2020济宁微山县二中高一下学期第三学段考试化学试题含答案

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2019-2020学年下学期第三学段教学质量检测高一化学试题（时间：90分钟，分值：100）一、选择题（本题共30小题，每小题2分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是（  ）A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．载体2．对于下列事实的解释正确的是（    ）A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有挥发性C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水3．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是（    ）A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡           B．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡C．在Z导管出来的气体中没有二氧化碳     D．在Z导管口排出无色气体4．SO2能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了（    ）A．SO2具有漂白性 B．溴具有氧化性C．SO2具有氧化性 D．溴具有挥发性5．下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是（    ）①澄清的石灰水；②氢硫酸；③氯水；④酸性高锰酸钾溶液；⑤氯化钡溶液；⑥品红溶液；A．①⑤ B．③④⑤ C．②③④⑥ D．②③④⑤6．下列检验某溶液中是否含有SO42- 的方法中正确的是（    ）A．向该溶液中加入酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有SO42-B．向该溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-C．向该溶液中加入足量HCl，无现象，再加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-D．向该溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入HCl沉淀不溶解，说明该溶液中一定有SO42-7．把金属A放入盐B(NO3)2的溶液中，发生反应A＋B2＋===A2＋＋B，以下叙述正确的是(　　)A．常温下金属A一定能与水反应，B一定不能与水反应B．A与B用导线连接后放入酒精中，一定形成原电池C．A与B用导线连接后放入B(NO3)2的溶液中，一定有电流产生D．由A、B和B(NO3)2溶液构成的原电池，A一定是正极，B一定是负极8．四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒置于盛有水的水槽中，放置一段时间后的现象如图所示。其中原试管充满NO2的是（    ）A． B． C． D．9．下列说法不正确的是  (　　)A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C．铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋ 4H2OD．HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实现10．某实验过程如图所示，则图③试管中的现象是（     ）A．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇空气变为红棕色B．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色C．铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体D．无明显现象，因稀硫酸不与铜反应11．下列图示变化为吸热反应的是（    ）A．  B． C．  D． 12．根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是（    ）A．生成1molH2O时放出热量245kJB．H2O分解为H2与O2时放出热量C．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为甲>乙>丙D．氢气和氧气的总能量小于水的能量13．已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O) 表示。则正确的关系是（     ）A．4/5υ(NH3)=υ(O2)                   B．5/6υ(O2)=υ(H2O)C．2/3υ(NH3)=υ(H2O)           D．4/5υ(O2)=υ(NO)14．下列措施不合理的是(　　)A.用SO2漂白纸浆和草帽辫             B.用硫酸清洗锅炉中的水垢C.高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅       D.用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2＋和Hg2＋15．下列有关铜与过量浓硫酸反应的实验说法不正确的是(     )A．喷有碱液的棉花是为了防止SO2污染环境B．将水注入反应后冷却的试管a中，溶液变为蓝色C．铜片表面先发黑，反应完全后试管a底部有白色固体D．反应的化学方程式是Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O16．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 (　　)A．肯定只有SO2            B．肯定没有Cl2、O2和NO2C．可能有Cl2和O2          D．肯定只有NO17．根据Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反应原理所设计原电池装置，正确的是（    ）A． B．C． D．18．下列反应中，不能说明SO2是酸性氧化物的是（    ）A．Na2SO3+2HCl=SO2↑+H2O+2NaCl      B．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OC．SO2+2H2S=3S↓+2H2O               D．SO2+Na2O=Na2SO319．为了更简便地制取干燥的NH3，下列方法中适合的是A．NH4Cl与浓H2SO4混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥B．N2+3H2 2NH3，用烧碱进行干燥C．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D．加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥20．下列反应既是氧化还原反应又是放热反应的是(    )①过氧化钠与水反应         ②氨水与稀硫酸的反应 ③灼热的炭与CO2反应④Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl的反应 ⑤甲烷在O2中的燃烧       ⑥灼热的炭与水蒸气反应⑦铝片与稀硫酸反应        ⑧铝热反应   ⑨煅烧石灰石制生石灰      ⑩钾与水的反应A．①⑤⑦⑧⑩ B．①③⑤⑦⑩ C．①②⑤⑦⑧⑩ D．①③⑤⑥⑦⑩21．CO和H2在一定条件下可以合成乙醇(CH3CH2OH)：2CO(g)＋4H2(g) CH3CH2OH(g)＋H2O(g)，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是(    )A．CO全部转化为乙醇B．正反应和逆反应的化学反应速率均为零C．反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化D．CO和H2以1:2的物质的量之比反应生成乙醇22．一定条件下的某可逆反应，其正反应速率v(正)和逆反应速率v(逆)随反应时间t的变化如图所示。下列判断不正确的是(　　)A．t1时刻，v(正)>v(逆)                 B．t2时刻，v(正)＝v(逆)C．t2时刻，反应达到最大限度           D．t3时刻，反应停止23.已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；碳棒：O2+H2O+2e-=2OH-。据此判断，锌片是(    )A．正极并被还原 B．正极并被氧化C．负极并被还原 D．负极并被氧化24.如图所示的装置中，M为金属活动性顺序表中位于氢之前的金属，N为石墨棒，下列关于此装置的叙述中不正确的是A．N上有气体放出      B．M为负极，N为正极C．是化学能转变为电能的装置     D．导线中有电流通过，电流方向是由M到N25.下列说法正确的是（    ）A．需要加热的反应一定是吸热反应B．放热反应X(s)=Y(s),则X比Y稳定C．硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同26.下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（　　）A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100 mL 2mol·L-1  的盐酸与锌反 应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速 率减慢D．汽车尾气中的 CO 和 NO 可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢27.如图：电流计的指针会偏转，M极变粗，N极变细符合这种现象的是（　　）A．M是铜，N是锌，R是硫酸溶液     B．M是锌，N是铜，R是硫酸铜溶液C．M是银，N是锌，R是硝酸银溶液   D．M是铁，N是铜，R是硝酸铜溶液28.下列方法对2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的反应速率没有影响的是（　　）A．加入SO3 B．容积不变，充入N2C．压强不变，充入N2 D．降低温度29.关于A(g)+2B(g)=3C(g)的化学反应,下列表示的反应速率最大的是(　　)A．v(A)=0.6 mol·L-1·min-1 B．v(B)=1.2 mol·L-1·min-1C．v(C)=1.2 mol·L-1·min-1 D．v(B)=0.03 mol·L-1·s-130.下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是(　　)①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO2②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化④实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除氯化氢的方法制备氨气A.①③④          B.①③             C.①④           D.①②③④二、填空题（共40分）31.(14分)I.实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示。（1）实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的试剂是_________；检查C装置的气密性是否良好的操作方法是____________________________。（2）气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。下列性质与收集方法无关的是________(填序号，下同)。①密度　②颜色　③溶解性　④热稳定性　⑤与氧气反应如图是某学生设计收集气体的几种装置，其中不可行的是________。(3)若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的________。①CO2　    ②NO    　③Cl2　    ④H2II.镁与稀硝酸的反应为：Mg+HNO3(稀)——Mg(NO3)2+NO↑+H2O（未配平）(4)该反应中，还原产物是_________，HNO3表现了___________（选填“还原性”、“氧化性”、“酸性”、“碱性”）。32.（12分）I.某同学做如下实验，以探究反应中的能量变化。（1）在实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是________热反应；(b)中温度降低，由此可以判断(b)中反应是________热反应。（2）根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该________生成物的总能量。II.某学习小组依据氧化还原反应原理：2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag设计成的原电池如右图所示。 (3) 从能量转化角度分析，上述原电池将化学能转化为_________ ；(4) 负极的电极材料为_____________；(5) 正极发生的电极反应__________________________________；33.（14分）某温度下，在一个1L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：(1)从开始至2 min，X的平均反应速率为__________；(2)该反应的化学方程式为_______________________；(3)1 min时，正逆反应速率的大小关系为：v(正)_______v(逆)，2 min时，v(正)_______v(逆)。(填“>”或“<”或“=”)(4)若X、Y、Z均为气体，在2 min时，向容器中通入氩气，增大体系压强，X的化学反应速率将______，若加入适合的催化剂，Y的化学反应速率将______。(填“变大”或“不变”或“变小”)(5)若X、Y、Z均为气体，下列能说明反应已达平衡的是_____________。a．X、Y、Z三种气体的浓度相等b．气体混合物物质的量不再改变c．反应已经停止d．反应速率v(X)︰v(Y)=2︰1e．(单位时间内消耗X的物质的量)︰(单位时间内消耗Z的物质的量)=3︰2 
2019-2020学年第二学期高一第三次阶段性检测化学答案1-5C D B B C      6-10C C B A A      11-15A A D B B16-20B D C C A   21-25C D D D D     26-30D C B D D31.（14分,每空2分）(1)浓氨水和氧化钙(或碱石灰、固体氢氧化钠等)　关闭分液漏斗的活塞，将导气管通入水槽中，用手或热手巾捂圆底烧瓶，如果导气管处有气泡产生，松开手或拿去热毛巾后，导气管口形成一段稳定的液柱，则说明装置的气密性良好　（2）②④　   b　     (3)③       （4）  NO         氧化性，酸性32.（12分，每空2分）（1）放     吸  （2） 低于   （3）电能   （4）Cu (或铜)  （5） Ag+ + e- = Ag   33.（14分，每空2分）（1）0.15mol·L-1·min-1     （2） 3X + Y2Z       （3） ＞       =     （4） 不变      变大   （5）be