；结论：非金属性C＞Si19．中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。（1）从3min到9min，v(CO2)=          mol·L−1·min−1（计算结果保留2位有效数字）。（2）能说明上述反应达到平衡状态的是            （填编号）。A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1（即图中交叉点）B．混合气体的压强不随时间的变化而变化C．单位时间内生成1mol H2，同时生成1mol CH3OHD．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化（3）平衡混合气体中CO2(g)和H2(g)的质量之比是        。（4）第3分钟时v正(CH3OH)    第9分钟时v逆(CH3OH)（填“＞”、“＜”“=”或“无法比较”）。20．（1）下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生C2H4并检验C2H4性质的实验，完成下列各问题。①B中溶液褪色，是因为乙烯被______________。②C中发生反应的化学方程式为_________________________。③在D处点燃时必须进行的操作是_____________。（2）实验室制取的乙烯中常混有少量的SO2，有人设计如图实验装置以证明上述混合气体中含有乙烯和二氧化硫。试回答下列问题：①图中a、b、c、d装置盛放的试剂依次是___(填序号)。A．品红溶液    B．NaOH溶液    C．浓硫酸    D．酸性高锰酸钾溶液②能说明SO2存在的实验现象是_____________。③使用装置b的目的是_____________。④使用装置c的目的是_____________。⑤能证明混合气体中含有乙烯的现象是________________________________。21．有机物A～H的转化关系如下图所示。其中A是植物生长调节剂，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平；D是一种合成高分子材料，此类物质如果大量使用易造成“白色污染”。请回答下列问题：(1)H的名称为____________。反应③的反应类型__________________________。(2)关于有机物A、B、C、D的下列说法，正确的是___________________(选填序号)。a．B不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，但A和D可以b．B的同系物中，当碳原子数≥5时开始出现同分异构现象c．等质量的A和D完全燃烧时消耗O2的量相等，生成CO2的量也相等(3)写出下列反应的化学方程式：反应④：__________________________。反应⑤：________________________________。(4)C是一种速效局部冷冻麻醉剂，可由反应①或②制备，请指出用哪一个反应制备较好：________，并说明理由：____________________________________。        
参考答案1. 【答案】D2. 【答案】D3. 【答案】B4. 【答案】C5. 【答案】A6. 【答案】D7. 【答案】A8. 【答案】B9. 【答案】A10. 【答案】C11. 【答案】C12. 【答案】B13. 【答案】B14. 【答案】A15. 【答案】D16. 【答案】C17. 【答案】（1）    取代反应    （2）    加成反应    （3）(2)    产物纯净，没有副产物生成    （4）(答案合理即可)      （5）    （6）D    18. 【答案】（1）第4周期第ⅢA族    （2）+4    HClO4    AsH3    （3）HF    ＜    ＜    （4）B       （5）CaCO3固体    盐酸    NaHCO3溶液    Na2SiO3溶液    生成白色胶状沉淀    19. 【答案】（1）0.042    （2）BD       （3）22∶3    （4）＞    20. 【答案】（1）酸性KMnO4溶液氧化    CH2=CH2+Br2    检验气体的纯度    （2）A、B、A、D    装置a中品红溶液褪色    除去SO2气体，以免干扰乙烯的检验实验    检验SO2气体是否除尽    装置c中品红溶液不褪色，装置d中酸性高锰酸钾溶液褪色    21. 【答案】（1）乙酸乙酯   加聚反应    （2）c   （3）CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH    2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O    （4）①    反应①为加成反应，无副反应发生，原子利用率高