2020张家界高一下学期期末考试化学试卷含答案

这是一份2020张家界高一下学期期末考试化学试卷含答案，共6页。试卷主要包含了关于元素周期表的说法正确的等内容，欢迎下载使用。
张家界市2020年普通高中一年级第二学期期末联考化学试题卷考生注意：1．请考生将所在学校、班级、考号、姓名填写在密封线内的相应位置上。2．本试卷共两个大题，28个小题，共6页，满分100分，考试时间90分钟。3．本试卷答案必须答在答题卡指定位置上，答在试卷上无效。     可能用到的相对原子质量：H—1   C—12   N—14   O—16    Na—23                            第Ⅰ卷一、选择题：（每个小题只有一个正确答案，每小题2分，共44分）1．未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列四种能源①天然气　②太阳能 ③石油　④风能，符合未来新能源标准的有A．①②　　　　B．②④　　　　　C．①③　　　　D．③④2．下列变化中，不属于化学变化的是A．煤的气化　　B．石油的裂解　　C．煤的干馏　　D．石油的分馏3．四种常见有机物的比例模型如下图。下列说法不正确的是 A．甲能使酸性KMnO4溶液褪色         B．乙可与溴水发生加成反应C．丙燃烧时能产生大量黑烟          D．丁的结构简式为CH3CH2OH4．下列金属的冶炼原理中，属于热分解法的是A．2HgO 　　　 2Hg＋O2↑ B．Fe3O4＋4CO  　　 3Fe＋4CO2C．Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4 D．2NaCl（熔融）　　　2Na＋Cl2↑5．关于元素周期表的说法正确的A．元素周期表有8个主族          B．ⅠA族的元素全部是金属元素C．元素周期表有7个周期          D．短周期是指第一、二周期6．借助元素周期表中同主族元素性质的递变性分析下面的推断，其中正确的是A．已知Ca是第四周期第ⅡA族元素，故碱性Ca(OH)2比Mg(OH)2弱B．已知As（砷）是第四周期第ⅤA族元素，故稳定性AsH3比NH3强C．已知原子半径Cs（铯）比Na大，故与水反应Cs不如Na剧烈D．已知Cl的核电荷数比F的核电荷数多，故原子半径Cl比F大7．朝核问题是全球关注的热点之一，已知是一种重要的核工业原料，下列有关说法正确的是A．原子核中含有92个中子 B．与互为同位素C．原子核外有143个电子 D．的摩尔质量为2358．下面是用电子式表示某些物质的形成过程，其中正确的是A．                                   B．C．                                   D．9．下列物质中，含非极性共价键的化合物是A．MgCl2      B．Na2O2       C．O2       D．NaOH10．下列各反应中，符合如图所示能量变化的是A．HCl和NaOH的反应      B．Al和盐酸的反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应  D．Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl的反应11．燃料电池广泛应用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：H2+2OH--2e-=2H2O    O2+2H2O+4e-=4OH-  据此判断，下列说法中正确的是A．H2在正极发生氧化反应B．供电时的总反应为：2H2+O2=2H2OC．燃料电池是将燃料燃烧时释放出的热能直接转化为电能D．燃料电池的电极一定是由两种活泼性不同的金属组成12．在N2+3H2 2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在该段时间内用N2表示的平均反应速率为0.15mol/(L·s)。则反应所经过的时间是A．2s B．2 min C．3s D．3 min13．苯是重要的化工原料，关于苯的结构和性质叙述中，下列说法正确的是A．苯分子中含有碳碳双键      　　  B．苯不能与溴发生取代反应C．苯难溶于水，与水混合分层    　　  D．苯能使KMnO4溶液褪色14．下图是可逆反应X2＋3Y2⇌ 2Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是A．t1时，只有正方向反应在发生 B．t2时，反应达到最大反应程度C．t2～t3，反应不再发生 D．t2～t3，各物质的浓度一定相等15．将甲烷与一定量的氯气混合于一量筒中，倒立于盛有饱和食盐水的水槽(如图所示)，对于此反应，有关叙述不正确的是A．该反应的生成物只有四种B．该反应的条件是光照C．该反应结束后量筒内液面上升（冷却到室温）D．该反应属于取代反应16．下列物质互为同分异构体的一组是A．乙烯与乙烷 　　　B． 12C与14C C．CH3—CH2—CH2—CH2—CH3与      　　　D．       和 17．下列有机物分子中，所有碳原子不可能处于同一平面的是A． B．CH3—CH2—CH3C． D．18．乙酸是生活中常见的有机物，其结构式如下图所示，下列关于乙酸的说法正确的是A．乙酸与CaCO3反应，能证明酸性：乙酸﹥碳酸B．乙酸与乙醇发生酯化反应是②键断裂C．乙酸显酸性，发生电离是①键断裂D．乙酸中的官能团是-COOH,叫羟基19．下列实验中，没有颜色变化的是A．葡萄糖溶液与新制的Cu(OH)2悬浊液混合加热　　  B．淀粉溶液中加入碘酒C．淀粉溶液中加入稀硫酸并加                      D．热鸡蛋清中加入浓硝酸20．已知一定质量的锌粒与稀盐酸反应，生成H2的浓度与反应时间的关系如图所示，下　　列结论不正确的是A．反应速率υ(0-2min)﹥υ(2-4min)﹥υ(4-6min)B．反应前4min内温度对反应速率的影响比浓度大C．若将锌粒改为锌粉，可加快产生H2的反应速率D．反应前4min内生成H2的平均速率　 υ(H2)=0.09mol·L-1·min-121．几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表：元素代号LMQRT主要化合价+2+3+6、﹣2+7、﹣1﹣2原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.074　　据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是A．常温下，将单质M投入到浓硝酸中，剧烈反应，产生大量红棕色气体。B．常温下，M与T形成的化合物，易溶于水，且水溶液显碱性。C．Q、T两元素的氢化物热稳定性比较：Q的氢化物大于T的氢化物。D．M的氧化物既能和强酸又能和强碱反应，且产物不同。22．一定量的甲烷恰好与一定量的氧气完全反应后得到CO、CO2和水蒸气共30.4g，该产物缓缓通过浓硫酸充分吸收后，浓硫酸增重14．4g，则此甲烷完全燃烧还需要氧气的体积（标准状况）为　　A．4.48L           B．3.36L            C．2.24L           D． 1.12L 第II卷二、填空题（每空2分，共56分）23．现有下列四种物质 A．葡萄糖  B．乙醇  C．苹果汁  D．油脂， 请按下列要求填空 （填代号）：（1）富含维生素 C 的是 ________； （2）可直接进入血液，补充能量的是________； （3）医药上常用作消毒剂，能有效杀灭2019-nCoV的是____________。（4）工业上制备肥皂的主要原料是________________；24．下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置：族周期IA      01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA 2   ②③④  3⑤  ⑥    (1)画出元素⑤的原子结构示意图_________ ； (2)写出元素⑤的最高价氧化物的水化物的电子式__________；(3)②、③、⑥三种元素的非金属性由强到弱的顺序为_________（用元素符号表示）(4) 写出Cu与③的最高价氧化物的水化物稀溶液反应的离子方程式____________25．某兴趣小组用下图装置研究原电池的工作原理。　　(1)甲中K断开时，装置中发生反应的离子方程式为_________；K闭合时，Cu棒上的现象为________，外电路电流的方向由_______(填“Cu到Zn”或“Zn到Cu”)。　　(2)乙图为氢氧燃料电池构造示意图，其中通入氧气的电极为电池的____极(填“正”或负”)，电极反应为________________。26．已知B的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。A、B、C、D、E之间能进行如图所示的反应。(1)A的官能团的名称________________，D的结构简式为________________。(2)写出①发生的化学反应方程式________。(3)写出反应②的化学反应类型_________。(4)下列关于化合物B的说法正确的是___（填字母）。A．B分子中所有原子都在同一平面上B．B分子中不含官能团C．B可以与Cl2发生加成反应D．B不能使溴的四氯化碳溶液褪色27．某温度下，在密闭容器中，X、Y、Z三种气体随时间变化的曲线如图所示。　　请回答下列问题：(1)由图中数据分析：该反应的化学方程式为____。(2)反应开始至2 min，X的平均反应速率为_____。(3)不改变反应条件，3min至4 min时Z的生成速率与5min至6min时Z的生成速率相比较，前者______后者(填“大于”、“小于”或“等于”)。(4)    上述反应过程中，如果降低温度，则其反应速率_____(填“增大”、“减小”或“不变)。(5)下列各项中不可以说明上述反应达到平衡的是_______(填字母)。A．X、Y、Z的反应速率之比为2∶2∶1B．Y物质的物质的量保持不变              C．X的浓度保持不变D．同一物质的正反应速率等于逆反应速率    E．消耗2 mol X同时生成1 mol Z28．某化学课外小组设计了如图所示的装置制取乙酸乙酯,回答下列问题：(1) 反应前加入三种药品（a．乙醇b．乙酸c．98%浓硫酸）的顺序是_____。A. abc    B. cba    C. bca    D. acb(2)已知下列数据： 乙醇乙酸乙酸乙酯98%浓硫酸熔点/℃-117.316.6-83.6—沸点/℃78.5117.977.5338.0资料：Ⅰ.温度高于140℃ 时发生副反应：2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O      Ⅱ.乙酸乙酯是无色透明液体，相对密度（水=1）为0.90，在水中会出现分层现象　　　①酯化反应的化学方程式为_________________________________。　　　②考虑到反应速率等多种因素，用上述装置制备乙酸乙酯时，反应的最佳温度范围是_____(填序号)。　　    A．T<77.5℃        B．T>140℃        C．105℃ <T<110℃　　　③欲分离出乙酸乙酯，应使用的分离方法是___________ (填操作方法名称)。(3)若实验所用乙酸的质量为6.0g，乙醇的质量为5.0g，得到纯净的产品质量为4.4g，则乙酸乙酯的产率是______。
            2020年高一第二学期期末联考化学参考答案一选择题BDAAC   DBCBD   BACBA  CDACA  DD23　C　A　B　D24 (1) ； (2)；(3) N＞C＞Si；(4)   3Cu  +  8H+ +  2NO3‑  = 3Cu2+  +  2NO↑ + 4H2O25 (1) Zn+2H+=Zn2++H2↑；  有气泡产生；Cu到Zn(2) 正；O 2 +4e−  + 4H+=   2H2O26 (1) 羟基；CH3CHO (2) 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑(3) 加成反应   (4) AC27 (1)2X 2Y+Z  (2)0.1 mol·L-1·min-1  (3)等于 (4) 减小  (5) A、E    28 (1) D (2)①      ②C ；③分液；(3) 50%